精品解析：山东省东明县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2023级高二年级上学期第二次月考化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S 32 Al 27 Mg 24 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Fe 56 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列检验方法(必要时可加热)不能达到相应检验目的的是 A. 用溶液可检验 B. 用溶液和稀盐酸可检验 C. 用干燥的试纸可测得氯水的为4 D. 用溶液和湿润的红色石蕊试纸可检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+和SCN-可形成红色络合物，因此可以用溶液可检验，故A正确； B．检验硫酸根离子时先加盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即说明存在硫酸根离子，故B正确； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸来测其pH值，故C错误； D．可与NaOH反应生成氨气，氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 故选C。 2. 我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是 A. 的价层电子排布式为 B. 同主族，第一电离能 C. 电负性 D. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．O是8号元素，价层电子排布式为，A错误； B．同一主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性，C正确； D．电子在能量相同的轨道，即等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因为这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则，的价层电子轨道表示式， 违背了洪特规则，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，电离产生的铵根离子与Mg(OH)2产生的氢氧根离子反应生成弱电解质NH3▪H2O，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，A说法正确； B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，则发生ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，可推知同温下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，B说法错误； C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl变成黑色的Ag2S，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C说法正确； D．向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，氯离子、碘离子过量，能生成AgI，则AgI更难溶于水，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D说法正确； 答案为B。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入过量的HI溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与溶液混合后呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入过量的HI溶液：，A错误； B．溶液与过量NaOH溶液反应：，B错误； C．溶液中通入少量：，C错误； D．溶液与溶液混合后呈中性：，D正确； 故合理选项是D。 5. 某溶液中可能含有等物质的量的、、、、、和中的若干种，取溶液进行如下实验： ①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊； ②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊； ③取少量该溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。 下列说法正确的是 A. 该溶液中肯定含有和 B. 该溶液中肯定含有和中的一种 C. 该实验不可通过焰色实验来确定是否含有 D. 无法确定该溶液中是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊说明溶液中含有硫酸根离子；因加入盐酸时引入了氯离子，再向上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊不能确定原溶液中是否含有氯离子；取少量溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明溶液中至少含有亚铁离子、氯离子和亚硫酸根离子中的一种；若溶液中含有氯离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中一定含有铁离子或亚铁离子和钠离子，不能含有碳酸根离子和亚硫酸根离子；若溶液中含有亚硫酸根离子、硫酸根离子，亚硫酸根离子与铁离子、亚铁离子反应，不能共存，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中不可能含有碳酸根离子和亚硫酸根离子；若溶液中含有亚亚铁离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中可能含有钠离子和氯离子，一定不含有铁离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子。 【详解】A．由分析可知，若溶液中含有亚亚铁离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中可能含有钠离子和氯离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中不可能含有亚硫酸根离子，故B错误； C．由分析可知，若溶液中含有亚亚铁离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中可能含有钠离子和氯离子，需要通过焰色反应确定溶液中是否存在钠离子，故C错误； D．由分析可知，若溶液中含有氯离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中一定含有铁离子或亚铁离子和钠离子，所以无法确定溶液中是否含有铁离子，故D正确； 故选D。 6. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 B. 下列价电子排布式的原子中：①，②，③，④，第一电离能最大的是③ C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是④ D. 具有下列电子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半径最大的是① 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的第三电离能远大于第二电离能说明原子的最外层有2个电子，则该元素位于元素周期表ⅡA族元素，与氯气反应可能形成的阳离子是X2+，故A错误； B．由价电子排布式可知，①为硫铝元素、②为硅元素、③为磷元素、④为硫元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的是磷元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减小，则元素电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确； D．由电子排布式可知，①为硅元素、②为氮元素、③为碳元素、④为硫元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径最大的是①，故D正确； 故选A。 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于过氧化氢与二氧化锰制备氧气 B. 装置乙可用于配制1.0的硫酸 C. 装置丙可用于分离和的固体混合物 D. 装置丁可用于测定醋酸的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，故A错误； B．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误； C．碘单质加热易升华，氢氧化铝加热也易分解，故不能用此装置分离和的固体混合物，故C错误； D．碱式滴定管中盛放碱溶液，反应终点为醋酸钠溶液，显碱性，用酚酞作指示剂，故D正确； 故选D。 8. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。 【详解】A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合； B、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故B不符合； C、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故C符合； D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合。 答案选C。 【点睛】本题考查原子结构与位置关系，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布。 9. 25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 浅黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10mol2·L-2 7.7×10-13mol2·L-2 1.5×10-16mol2·L-2 1.8×10-50mol2·L-2 下列叙述中不正确的是 A. 向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 B. 在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 C. 25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D. 25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，溶度积大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl悬浊液中加入KI溶液，会有AgI生成，即有黄色沉淀产生，故A正确； B．加入1mL 1×10-3mol/LAgNO3溶液，c(Cl-)可认为保持不变，即c(Cl-)=1.8×10-6mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag+)=1×10-5mol/L，c(Cl-)•c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，故B正确； C．溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确； D．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)最大，故D错误； 故选D。 10. 下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是 A. ①③②④ B. ①③④② C. ④③②① D. ②④③① 【答案】A 【解析】 【详解】各能级轨道中电子能量：1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据图知能量由低到高的顺序是①<③<②<④，故答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，正确的是 X W Y R Z A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是W元素 D. X元素是电负性最大的元素 【答案】CD 【解析】 【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，据此解答。 【详解】A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误； B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误； C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C正确； D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确； 故选：CD。 12. 某100mL无色溶液可能含有Na+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法错误的是 A. 原溶液一定存在Na+、NH、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO B. 原溶液中c(NH)=1mol·L-1 C. 沉淀2的成分为Mg(OH)2 D. 原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH)3是7.8g，物质的量为，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，物质的量为；碳酸根和Mg2+、Al3+不共存，一定不存在，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，的物质的量为，开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物质的量为，则一定存在，物质的量为0.1mol；加入了NaOH再进行焰色反应，所以钠离子不能确定。 【详解】A． 根据原溶液一定存在、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、，Na+不能判断，A项错误； B． 100mL溶液存在NH4+的物质的量为0.1mol，则c()=1mol·L-1，B项正确； C． 由分析可知沉淀2是Mg(OH)2，C项正确； D． 根据电荷守恒，氯离子的物质的量≥，则原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1，D项正确； 故答案选A。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Fe3+、、、Na+ B. 由水电离出的c平(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl-、、K+ C. =1×1012的溶液中：、Cl-、、Al3+ D. c平(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铝粉能生成H2的溶液中，该溶液为酸或碱，Fe3+与OH-反应，不能在指定溶液中大量共存，A错误； B．由水电离出的c平(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，该溶液为酸或碱，既能与H+反应，也能与OH-反应，不能在指定溶液中大量共存，B错误； C．=1×1012的溶液中，说明溶液显酸性，所给离子在指定溶液能大量共存，C正确； D．c平(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe3+ 与双水解不共存，D错误； 故选C。 14. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+，再加适量Na2CO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。 已知：i．pH越大，c(H+)越小；ii．酸性条件下MnO2被还原为Mn2+ 下列说法不合理的是 A. 由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而增大 B. 若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小 C. Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑ D. 推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由图1可知，pH越小，Fe2+氧化率越高，pH越大，Fe2+氧化率越低，即Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小，故A错误； B．MnO2与Fe2+反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，消耗H+使浸出液的pH增大，故B错误； C．Fe3+能与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为2Fe3++3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故C正确； D．NaHCO3是弱酸强碱盐，能与Fe3+发生双水解反应生成Fe(OH)3，反应为Fe3++3HCO＝Fe(OH)3↓+3CO2↑，故D正确； 故选AB。 15. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。下列说法正确的是 已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5。 A. 反应I制备Na2CO3，反应时先通入氨气，再通入CO2 B. 气体a为SO2，反应III为 C. 调pH=7~8，并再次通入气体a的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D. 结晶后的脱水反应为 【答案】CD 【解析】 【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；过滤出沉淀，加热，溶于水得到Na2CO3饱和溶液；通入气体a(SO2)，调节pH=4.1，得到Na2SO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7~8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，并使pH=4.1，则生成NaHSO3过饱和溶液，结晶脱水得Na2S2O5。 【详解】A．反应I、Ⅱ是通过侯氏制碱法制备碳酸钠，反应I制备NaHCO3的化学方程式为，反应时先通入氨气，再通入CO2，反应Ⅱ为NaHCO3加热分解生成Na2CO3，A错误； B．根据已知信息可知，反应Ⅲ是为了制备NaHSO3，发生反应：，B错误； C．由于得到的NaHSO3不是过饱和溶液，后加碳酸钠固体、并再次充入SO2的目的，得到NaHSO3过饱和溶液，结晶得NaHSO3晶体，C正确； D．由流程图可知，NaHSO3失水得到Na2S2O5，反应的化学方程式为，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsnnpn+1；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ∙mol-1、I2=1817kJ∙mol-1、I3=2745kJ∙mol-1、I4=11575kJ∙mol-1；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态R2+的M层有5个未成对电子。 回答下列问题： （1）R元素在元素周期表中的位置为___________，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________。 （2）元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因___________。 （3）X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （4）Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIIB族 ②. 1s22s22p63s23p63d54s1 （2） ①. < ②. 氮、氯中氯的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更大，氯的电负性更大，更容易结合1个电子 （3）Cl->N3->Al3+ （4）2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑ 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，为氮；Y的价阳离子核外电子排布与氖原子相同，为镁；Z元素的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ∙mol-1、I2=1817kJ∙mol-1、I3=2745kJ∙mol-1、I4=11575kJ∙mol-1，则Z最外层有3个电子，为铝；W的最高正价与最低负价的代数和为6，则为17号元素氯；基态R2+的M层有5个未成对电子，则R价电子排布为3d5，为锰； 【小问1详解】 由分析可知，R元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；原子序数比R少1的元素原子为Cr基态核外排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1； 【小问2详解】 氮、氯中氯的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更大，氯的电负性更大，更容易结合1个电子，故X和W的第一电子亲合能X<W； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->N3->Al3+； 【小问4详解】 Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑ 17. IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。 （2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：NH3BH3___________NH3(填“>”或“<”)。 （3）N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （4）基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。 【答案】（1） （2） ①. N>H>B ②. > （3）HF>H2O>NH3 （4） ①. 9 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 基态硼原子核外价电子的轨道表示式为 【小问2详解】 ①氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性越大，对电子吸引能力越强，显负电性，NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为N>H>B；②B的非金属性小于N，所以还原性NH3BH3>NH3； 【小问3详解】 非金属性越强，对应单质越容易与氢气反应，生成氢化物越稳定。N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为HF>H2O>NH3； 【小问4详解】 基态锂原子核外电子排布式为，1S22S22P63S23P1，共占据七个轨道，有7个空间运动状态；第一电离能同周期从左至右依次增大，ⅡAns2全满反常、ⅤAns2np3半满反常，故第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有Mg、Si、S三种元素； 18. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1 KMnO4标准液滴定，使草酸转化成CO2逸出，平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）KMnO4标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和_________。 （2）①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号，下同)。 ②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积_______。 A．=13.00mL    B．=12.00mL   C ．>13.00mL    D．<13.00mL （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：______________________。 （4）判断达到滴定终点的依据是________________________________。 （5）血液样品中Ca2+浓度为_______mg·mL-1(保留2位有效数字)。 （6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。 ②滴定过程中锥形瓶内液体溅出，使测定结果_______。 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （2） ①. b ②. C （3） （4）当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （5）1.50 （6） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4标准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗，故答案为酸式；检查是否漏水。 【小问2详解】 ①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，图b正确，故答案为b； ②已知滴定管下端没有“0”刻度线，故若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积大于25.00-12.00=13.00mL，故答案为C。 【小问3详解】 滴定过程中发生反应即为H2C2O4和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4，和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子反应方程式：，故答案为。 【小问4详解】 H2C2O4溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 根据，，则血液样品中Ca2+浓度为，故答案为1.50。 【小问6详解】 ①滴定前有气泡，滴定后消失，则所读标准液量偏大，将导致测定结果偏高，故答案为偏高； ②液体溅出，使实验用的V(标)偏少，结果偏低，故答案为偏低。 19. 侯氏制碱法的工业生产分两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程流程如图： （1）下列关于“母液1”的说法正确的是___________（填标号）。 A.“母液1”中主要含有、、、 B.“母液1”与“母液2”的成分相同 C.“母液1”中的溶质只有氯化铵 （2）“产品1”的化学式为__________，“过滤”后得到“产品1”的方法为__________，“产品2”的一种常见用途__________。 （3）写出“碳酸化”时发生反应的化学方程式______________________________。 （4）采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是______________________________。 【答案】（1）A （2） ①. Na2CO3 ②. 煅烧 ③. 用作氮肥 （3）NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （4）在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，冷析有利于氯化铵的析出 【解析】 【分析】由题给流程可知，饱和食盐水吸收氨气得到氨化的饱和食盐水，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有碳酸氢钠、氯化铵的母液；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠；母液吸收氨气，将溶液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，向冷析后的溶液中加入氯化钠固体盐析，降低氯化铵的溶解度使氯化铵析出，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液。 【小问1详解】 A．由分析可知，母液1的主要成分为碳酸氢钠、氯化铵，溶液中含有的离子为铵根离子、氯离子、钠离子和碳酸氢根离子，故正确； B．由分析可知，母液1的主要成分为碳酸氢钠、氯化铵，母液2的主要成分为氯化钠，则两者的成分不同，故错误； C．由分析可知，母液1的主要成分为碳酸氢钠、氯化铵，故错误； 故选A； 【小问2详解】 由分析可知，过滤得到的碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则产品1为碳酸钠；产品2为可以用作氮肥的铵盐氯化铵，故答案为：Na2CO3；煅烧；用作氮肥； 【小问3详解】 由分析可知，碳酸化时发生的反应为二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问4详解】 由溶解度与温度的变化可知，在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，冷析有利于氯化铵的析出，故答案为：在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，冷析有利于氯化铵的析出。 20. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______ （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。 【答案】 ①. SiO2（不溶性硅酸盐） ②. MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O ③. 将Fe2+氧化为Fe3+ ④. 4.7 ⑤. NiS和ZnS ⑥. F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(s)⇌Mg2++2F−平衡向右移动 ⑦. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)，MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；根据流程图，结合表格数据，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，所以滤渣3为NiS和ZnS；“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCO3得到硫酸锰，据此分析解答。 【详解】(1)根据上述分析，“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应生成锰离子、S和水，离子方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，故答案为SiO2(不溶性硅酸盐)；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O； (2)MnO2具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，从而在调节pH时除去这两种离子，故答案为将Fe2+氧化为Fe3+； (3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=6.2时Zn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范围为4.7～6之间，故答案为4.7； (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，故答案为NiS和ZnS； (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁溶解，即F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2（s）⇌Mg2++2F-平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全，故答案为F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(s)⇌Mg2++2F-平衡向右移动； (6)“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二年级上学期第二次月考化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S 32 Al 27 Mg 24 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Fe 56 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列检验方法(必要时可加热)不能达到相应检验目的的是 A. 用溶液可检验 B. 用溶液和稀盐酸可检验 C. 用干燥的试纸可测得氯水的为4 D. 用溶液和湿润的红色石蕊试纸可检验 2. 我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是 A. 的价层电子排布式为 B. 同主族，第一电离能 C. 电负性 D. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 3. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入过量的HI溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与溶液混合后呈中性： 5. 某溶液中可能含有等物质的量的、、、、、和中的若干种，取溶液进行如下实验： ①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊； ②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊； ③取少量该溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。 下列说法正确的是 A. 该溶液中肯定含有和 B. 该溶液中肯定含有和中的一种 C. 该实验不可通过焰色实验来确定是否含有 D. 无法确定该溶液中是否含有 6. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 B. 下列价电子排布式的原子中：①，②，③，④，第一电离能最大的是③ C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是④ D. 具有下列电子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半径最大的是① 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于过氧化氢与二氧化锰制备氧气 B. 装置乙可用于配制1.0的硫酸 C. 装置丙可用于分离和的固体混合物 D. 装置丁可用于测定醋酸的浓度 8. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A. B. C. D. 9. 25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 浅黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10mol2·L-2 7.7×10-13mol2·L-2 1.5×10-16mol2·L-2 1.8×10-50mol2·L-2 下列叙述中不正确的是 A. 向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 B. 在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 C. 25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D. 25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同 10. 下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是 A. ①③②④ B. ①③④② C. ④③②① D. ②④③① 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，正确的是 X W Y R Z A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是W元素 D. X元素是电负性最大的元素 12. 某100mL无色溶液可能含有Na+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法错误的是 A. 原溶液一定存在Na+、NH、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO B. 原溶液中c(NH)=1mol·L-1 C. 沉淀2的成分为Mg(OH)2 D. 原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Fe3+、、、Na+ B. 由水电离出的c平(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl-、、K+ C. =1×1012的溶液中：、Cl-、、Al3+ D. c平(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、、 14. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+，再加适量Na2CO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。 已知：i．pH越大，c(H+)越小；ii．酸性条件下MnO2被还原为Mn2+ 下列说法不合理的是 A. 由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而增大 B. 若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小 C. Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑ D. 推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 15. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。下列说法正确的是 已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5。 A. 反应I制备Na2CO3，反应时先通入氨气，再通入CO2 B. 气体a为SO2，反应III为 C. 调pH=7~8，并再次通入气体a的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D. 结晶后的脱水反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsnnpn+1；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ∙mol-1、I2=1817kJ∙mol-1、I3=2745kJ∙mol-1、I4=11575kJ∙mol-1；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态R2+的M层有5个未成对电子。 回答下列问题： （1）R元素在元素周期表中的位置为___________，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________。 （2）元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因___________。 （3）X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （4）Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________。 17. IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。 （2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：NH3BH3___________NH3(填“>”或“<”)。 （3）N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （4）基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。 18. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1 KMnO4标准液滴定，使草酸转化成CO2逸出，平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）KMnO4标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和_________。 （2）①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号，下同)。 ②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积_______。 A．=13.00mL    B．=12.00mL   C ．>13.00mL    D．<13.00mL （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：______________________。 （4）判断达到滴定终点的依据是________________________________。 （5）血液样品中Ca2+浓度为_______mg·mL-1(保留2位有效数字)。 （6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。 ②滴定过程中锥形瓶内液体溅出，使测定结果_______。 19. 侯氏制碱法的工业生产分两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程流程如图： （1）下列关于“母液1”的说法正确的是___________（填标号）。 A.“母液1”中主要含有、、、 B.“母液1”与“母液2”的成分相同 C.“母液1”中的溶质只有氯化铵 （2）“产品1”的化学式为__________，“过滤”后得到“产品1”的方法为__________，“产品2”的一种常见用途__________。 （3）写出“碳酸化”时发生反应的化学方程式______________________________。 （4）采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是______________________________。 20. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______ （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $