第八章第三节中和反应 同步练习-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

第八章第三节 同步练习 一、选择题 1．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．碱的溶液可使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 2．已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂中含有碱性物质 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 3．分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 4．下列关于中和反应的说法合理的是 A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量 B．发生中和反应后，溶液一定呈中性 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．在中和反应中，各元素化合价可能改变 5．下列做法不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用氨水处理工厂的废酸 6．常温下，将10g 5%稀盐酸逐滴加入盛有5g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法不正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加 B．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 C．滴加结束后，溶液为无色，溶液pH<7 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 7．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液中有关量的变化如图，其中正确的是 A． B． C． D． 8．如图1所示，向NaOH稀溶液中缓级通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法正确的是 A．HCl气体就是盐酸 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的实质是Na+和Cl-结合成NaCl C．分析A→B段变化，可知其他条件相同，导电能力：OH-<Cl- D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 9．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A不能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C与D与稀硫酸反应生成物不同 D．物质D能与稀盐酸能发生中和反应 10．如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析正确的是 A．滴加的液体是稀硫酸 B．a点对应的溶液中滴加石蕊变红 C．ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加 D．b点对应的溶液中溶质有两种 11．小明同学将稀硫酸和氢氧化钠溶液如图A进行混合，测得溶液的值变化如图B所示，图C是微观粒子结合过程的示意图。下列说法错误的是 A．甲是，乙是 B．该反应是复分解反应 C．胶头滴管内吸取的是稀硫酸 D．若往点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色 12．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液是稀溶液 B．溶液中数量不断增加 C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D．时溶液中存在溶质只有氯化钠 13．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示，下列说法错误的是 A．该反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中 14．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是 A． M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 B． 电导率减小是由于溶液中离子数量减少 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 15．含硫化氢（H2S）的工业废气排入空气会造成污染．可采用NaOH溶液进行吸收，同时可以制得某种可溶性化合物Y，反应的化学方程式为H2S+2NaOH＝Y+2H2O，工艺流程图如下图所示：下列说法正确的是 A．硫化氢溶液的酸碱度可用石蕊试液测定 B．“系列操作”中一定有过滤的操作 C．Y的化学式为Na2SO4 D．吸收H2S的反应是中和反应 二、非选择题 16．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； (2)下列说法错误的是______； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 (4)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 (5)甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 17．关于酸碱的化学性质进行如下实验。 (1) 叫中和反应。 (2)下列有关中和反应的理解正确的是________(写字母)。 A．反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子 B．中和反应放热 C．中和反应的现象很明显 D．中和反应不是基本反应类型 E．用氢氢化铝治疗胃酸过多是中和反应 F．是中和反应 (3)如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 (4)图1实验说明浓盐酸有酸性和 。 (5)如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为 。 (6)如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式 ，观察到气球 (填“变大”或“变小”)。 参考答案 1．A 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此项符合题意； B、二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能和碱溶液反应，比如一氧化碳与碱溶液不反应，此项不符合题意； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，但使酚酞试液变红的溶液不一定是碱的溶液，还可能是盐的溶液，比如碳酸钠溶液，此项不符合题意； D、活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，比如碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，此项不符合题意。 故选A。 2．C 【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，pH＜7，显酸性，加水稀释，酸性减弱，则溶液pH升高，不符合题意； B、厨房清洁剂的pH=12，pH＞7，显碱性，则厨房清洁剂中含有碱性物质，不符合题意； C、厕所清洁剂的pH=1，pH＜7，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，pH＞7，显碱性，两者混合使用能发生反应，降低清洁效果，符合题意； D、厕所清洁剂pH=1，pH＜7，显酸性，铁能与酸反应，故厕所清洁剂可以腐蚀铁制下水道，不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确； B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项推理错误； C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，金属和酸反应也能生成气体，故选项推理错误； D、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故选项推理错误。 故选：A。 4．A 【详解】A、日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量，例如利用中和反应原理来改良土壤。选用熟石灰等碱性物质除去土壤中过量的酸，故A说法正确； B、发生中和反应后，溶液不一定呈中性，取决于酸和碱的相对用量和所得盐溶液的酸碱性，故B说法错误； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但是不属于中和反应，故C说法错误； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应的一种，复分解反应前后元素化合价不可能改变，故在中和反应中，各元素的化合价不可能改变，故D说法错误； 故选A。 5．B 【详解】用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，A错误；用稀盐酸除去铁制品表面上的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是酸与金属氧化物反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，B正确；用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，C错误；用氨水处理工厂的废酸，氨水属于碱，与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应的原理，D错误。 6．B 【分析】10g 5%的稀盐酸中氯化氢的质量为：，5g 5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：。 解：设0.5g氯化氢完全反应需要消耗氢氧化钠的质量为x     x≈0.55g 则完全反应后，稀盐酸过量。 【详解】A、将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加，不符合题意； B、滴加过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，温度最高，然后继续滴加稀盐酸，温度不再升高，由分析可知，该反应中，稀盐酸过量，故滴加过程中，锥形瓶内温度不是不断升高，符合题意； C、由分析可知，滴加结束后，稀盐酸过量，此时溶液显酸性，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故溶液为无色，且溶液pH＜7，不符合题意； D、由分析可知，滴加结束后，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，取少量溶液蒸干，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后所得白色固体是氯化钠，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的大于7，盐酸溶液显酸性，溶液的小于7，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠溶液显中性等于7，向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，碱性逐渐减弱酸性逐渐增强，的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7，A错误； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，溶液的温度应该先增大，待反应结束后恢复到室温，B错误； C、随着稀硫酸不断滴入，溶液质量逐渐增大，但原溶液为氢氧化钠溶液，所以开始时溶液质量不为0，C错误； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，继续加入稀硫酸不再生成硫酸钠，硫酸钠的质量先增大，后不变，D正确。 故选D。 8．D 【详解】A、盐酸是HCl气体的水溶液，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，说法错误，不符合题意； C、由图可知，A→B段导电能力下降，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，说明导电能力：OH-＞Cl-，说法错误，不符合题意； D、由图可知，B→C段为氢氧化钠完全反应后继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加，但溶液体积不变，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．C 【详解】A、A为单质，则为铜，铜不能和硫酸反应，该选项说法正确； B、B为氧化物，且其中铜元素化合价为+1价，则化学式为Cu2O，该选项说法正确； C、C为氧化物，其中铜元素化合价为+2价，则为CuO，能和硫酸反应生成硫酸铜和水，D为碱，铜元素化合价为+2价，则为氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则物质C与D与稀硫酸反应生成物相同，该选项说法错误； D、D为氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸的反应属于中和反应，该选项说法正确。 故选C。 10．B 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，即滴加的液体是氢氧化钠溶液，错误； B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，a点对应的溶液中滴加石蕊变红，正确； C、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，ab段溶液中硫酸钠的质量不是一直增加，bc段是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，错误； D、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，b点对应的溶液中溶质有硫酸钠一种，错误。 故选B。 11．A 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，故反应后溶液中钠离子和硫酸根离子的个数比为：2:1，故甲为Na+、乙为，符合题意； B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管内吸取的是稀硫酸，不符合题意； D、由图可知，b点溶液pH＞7，溶液显碱性，若往 b 点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色，不符合题意。 故选A。 12．C 【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误； B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误； C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确； D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。 故选C。 13．B 【详解】A、由反应过程中温度变化图可知，反应过程中温度升高，说明有热量放出，故选项说法正确； B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法不正确； C、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确； D、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中，故选项说法正确。 故选B。 14．B 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观上氢氧根离子和氢离子结合为水分子 【详解】A、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项正确； B、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项错误； C、N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，选项正确； D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项正确； 故选：B。 15．D 【详解】A、石蕊溶液只会测定氢硫酸溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度应用pH试纸或pH计，故A错误； B、过滤用于分离难溶性固体物质，没有难溶性的物质，所以“系列操作”中没有过滤的操作，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前有4个H、1个S、2个Na、2个O，反应后有4个H、2个O，相差2个Na、1个S，即Y的化学式为Na2S，故C错误； D、H2S属于酸，酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，所以吸收H2S的反应是中和反应，故D正确。 故选D。 16．(1) 氢离子与氢氧根离子结合生成水 (2)B (3)BC (4)偏大 (5) 【详解】（1）图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为； （2）A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，说法错误，符合题意； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意。 故选：B； （3）A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意。 故选：BC； （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； （5）实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 17．(1)酸和碱作用生成盐和水的反应 (2)ABDE (3) 红色 (4)挥发性 (5) (6) 变大 【详解】（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，故填：酸和碱作用生成盐和水的反应； （2）A、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故A正确； B、中和反应为放热反应，因为中和反应是能够自发进行的反应，而所有能够自发进行的反应，都是从高能量状态到低能量状态，从而生成更稳定的物质，故B正确； C、有的中和反应的现象不是很明显，如盐酸和氢氧化钠发生中和反应的现象不明显，需要借助指示剂进行判断，故C错误； D、基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，中和反应不是基本反应类型，故D正确； E、氢氧化铝为碱，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故E正确； F、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，SO2不是酸，故F错误。 故选ABDE； （3）澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变化，则将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：红色；； （4）结合（3）可知，图1实验说明浓盐酸有酸性和挥发性，故填：挥发性； （5）由图2可知，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水，则甲为钠离子，乙为硫酸根离子（），故填：； （6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，锥形瓶中气体减小，装置内的压强减小，可观察到气球变大，故填：；变大。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$