2025年中考化学第一轮复习专题：流程题

2025年中考化学第一轮复习人教版专题：流程题 1．铁的化合物有广泛用途，如铁红（Fe2O3）可作颜料，是较好的环保涂料。某硫酸厂产生的炉渣中，主要含有 Fe2O3、FeO、SiO2、CaCO3等，其中Fe元素的质量分数为 56%。某兴趣小组利用炉渣尝试制备铁红（Fe2O3）， 其流程如下： （已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4) （1）滤液Ⅰ中含铁元素的微粒是 （填化学符号）； （2）“沉铁”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 ； （3）①在空气中煅烧 FeCO3除生成 Fe2O3外还会生成一种气体化合物，反应的化学方程式 ； ②若煅烧不充分，Fe2O3中会含有 FeO，为了避免产品中有 FeO，可以采取的措施是 ； （4）已知炉渣质量为m，理论上可生产 Fe2O3的质量为 。 2．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图： 其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作： 操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+； 操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+； 操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的。 请回答： (1)操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 (填序号)， (2)为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 。 3．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图： (1)自来水厂常用气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为 。 (2)自来水净化过程中，加“絮凝剂”的主要作用是 。日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。 (3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。 A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 (4)下列做法会造成水污染的是______（填字母序号）。 A．生活污水处理后再排放 B．合理使用农药和化肥 C．任意排放工业污水 4．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：    (1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。 (2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 (3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。 (4)流程中可循环利用的物质有 （写一种）。 5．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色透明液体。可用于制造醋酸、饮料、香精等，医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂。乙醇可用含富淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得，酿酒的主要过程如图。 乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，能减少有害气体的排放。 （1）75%的酒精溶液能杀死新冠病毒，其原理是 。 （2）在酿酒过程中，“蒸馏”时发生了 变化（选填“物理”或“化学”）。 （3）酿酒时，熟米饭中的淀粉在淀粉酶的作用下，与水反应转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酒化酶的催化下转化为酒精，同时生成CO2，该反应的化学方程式为 。 （4）汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的 不同而进行分离。 6．煤的气化和液化是实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。    (1)步骤①中分离混合物的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤②中的主要反应属于 反应类型（填四种基本反应类型）。 (3)写出步骤③中的化学反应方程式： ，该反应中的氧化物有 。 7．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下查阅资料认识碱石灰，其中制碱石灰的流程如图所示：    Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。 (2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。 8．利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。    (1)设备1中加入的酸是 。 (2)设备3中的分离操作是 。 (3)设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3X，则X的化学式为 。 (4)流程图中含铝元素的物质中属于碱的是 。 9．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其他成分忽略)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： (1)写出碳酸镁和稀硫酸反应的方程式 。 (2)溶液A中含有主要的阳离子为 。 (3)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 (填字母)。 A 将镁矿石粉碎       B 降低反应温度      C 用稀硫酸多次浸泡 (4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。 (5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 (6)加氧化镁调节后溶液的pH范围是 (用不等式表示)。 10．高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答相关问题。    已知：① （NH4）2CO3 40℃以上易分解。 ②FeCO3 FeO+CO2↑， 4FeO+O2＝2Fe2O3； （1）赤铁矿炼铁的方程式为 。 （2）加适量氨水的目的是 。 （3）根据题中信息，加入；（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 （4）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式），该物质的用途是 。 （5）有同学认为可以向滤液Ⅰ中通入CO2和NH3也能实现同样反应。某学习小组利用下图装置模拟此反应，其中A、D分别为制取CO2和NH3的发生装置。    ①上图A为实验室制备CO2的装置，其药品的最佳选择为 和 （填药品序号）； A 石灰石 B 熟石灰 C 稀盐酸 D 稀硫酸 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 （填序号）。 A NaOH溶液 B NaHCO3溶液 C AgNO3溶液 D 浓硫酸 ③ C装置中长颈漏斗a的作用是 ,在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其原因是 ,长颈漏斗b的作用是 。 （6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。 （7）该流程中使用的稀硫酸质量分数为19.6%，若用1.5t含Fe2O380%的赤铁矿为原料，则理论上参加反应稀硫酸的质量是多少 ？（写出计算过程） 11．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。 已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题： (1)反应前将镁矿石粉碎的目的是 (2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程 (3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有 。 (4)步骤⑥中的操作a名称是 。 12．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小，下图为氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。 回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30—35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。 (2)先向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2的目的是 。 (3)操作I的名称是 ，在该操作中会用到玻璃棒，其作用是 。 (4)写出步骤①、②发生的总反应方程式 、写出③的反应化学方程式 。 (5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 。 13．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌，同学们设计了如图实验方案。试回答： (1)固体B是 ，固体D是 。 (2)写出向固体B中加入足量稀盐酸发生的化学方程式 。 (3)方案中X是 ，废液的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）滤液A的质量。 14．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图： 已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。 ②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。 ③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。 NaFe3(SO4)2(OH)6 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4 （1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为 ，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 （任写一种）。 （2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用 。 A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2 （3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为 。 （4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ，证明已洗涤干净。 15．纳米(10-9米)铁红(Fe2O3)常用作油漆、粉末冶金的原料等.工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等) 为原料分步制备纳米铁红。    【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐燃经过高温焙烧，生成FeO，Fe2+转化率。受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min。 (2)酸浸时， 用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 。 【制备铁红】将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。    酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3.稀释煮沸时，发生的反应主要有：和 (3)操作Ⅰ的名称 ，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 (4)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。 (5)pH为7时， 产品中会混入FeOOH， 会使产品中铁元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【废气处理】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。有毒的H2S气体，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。    (6)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。 ①图1中X物质可能是 填化学式)。 ②写出该脱硫总反应的化学方程式： 。 (7)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S 的氧化去除率减小的原因是 。 16．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：    回答下列问题： (1)滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 (2)步骤③中H2O2的作用是 。 (3)步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 17．某品牌净水机工作原理如下图所示，请回答下列问题： (1)净水机中，PP棉起 作用。 (2)颗粒活性炭可去除异味，是因为活性炭具有良好的 性。 (3)检验净水机产生的“浓水”是否为硬水，可用 。 (4)传统净水机产生饮用水与浓水的比例约为1：3.浓水一般被视为“废水”直接排放，造成水资源浪费。从净水机生产或使用角度分析，减少水资源浪费可行措施是 。 18．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 【资料】常用的絮凝剂有明矾【】,消毒剂有液氯（Cl2）。回答下列问题： （1）操作X的名称是 ,试剂A的名称是 。 （2）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法是 ； （3）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,作用是 。 （4）电解水实验中,正极端玻璃管与负极端玻璃管产生的气体质量比 。 19．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：    (1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式： 。 (2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：，则氯化铁中阳离子为 （填化学符号）。已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为 。 (3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti，该反应的基本反应类型是 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。 20．纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料，科学家侯德榜创立的联合制碱法（侯氏制碱法）为我国的制碱事业作出了杰出贡献，其生产流程可简要表示如图1：    请回答下列问题： (1)沉淀池中有碳酸氢钠晶体析出，则过程b中取出晶体碳酸氢钠采取的操作名称是 ，可知在该温度下，碳酸氢钠的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）另一种产品。 (2)碳酸氢钠晶体受热分解得到产物的同时生成二氧化碳，该流程中可以循环使用的物质是 。 (3)向母液中通氨气，加入食盐细小颗粒，冷却可析出副产品氯化铵，它的一种用途是 。 (4)写出沉淀池中发生反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$