河南省周口市名校协作体2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024一2025学年高二年级阶段性测试（二） 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以化学与生活为情境，考查原电池和电化学腐蚀等，意在考查理解与辨析能力，宏见解识与微 现探析的核心素养。 思路点拨向普通钢中加人铬，镍等金属制得不锈钢，改变了金属的结构，不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，A项 正确：手机中的锂离子电池充电，放电过程的反应条件不同，不属于可逆反应，B项错误：铁足大铜给中，铁、铜 和潮湿的空气构成原电池，铁为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C项错误：光伏发电是将光能转化为电 能D项错误。 2.答案B 命题透析本题以诺贝尔莫为素材，考查电离方程式和电离常数等，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的植心素养。 思路点拨磷酸是中强酸，电离方程式应分步书写，如第一步电离方程式为H,O,一H·+H,P0:,A项错 误：稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，(H·)减小，PH增大，B项正确：电离常数只与温度有关，与浓度无 关，C项错误：比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离，D项错误。 3.答案B 命题透析本题以生活中的化学为素材，考查化学反应连车、化学防高等，意在考查理解与辨析能力，变化现金 与平衡思想的植心素养。 思路点拨工业合成氨时，需综合考虑转化率，反应速率、催化剂活性等因素来确定适宜的生产条件，并不是温 度越高越好，A项错误：C心属于难溶电解质，常用，S标准液检测污水中C2·的含量，B项正确：辆性阳极法 一毅装上比铁更话泼的金属，如金属锌，Z作负极被腐蚀，e作正极被保护，C项错误：增加高炉的高度，会增 加反应物的接触时间，不管反应时间有多长，反应一且达到平衡，产物的量是一定的，D项错误。 4.答案C 命题透析本题以可逆反应为情境，考查化学平衡的移动、活化能和活化分子等，意在考查理解与辨析能力，宏 现辨识与微观深析的核心素杀。 思路点拔D是固体，增大D的量，化学反应速率不会改变，A项错误：该反应前后气体分子数不变，减小容器 容积使压强增大，平衡不移动，A(g)的平衡转化率不变，B项错误：催化剂能降低反应所需活化能，升高温度会 使部分能量较低的分子转化为活化分子，均会使活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增多，C项正 确：加入合适的催化剂，不会改变△H,D项错误。 5.答案A 命题透析本题以电解池为素材，考查电解、电镀和粗铜的提纯等如识，意在考查理解与辨析能力，科李派究与 创新意识的核心素养。 一1 思路点拔通入氢气的电极是电源的负极，通入氧气的b电极是电源的正极，铜片与电藏的负极相连接，不 可能失去电子，质量不可能减少，A项正确：若X是石墨等情性材料，Y溶液为饱和食盐水，会电解得到氢氧化 钠氢气和氯气，B项错误：若X是粗铜，Y为硫酸铜溶液，可以提纯粗铜，C项结误：电镀时，簸层金属为阳极， 镀件为阴极，含有镀层金属离子的电解质溶液为电解液，D项错误。 6.答案D 命题透析本题以四种构象的环己烷为情境，考查热化学方程式、活化能等，意在考查探完与创新能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨相同条件下，半椅式具有的能量最高，半椅式最不稳定，A项正确：半椅式具有的能量比船式高 1✉lCH,(半椅式)转化为CH.(船式，)时会放出163的能量，B项正确：扭船式转化为船式会吸热， 正反应的话化能比逆反应的话化能大，C项正确：1mlC,H:与氧气完全燃烧时产物的物质的量完全相同，则 生成物有的总能量相同，但1椅式环己烷具有的能量最小，侧其完全燃烧放热最少，D项错误。 7.答案C 命题透析本题以常见的电池为素材，考壶原电池的原理和电极反应等，恋在考查理解与科所能力，宏观耕识 与服观探斯的柱心素养。 思路点拨NH,被氧化成N,失电子，电极A为负极，NO被还原成N2,得电子，电极B为正极，电流由电极B 经负载流向电极A,A项正确：正极的电极反应式为2N02+8”+8日”一N2+4H0,负极的电极反应式为 2NH,-6e一N:+6H·,B项正确：电极A和B都产生N,24H·-7N:,C项错误：负极的电极反应式为 2NH,一6eˉ一N:+6H',生成的氢离子向质子交换膜左侧池迁移，故质子交换膜右侧池的p出不变，D项 正确。 8.答案C 命题透析本题以氨的转化为素材，考查化乎反应的自发过程和方向的判斯等知识，意在考查理解与辨斯能 力，宏观辨识与微观探所的核心幸泰。 思路点拔△C=△H-TAS,合成氨的反应既是放热反应，也是嫡减的反应，温度较低时，△G<0,A项错误：在 700℃时，氨的催化氧化既是放热反应，又是嫡增的反应，一定是自发反应，B项错误：使用催化剂可以政变化学 反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，C项正确：过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定反应 速半的快慢，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以燃烧热为素材，考查反应热的计算，意在考查理解与种析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔燃烧热的定义强调完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体 与液态水，A项错误：氨气与氢气反应生成氨气是一个可逆反应，热化学方程式中的△H表示完全反应放出的 热量，可逆反应不可能完全进行，放出的热量小于46.2月，B项错误：2C0(g)一2C0(g)+03(g)△H= +566月·m~,C项错误：根据C0,且和甲烷的燃绕热，运用盖斯定律进行计算可得△H=-286×3-283+ 890=-251·md-,D项正确。 10.答案D 命题透析本题以化手反应为情境，考查转化平与化学平衡，意在考在理解与辩析能力，变化观念与平衡思想 的植心素养。 思路点拔增大反应物N的量，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，N的平衡转化减小，A项错误：移走生 或物，起始时，正反应速率不变，逆反应速率减小，然后正反应速率不断减小，逆反应速率会增大，直到两者相 等，B项错误：该反应的平衡常数表达式为太.三D.C项错误：当E(N)=4e(Q)时，正，逆反应速 e(M)·e(N) 率相等，此时反应达到平衡状态，D项正确。 11.答案B 命题透析本题以(0阳)：溶液为情境，考查离子积，溶液的混合与稀释等，意在考壶分析与推测能力，宏观 牌识与服观探析的候心素养。 思路点拨在0.005mml·LBa(0H)2溶液中，e(0H)=0.0lmd·L,pH=11,即c(H·)= 10~"md,L.,人=10”，A项错误：B(0H)2过量，以体积比为1：9混合后，c(0H）=10‘ml·L pH=10,B项正确0.005md·L‘Ba(0H)2溶液中水电离的c(H)为10-2ml·L-,pH=4的稀醋酸中水 电离的c(H)为10-mmdl·L-,两者之比为1：10O,C项错误：该溶液与NH,·H,0溶液的pH相问，等比例 稀释后，氨水的pH变化小，H大，D项错误。 12.答案A 命题透析本题以甲酸和数水为素材，考查离子浓度大小的比较，盐溶液中的三大守恒等，意在考壶理解与料 析能力，宏观神识与服观探析的枝心素养。 思路点拨根据①中的电荷守任可知：(NH)+(H')=(C)+c(OH),溶液中阳离子的浓度不可能都 大于阴离子的浓度，①正确：根据2中的电荷守恒可知：2(NH)+2c(H)=2(d)+2c(0H),由元素守 恒可知，c(N)+c(NH,·H,0)=2c(d),则c(N)+2z()=c(NH·H,0)+2c(0H),根据 K(NH·马O)可知，NH·H,0的电离常数大于NH的水解常数，溶液呈碱性，因此e(NH)+c(H°)> c(NH,·H,O)+c(OH),②正确：pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液一定呈碱性，c(NH)> c(口”)>c(O州ˉ)>c(日·)，因此c(NH)+c(OH·)>e(d)+c(H).③措误：等浓度等体积的氨水和 HC0OH溶液反应，恰好生成甲酸按，但NH的水解程度更大，溶液星酸性，④错误，A项正确。 13.答案C 命题透析本题以正反应这率因像为素材，考壶化学平衡状态、转化率和平街雪数等，意在考在理解与辩析能 力，变化观分与平衡思想的核心素养。 思路点拨由图可知，正反应速率先增大后减小，则该反应的正反应为放热反应，容器内温度升高，故开始阶 段在反应物浓度减小时，正反应速半增大，恒容密闭容器绝热，当温度不再改变时，化学反应达到平衡状态，A 项正确：a点反应速率发生改变，a点没有达到平衡状态，则飞，的物质的量未达到最大值，反应还在正向进行. B项正确：平衡后，压编容器体积，平衡向右移动，反应续放热，温度升高，化学平衡常数会发生改变，C项错 误：绝热体系会致反应体系的温度升高，会抑制反应的进行，所以换成T℃的恒温恒容密闭容器后，N0的平 衡转化率增大，D项正确。 14.答案D 命题透析本题以异丁烷税氢制备异丁烯为素材，考查化学反应原理加识，意在者查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的桂心素养。 思路点拔b,©两点的平均反应速率无法比较，A项错误： 一3 (CH,)CHCH,(g)(CH,):C=CH (g)+H(g) 始/mal 0 2a 转/mol x 平/mol d-x 24+x e点时，0.15，解得x岩混合气体平均峰尔质量2，出=n.85gd,B项错误e Fn83如+2 11 11 2a+2 点时，H的平衡分压(H)= 11 -×100Pa=71.25P,D项正确： 3a+28 (CH,):CHCH,(g)(CH,),C=CH,(g)+H(g) 始/mal 0 0 转/mol 平/mal b点时岩÷=0.1，解得=普品，与异丁烷物质的量之比为片：兰=8：3.G项错误。 15.答案(I)铜制搅排器导热性好，会导致热量损失（合理即可，2分）H口(ag)+N0H(ag)一NaC1(q)+ 且，0()△H=-16.72nJ·md-(2分) (2)△H>△H.>4H.(2分) (3)①当滴加最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（合理即可，2分） 10-24 ②48(2分) 0.08-10-(2分) ③a(2分) 命题透析本题以酸藏中和反应为素材，考查中和反应反应热的测定，酸碱中和滴定操作发有关计算，意在考 查探完与创新能力，科学探完与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)应采用玻璃搅排器，不宜采用导热性好的铜搅排器：根据Q=m△T,可计算出中和反应的反 应热，从面写出该反应的热化学方程式：Hd(国)+N0H()一Nad(q)+品，0(1)H= -16.72nkJ·m。 (2)等物质的量酸和碱反应，生成水的物质的量相同，但弱电解质电离吸热会导致放出的热量减少，则为强 酸和强碱反应，放出热量最多：©为对酸和强碱反应，放出热量少于a:b为期酸和璃碱反应，放出热量最少，则 放出热量大小关系为a>e>b,即△H>△H.>△H。 (3)①醋酸与氢氧化钠溶液反应后溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色且半分钟内 不褪色时，反应达到终点。②可计算出醋酸溶液的浓度为0.⑧l·L,则该品牌食醋的浓度为 0.8mml·L-,进一步计算出食醋样品中醋酸的含量为4.8g·(100山)'，根据K的电离常数表达式，写出 列式。③盏食醋溶液的烧杯滴定前不能用食醋溶液润洗，否侧导致待测液体积增大，结果会偏大，项符合题 意：由于气泡占有一定的体积，使得消耗标准溶液的体积偏小，导致结果偏小，b项不符合题意：滴定管的零刻 度在上面，越往下刻度越大，终点读数时俯视，所读的刻度比实标的刻度小，导致结果偏小，©项不符合题意。 16.答案(1)104.7(2分) 一4 (2)酸(2分)溶液中溶质为NHA,HA的水解常数为10.，电离常数为10~a7,电离程度大于水解程度 (合理即可，2分)d(2分) (3)(10-10-“)(3分) (4)10(2分) (5)2HA+S一2A2-+H,S(2分)102(2分) 命题透析本题以酸城反应为素材，考查电离平衡、溶液中的三大守做及有关计算等知识，意在考查理解与料 析能力，宏观科识与最观探所的性心素养。 思路点拔(1)二元翁酸H2A分两步电离，在水中的电离方程式是品A一H+HA~,HA一H+A2 第二步电离常数Ke)X任，当c(2-)=c(HA)时，对应的H=67,因此K=10。 c(HA·) (2)当a(N0H)=n(H,A)时，反应产物为NHA,其水解常数为10心，小于电离常数107，溶液呈酸性。酸 溶液会抑制水的电离，可水解的盐溶液会促进水的电离，d点为X马A溶液，水解程度最大。 (3)当3n(N0H)=2n(号A)时，反应产物为NHA,H,A,且两者物质的量之比为2：1,3c(Na)=2c(马A)+ 2c(HA)+2c(A2-),其电荷守恒关系为c(Na)+c(H)=c(HA~)+2C(A2-)+c(OH),相减后得到 2c(Na')+c(0H)=2e(H2A)+e(HA)+e(H°)，得出2z(Na)-2e(HA)-e(HA)=(10'- 10-“)ml.L。 (4)当溶液的pH=10时，由图可知，溶液中以A2-为主，HA-和H2A几乎为0，根据电荷守恒c(Na)+ c(H)=c(HA)+2c(A2-)+c(0H)可得：c(Na)-2c(A2-)=c(0H)-c(H')=10·mdl·L'。 (5)K.(H2A)比(HS)大，按照强酸制取骑酸原理，反应的离子方程式为2HA~+S一2A+H,S: F)+2(a)一”(aq)+具（国）的平衡容数K.x.)xe")x(兰。 c2(H) (H)xe(s-) 人。 Ka·K =102。 1.答案(1)CH,0CH(g)+30()—2C0(+3H,0(1)4H=-1455k·mml(2分) (2)①AD(2分) 280%(2分) (3)温度较低时，C02平衡转化半主要取决于反应1，温度较高时，C0,平衡转化率主要取决于反应ⅱ（合理即 可，2分)大于(2分)0.01(2分) 命题透析本题以二甲酸为本材，考查热化学方程式、化学平街的移动、化学平衡常数和转化率的计算等，意 在考查探完与创新能力，任据推理与装型认知的核心素乔。 思路点拨(1)二甲醚的燃烧热是指1m二甲醚在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量， 据此可写出相应的热化学方程式。 (2)压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时二甲醚的物质的量分数减小，因此T>T2>工>工： 温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时二甲醚的物质的量分数增大，因此户，>片>A>?,当温 度从了℃变为T℃时，温度升高，正逆反应速半都增大，但逆反应速半增大幅度大，A项正确：压强从kP变为 P:P时，压强减小，正逆反应速率都减小，B项错误：恒温恒容下达到平衡后，再通人与反应不相关的2，化学 平衡不移动，C项错误：保持恒温恒压，再充入1.0mC02和3.0mdH,C0的平衡转化率不变，D项正确。 5 ②根据三段式法可得： 2C0,(g)+6H,(g)化H,0CH(g)+3H,0(g) 开始/mol 2 0 转化/mal 2 6x 3x 平衡/mol 2-2x 6-6x 3x 女古解得=Q8,故的平衡转化率为0%。 (3)反应ⅱ是吸热反应，温度升高，化学平衡会正向移动，A点时的化学平衡常数大。结合H,0C斗的平衡选 择性为60%，C02的平衡转化率为40%，0.24m0lC02发生反应1生成0.12ml二甲酸，故二甲醚的平均生 成速率为9.2国l=0.01mlL4,min。 2 Lx6 min 18.答案(a)(H00)>c(4c0)>(0)(2分)s0+C0.+0电000H+s(2分)11.22分) (2)N4s0,和NaHS0,(2分) (3)0.25(2分)T>T.>T(2分) (4)5(3分) 命瑟透析本题以工业成气的回收处理为卡材，考查电解原理、化学平衡的移动和平街雪数的计算号，意在考 壶归葫与论证能力，宏观辩识与藏观探析，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔(1)NaHCO,溶液显碱性，HCO;的水解程度大于电离程度，因此含碳元素的微粒浓度： c(HCO)>c(,C0)>(C0).阳极S0被氧化为S0,装置b中阴极C02被还原为HC00H,故装置b 中总反应为s0+C0,+H0电整H000H+S0。S0,-S0-2e,6.02×10产个电子为1ml电子，对应 的S03为0.5ml,在标准状况下的体积为11.2L。 10-4 (2)a,S0,发生水解，溶液星碱性，压0，的水解常数为4x10,小于电离常数，NS0,溶液呈酸性，混 合溶液显中性，应是两者的混合物。 (3)设投人4。md的S02。A点平衡时二氧化氢的啭化率为50%，可列“三段式”： N02(g)+S0,(g).S0,(g)+N0(g) 开始/m6l0.4n。 0 0 转化/mol0.2n。 0.2n 0.2n。 0.2g 平衡/m6l0.2n。 0.8u 0.2m。 0.2ng 计算可得平衡常数K=0.25。 同理算出K,=9,K=1,因△H<0,所以温度越低，化学平衡常数越大。 (4)根据题意，由三段式法可得： 2S02+02-2S0 开始/mol21 0 转化/mol10.5 1 平衡/mol10.5 1 分压=物质的量分数×总压，相时分压等于其分压（单位为kPa)除以m(向=100kP),故K.=5。 一62024一2025学年高二年级阶段性测试（二） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学在生活、工业生产和科技进步方面发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A.向普通钢中加人铬、镍等金属可增强钢铁的抗腐蚀性 B.手机内置的锂离子电池充电、放电的过程属于可逆反应 C.铁足大铜鼎在潮湿空气中易发生析氢腐蚀 D.北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 2.2024年诺贝尔生理学或医学奖表彰科学家研究微小核糖核酸及其在转录后基因调控中的 作用，一个核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和碱基构成。下列有关磷酸的说法正确的是 A.磷酸的电离方程式：HP043H++P0 B.稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，H也增大 C.降低温度或稀释溶液，磷酸的K均会减小 D.已知K,(H2CO3)>K2(HPO,),说明碳酸的酸性比磷酸强 3.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A.工业合成氨时，反应温度越高越好 B.实验室中常用Na,S标准液检测污水中Cu+的含量 C.牺牲阳极法就是在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭 D.高炉炼铁时，增加高炉的高度可减少炼铁高炉气排放 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■有厢的月猫Ap的 4.下列关于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的分析正确的是 A.反应达平衡后，增大D(s)的量，逆反应速率增大 B.减小容器容积使压强增大，可提高A(g)的平衡转化率 C.升高温度或选择合适的催化剂，会使单位体积内活化分子数增多 D.加入合适的催化剂，可以降低反应的活化能和△H,从而加快反应速率 5,如图所示装置中的电源为碱性条件下的氢氧燃料电池，电极分别为铜片和X,Y溶液为电 解质溶液。若电源的电极通入的是氢气，b电极通入的是氧气，下列说法正确的是 A.铜片的质量可能会增加，不可能减少 a电源中 铜片 B.该装置不可能设计成电解饱和食盐水 C.该装置不可能用来提纯粗铜 D.该装置可以设计成在X电极上镀铜 Y溶液（足量） 6.环己烷（分子式为CH2)有多种不同构象，比较典型的有椅式、半椅式、船式、扭船式等，其 相对能量如图所示（图中各物质均为液态）。下列说法错误的是 67kJ·mol 46k灯·mo 23 kJ:mol 椅式 半椅式 扭船式 船式 A.相同条件下，半椅式最不稳定 B.C6H2(半椅式，1)一C6H2(船式，l)△H=-16.3kJ·mol C.扭船式转化为船式时，正反应的活化能比逆反应的大 D.等物质的量的四种构象的环已烷在氧气中完全燃烧，椅式放出的热量最多 7.利用原电池装置使NH,与NO,均转化为N2,既能有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污 染，又能充分利用化学能，若通人N02气体，装置如图所示。下列有关说法错误的是 负载 电极B 电极A N sO H' Na' SO N0五 NH, 质子交换膜 C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指ApP A.电流由电极B经负载流向电极A B.正极反应式为2N02+8e+8H·=N2+4H,0 C.每产生14gN2,质子交换膜就会转移4molH 12 D.放电前后，质子交换膜右侧池的pH不变（不考虑气体溶解） 8.自然界中时刻存在着氮的转化，N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示（已 知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是 oH ●0 ON 催化剂a 催化剂h NH, /3 反应1 反应2 A.反应1必须在高温条件下才能自发进行 B.在700℃时，反应2一定不是自发反应 C.其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向 D.根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢 9.已知H2、C0和CH4的燃烧热分别是286kJ·mol-、283kJ·mol-1、890kJ·mol-1, N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4k灯·mol-1,下列热化学方程式或表述正确的是 A.CH(g)+202(g)C02(g)+2H,0(g)△H=-890k·mol- B.0.5molN2(g)和2molH2(g)充分反应，可放出46.2kJ的热量 C.2C02(g)-2C0(g)+02(g）△H=-566kJ·mol- D.C0(g)+3H2(g)—CH4(g)+H20(1)△H=-251k·mol- 10.已知M(g)+4N(g)=2P(g)+Q(g),向2L恒容密闭容器中加入1molM(g)和4mol N(g)发生上述反应，下列说法正确的是 A.增大反应物N的量，平衡正向移动，N的平衡转化率增大 B.反应平衡后，若移走少量P,v正增大，M的平衡转化率增大 C.该反应的平衡常数表达式为K-M)·c(N c2(P)·c(Q) D.当UE(N)=4v(Q)时，反应达到平衡状态 11.25℃时，现有0.005mol·L-1Ba(0H)2溶液，进行下列实验，下列说法正确的是 A.若取少量该溶液加热至T℃时，pH=11,此时K.=10-2 B.该溶液与pH=3的硝酸以体积比为1：9混合后溶液的pH为10（假设体积具有加和性） 化学试题第3页（共8页） C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的月指Ap明 C.该溶液中水电离的c(H+)与pH=4的稀酷酸中水电离的c(H*)之比为1：10 D.该溶液与pH=12的NH·H20溶液分别等比例稀释后，前者的pH大 12.已知常温下K,(HC00H)=1.8×10-4、K(NH·H,0)=1.8×10-5,现有下列说法： ①NH·H,0和NH,CI的混合溶液中不可能存在：c(NH)>c(CI)>c(H*)>c(OH); ②NH·H20与NH,Cl均为0.10mol·L的混合溶液中：c(NH)+c(H)>c(NH·H2O)+ c(OH):③常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C1ˉ)+ c(H*)>c(NH,)+c(OHˉ)；④等浓度等体积的氨水和HCOOH溶液的混合溶液中： c(NH)>c(HCO0-)>c(OH-)>c(H*),其中说法正确的是 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 13.向初始温度为T℃的绝热恒容密闭容器中通人一定量N0与H2的混合气体，在一定条件 下发生反应：2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H20(g),正反应速率随时间变化的曲线如 图所示。下列说法错误的是 A.该反应是放热反应，当容器温度不变时，反应达平衡状态 B.a点不是平衡状态，n(N2)仍会增多 C.平衡后，压缩容器体积平衡会正向移动，但平衡常数K不变 D.其他条件不变，若在T℃的恒温恒容密闭容器中进行上述反应，NO 的平衡转化率增大 14.异丁烷脱氢制备异丁烯：(CH3)2CHCH,(g)一(CH)2C=CH2(g)+H2(g),可提高异丁 烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。在温度853K、压强100kPa条件下，初始反应 n(H2) 或n(Ar) 气体组成（异于烷或（弹烷与平衡时异丁烧体积分数x的关系如图所示。下列说 法正确的是 0.25 M 0.20 0.15 x0.10 M表标 0.05 N表示 0.00 0.00.51.01.52.02.53.03.5 初始反应气体组成 A.平均反应速率(c)一定比v(b)快 B.c点时，混合气体平均摩尔质量为51.175g·mol C.b点时，H2与异丁烷物质的量之比为3：8 D.c点时，H2的平衡分压为71.25kPa 化学试题第4页（共8页）》 C③扫描全能王 3亿人套在厢的月指Ap的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氢氧化钠用途非常广泛，可用于造纸、纤维素浆粕的生产等。 温度计 玻璃 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 —外壳 (1)向如图所示内简中加人20mL0.55mol·L1Na0H溶液和20mL0.5mol·L盐酸 进行中和反应反应热的测定，若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，测定结果不准确的原 因是 若测定温度升高℃，则该反应的热化学方程式可表示为 (c和p分别取4.18J·g1·℃和1.0g·mL-1,忽略水以 外各物质吸收的热量)。 (2)将下列三组等浓度等体积的稀酸与稀碱溶液混合：a盐酸和氢氧化钠溶液、b.醋酸和 氨水、c.醋酸和氢氧化钠溶液。测定生成1mol液态水时的反应热△H。、△H.、△H。由 大到小的关系是 (3)常温下，采用0.10mol·LNa0H标准溶液滴定25.00mL某品牌已稀释10倍的食 醋溶液。 ①理论上滴加2~3滴酚酞试液作指示剂指示终点，达到滴定终点的现象是 ②若所用Na0H标准溶液的体积为20.00mL,则该品牌食醋溶液中醋酸的含量 为」 g·(100mL)-;若未滴定前测得已稀释10倍的醋酸溶液的pH为a,则 醋酸的K。= (用含a的代数式表示，不考虑水的电离)。 ③下列操作中会使所测食醋的浓度偏高的是 (填标号)。 a.盛食醋溶液的烧杯滴定前用食醋溶液润洗2~3次 b.碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 c.滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，俯视读数 16.(17分)常温下，用0.1000mol·L的Na0H溶液滴定25mL未知浓度的二元弱酸H2A 溶液，测得微粒的分布系数8[如8(HA)= e(HA) (H,A)+c(HA)+c(A2)]和(Na0H溶 液)与pH的变化关系如图所示。 化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套在厢的归指Ap明 I.0上HAH A2 (1)二元弱酸H2A的二级电离常数为 (2)滴定分析时，当加入NaOH标准溶液中的n(NaOH)与n(H2A)相等时，溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，其原因是 (结合电离常数和水解常数的数值解释)。a、b、c、d点对应的溶液中由水电离的 c(OH)最大的点是 0 (3)当滴加的氢氧化钠溶液符合：3n(NaOH)=2n(H2A)时，测得溶液的pH=y,溶液中 2c(Na*)-2c(HA)-c(HA-)= mol·L'(用含y的代数式表示)。 (4)当溶液的pH=10时，溶液中c(Na+)-2c(A2-)≈ mol·L-l。 (5)已知25℃时，K(H,S)=10-7.0,K2(H,S)=10-2.9,Km（FeS)=10-.2,向某浓度 Na,S溶液中加入过量NaHA的离子方程式为 向盐酸中加人FeS发生反应：FeS(s)+2H(aq)一Fe2+(ag)+H2S(aq),该反应的 平衡常数为 17.(12分)将燃煤废气中的C0,转化为二甲醚的反应原理为2C0,(g)+6H,(g)催化剂 CH,0CH(g）+3H20(g)△H=-131kJ·mol-1. (1)已知CH,0CH(g)的燃烧热为1455kJ·mol-1,请写出表示CH,0CH(g)燃烧热的热 化学方程式： (2)将2.0molC02(g)和6.0molH2(g)充入某密闭容器中，发生反应：2C02(g)+6H2（g) 雀化剂CH,0CH,(g)+3H,0(g),当反应达到平衡后，改变压强和温度，平衡体系中 CH,OCH.(g)的物质的量分数变化情况如图所示： 化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套在厢的月指Ap的 0.4 压强从Pa 源度/℃ ①下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)。 A.当温度从T,℃变为℃时，逆反应速率增大幅度比正反应速率大 B.当压强从P2kPa变为p4kPa时，正反应速率增大幅度比逆反应速率大 C.若保持恒温恒容，达到平衡后，再通人N2,平衡向正反应方向移动 D.平衡后保持恒温恒压，再充入1.0mclC02和3.0molH2,C02的平衡转化率不变 ②若P3kPa和T,℃时，生成物水为气态，平衡体系中CH0CH(g)的物质的量分数为 合，则品的平衡转化率为 (3)合成二甲醚(CH0CH)时，若除了发生反应i:2C0,(g)+6H,(g)化剂CH0CH(g)+ 3H,0(g),还发生反应ⅱ：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g)△H>0,平衡时 CH,OCH的选择性、C0,的转化率与温度的变化关系如图所示，其中CH,0CH的平 衡选择性= 2n(CH,OCH,) 几总捐韩(C02） ×100%。 100日 CH,OCH,的平衡选择性 80 60 C0,的平衡转化率 40 B 20 楔 0 200 240280320360 温度/℃ C0,的平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因可能是 反应ⅱ在A点时的平衡常数K(A) (填“大于”或“小于”)在B点时的平衡 常数K(B):268℃时，1.0molC02和3.0molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反 应，若CH,0CH的平衡选择性为60%，C02的平衡转化率为40%，反应达到平衡所用 的时间为6min,则二甲醚的平均生成速率为 mol.L1·min。 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人套在用的归指Ap的 18.(15分)很多工业废'气中含有C0,和S0,会造成环境污染和硫资源浪费，以下是工业常 用的几种回收利用的方法。 (1)利用电解技术回收利用，其原理示意图如图所示： NaHCO溶液 电源 含C0,和 +吸收 s0,的废( 装置a HCOOH 离子交换膜 装置b NaHCO,溶液中含碳元素的微粒浓度由大到小的顺序是 装置b中总反应方程式为 若电路中通过的 电子数为6.02×10”，理论上可以吸收标准状况下 LS02(假设S0 完全被吸收进入装置b)。 (2)Na2S03吸收法。已知H2S03的K1=1.4×10-2,K。=6.0×10-8,常温下，将S02气体 通入Na2SO,溶液中，若得到的混合溶液呈中性，则溶液中溶质可能是 (填化学式)。 (3)NO2吸收法。N02与S02能发生反应：N02(g)+S02(g)S03(g)+N0(g)△H<0。 在一定体积的恒容密闭容器中使用某种催化剂，改变原料配比进行多次实验（各次实 验的温度不同)，测定NO2的平衡转化率α(NO2),部分实验结果如图所示。 0 4B1.075) 60 50 A0.4.50 C1.0,50). % 20 10 0 0.5 1.0 1.5 n(N0,n(s0,) A点的平衡常数是 A、B、C点的温度TA、Ta、Tc由大到小的关系是 (4)催化氧化法，并进一步制得硫酸。保持T℃、100kPa条件下，向容器中充人2molS0, 和1mol02使其充分反应，平衡时S02转化率为50%，设K为相对压力平衡常数，其 是用相对分压代替浓度计算的平衡常数。气体的相对分压等于其分压除以 Po(Po=l00kPa),该温度下该反应的Km= (分压=总压×物 质的量分数，单位为kPa)。 化学试题第8页（共8页） C⑤扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap明