精品解析：河南省漯河市第四高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年(上)高一年级期中考试 化学试题 (满分100分，时间75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 分类法是学习化学的重要方法，下列分类标准中错误的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子转移) B. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种类) C. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态下能否导电) 2. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 在碱性溶液中：、、、 C. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 D. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 3. 下列反应对应的方程式不正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3沉淀： B. 向澄清石灰水中加入过量的溶液： C. 氯气通入溶液： D. 白醋除铁锈： 4. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. Na2O2所含的阴、阳离子个数之比为1:1 C. 焰色试验可用来鉴别一些金属元素，此鉴别方法属于化学变化 D. 将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% 6. 分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是 选项 现象描述 性质分析 A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性 B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性 D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是 A. 摩尔质量都是 B. 物质的量都是 C. 标准状况下的体积相同 D. 含有的氧原子数相同 8. 下列四种物质所含原子总数由大到小的排序正确的是 ①88gCO2；②3.01×1023个硫酸分子；③3.0mol氦气；④标准状况下33.6L甲烷 A. ③①④② B. ①②③④ C. ④①②③ D. ④③②① 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的和的离子总数为3NA B. 和的混合物中所含的原子数目为0.1NA C. 和分别含有的原子数之比为 D. 标准状况下，含有的电子数为9NA 10. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等温等密度的和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 11. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 的硫酸铝溶液 B. 的硫酸铜溶液 C. 的硫酸钠溶液 D. 的硫酸铁溶液 12. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①GQ＋NaCl； ②Q＋H2OX＋H2； ③Y＋NaOHG＋Q＋H2O； ④Z＋NaOHQ＋X＋H2O。 这五种化合物中氯元素的化合价由高到低的顺序为（　　） A. GQZYX B. GYQZX C. XZQY G D. ZXGYQ 13. 二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为xClO2+yCN-=2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是 A. x=y=2 B. 氧化性：ClO2>CO2 C. 氧化产物与还原产物的个数比为3：2 D. 当生成1molN2分子时，转移6mol电子 14. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A. 原混合物中NaHCO3的物质的量为2.5×10-3mol B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C. 盐酸的浓度是0.05mol/L D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 按要求回答下列问题。 （1）同温同压下，等体积和两种气体的质量之比为_______，原子个数相同的和两种气体的体积之比为_______。 （2）标准状况下，和的混合气体中含有原子数为，则和的物质的量之比为_______，的质量为_______g，的体积为_______L。 （3）相同体积、相同物质的量浓度的溶液，分别与相同体积的、、溶液恰好完全反应，则、、三种溶液的物质的量浓度之比为_______。 （4）两个容积相等的密闭容器X、Y，在下，X中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比为，则A的摩尔质量为_____。 （5）标准状况下，某气体(摩尔质量为)溶解在水(设)中，假设气体完全溶解且不与水反应，所得溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度______(用字母表示)。 16. 某化学小组现需要490mL0.5 mol·L-1的稀硫酸，在实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm-3的浓硫酸来配制所需稀硫酸。 回答下列问题： （1）下列仪器肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）需量取浓硫酸的体积为_____mL，现有：①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，宜选用的量筒是____(填序号)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，该操作方法是_______。 （4）配制时一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤、振荡；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_______。 （5）配制过程中，其他操作均准确，下列操作导致溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 ②未冷却至室温就转移至容量瓶中 ③用量筒量取一定体积浓硫酸时，俯视量筒刻度线 ④定容时加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容时，仰视刻度线 ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 17. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以干燥的Cl2为原料制取FeCl3。已知FeCl3易升华，易潮解。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______；从装置A导出的气体若不经过装置B、C而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。 （4）装置F所起的作用是_______。 （5）氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。 18. 氧化还原反应在化学研究中占有重要地位，高铁酸钾、“84”消毒液(主要成分是)和二氧化氯均有强氧化剂，具有高效的消毒作用。下面是一种制备的方法，反应原理为： ① ② 回答下列问题： （1）上述制备原理的反应①中，生成时反应转移电子的物质的量为_____mol。 （2）上述制备原理的反应②中，溶液中加入重结晶得到的原因是的溶解度比的溶解度_______(填“大”、“小”或“相等”)。 （3）已知“84”消毒液应置于避光阴凉处并密封保存，请写出84消毒液在空气失效时发生反应的化学方程式_______、_______。 （4）已知二氧化氯也是一种安全的消毒剂，实验室常用、和硫酸共热生成气体和等物质，写出该反应的化学方程式_______。在杀菌消毒过程中，会产生少量副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，即可根据转移电子数多少来计算。则相同条件下，的消毒能力是相同物质的量的的消毒能力的_______倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年(上)高一年级期中考试 化学试题 (满分100分，时间75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 分类法是学习化学的重要方法，下列分类标准中错误的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子转移) B. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种类) C. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态下能否导电) 【答案】C 【解析】 【详解】A．按照是否有电子转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，A正确； B．将纯净物按照组成物质的元素种类分为单质和化合物，只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，B正确； C．按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，在1nm~100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液，C错误； D．按照化合物溶于水或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，D正确； 故选C。 2. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 在碱性溶液中：、、、 C. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 D. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，故不选A； B．在碱性溶液中，生成Mg(OH)3沉淀，故不选B； C．使pH试纸变蓝的溶液中呈碱性，碱性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．可与锌反应放出氢气的溶液中呈酸性，酸性条件下，与H+反应放出二氧化碳，不能大量共存，故不选D； 选C。 3. 下列反应对应的方程式不正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3沉淀： B. 向澄清石灰水中加入过量的溶液： C. 氯气通入溶液： D. 白醋除铁锈： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3沉淀，反应的离子方程式为：，A不正确； B．向澄清石灰水中加入过量的溶液，生成CaCO3和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯气通入溶液，氯气与水反应生成的HCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3：，C正确； D．白醋除铁锈(Fe2O3)时，醋酸与Fe2O3反应生成醋酸铁和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 4. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. Na2O2所含的阴、阳离子个数之比为1:1 C. 焰色试验可用来鉴别一些金属元素，此鉴别方法属于化学变化 D. 将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A．在不加热条件下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，但钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A不正确； B．Na2O2所含的阴、阳离子分别为、Na+，个数之比为1:2，B不正确； C．焰色试验可用来鉴别一些金属元素，在鉴别过程中没有新物质生成，此鉴别方法属于物理变化，C不正确； D．将4.6gNa投入95.4g水中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液中溶质的质量为=8.0g，溶液的质量为4.6g+95.4g-=99.8g，则溶质的质量分数为＞8.0%，D正确； 故选D。 6. 分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是 选项 现象描述 性质分析 A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性 B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性 D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红色后褪色，表明HCl表现出酸性，氯水表现漂白性，但不能说明Cl2具有漂白性，A不正确； B．向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，表明发生反应后有I2生成，则发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，B正确； C．AgNO3溶液中滴加氯水，生成白色沉淀(AgCl)，表明氯水中存在Cl-，但没有体现H+表现出酸性，C不正确； D．NaHCO3溶液中滴加氯水，产生气泡(CO2)，表明溶液中含有H+，但没有体现Cl2具有强氧化性，D不正确； 故选B。 7. 下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是 A. 摩尔质量都是 B. 物质的量都是 C. 标准状况下的体积相同 D. 含有的氧原子数相同 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的相对分子质量都是98，所以等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相等。 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)摩尔质量都是98g/mol，A不正确； B．由分析可知，硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，但不一定是1mol，B不正确； C．标准状况下硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)都呈液态，它们的质量相同，但密度不一定相同，所以体积不一定相同，C不正确； D．硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，每个分子中都含有4个O原子，则它们所含有的氧原子数相同，D正确； 故选D。 8. 下列四种物质所含原子总数由大到小的排序正确的是 ①88gCO2；②3.01×1023个硫酸分子；③3.0mol氦气；④标准状况下33.6L甲烷 A. ③①④② B. ①②③④ C. ④①②③ D. ④③②① 【答案】C 【解析】 【详解】①88gCO2所含原子的物质的量为=6mol； ②3.01×1023个硫酸分子中所含原子的物质的量为=3.5mol； ③氦气为单原子分子，则3.0mol氦气含有3.0molHe原子； ④标准状况下33.6L甲烷中所含原子的物质的量为=7.5mol； 综合以上分析，四种物质所含原子总数由大到小的排序④①②③，故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的和的离子总数为3NA B. 和的混合物中所含的原子数目为0.1NA C. 和分别含有的原子数之比为 D. 标准状况下，含有的电子数为9NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含的和的离子总数，A不正确； B．物质的量为=0.1mol，10.0g物质的量为=0.1mol，则10.0g混合物中所含的原子数目为0.1NA，B正确； C．所含原子物质的量为=3mol，所含原子物质的量为=3mol，则二者含有的原子数之比为，C不正确； D．1个NH3分子中含有10个电子，则标准状况下，含有的电子数为10NA，D不正确； 故选B。 10. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等温等密度的和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和C2H4的相对分子质量都为28，质量相等时N2和C2H4的物质的量相等，分子数一定相等，A正确； B．等温等密度的和C2H4，二者的体积不一定相等，则质量不一定相等，物质的量不一定相等，分子数不一定相等，B不正确； C．等温等体积的O2和N2，压强不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定相等，分子数不一定相等，C不正确； D．等压等体积的N2和CO2，温度不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定相等，分子数不一定相等，D不正确； 故选A。 11. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 的硫酸铝溶液 B. 的硫酸铜溶液 C. 的硫酸钠溶液 D. 的硫酸铁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．的硫酸铝溶液中，的物质的量浓度为0.3mol/L； B．的硫酸铜溶液中，的物质的量浓度为0.1mol/L； C．的硫酸钠溶液中，的物质的量浓度为0.2mol/L； D．的硫酸铁溶液中，的物质的量浓度为0.6mol/L； 比较以上数据，的物质的量浓度最大的是0.6mol/L，故选D。 12. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①GQ＋NaCl； ②Q＋H2OX＋H2； ③Y＋NaOHG＋Q＋H2O； ④Z＋NaOHQ＋X＋H2O。 这五种化合物中氯元素的化合价由高到低的顺序为（　　） A. GQZYX B. GYQZX C. XZQY G D. ZXGYQ 【答案】C 【解析】 【详解】①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1， ③Y+NaOH→G+Q十H2O中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G， ②Q+H2O X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q， ④Z+NaOH→Q+X+H2O中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q， 所以五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为XZQY G， 故选：C。 13. 二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为xClO2+yCN-=2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是 A. x=y=2 B. 氧化性：ClO2>CO2 C. 氧化产物与还原产物的个数比为3：2 D. 当生成1molN2分子时，转移6mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x=2，y=2，A正确； B．该离子方程式中，ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：ClO2>CO2，B正确； C．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，C正确； D．该离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，电子转移为，则当生成1mol N2时，转移10mol电子，D错误； 故选D。 14. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A. 原混合物中NaHCO3的物质的量为2.5×10-3mol B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C. 盐酸的浓度是0.05mol/L D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】0～50mL段发生反应为，50mL～150mL发生反应为：，50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据上述反应可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，该盐酸的浓度为。 【详解】A．结合上述分析可知消耗50mL盐酸时生成的n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，此时溶液中总的碳酸氢钠为：n(NaHCO3) =5×10-3mol，所以这50mL溶液中NaHCO3的物质的量为：5×10-3mol -2.5×10-3mol=2.5×10-3mol，则原混合物中NaHCO3的物质的量为：，故A错误； B．根据上述分析可知原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，故B错误； C．据分析可知盐酸的浓度是0.05mol/L，故C正确； D．盐酸加到150mL时，根据反应，可知放出CO2气体的物质的量：，即为0.112L标准状况下)，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 按要求回答下列问题。 （1）同温同压下，等体积和两种气体的质量之比为_______，原子个数相同的和两种气体的体积之比为_______。 （2）标准状况下，和的混合气体中含有原子数为，则和的物质的量之比为_______，的质量为_______g，的体积为_______L。 （3）相同体积、相同物质的量浓度的溶液，分别与相同体积的、、溶液恰好完全反应，则、、三种溶液的物质的量浓度之比为_______。 （4）两个容积相等的密闭容器X、Y，在下，X中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比为，则A的摩尔质量为_____。 （5）标准状况下，某气体(摩尔质量为)溶解在水(设)中，假设气体完全溶解且不与水反应，所得溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度______(用字母表示)。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. （2） ①. 1:1 ②. 32 ③. 22.4 （3）6:3:2 （4）64g/mol （5） 【解析】 【小问1详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积和两种气体的物质的量相等，设物质的量均为1mol，的质量为17g、的质量为34g，质量之比为1:2；原子个数相同的和两种气体，假设原子的物质的量均为1mol，则NH3的物质的量为 、H2S的物质的量为，同温同压下，体积比等于物质的量之比，体积之比为。 【小问2详解】 标准状况下，和的混合气体中含有原子数为，原子的物质的量为，设和的物质的量分别是xmol、ymol，，解得x=1、y=1，则和的物质的量之比为1:1，的质量为1mol×32g/mol=32g，的体积为1mol×22.4L/mol =22.4L。 【小问3详解】 相同体积、相同物质的量浓度的溶液，的物质的量相等， 分别与相同体积的、、溶液恰好完全反应，根据Ag++Cl-=AgCl↓可知， 、、三种溶液中n(Cl-)相等，则、、的物质的量比为6:3:2，、、的浓度之比为6:3:2。 【小问4详解】 两个容积相等的密闭容器X、Y，在下，X中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，n(A):n(CH4)=1:4,即，M=64，则A的摩尔质量为64g/mol。 【小问5详解】 标准状况下，某气体(摩尔质量为)溶解在水(设)中，假设气体完全溶解且不与水反应，所得溶液的密度为，气体的物质的量为，，气体的质量为，所得溶液的体积为 ，则溶液的物质的量浓度。 16. 某化学小组现需要490mL0.5 mol·L-1的稀硫酸，在实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm-3的浓硫酸来配制所需稀硫酸。 回答下列问题： （1）下列仪器肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）需量取浓硫酸的体积为_____mL，现有：①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，宜选用的量筒是____(填序号)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，该操作方法是_______。 （4）配制时一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤、振荡；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_______。 （5）配制过程中，其他操作均准确，下列操作导致溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 ②未冷却至室温就转移至容量瓶中 ③用量筒量取一定体积浓硫酸时，俯视量筒刻度线 ④定容时加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容时，仰视刻度线 ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. ACE ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2） ①. 13.6 ②. ② （3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 （4）②①③⑧⑤⑥⑦④ （5）③④⑥⑦ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要根据所配溶液的体积选择容量瓶，若实验室没有该规格的容量瓶，依据“大而近”的原则选择容量瓶。计算时，依据容量瓶的规格代入计算式。称量时，若溶质为NaOH固体，则应放入小烧杯内称量；若溶质为液体，使用量筒进行量取。然后依据溶解、冷却、转移、洗涤、定容等操作进行。 【小问1详解】 实验室没有490mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，再使用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，则下列仪器肯定不需要的是ACE，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒。 【小问2详解】 质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，配制500mL0.5 mol·L-1的稀硫酸，依据稀释定律，所需浓硫酸的体积为≈13.6mL；量取浓硫酸时，所选择的量筒只能使用一次，而且一次量完；选择量筒时，应选择相同规格或稍大规格的量筒，则宜选用的量筒是25mL，故选②。 【小问3详解】 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸倒入水中稀释，该操作方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。 【小问4详解】 配制时一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤、振荡；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、振荡，即为②①③⑧⑤⑥⑦④。 【小问5详解】 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，则所取溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ②未冷却至室温就转移至容量瓶中，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高； ③用量筒量取一定体积浓硫酸时，俯视量筒刻度线，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ④定容时加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出的多余部分中溶有硫酸，使所配溶液中硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低； ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液的浓度不变； ⑥定容时，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低； ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度偏低； 综合以上分析，③④⑥⑦符合题意。 【点睛】天平和量筒都是粗量器，只能读到小数点一位。 17. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以干燥的Cl2为原料制取FeCl3。已知FeCl3易升华，易潮解。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______；从装置A导出的气体若不经过装置B、C而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。 （4）装置F所起的作用是_______。 （5）氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中，能和铁反应生成H2，H2与Cl2混合受热会发生爆炸 （3）2Fe +3Cl22FeCl3 （4）吸收多余的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E中，引起FeCl3潮解 （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，由于盐酸是挥发性酸，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置B用于除去Cl2中混入的HCl，则B中加入饱和食盐水；装置C用于干燥Cl2，则C中加入浓硫酸；D装置内Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3遇冷在E处凝华；F处的碱石灰用于吸收Cl2尾气，同时防止空气中水蒸气进入E中。 【小问1详解】 圆底烧瓶中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 由分析可知，装置B、C中应盛放的试剂名称分别为：饱和食盐水、浓硫酸；从装置A导出的气体若不经过装置B、C而直接进入D管，则HCl、水蒸气都进入D管内，与Fe反应生成的H2，H2与Cl2混合会发生爆炸，所以将对实验产生的不良后果是：氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中，能和铁反应生成H2，H2与Cl2混合受热会发生爆炸。 【小问3详解】 实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，以保证装置内的空气被全部排尽，再点燃D处酒精灯，D中Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式：2Fe +3Cl22FeCl3。 【小问4详解】 装置F中的碱石灰能吸收Cl2和水蒸气，则所起的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E中，引起FeCl3潮解。 【小问5详解】 氯气与石灰乳反应制取漂白粉[CaCl2、Ca(ClO)2]，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【点睛】氯气通入澄清石灰水中，难以制得漂白粉。 18. 氧化还原反应在化学研究中占有重要地位，高铁酸钾、“84”消毒液(主要成分是)和二氧化氯均有强氧化剂，具有高效的消毒作用。下面是一种制备的方法，反应原理为： ① ② 回答下列问题： （1）上述制备原理的反应①中，生成时反应转移电子的物质的量为_____mol。 （2）上述制备原理的反应②中，溶液中加入重结晶得到的原因是的溶解度比的溶解度_______(填“大”、“小”或“相等”)。 （3）已知“84”消毒液应置于避光阴凉处并密封保存，请写出84消毒液在空气失效时发生反应的化学方程式_______、_______。 （4）已知二氧化氯也是一种安全的消毒剂，实验室常用、和硫酸共热生成气体和等物质，写出该反应的化学方程式_______。在杀菌消毒过程中，会产生少量副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，即可根据转移电子数多少来计算。则相同条件下，的消毒能力是相同物质的量的的消毒能力的_______倍。 【答案】（1）6 （2）小 （3） ①. ②. （4） ①. ②. bc （5）2.5 【解析】 【分析】一般溶解度大的物质制备溶解度小的物质，溶液中加入重结晶得到可知，的溶解度比的溶解度小；“84”消毒液(主要成分是)在空气中，不稳定见光发生反应，导致“84”消毒液失效。 【小问1详解】 反应中铁元素化合价由+3价升为+6价，每生成，电子转移6mol，故答案为：6； 【小问2详解】 一般溶解度大的物质制备溶解度小的物质，溶液中加入重结晶得到可知，的溶解度比的溶解度小，故答案为：小； 【小问3详解】 “84”消毒液(主要成分是)在空气中，不稳定见光发生反应，导致“84”消毒液失效，故答案为：；； 【小问4详解】 实验室常用、和硫酸共热生成气体、、水，对应化学方程式为；将转化为，氯元素化合价降低，为氧化剂，被还原，应加入还原剂。 a． 具有氧化性，a不符合题意； b．具有还原性，b符合题意； c．具有还原性，c符合题意； d．具有氧化性，D不符合题意； 故答案为：bc； 【小问5详解】 作为氧化剂，；作为氧化剂，相同条件下，的消毒能力是相同物质的量的的消毒能力的倍，故答案为：2.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $