河南省九师联盟2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写 清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。进择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非进择题请用直径0.5毫米黑色墨水签 字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范田：人教版选择性必修1全册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65 Ag108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是 铜片锌片 A天然气燃烧 B.风力发电 C.电动汽车充电 D.水果电池 2.在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)一3Z(g)+W(g),5min时Y减少了0.3mol,则此反 应0~5min内的平均速率v为 A.(X)=0.015mol·L-1·min1 B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1 C.v(Z)=0.045mol·L-1·min1 D.u(W=0.015mol·L-1·s- 3.2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2HN,)和四氧化二 氮。已知15g液态C2HN2与足量液态N2O,反应生成CO2(g)、H2O(I)、N2(g),放出681.5kJ热量， 则表示该反应的热化学方程式正确的是 ACHN2()+2N2O,(I)-2C02(g)+3N2(g)+4H2O(I)△H=-681.5kJ·mol1 B.CH,N2(ID+2N2O,(I)—2C02(g)+3N2(g)+4HzO()△H=-2726.0J·mo1 C.CHN2(I)+2N2O,(g)—2C02(g)+3N2(g)十4H,O(D△H=+681.5k·mo D.C2zHaN2(I)+2N2O,(1)—2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H=-2726.0kJ·mol1 【高二12月质量检测·化学第1页（共6页）】 人教 CS扫描全能王 3亿人整在用的归痛A时 4,某合金由x、y、云、w四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只 有y的化合物生成：若将该合金放入稀硫酸中，只有y、z能溶解，若将该合金进行 合金 物性电极 如图所示实验时，一段时间后，检测山电解质溶液中还存在x、y、z的离子，但惰性 电极上只有w析出。则四种金属的活动性顺序正确的是 A.y>x>w B.y>>x>w C x>y>w>z D.>w>y y的盐溶液 5.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A.蓝色溶液中：Cu+、K+、OH,SO B.与AI反应生成Hz的溶液中：Na+、Fc2+,C、NO方 C,cO盟2=1X102的溶液中：K+、S,Si0g,Na c(H+) D.pH=13的溶液中：Na+、[AI(OH)]、C、SO 6.下列关于金属腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A B C HO(水眼) 铁管道 铁管道 废铁 铜板打上铁铆钉后，铜板 吸气片表而刷油漆可防止 连接锌棒后，电子由锌流 阳极的电极反应式为 不易被腐蚀 金属腐蚀 向铁管道 fe-3e—Fet 7.已知断裂1 mol H2(g)中的化学键时需吸收436kJ的能量，断裂 1mol12(g)中的化学键时需吸收15]kJ的能量。反应H2(g)+ 中间态2 12(g)一2H1(g)经历了如下反应历程：①12（g)一2I(g), 中间态1 ②H2(g)+2I(g)→2H1(g),反应过程的能量变化如图所示。下 列说法正确的是 A.形成1 mol HI中的化学键时儒释放598kJ的能量 H(g)+2I(g) 151 162 B.升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 H:(g)+Ix(g) C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转 2HI(g) 化率 D.为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 8.一种铁一空气二次电池具有较高供电效率。该电池放电时，其工作原理如图所示，电池反应为2F©十 O2十2H2O一2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是 负载 电极▣电极b Fe(OH) OH 0(空气) OH NaOH溶液 A.电极a为电池负极 B.电极b质量增加 C,电子由电极a经NaOH溶液流向电极b D.将电能转化为化学能 【高二12月质量检测·化学第2页（共6页）】 人敦 CS扫描全能王 3亿人整在用的日痛AP的 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电解精炼铜时，阳极质量减少32g,转移电子的数目为N B.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA C.氢氧燃料电池工作时，正极消耗标准状况下11.2L气体，理论上电路中通过的电子数为2N D.1L0.1mol·L-1 Naz CO3溶液中，H2CO、HCO方、CO的粒子总数为0.1NA 10.常温下，下列实验操作及现象与说明或推论不相符的是 选项 实验操作及现象 说明或推论 A 用pH试纸测得0.1mol·L的CH,COONa溶液pH约为11 CH COOH是弱电解质 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，再将该气体 B 溶液中可能含有CO?或HCO 通入澄清石灰水，产生白色浑浊 碱式滴定管排气泡 向2mL1mol·L1NaOH溶液中加人1mL0.1mol·L-1MgC Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH): D 溶液，产生白色沉淀，再加人1mL0.1mol·L-1FeCl溶液，产生红 沉淀 褐色沉淀 11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。关于下列图像说法正确的是 个A的物质的量/mol 个导电性0 c(HCO)/(mol-L-) Av/(mol-L-1-s-1) 甲 时何/min n(NH)/mol 水的体积/mL 时间/s ① ② ③ ④ A.图①表示压强对可逆反应2A(g)十2B(g)一3C(g)十D(g)的影响，乙的压强大 B.图②可表示醋酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③是在0.1mol·L的Naz CO,溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO方) 的变化曲线，NazCO3的水解程度：a点大于b点 D.图④是铁丝与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12.向恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,发生反应：CO2(g)十H2(g)一 CO(g)+H2O(g)。不同投料比x[n(CO2):n(H2)]时，CO2的平衡转化率随温 度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.I1>I 8 B.该反应为放热反应 T/K C.a、b、c三点对应的平衡常数：K(a)<K(b)=K(c) D.一定温度下，投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 【高二12月质量检测·化学第3页（共6页）】 人教 CS扫描全能王 3亿人整在用的日福Ap中 13.CO2作为一种经济、安全、可持续的碳氧资源化合物，在转化为液体燃料和化学品方而具有巨大潜力。 我国科学家研发了一种水系可逆Z-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解 液，充电、放电时，复合膜层问的HO解离成H+和OH,工作原理如图所示。设N为阿伏加德罗 常数的值，下列说法错误的是 b膜 Ht+ 2n(oH班 HCOOH 多孔Pd Zo KOH OH H'NaCl 纳米片 复合膜 A.放电时，负极的电极反应式为Zn+4OH-2e一Zn(OH) B.放电时，多孔Pd纳米片上有少量C2生成 C.充电时，Zn与外接直流电源的负极相连 D.充电时，当有1 mol HCOOH转化为CO2时，转移的电子数为2Na 14.常温下，用0.1000mol·1.1的盐酸滴定20.00mL未知浓 (B) 12 度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH,B+的分布系数B随滴 1.0 10 加盐酸体积V(HC)的变化关系如图所示已知B+的分布 0.8 0.6 c(B)1 系数：8(B)一B十cB0师·下列说法错误的是 0.4 0.2 A.常温下，BOH的电离常数K。的数量级为10 10.0020.0030.0040.00VHC)/mL B.滴定时，可以选择酚酞作指示剂 C滴定过程中，水的电离程度：m<n<p D.p点溶液中，粒子浓度大小为c(C)>c(B)>c(BOH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)高铁酸钾(K2FeO,)是一种重要的化学物质，具有多种用途。回答下列问题： (1)高铁酸钾可用于水的净化，具有消毒和絮凝双重功能。消毒是利用K:FO,的强氧化性，反应后 生成的F©+，可用作絮凝剂除去水中悬浮杂质是因为 (用离子方程式表示)。 (2)高铁酸钾可用于制成原电池。高铁电池的模拟实验装置如图1所示： (A 电压1 高铁电酒 电流表 1.0 高馆碱性电池 盐桥 亮失酸钾和 风氧化仰 化仰混合溶 020函.6Q80放电时间/ 图1 图2 ①该电池放电时正极产生F(OH),正极的电极反应式为 ,负极区附近溶液的 碱性 (填“增强"“减弱”或“不变”)。 ②盐桥中盛有饱和KC溶液，此盐桥中C向 (填“左”或“右”)池移动。 ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高快电池的优点有 (写两点)。 【高二12月质量检测·化学第4页（共6页）】 人教 CS扫描全能王 3亿人整在用的目痛A明 (3)已知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁粒子。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3 所示： ,物风的量分数 1.0LH,FeO HFeOi Feo H:FcO 0.8 0.6 0.4 02 224467.480 图3 1 ①25℃、pH=2.4时，溶液中主要含铁粒子浓度的大小关系为 ②已知25℃时，H,Fc0各级电离常数分别为K1=2.5×10-2,K2=4.0X10,K,=5.0X 10,当H=4时溶液中，得品} (14分)将废旧锌锰电池回收处理后得到含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料，利用以下工 艺流程进行回收处理制备Zn和MnO2,实现资源的再生利用。 过炭暴 稀硫酸 002 ii)MnCO 废料还原培烧→酸汉一→净化 电解 +Zn和IMn0: 滤渣1 鸿渣2 已知：①Mn的金属活动性强于Fe;Mn+在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。 ②常温下，Kp[Mn(OH),]=1X10-a、K[Fe(OH)3]=1X10-38、K[Zn(OH)2]=1×10-7。 回答下列问题： (1)“还原焙烧”步骤中MnOOH被炭黑还原为MnO的化学方程式为 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。使用浓盐酸并加热可实现“还原焙烧”和“酸浸” 的过程，但是没有使用的原因可能是 (3)“净化”步骤中先通人O2再加人MnC0,的目的分别是 ;若“净化”时溶液中Mn+、Z2+的浓度均为0.1mol·L-1,则“净化”时调节pH的合理范 围是 (当金属离子的浓度小于1×105mol·L时，可认为该离子完全沉淀)。 (4)“电解”时阳极反应式为 :该工艺流程中可循环利用的物质为 (15分)电化学知识在我们的生产、生活中应用广泛。某同学设计的申联电化学装登如图所示。回答 下列问题： 电极： 稀硫N 电极d 湿润红色布条 安全气 、淀粉 质子交换膜 饱和NaCI溶液 KI溶液 CuSO,溶液 AgNO,溶液 甲 e 丙 人 也 【高二12月质量检测·化学第5页（共6页）】 人教 CS扫描全能王 3亿人整在用的日mA时 (1)打开止水夹K,通人甲烷气体，一段时间后可见装置丙中湿润红色布条超色。 ①装置甲中电池工作时H的移动方向为 (填由电极a到电极b或“由电极b到电极a”)。 ②装置乙属于 (填“原电池”或“电解池”)，该装置中总反应的化学方程式是 ③装置丁中当c极质量 (填“增加”或“域少"”19.2g时，装置乙中产生气体共有 mol。 ④反应结束后，向装置成中加入 (填化学式)可使装置戊的化学组成恢复；当装置戊中F© 电极的质量增加2.16g时，装置甲中理论上消耗O2mL(标准状况下)。 (2)关闭止水夹K,停止通人甲烷气体，发现装置丙中的安全气球继续增大，原因是 18.(15分)科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。回答下列问题： 1,哈伯法合成氨的反应：N分+9H(@2N(e） △H. 有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表： 化学健 H-H N-H NEN 能量/k) 436.0 390.8 946 (1)该合成氨反应的△H= k·mol1 (2)在不同压强下，以两种不同组成进料，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的 量分数与温度的计算结果如图甲、乙所示。其中一种进料组成为x,=0.75、工%=0.25，另一 种为x=0.675、=0.225、x=0.100. 0.40 0.40 03( 030 P,-Z0MP 020 30.20 0.10 0.10 5006007008009001000 3006007008009001000 TK TK 图甲 图乙 ①图中压强由小到大的顺序为 判断的依据是 ②进料组成中含有惰性气体Ar的是图 (填“甲”或“乙”)。 ③图甲中，当p2=20MPa、x,=0.20时，氨气的转化率a= (保留两位有效数 字)，该温度时，反应N(g)+3H2(g)一2NH,(g)的平衡常数K,= (MPa)- (计算结果保留最简分数形式)。 Ⅱ.电解法合成氨反应装置如图丙所示： N:NHC 0,H0 NH 0 HO 质子交换膜 b极 图丙 (1)a极电极反应式为 (2)一定条件下，a极通人N:的总体积为100L,若b极产生的O,体积为60L,则N,的转化率为 【高二12月质量检测·化学第6页（共6页）】 人敦 CS扫描全能王 3亿人整在用的目痛A明