四川省名校联盟2024-2025学年高三上学期12月联考 化学试题

四川省名校联盟高2022级12月联考化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Cr—52 Br—80 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1．科学、安全、有效、合理使用化学品是每位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法正确的是 A．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D．火腿中加入过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐 2．川菜是中国八大菜系之一，下列有关说法错误的是 A．烹饪“糖醋排骨”时用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖 B．烹饪“麻婆豆腐”时用到的豆腐，其制作原理与胶体的性质有关 C．烹饪“回锅肉”时用到蒜苗，它富含维生素C，维生素C又称抗坏血酸，具有氧化性 D．烹饪“青椒土豆丝”时，应先将土豆丝放入水中浸泡，会产生主要成分为淀粉的白色沉淀 3．实验室安全至关重要，下列做法正确的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．蒸馏实验时，如果忘记加沸石，应停止实验，立即补加沸石 C．做“钾与水的反应”实验时需佩戴护目镜 D．苯酚不慎沾到手上，先用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 4．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的分子式：NaCl B．OF2分子的空间结构：V形 C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．CS2的空间填充模型： 5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．电解精炼铜 B．检验氯化铵受热分解产物 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．干燥Cl2 6．已知2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑为制备次磷酸(H3PO2)的第一步反应，设NA为阿伏加德罗常数的值(已知H3PO2是一元弱酸)。下列说法错误的是 A．0.1 mol/L的Ba(H2PO2)2溶液中：c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)=0.2 mol/L B．31 g P4含有1.5 NA个P－P键 C．pH=12的Ba(OH)2 溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol/L D．当生成4.48 L PH3(标况下)，转移0.6 NA个电子 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．工业废水中的Hg2+可用FeS去除：Hg2++ S2－ = HgS↓ B．KClO强碱性溶液与Fe(OH)3制备高铁酸钾：3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 3Cl－+ 2FeO+ 4H++ H2O C．以铁为电极电解饱和食盐水，其阳极的电极反应式：2Cl－- 2e—= Cl2↑ D．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO＋OH－= CO＋H2O 8．某离子液体结构如图所示，其中W、Q、X、M、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是 A．电负性：M>Y>Q B．简单氢化物的键角：W>Q C．该离子液体中存在离子键和配位键 D．基态X原子核外有5种能量不同的电子 9．氟他胺(M)是一种抗肿瘤药物，在实验室可由甲苯制备，其合成路线如下(其中某些步骤省略)，下列说法错误的是 A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Y中C原子和N原子都是sp3杂化 一定条件 CF3 NH2 N H CF3 O CH3 N H CF3 O O2N 吡啶 X Y Z M Cl O C．Z中共平面的C原子最多有10个 D．M可以发生取代反应和还原反应 10．我国科学家通过设计轴向氧配位镍的单原子超结构实现从CO2到碳酸二甲酯(DMC，CH3OCOOCH3)的合成，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．催化电极E的电极反应式为：CO2 + 2CH3OH + 2e— →CO + 2CH3O—+ H2O B．该合成方法的总反应为：2CH3OH + CO2→CH3OCOOCH3 + H2O C．若外电路转移2 mol e—，则理论上可生成1 mol CH3OCOOCH3分子 D．若用铅酸蓄电池作直流电源，则催化电极F与覆盖有Pb的电极相连 11．黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧的综合利用流程如下图所示。下列说法错误的是   A．“制酸”时用水直接吸收SO2的氧化产物制取硫酸 B．欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2 C．“炉渣”中Fe(III)的价电子排布式为3d5，比Fe(II)更稳定 D．用X射线衍射实验可测定焦亚硫酸钠晶体的结构 12．Al2Br6的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al2Br6在棱心)，下列描述错误的是 A．该晶体中，与Al2Br6分子距离最近且相等的Al2Br6分子有4个 B．已知反应Al2Br6(l)2Al(g)+6Br(g)在高温下才能自发进行，则该反应的∆ H>0 C．已知Al2Br6分子可溶于CH3CN生成配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br，则1 mol该配合物中有12 molσ键 D．已知NA=6.02×1023 mol-1，一个晶胞的体积V=5.34×10-22 cm3，则Al2Br6晶胞的密度约为3.32 g/cm3 13．一定条件下，萘()与硫酸的磺化反应如图所示，在相同投料、经历相同时间、不同反应温度时产物的比例不同，在40 ℃和160 ℃时，得到α-取代产物与β-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，下列说法错误的是 A．β-萘磺酸更稳定 B．升高相同温度，生成α-萘磺酸的反应速率变化更大 C．不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高40 ℃时β-萘磺酸的比例 D．萘环上α-H比β-H更活泼 14．向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应：Ag+ + S2O [Ag(S2O3)]－和[Ag(S2O3)]－ + S2O [Ag(S2O3)2]3－，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[c(N)/(mol/L)]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，已知Ksp(AgBr)=10－12.2。下列说法错误的是 (其中M代表Ag+或Br－；N代表或 ) A．图中b点x=－8.35 B．已知反应Ag+ +2S2O [Ag(S2O3)2]3－，则K稳= =1013.4 C．c点：c(Br－) = c(Ag+) + c{[Ag(S2O3)]－} + c{[Ag(S2O3)2]3－} D．当c(S2O) =0.001 mol/L时，溶液中c(Br－)＞c{[Ag(S2O3)]－}＞ c{[Ag(S2O3)2]3－} 第ⅠI卷（非选择题，共58分） 二、（本题共1小题，共14分） 15．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸钠。 已知：①浓度较高的ClO2易分解爆炸 ②ClO2极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11 ℃ ③已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 < 38 ℃ 38～60 ℃ >60 ℃ 析出晶体 NaClO2∙3H2O NaClO2 分解成NaClO3和NaCl （1）装有NaClO3的仪器名称为 。 （2）A为ClO2发生装置，其中甲醇的作用是 ，反应过程中需持续通入二氧化碳，其目的是 。 （3）ClO2气体与装置B中混合溶液反应生成NaClO2，写出该反应的离子方程式 ，B装置采用冰水浴控制温度在60 ℃以下，其原因是：①减少H2O2分解；② 。 （4）若需从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理操作顺序（填字母序号）： →趁热过滤→ → 低于60 ℃真空干燥得成品。 a．55 ℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c．50 ℃水洗涤 d．冰水洗涤 （5）测定获得固体中NaClO2的纯度(假设杂质不参与反应)：称取2.5 g样品，加入蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，发生反应ClO+ 4I－ + 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl－，将所得溶液稀释成500 mL，然后取 10.00 mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2+2S2O=2I－+S4O)。 ①滴定终点的现象是 。 ②所获得固体中NaClO2的纯度为 。 三、（本题共1小题，共15分） 16. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢： （1）甲醇水重整制氢的反应体系中，同时发生以下反应： 反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)    ΔH1= + 90.6 kJ/mol 反应2：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)    ΔH2= + 49.4 kJ/mol 反应3：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3= kJ/mol （2）以CuO­ZnO­Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，保持温度和容器体积不变，改变水和甲醇的投料比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图1所示。 CO选择性=×100%。 ①图1中表示甲醇平衡转化率的曲线是 (填“M”或“N”)。 ②当水和甲醇投料比大于0.8时，曲线N下降的原因是 。 Ⅱ．储氢：发生反应H2＋ HCOHCOO－＋H2O 图2 图3 图1 （3）密闭容器中，向含有催化剂的0.1 mol/L NaHCO3溶液中通入H2，其他条件不变，HCOO－产率随温度变化如图2所示。当温度高于70 ℃，HCOO－产率下降的可能原因是 。 Ⅲ．用氢：工业上用H2和CO2可合成甲醇 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH =－53.7 kJ/mol （4）控制温度为T ℃，总压为P0，向密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CO2的转化率在两种不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图3所示。 ①活化能：过程Ⅰ 过程Ⅱ，n点v逆 m点v正(填“＞”、 “＜” 或“=”)。 ②过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是 。 A．使用更优良的催化剂 B．增大CO2的用量 C．将水蒸气液化移出体系 D．升高温度 ③该温度下，平衡常数Kp= （用含P0的代数式表示）。 四、（本题共1小题，共14分） 17. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al2O3等杂质)为主要原料可制备强氧化剂Na2Cr2O7，也可获得一种化学性质稳定用途广泛的金属材料铬，其工艺流程如图。回答下列问题： （1）FeCr2O4中各元素化合价均为整数，则铁为______价，基态Cr原子的价电子排布式为___________。 （2）“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出将FeCr2O4转化为Na2CrO4的化学方程式______。 （3）“滤渣②”的主要成分___________________。 （4）“溶液a”在硫酸酸化下加入H2O2溶液，有蓝色CrO5生成。已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则CrO5中－1价与－2价的O原子个数比为_________________。 （5）若将流程图中Na2S换成硫磺，其氧化产物为Na2S2O3，则该反应离子方程式为_____________。 （6）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含铬元素26%)可获得质量分数为80%的Na2Cr2O7(Mr=262)粗品______kg（用含m1的代数式表示）。 （7）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则阳极的电极反应式为______________。 五、（本题共1小题，共15分） 18．氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物I的合成路线如图： 已知： （1）化合物I中含有的官能团除碳氯键外，还有___________________。 （2）流程中试剂B的名称为___________________。 （3）流程中反应①③的目的___________________。 （4）试剂D的结构简式为___________________。 （5）由G→H的反应方程式为___________________。 （6）已知：具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基(-CN)的同分异构体中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1:1:1的可能结构简式 。 （7）参考以上合成路线，以甲苯和 为原料合成设计合成路线(其他无机试剂任选)。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$