2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．某同学梳理归纳了如下知识：①由两种元素组成的物质一定是氧化物；②喝下汽水后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；③合金的熔点比组成它的纯金属低；④扇子扇炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气；⑤金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，是因为它们的原子结构不同。正确的是 A．①②④ B．③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．T1℃时，100g甲的饱和溶液中溶解了30g甲物质 B．a点表示T2℃时乙的不饱和溶液 C．T2℃的甲、乙饱和溶液降温到T1℃，甲析出晶体较多 D．要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用降温结晶法 3．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是    A．℃时，100g甲的饱和溶液中含有甲50g B．℃时，甲、乙物质溶液溶质质量分数相等，均为33.3% C．乙中混有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．若为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质 4．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是    A．t2℃时A和B的溶解度相同 B．若A中混有少量的B，可以用降温结晶的方法提纯A C．t3℃时将20gA物质放入50g水中，得到62.5g溶液 D．将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是A>B>C。 5．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比大 B．将40℃的溶液降温到20℃时一定有晶体析出 C．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% D．将60℃时，210g 饱和溶液降温至20℃，析出晶体78.4g 6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是    A．M点表示在t2℃时，甲、 乙溶液的溶质质量分数相等 B．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时，析出固体的质量关系是：甲>乙 C．将t1℃时甲的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液 D．甲中含有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 7．如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度升高时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间变化如图所示。下列说法错误的是    A．X→Y过程中，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大 B．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 C．Y对应溶液是硝酸钠的不饱和溶液 D．向X对应溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮 8．如图是Na2SO4的溶解度曲线，下列说法错误的是    A．0℃~40℃，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度 B．30℃，100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4 C．饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态 D．10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变 9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和周体 观察颜色 B 鉴别和固体 取样、加熟石灰研磨 C 除去中的少量 将混合气体通入水中 D 除去固体中的少量 加水溶解，蒸发结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像能正确反映其对应关系的是    A．电解水 B．向NaOH溶液中不断加水 C．向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸 D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 二、实验题 11．如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线。t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，无溶质析出的是 。20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 12．为研究物质的溶解现象进行了如下实验(20℃），现象如下图所示（水的密度为1 g/cm3）： （1）实验1一定为饱和溶液的是 （填序号）。 （2）实验2观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是 （3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 高锰酸钾 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数 ＜填“＞”“＜”或“＝”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。 三、计算题 13．如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。 序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液质量（g） ① 20 3 23 ② 20 5 25 ③ 20 7 26.3 ④ 20 9 m （1）表中m＝_____。 （2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水_________毫升？（写出计算过程） 四、填空与简答 14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)时，丙物质的溶解度是 。 (2)时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是 。 (3)将时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是 。 15．如图是中、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1) ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； (2)t3℃时，将等质量的甲、乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙(填“>”、“<”或“=”)； (3)甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是 。 (4)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________ A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．可以倒出一些水 16．是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 II.（化学性质类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，气体Y的固体俗称是 。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_______（填序号）。 A． B． C． (4)将滤液2蒸发，当有 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D D C C C B C 1．C 【详解】①由C、O两种元素组成的物质不一定是氧化物，也可能是混合物，如一氧化碳与二氧化碳的混合物，错误。 ②喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，即气体的溶解度随温度的升高而减小，正确。 ③合金的熔点比组成它的纯金属低，正确。 ④在煤炉中燃料多，燃料燃烧时放出的热量多，扇风不会使煤炉的温度降低到着火点以下，而扇风时又使空气流通，补充了氧气，所以会越扇越旺，正确。 ⑤金刚石和石墨的物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，错误。 故正确的是②③④，故选：C。 2．D 【详解】A、T1℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，100g甲的饱和溶液中溶质质量为：，不符合题意； B、由图可知，a点在乙的溶解度曲线的上方，故a点表示T2℃时乙的饱和溶液，不符合题意； C、T2℃的甲、乙饱和溶液降温到T1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用降温结晶法，符合题意。 故选D。 3．D 【详解】A.时，甲物质的溶解度是50 g，指在时，100 g水中溶解50 g甲物质恰好形成饱和溶液，则150 g甲的饱和溶液中含有甲50 g，故选项说法错误，不符合题意； B.时，甲、乙两种物质的溶液状态不确定，不能确定溶质质量分数，故选项说法错误，不符合题意； C.乙物质的溶解度随温度变化影响不大，甲物质的溶解度随温度变化较大，乙中混有少量甲，用冷却热饱和溶液的方法无法提纯乙，应采用的方法是蒸发结晶，过滤热的饱和溶液提纯乙，故选项说法错误，不符合题意； D.若为20℃，则20℃时甲、乙两物质的溶解度均为50 g，一般把20℃时，溶解度大于10 g的物质称为易溶物质，故选项说法正确，符合题意； 故选：D。 【点睛】本题考查固体溶解度曲线的有关知识，根据固体物质溶解度曲线表示的意义分析、判断解题即可。 4．D 【详解】A、据图可知，P点是A、B溶解度曲线的交点，温度对应t2℃，则该温度A和B的溶解度相同。A正确； B、据图可知，A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中混有少量的B，可以用降温结晶的方法提纯A。B正确； C、据图可知，t3℃时，A的溶解度是25g，即100g水最多溶解25gA，则50g水中最多溶解12.5gA，所以t3℃时将20gA物质放入50g水中，得到溶液质量=12.5g+50g=62.5g。C正确； D、据图可知，将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A析出晶体质量最多，B析出晶体质量较少，C没有析出晶体。所以所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A。D错误。 综上所述：选择D。 5．D 【详解】A、由溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响的程度比氯化钠大，说法错误； B、将40℃的饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出，说法错误； C、20℃时，饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误； D、由溶解度曲线可知：60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g, 210g 饱和溶液是由100g水和110g硝酸钾组成，降温至20℃，该温度小硝酸钾溶解度为31.6g，析出晶体的质量=110g-31.6g=78.4g，说法正确； 答案：D。 6．C 【详解】A、M点是甲和乙两物质溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，甲、 乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误； B、没有注明两溶液具体的质量，无法比较析出固体的质量大小，故B错误； C、将t1℃时甲的饱和溶液升高温度，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确； D、由图可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，而且变化比较大，所以甲中含有少量乙时，应降温结晶的方法提纯甲，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A.由木块排开液体的体积随时间变化图可知，木块排开的液体的体积减小，漂浮木块受到的浮力等于它受到的重力，重力不变，其受到的浮力不变，根据F浮=ρgV排可知，溶液的密度变大了，溶液中溶质的质量分数变大了，所以X→Y过程中，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大，故A正确； B.根据当温度升高时，溶液的密度变大，溶质质量分数增大，所以硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C.Y对应溶液木块排开液体的体积不再改变，溶液密度不变，溶质质量分数不变，说明溶液中不能再继续溶解溶质了，所以Y对应溶液是该温度下硝酸钠的饱和溶液，故C错误； D.向X对应溶液加入一定量氯化钠，氯化钠溶解，溶质质量分数增大，溶液密度增大，浮力不变，根据F浮=ρgV排可知，排开液体的体积减小，木块会上浮，故D正确。 故选：C。 8．C 【详解】A.0℃~40℃，升温能增大硫酸钠的溶解度，所以升温Na2SO4在水中的溶解度增大，正确； B.30℃，硫酸钠的溶解度为40.8g，所以100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4，正确； C.0-40℃降温硫酸钠溶解度降低，所以0-40℃饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态，40℃以后温度降低溶解度增大，所以降温之后可能不是饱和溶液，错误； D.10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，但是溶质和溶剂的量不变，所以溶质质量分数不变，正确。 故选：C。 9．B 【详解】A、NaCl 和NaOH都是白色固体，观察颜色，无法鉴别，故选项A错误； B、氢氧化钙和硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，和氯化钾不反应，取样、加熟石灰研磨，可以鉴别，故选项B正确； C、一氧化碳难溶于水，且不与水反应，将混合气体通入水中，无法除去 CO2 中的少量 CO，故选项C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠的大，可采用加水溶解，降温结晶，过滤，除去 KNO3 固体中的少量 NaCl，故选项D错误； 故选：B。 10．C 【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，即水通电分解生成氢气与氧气的体积比为2：1，根据反应方程式，产生的氢气与氧气的质量比为4:32=1:8，故A图像错误； B、向氢氧化钠溶液不断加水稀释后，其溶液仍然显碱性，即pH逐渐减小，会无限接近7，但不会等于或小于7，故B图像错误； C、向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸，由于镁的金属活动性强于锌，所以镁反应的速率快，反应完全所需的时间短；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，所以等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应，最终镁生成的氢气多，故C图像正确； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故D图像错误； 故选C。 11． B＞A=C C 70 【详解】通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是：B＞A=C；将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，C物质的溶解度增大，A、B物质的溶解度减小，所以无溶质析出的是C，20℃时，A物质的溶解度是40g，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g,所得溶液的质量是70g。故填：B＞A=C；C；70。 12． B 20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同 ＞ 【详解】（1）实验1：一定为饱和溶液的是B，因为B中食盐有剩余，不能继续溶解食盐。 （2）实验2，观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，说明20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同。 （3）由氯化钠和高锰酸钾的溶解度表，将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，均会析出晶体，所得溶液均为饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于高锰酸钾的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数＞高锰酸钾溶液的溶质质量分数。 故答案为 （1）B； （2）20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同； （3）＞。 13．（1）26.3（2）300mL 【详解】（1）由于20g水加入7g硝酸钾到得26.3g溶液，说明此时已经饱和，继续加入硝酸钾，不溶解，所以溶液质量不再增加，表中m＝26.3。 （2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为﹣100g＝300g折合300mL。 故答案为（1）26.3；（2）300mL。 【点睛】溶液的稀释和浓缩过程中，溶质质量不变。 14．(1)10 (2) 饱和 3：10 (3)乙＞甲＞丙 【详解】（1）时，丙物质的溶解度是10g； （2）t3℃时，甲的溶解度为30g，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是30g：100g=3：10； （3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，则t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为：丙＞乙＞甲；将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，该过程中溶剂的质量不变，将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，溶液仍然是饱和的，t2℃甲乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等，乙物质的溶剂大于甲物质的溶剂，溶质的质量乙＞甲；丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，以t3℃时丙的溶解度计算，t2℃时甲、乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，降温后丙的溶质质量小于t2℃时甲中的溶质质量，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。 15．(1)t2 (2)< (3)降温结晶 (4)B 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t3℃时溶解度甲大于乙，则此温度下将等质量的甲、乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，需要水的质量乙大于甲，故所得溶液质量的大小关系为：甲<乙； （3）由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度升高而降低，则甲的饱和溶液中含有少量的丙，要提纯甲可采用的方法是降温结晶； （4）A、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中增加溶质、降低温度均不会改变溶剂的质量，而蒸发溶剂会使溶剂的质量变小，故溶剂的质量不一定变小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中降低温度、蒸发溶剂均不会改变溶质的质量，而增加溶质会使溶质质量变大，因此溶质的质量可能不变，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂，其中增大溶质会使溶液的质量变大，降低温度不会改变溶液的质量，蒸发溶剂会使溶液的质量变小，故溶液的质量不一定变大，说法错误，不符合题意； D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是蒸发溶剂，即蒸发一些水，倒出一些水的说法不准确，不符合题意。 故选：B。 16．(1) H2SO4 干冰 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)C (4)较多固体出现 【详解】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳固体的俗称是干冰。 （2）②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择60℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C。 （4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$