2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 A．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和一定是稀溶液 C．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 2．某小组用NaCl固体配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．向盛有10gNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 B．量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．溶解时玻璃棒搅拌的作用是增大NaCl的溶解度 D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体测出，对溶质质量分数无影响 3．农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种，实验室配制 100g 该溶液，下列说法不正确的是 A．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏大 B．需称量 NaCl 的质量为 16.0g C．从配好的溶液中倒出 10g，其中溶质和溶剂的质量比为 4：25 D．量取水时所需要的仪器有量筒和胶头滴管 4．t °C 时，将 200gKNO3饱和溶液蒸发掉 20g 水后，再冷却到 t °C 时，则蒸发前后保持不变的是 ①溶液质量  ②溶质的质量分数  ③溶剂的质量  ④溶质的质量  ⑤KNO3的溶解度 A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④ 5．“类推”是学习化学过在中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ①原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中一定含有质子和中子 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 ⑤溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 A．①⑤ B．①② C．①②③④ D．全部 6．如图所示实验的相关判断正确的是 A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态 C．锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>② D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是    A．20℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等 B．50℃时，100g A的饱和溶液中含A的质量为50g C．降低温度，A的溶液中一定有晶体析出 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C 8．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．②中需称量NaCl的质量为16g B．③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解 C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用50mL量筒量取所需水的体积 9．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，KNO3的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．加入KNO3的质量为41.6g B．60℃时的硝酸钾溶液为不饱和溶液 C．降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变 D．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100g 10．下列图像与对应选项的关系合理的是 A．甲：在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B． 乙：向氢氧化钠溶液中加水 C． 丙：向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 D． 丁：一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 二、实验题 11．如下图所示实验装置，请按要求回答问题。    (1)仪器a在使用时的注意事项 （答一条），用A制氧气的化学方程式为 。 (2)对比于B装置，C装置的优点为 （答一条）。 (3)用D装置收集二氧化碳气体，验满的操作为 。 (4)欲配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，需氯化钾固体的质量为 g。除上述E、F外，还需补充的玻璃仪器是 。 12．同学们设计了以下实验方案来配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液并检验溶液中的氯离子。请根据下列提示，补全实验内容：    【实验方案】 (1)配制氯化钠溶液 ①计算：需要氯化钠的质量为2.5g，需要水的体积为47.5mL。 ②称取氯化钠：往左托盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是 。 ③量取水：选用50mL的量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 (2)检验氯离子 ①实验方法：取少量新配制的5%的氯化钠溶液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液。 ②实验原理： （用化学方程式表示）。 ③实验现象： 。 ④实验结论：溶液中含有氯离子。 三、计算题 13．为测得实验室中某瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取100.0g该过氧化氢溶液于制取O2的发生装置中，加入少量二氧化锰，用质量为10.0g的气球收集气体，完全反应后称量气球的质量为11.6g(称量时不考虑浮力的影响)。 (1)二氧化锰的作用是 。 (2)试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 四、填空与简答 14．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。 (1)生活中可用 检测饮用水是否为硬水，实验室可用 的方法降低水的硬度。 (2)将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是 (填序号，下同)，得到乳浊液的是 。 A．泥沙      B．食用油        C．面粉           D．蔗糖 (3)运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是 。 (4)“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择 的方法(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”)。 15．海洋是地球上真正的生命摇篮，海洋资源给人类生产生活带来重要影响。 (1)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (2)海水淡化。海水淡化可采用如图所示的膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是___________(填标号)。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数减少 (3)海水制碱。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。 ①为纯碱工业的发展做出杰出贡献的中国化学家是 (填标号)。 A．拉瓦锡    B．张青莲      C．侯德榜       D．门捷列夫 ②吸氨步骤中吸收的是NH3，请写出符号“2NH3”中的“2”表示的含义 。 ③碳酸氢钠俗称小苏打，它在生活中的一种用途是 。 ④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和一种相对分子质量为18的氧化物，该反应的化学方程式为 。 16．人类从原始社会开始就逐水草而居，没有水人类就不能生存。化学立足生活，不断研究水的性质和应用。 科学探究水的组成： (1)如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为 ；该实验说明水是由 组成的。 获取生活用水： (2)城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理得到的，在净水过程中，加入活性炭是利用其具有 性。 生活中软化硬水： (3)使用硬水会给生活带来许多麻烦，常用 区分硬水和软水，通过 的方法可以降低水的硬度。 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。 (4)三种物质中溶解度随温度的升高而减小的是 。 (5)将t2℃时a、c两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (6)t2℃时用等质量的水分别配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C D C D D C D 1．C 【详解】A、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的方法。当一定温度下某物质的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂，会有晶体析出，但因为温度不变，物质的溶解度不变，所以剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故A选项说法错误，不符合题意； B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B选项说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，故C选项说法正确，符合题意； D、对于大多数固体，不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，由于溶液的组成未发生改变，其溶质的质量分数不变，故D选项说法错误，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题考查了溶液的有关知识，以及饱和不饱和及浓稀溶液溶液的关系，强调了有关溶液中一些概念的关键点，使学生再一次认识了饱和溶液的概念，知道温度是影响固体溶解性的重要因素。 2．D 【详解】A、向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL(即100g)蒸馏水，搅拌，所得溶液的溶质质量分数为、不能得到10%的NaCl溶液，此选项错误； B、若量取水时仰视读数，则量取的水偏多，因此会导致溶质质量分数偏小，说法错误； C、溶解时用玻璃棒搅拌的只能加速NaCl固体的溶解，不能增大NaCl的溶解度，故错误； D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，因为溶液是均一的，每部分的浓度都相同，虽有溶液溅出，但对所配溶液的溶质质量分数无影响，故正确。 故选D。 3．C 【详解】A、俯视量筒读数，会使所量取的溶剂的质量偏小，又由于溶质质量分数=，则溶质质量分数偏大，该选项说法正确； B、配制 100g质量分数为 16%的 NaCl 溶液时，所需NaCl的质量为100g×16%=16g，该选项说法正确； C、配好的溶液中，溶质和溶剂的质量比为16g：（100g-16g）=4：21，溶液具有均一性，则倒出10g后，其中溶质和溶剂的质量比为 4：21，该选项说法不正确； D、量取一定体积的水时，需要量筒和胶头滴管，该选项说法正确。 故选C。 4．C 【详解】①由于蒸发过程中蒸发了20g水，且降温过程中有固体析出，则溶液质量减小； ②由于蒸发前后温度都为 t °C，且溶液都为饱和溶液，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而温度相同，溶解度相同，则溶质质量分数保持不变； ③由于蒸发过程中蒸发了20g水，则溶剂质量减小； ④由于溶剂的质量减小，则冷却过程中有溶质析出，则溶质质量减小； ⑤固体溶解度随温度改变而改变，蒸发前后温度相同，则溶剂度不变。 则蒸发前后保持不变的为②⑤，故选C。 5．D 【详解】①原子核是由质子和中子构成的，但是原子核中一定含有质子和中子，如氢原子不含中子，选项错误； ②氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含钾元素、氧元素和锰元素，不属于氧化物 ，选项错误； ③金属铝与盐酸反应生成和H2，金属铁与盐酸反应生成和H2 ，选项错误； ④浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，选项错误； ⑤溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，如恒温给饱和溶液蒸发溶剂，则析晶后的溶液仍为该温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误； 因此全部错误，故选：D。 6．C 【详解】A、根据题意，加入固体X后，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，石灰水变浑浊，则说明溶质析出，温度升高，可能是加入了氢氧化钠固体，但硝酸铵溶于水时会使水温降低，选项错误； B、根据上述分析，可知②一定为饱和状态，但①没有其他说明无法判断是否饱和，选项错误； C、如图所示，由于装置是密封的，①和③都是室温下的氢氧化钙溶液，溶质、溶剂均无变化，因此溶质质量分数相等，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温后的②溶液由于析出溶质，所以溶质质量分数变小，故锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>②，选项正确； D、用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，只有加到有不溶物时才能判断溶液饱和，因此需要再将不溶的溶质过滤，因此需要的仪器是漏斗、玻璃棒，烧杯，还需要铁架台，选项错误； 故选：C。 7．D 【详解】A、20℃时，A、C两溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误； B、50℃时，A物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50gA物质，所以150g A的饱和溶液中含A的质量为50g，故B错误； C、降低温度，A的溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故C错误； D、由图可知，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，A、B析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式是，可知饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D正确； 故选D。 8．D 【详解】A、②中需称量 NaCl 的质量为100g×16%=16g，故A正确； B、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速 NaCl 溶解，故B正确； C、配置溶液的过程为计算、称量、溶解，则顺序为④②①⑤③，故C正确； D、需要量取水的质量为100g-16g=84g，常温下水的密度为1g/cm3，即需要量取水的体积为84mL，需选择100mL量筒，故D错误； 故选D。 9．C 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，形成的溶液降温至20℃时，析出固体质量为10g，则加入KNO3的质量为 ，故A不符合题意； B、由图1可知，降温过程中，开始阶段没有固体析出，所以60℃时的硝酸钾溶液为不饱和溶液，故B不符合题意； C、由图1可知，降温过程中，开始无溶质析出，则开始阶段溶质与溶剂的质量比不变，故C符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ，故D不符合题意。 故选C。 10．D 【详解】A、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶液达到饱和后，饱和溶液溶质质量分数不变，图像与对应选项的关系不合理； B、向氢氧化钠溶液中不断加水时，溶液pH应该由大于7不断减小，直至接近7，但不可能等于7，也不可能小于7，图像与对应选项的关系不合理； C、向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸完全反应后，再和氯化钙反应时，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，当氯化钙反应完后，氯化钠质量保持不变，图像与对应选项的关系不合理； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量0，氧气的质量不为0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，图像与对应选项的关系合理。 故选D。 11．(1) 用火柴点燃酒精灯或加热时使用火焰的外焰或熄灯时用灯帽盖灭等 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)可控制反应速率 (3)在b管口处放一燃着的木条，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳 (4) 10 量筒和胶头滴管 【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，使用酒精灯时，应用火柴点燃酒精灯，加热时使用火焰的外焰，熄灯时用灯帽盖灭等，故填用火柴点燃酒精灯或加热时使用火焰的外焰或熄灯时用灯帽盖灭等。 （2）C装置的优点是可以通过注射器控制滴加液体的速率，进而控制反应速率，故填可控制反应速率。 （3）二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳气体时，气体从长管，即a管进入瓶中，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则用D装置收集二氧化碳气体时，验满二氧化碳的方法是在b管口处放一燃着的木条，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，故填在b管口处放一燃着的木条，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳。 （4）配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，需氯化钾固体的质量=100g×10%=10g，故填10； 配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故填量筒和胶头滴管。 12．(1)继续向左托盘添加氯化钠 (2) 产生白色沉淀 【详解】（1）称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。 （2）取少量新配制的5%的氯化钠溶液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀不溶于酸，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，实验现象为产生白色沉淀。 13．(1)催化作用 (2)解：产生氧气的质量为11.6g-10g=1.6g，设100.0g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。   解得x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 【详解】（1）二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的质量和化学性质保持不变，二氧化锰在过氧化氢的分解过程中起催化作用。 （2）见答案。 14．(1) 肥皂水 蒸馏 (2) D B (3)葡萄糖/C6H12O6 (4) 降温结晶 小于 【详解】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水； 蒸馏得到的水为纯水，则能降低水的硬度。 （2）A、泥沙难溶于水，加入水中形成悬浊液； B、食用油难溶于水，加入水中会形成乳浊液； C、面粉难溶于水，加入水中形成悬浊液； D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液。 则得到溶液的为D，得到乳浊液的为B。 （3）葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖（C6H12O6）。 （4）①由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法提取碳酸钠。 ②将两种饱和溶液降温，溶液中均有晶体析出，均为饱和溶液，而t1℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。 15．(1)蒸发 (2)BC (3) C 2个氨气分子 用作糕点的发酵粉或治疗胃酸过多症 【详解】（1）海水晒盐是利用太阳能和风能将海水中的水分蒸发，使溶解在海水中的食盐达到饱和状态并结晶析出； （2）A、由于水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，则右侧溶质的质量不变，该选项分析不正确； B、由于水进入左侧淡水池，则溶剂质量减少，该选项分析正确； C、由于溶剂质量减小，溶质质量不变，则溶液质量减小，该选项分析正确； D、由于溶质质量分数=，溶质的质量不变，溶液的质量减小，则溶质质量分数增大，该选项分析不正确； 故选BC； （3）①A、拉瓦锡第一次提出空气是由氮气和氧气组成，故错误； B、张青莲在相对原子质量的确定做出贡献，故错误； C、侯德榜为纯碱工业的发展做出杰出贡献，故正确； D、门捷列夫制定了元素周期表，故错误； 故选C； ②化学式前加数字表示几个分子，“2NH3”中的“2”表示2个氨气分子； ③碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可作糕点等，还可用于治疗胃酸过多症； ④相对分子质量为18的氧化物是H2O，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 16．(1) 氧气/O2 氢元素和氧元素 (2)吸附 (3) 肥皂水 煮沸 (4)c (5)a>c (6)a 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，玻璃管a与电源正极相连，则收集的气体为氢气； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 （3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水； 煮沸能将水中的钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。 （4）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小。 （5）将t2℃时a、c两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，c溶解度增大，溶液由饱和变不饱和，但溶质质量分数不变，而t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a>c。 （6）t2℃时，溶解度：a>b>c，则用等质量的水分别配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所需溶质：a>b>c，则所得溶液的质量最大的为a。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$