2025年中考化学复习新题突破---流程题

2025年中考化学复习新题突破---流程题 1．《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……” 【湖古】 (1)天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是 。 【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：    (2)上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快 。 (3)溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为 。 (4)经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要 保存。 (5)如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是 （写化学式）。 【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步： 第二步： (6)的化学式为 。 2．硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等。下图是某工厂生产硫酸的工艺流程，分析流程，回答问题： 已知：吸收塔中SO3与H2SO4反应生成H2S2O7。 (1)反应器中，将液态硫喷入的目的是 ，发生反应的化学方程式为 (反应条件略)。 (2)空气中氧气的体积分数约为 。反应器和反应室1中通入的氧气是通过分离液态空气的方法获得的。分离液态空气时，通过控制温度先分离出N2，说明N2的沸点 (填“高于”“低于”或“等于”)O2的沸点。 (3)流程中涉及的物质中，属于氧化物的有 (用化学式表示)。 (4)硫酸生产过程中产生的尾气中含有少量的SO2，若直接排放到空气中会造成环境的污染，最大的危害是形成 。为了减少这种污染，可采取的措施是 。 3．自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示。    (1)如图1是电解水实验装置，实验结束时可观察到正极与负极气体的体积比约为 ，请写出该反应的化学方程式 ，水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是 。 (2)如图2是自来水厂净水过程示意图，其中操作X的名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；玻璃棒的作用是 。 (3)用硬水作为饮用水会引发结石病，可用 区分硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 。 (4)为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可采用的方法是 。 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 4．我国科研团队研发的CO2耦合零碳能源转化利用技术是通过催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇（CH3OH）的工艺。根据图示完成下列问题：      (1)电解水制氢的化学方程式为 ，上述流程中可循环利用的物质是 和 （填化学式）。 (2)氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 。 (3)MoS2中S元素化合价为-2，则Mo元素化合价是 。 (4)写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 (5)下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a. H2、CO2与CH3OH在一定条件下可相互转化 b.该技术解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 c.能源的开发与利用向“减碳趋氢"的方向发展 5．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题 (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，玻璃棒在此操作中的作用 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是(填写序号) 。 a.漏斗内的滤纸有破损   b.漏斗下端未靠在烧杯内壁   c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用的装置是 (填序号)，该操作主要是除去 。 (3)小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 ，操作③应选用的装置是 (填序号)，经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是 。 (4)某同学量取10mL的蒸馏水，读数时，视线应 。 6．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃，沸点64.7℃。 (1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (3)CO2合成CH3OH的化学方程式：。该反应使用过量H2的原因是 。 (4)请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。 7．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣(含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂所)为原料制取氯化铜(CuC12)的为生产流程如下： (1)为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是 。 (2)“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式 (写1个)。铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示，由图可知：最佳浸出时间为 。 表一：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 4.7 6.7 (3)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)依据“表一”分析：“除铁”中加入H2O2的作用是 。在下列试剂中选用适当试剂 (填选项字母)调节pH，调节pH的适宜范围是 。 A．CuSO4 B．CuO C．Cu2(OH)2CO3 (5)“操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作，洗涤滤渣的目的是 ，过滤后滤渣为红褐色固体，该滤渣是 。(填化学式)。 (6)若不考虑“调节pH”对流程的影响，欲通过该方法生产CuC1213.5t，理论上至少需要含铜64%的粗铜渣 t。(精确到0.1，写出计算过程) 8．安乡县城内用的自来水取自松滋河水，其净化过程如图所示： (1)根据上图填空： ①操作 a中玻璃棒的主要作用是 ，液体 C仍然浑浊的原因可能是 ｡（写一个即可） ②操作 b主要是吸附水中的一些异味和色素，可选用的物质是 ｡ (2)如图为太阳能海水淡化装置示意图｡利用此装置得到淡水的方法与实验室通过 （填操作名称）净水的方法原理相同｡ 9．近十年来，随着生活水平的提高，电瓶车已经走入千家万户，极大方便民众日常出行的同时，废旧电瓶车如何处理显得越来越重要。我校研究性学习小组欲从某废弃电瓶车的电池（主要含有LiMn2O4和碳粉）中提取二氧化锰，其部分工艺流程如图：    （1）操作I中需要使用玻璃棒，其作用是 ，废液中一定含有的金属元素是 （写名称）。 （2）写出操作2中发生的主要反应的化学方程式 。 10．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）： (1)“酸浸”中观察到的现象是 。 (2)滤液1中含有的阳离子是H+和 （填离子符号）。 (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （任写一个）。 (4)下列说法正确的是____（填字母）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 11．水是生命之源。某化学小组在实验室模拟水厂将浑浊的珠江河水净化成自来水，制得蒸馏水，并进行了水相关的实验。净水流程如下，图中“→”表示转化。 请回答： (1)A物质可以是明矾，其作用是 ；经过操作①后，所得液体C仍有浑浊，可能原因是 （填字母序号）。 A．漏斗内液面高于滤纸的边缘B．漏斗内的滤纸有破损 C．漏斗末端未靠在烧杯内壁D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (2)利用图1的装置进行操作②实验，活性炭层的作用是 。取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （填“硬水”或“软水”），生活中常通过 来降低水的硬度。 (3)利用图2的装置进行操作③实验，烧杯中冷水的作用是 。 (4)课本中做图3的实验，其反应的化学为 ，通过实验我们得到的结论是 。 (5)科学家研发出一种以铝镓（Al-Ga）合金（铝和镓的混合物）和水为原料制取氢气的新工艺，工艺流程如图4，图中“→”表示转化，“---”表示相互作用或反应。 反应①中镓的作用可能是 ，与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 （填一个即可）。 12．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：    (1)FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。 (2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3 ；同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 。(填写基本反应类型) (3)步骤②需要进行 操作，为完成该操作需要下图中的 (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。    (4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为 。 (5)若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是 ？ 13．硫酸镁是一种重要的化工原料，广泛应用于工农业生产及医药行业中。某化学兴趣小组同学在实验室以一种工业废渣(主要成分为碳酸镁、氧化镁和二氧化硅)为原料来制备硫酸镁，其主要制备流程如下： (1)加过量稀硫酸的目的是 ，发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)过滤时若滤液出现浑浊，可能的原因是 (填序号)。 ①滤纸未紧贴漏斗内壁   ②滤纸破损   ③漏斗中液面高于滤纸边缘   ④漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 (3)滤液中加入金属镁调节pH的化学方程式是 。 (4)蒸发操作中，当观察到 时，即停止加热。 14．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：回答下列问题：    (1)实验室进行操作X时，需要的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 (2)加入的絮凝剂是 ，吸附池中加入的试剂A的作用是 。 (3)若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 。 a、滤纸没有紧贴漏斗内壁b、漏斗内的滤纸有破损c、漏斗内液面高于滤纸的边缘 15．中国是世界上最大的钨储藏国。下图是一种生产钨（W）的工业流程。 已知：该白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO4），纯度约为90%，还有少量SiO2固体等。 (1)操作I中粉碎白钨矿的目的是 。 (2)操作2的名称是 。 (3)下列有关反应b说法正确的是_________。 A．反应前后钨元素的化合价不变 B．H2WO4是一种易溶于水的物质 C．SiO2既是反应物，又是生成物 D．反应产物中氮、氢原子个数比为1:4 (4)反应c中氢气在高温条件下与WO3反应产生钨和一种常见的液体。请写出该反应的化学反应式 。 (5)若要用此工业流程制得钨118.4t，则至少需要购买 t该白钨矿。 16．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。玻璃棒的作用是 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 (均填化学式)。 (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 17．某市濒临大海，海盐文化全国闻名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品（含有氯化钠和少量泥沙），并对其进行了如下探究：    （1）操作①中用到的一种仪器是 。 （2）操作③的名称是 ，操作④的名称是 。 （3）操作③需要的仪器有 ，过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。 （4）分离混合物有多种方法，比如：蒸馏是利用混合物各成分 。的不同，对物质进行分离。对以上分离方法进行整理，分离混合物的思路是：根据混合物各成分之间 ，可以分离混合物得到纯净物。 18．硫酸铁是一种新型的用于高浊度废水处理的无机絮凝剂，如图是某工厂利用煤和赤铁矿为原料生产硫酸铁的流程，回答下列问题： （1）已知步骤②是置换反应，则水煤气中含有的有毒气体是 ； （2）该流程中可循环再用的物质是 ； （3）步骤⑧⑨都产生硫酸铁，但步骤 产率更高。 19．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。 (1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)加入BaCl2除去的杂质离子是 ；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 。 (3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 (填化学式)提高产品纯度。 20．中美贸易战，华为成为焦点之一 。 芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅，如图是工业上以某种石英砂（主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3） 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。 请回答以下问题。 已知： LiCl 的熔点是605°C、沸点是1350°C；NH4Cl 在100°C开始挥发，337.8°C 分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 （1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有 （填化学式） 。 （2）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式 。 （3）反应②的基本反应类型是 。 （4） 请写出操作名称: a ； b 。 （5）试剂X是 。 （6）要得到较纯净的LiCI和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应采取的措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$