2024—2025学年第一学期期末九年级化学检测模拟优选卷（辽宁省卷）

2024—2025学年第一学期期末化学检测模拟优选卷（辽宁省卷） 九年级化学 （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ） A．剪纸花 B．烧瓷器 C．钉木舟 D．织衣布 2．正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是（ ） A．检查气密性 B． CO2的验满 C．溶解固体 D．塞橡皮塞 3．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 干冰升华吸热 用于人工降雨 B 氧气具有助燃性 供给生物呼吸 C 氮气化学性质稳定 用于保存食品 D 稀有气体通电可发出不同颜色的光 可制成霓虹灯 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是（ ） A．＋2价的镁元素：Mg2+ B．Fe3O4：氧化铁 C．五氧化二氮：N2O5 D．：氨根离子 5．下列生活中的现象，从分子角度解释不正确的是（ ） A．酒精要密封保存——分子在不断地运动 B．气体可以压缩储存到钢瓶中——分子间有间隔 C．水烧开沸腾后，壶盖被顶起——分子体积变大 D．水可以透过滤纸——分子很小 6．物质的签别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰 D 除去CO2中少量CO 点燃 7．小组同学设计了如下金属与酸反应的实验。 步骤一：取A、B、C三支试管，分别加入足量的，大小相同的Mg、Zn、Fe的金属片。 步骤二：分别加入2mL浓度相同的稀盐酸，立即把三个气球分别套在各试管口上。(如图)下列说法正确的是（ ） A．气球膨胀速度最快的是Mg B．三支试管反应后所得溶液均为无色 C．该实验无法判断三种金属的活动性 D．该实验表明实验室制取氢气应选用的最佳药品是铁 8．下列叙述正确的是（ ） A．在煤炉上放一盆水，能防止煤气中毒 B．室内起火时要打开门窗通风 C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．面粉加工厂等场所要严禁烟火 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量二氧化锰加入过氧化氢溶液中，有气体产生，且能使带火星的木条复燃 二氧化锰是该反应的催化剂 B 在蜡烛火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，一段时间后，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后生成了二氧化碳气体 C 用一个大烧杯罩住分别盛有酚酞溶液、浓氨水的两个小烧杯，一段时间后，酚酞溶液变红 构成物质的分子间有间隔 D． 向一定质量的碳酸钠溶液中加入一定量的盐酸，充分反应后称量，混合液的总质量小于混合前二者的质量和 该反应不遵循质量守恒定律 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法不正确的是（ ） A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故二者化学性质相同 B．转化：H2O、KClO3、MnO2中均含氧元素，故都可用于实验室制取氧气 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体发出不同颜色的光 D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11.（7分）地球系统的碳循环主要是在无机碳和有机碳之间的转换。图示如下： 在陆地碳循环过程中，地表光合作用是在太阳能驱动下的短期有机碳构造，这个过程使得大气圈中的碳流入生物圈。各种动物则通过食物链与新陈代谢作用，吸收、储存和排出含碳物质，并释放到大气圈与水圈中去；有些储存在有机体中，经长期埋藏，形成化石燃料。海洋浮游植物和藻类利用海水中溶解的CO2进行光合固碳作用，这些生物可将空气中CO2转化为碳酸盐岩，与无机碳酸盐沉积一起固定在岩石圈表层。 碳构造的灾害效应就是当二氧化碳、甲烷的数量累积到引发显著的全球变化时，在岩石圈、水圈、大气圈、生物圈等分别触发海底滑坡、海水酸化、全球变暖、生物灭绝等灾害。因此需要减碳、固碳、增加碳汇（碳汇就是减少CO2等温室气体在大气中的浓度的过程或机制）作为实现“双碳”目标的主要途径。 海洋是人类排放CO2的最大碳汇，也称“蓝色碳汇”。其中的油气储层、咸水层或不可开采的煤层等地质体，可以作为重要的封存CO2场所。海洋与大气相互作用过程中，二氧化碳在海洋与大气之间发生流转。流向海洋则海水会逐渐酸化，流向大气则全球变暖。 随着工业化进程，岩石圈中数亿年积累的能量在短短不到200年内再次释放到大气圈，使得现代地球系统紊乱。因此，控制并减小向大气中排放CO2的量和排放速率，以减缓全球变暖进程，具有重要的经济价值和科学、社会意义。 依据所给信息，回答下列问题： (1)碳在上图①和⑤途径中主要是以 （填化学式）的形式参与生态系统循环。 (2)在陆地碳循环过程中，地表光合作用是将太阳能转化为 能的短期有机碳构造，在这个过程中地球表层的植物固化CO2，并向大气提供 。 (3)储存在有机体中的含碳物质，经长期埋藏，形成 、石油、天然气等化石燃料。 (4)CO2常通过藻类、浮游植物或一些细菌与生物圈发生联系。如产甲烷菌可将CO2、氢气转换为甲烷和水，写出该反应的化学方程式 。 (5)岩石圈中最常见的两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石，其中方解石的主要成分与大理石相同，它在高温下发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。白云石的主要成分为CaMg（CO3）2，其中钙元素的化合价为 。 (6)下列属于“蓝色碳汇”的是________。 A．森林中的光合作用 B．动植物的呼吸 C．海洋中藻类的光合作用 D．燃料的燃烧 (7)大气圈与水圈交互作用的过程中，造成海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 12.（13分）碳在地壳中的含量不高，但它的单质尤其化合物数目众多，而且分布及广。对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。 (1)下图是碳原子结构示意图和三种碳单质的结构图。 图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 。图②、⑤、④对应三种碳单质，图②单质的名称是 ，②③④物理性质有很大差异。其原因是 。 (2)碳的氧化物之一是二氧化碳。在实验室常用常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，可选择的气体发生装置是 。（从下图选择填字母序号） (3)上图C或D装置均可收集二氧化碳，若用C装置收集则验满的方法是 。 (4)如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下至上依次熄灭。依据这一现象可获得的实验结论是 。 (5)在探究二氧化碳的化学性质时，我们曾用四朵石蕊染成紫色的干燥小花，进行了如下图的实验，让我们体验了对比、分析、归纳、概括等科学方法和手段的运用。 本实验得出的结论是二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸能使紫色的石蕊小花变成红色。若将（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中变色的纸花放在酒精灯火焰上烘干，你能看到的现象是 ，原因是 。 (6)工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，得到副产品二氧化碳。若制取2.8t生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石 t。 (7)碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，且两者在一定条件下可以相互转化。CO2在高温下与 反应可生成CO。 归纳总结：碳是我们生活和生产中不可或缺的元素之一，它存在于自然界的各个角落。在以后的学习中将更加深入的研究。 13. （8分）某同学为巩固和加深对金属性质的认识，利用以下实验用品进行实验活动。 实验用品：试管、酒精灯、坩埚钳、锤子、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、抹布；镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （一）认识金属的物理性质 (1)观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，不同的是金属 。 (2)采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的 大小，发现 片受损更严重。 (3)通过上述实验用品还可验证金属具有的物理性质有 。（写出1条即可） （二）认识金属的化学性质 (4)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，观察到铜片表面的变化是 ，铜片发生反应的化学方程式为 。但该同学认真思考后认为上述现象不足以证明铜片发生了反应，还需要对该加热后的铜片补充 的操作才可证明。 (5)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸，观察到放有前四种金属的试管中均有气体生成，该气体是 ；放入铜片的试管中无气体生成（不反应）的原因是 。 (6)该同学利用如下方案验证了铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请用文字或图示表述该同学实验步骤并写出相应的实验现象。 实验步骤 实验现象 14. （12分）某同学在做高锰酸钾制氧气实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃后，黄褐色消失了。这是为什么呢？学习小组同学经上网查询得知：“猕猴桃中含有丰富的维生素C，它可以与高锰酸钾发生化学反应；维生素C还广泛存在于新鲜的果蔬中”。于是，学习小组进行了以下探究活动。 【探究活动一】 提出问题：不同品种的蔬菜和水果维生素C的含量相同吗？哪种含维生素C最多？ 学习小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。 猜想假设：维生素C含量是猕猴桃>梨>紫甘蓝>黄瓜 进行实验： 步骤一：制作新鲜果蔬汁 (1)取等质量果蔬可食用部分，加入等体积煮沸并迅速冷却的蒸馏水→榨汁→ →放入滴瓶备用。制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的原因是 。 步骤二：果蔬汁与0.02%的高锰酸钾溶液反应 (2)在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加 ，直至 （填实验现象），记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验。数据记录如下： 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 证据推理： (3)加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越 （填“高”或“低”）。（注：这里做了近似处理，暂时不考虑果蔬之间的含水量差异。） 得到结论： (4)维生素C含量由高到低的果蔬是 。 反思与评价： (5)查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。从实验操作角度分析，下列可能引起偏差的是______。 A．量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等 B．胶头滴管的规格不完全相同 C．滴加溶液时有挂壁现象 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。 严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到了新的探究起点。 【探究活动二】 提出问题：蔬菜放置时间的长短对其维生素C含量是否有影响？ 设计方案：取等质量新鲜黄瓜和放置一周时间的黄瓜，重复探究活动一。 实验结论：按上述方案实验，分析得出蔬菜放置时间长短对其维生素C的含量有影响。 生活应用： (6)维生素C对人体健康有多种益处，需要从食物中获得。你认为果蔬怎么吃能减少维生素C的流失？ （写一条即可）。 【拓展延伸】 (7)维生素C的化学式为C6H8O6，根据该化学式你能得到的信息是 （写一点即可）。 (8)假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg维生素C。下表为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，那么，成人每天最多吃 个猕猴桃。 维生素C咀嚼片 【成分】本品每片含维生素C  0.1g。辅料为葡萄糖、淀粉、硬脂酸镁、固体香精、阿司帕坦 【适应症】用于预防坏血病，也可用于各种急慢性传染病及紫癜等的辅助治疗。 【用法用量】咀嚼后吞服，成人常用量一次1-2片，一日3次 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期末化学检测模拟优选卷（辽宁省卷） 九年级化学 （本卷共14小题，满分50分，考试用时60分钟） 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 （本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ） A．剪纸花 B．烧瓷器 C．钉木舟 D．织衣布 【答案】B 【详解】A、剪纸花，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、烧瓷器，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、织衣布，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。 故选：B。 2．正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是（ ） A．检查气密性 B． CO2的验满 C．溶解固体 D．塞橡皮塞 【答案】B 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误； B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，检测二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，正确； C、量筒是不耐热的，若固体溶解放热，很容易损坏量筒，甚至破裂，溶解固体操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误。 故选B。 3．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 干冰升华吸热 用于人工降雨 B 氧气具有助燃性 供给生物呼吸 C 氮气化学性质稳定 用于保存食品 D 稀有气体通电可发出不同颜色的光 可制成霓虹灯 【答案】B 【详解】A、干冰是由二氧化碳气体凝华而成的固态二氧化碳，当把干冰投放到云层中时，干冰就会吸热升华，从而使云层迅速降温，使云层中的一些水蒸气和小水滴凝成小冰晶或大的水滴，从而达到人工降雨的效果，故选项正确，不符合题意； B、氧气可供给生物呼吸，但不是因为氧气具有助燃性，助燃性是能够支持燃烧的性质，故选项错误，符合题意； C、氮气化学性质稳定,可用作保护气,如食品包装袋中填充氮气，故选项正确，不符合题意； D、稀有气体可以制成霓虹灯的原因是：稀有气体在通电时可发出不同颜色的光，故选项正确，不符合题意。 故选：B。 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是（ ） A．＋2价的镁元素：Mg2+ B．Fe3O4：氧化铁 C．五氧化二氮：N2O5 D．：氨根离子 【答案】C 【详解】A、根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方或元素符号正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表示为，故A错误； B、“Fe3O4”为四氧化三铁的化学式，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故B错误； C、根据化学式的书写方法，先读的后写，后读的先写，所以五氧化二氮的化学式为：N2O5，故C正确； D、“”是铵根离子，故D错误； 故选C。 5．下列生活中的现象，从分子角度解释不正确的是（ ） A．酒精要密封保存——分子在不断地运动 B．气体可以压缩储存到钢瓶中——分子间有间隔 C．水烧开沸腾后，壶盖被顶起——分子体积变大 D．水可以透过滤纸——分子很小 【答案】C 【详解】A、酒精具有挥发性，挥发出来的酒精分子在不断地运动，所以酒精要密封保存，故A解释正确； B、气体可以压缩储存到钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故B解释正确； C、水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，故C解释不正确； D、水可以透过滤纸，说明分子很小，故D解释正确； 故选：C。 6．物质的签别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰 D 除去CO2中少量CO 点燃 【答案】D 【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的； B、盐酸能与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与铜粉不反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、分别取少量样品于试管中，再加入少量二氧化锰，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。 故选D。 7．小组同学设计了如下金属与酸反应的实验。 步骤一：取A、B、C三支试管，分别加入足量的，大小相同的Mg、Zn、Fe的金属片。 步骤二：分别加入2mL浓度相同的稀盐酸，立即把三个气球分别套在各试管口上。(如图)下列说法正确的是（ ） A．气球膨胀速度最快的是Mg B．三支试管反应后所得溶液均为无色 C．该实验无法判断三种金属的活动性 D．该实验表明实验室制取氢气应选用的最佳药品是铁 【答案】A 【分析】根据Mg、Zn、Fe的金属活动顺序为Mg>Zn>Fe进行分析。 【详解】A.三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的试管气球膨胀速度最快，故正确； B.铁与盐酸反应生成亚铁盐，其水溶液为浅绿色，故错误； C.该实验可以根据气球膨胀速度来判断三种金属的活动性，故错误； D.实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢； 故选A。 8．下列叙述正确的是（ ） A．在煤炉上放一盆水，能防止煤气中毒 B．室内起火时要打开门窗通风 C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．面粉加工厂等场所要严禁烟火 【答案】D 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，故A错误； B、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故B错误； B、燃烧能放出一定的热量，但放出热量的反应不一定是燃烧，例如氧化钙与水反应也会放出热量，故C错误； D、面粉加工厂等场所的空气中弥漫着可燃性粉尘，遇到明火可能会发生爆炸，因此要严禁烟火，故D正确； 故选：D。 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量二氧化锰加入过氧化氢溶液中，有气体产生，且能使带火星的木条复燃 二氧化锰是该反应的催化剂 B 在蜡烛火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，一段时间后，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后生成了二氧化碳气体 C 用一个大烧杯罩住分别盛有酚酞溶液、浓氨水的两个小烧杯，一段时间后，酚酞溶液变红 构成物质的分子间有间隔 D． 向一定质量的碳酸钠溶液中加入一定量的盐酸，充分反应后称量，混合液的总质量小于混合前二者的质量和 该反应不遵循质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、将少量二氧化锰加入过氧化氢溶液中，有气体产生，且能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，但没有说明二氧化锰质量和化学性质不变，错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；在蜡烛火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，一段时间后，石灰水变浑浊，蜡烛燃烧后生成了二氧化碳气体，正确； C、用一个大烧杯罩住分别盛有酚酞溶液、浓氨水的两个小烧杯，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子是不断运动的，错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应是一个化学变化，遵循质量守恒定律，混合液的总质量减少是因为生成气体逸出，错误。 故选B。 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法不正确的是（ ） A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故二者化学性质相同 B．转化：H2O、KClO3、MnO2中均含氧元素，故都可用于实验室制取氧气 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体发出不同颜色的光 D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，故二者化学性质相同，故A说法正确； B、KClO3中含氧元素可用于实验室制取氧气，水中含有氧元素通电可产生氧气，但反应较慢，不用于实验室制氧，MnO2用于制取氧气，是利用二氧化锰能作氯酸钾或过氧化氢分解的催化剂，与其是否含有氧元素无关，故B说法错误； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确； D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确； 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包括4道小题，共40分。） 11.（7分）地球系统的碳循环主要是在无机碳和有机碳之间的转换。图示如下： 在陆地碳循环过程中，地表光合作用是在太阳能驱动下的短期有机碳构造，这个过程使得大气圈中的碳流入生物圈。各种动物则通过食物链与新陈代谢作用，吸收、储存和排出含碳物质，并释放到大气圈与水圈中去；有些储存在有机体中，经长期埋藏，形成化石燃料。海洋浮游植物和藻类利用海水中溶解的CO2进行光合固碳作用，这些生物可将空气中CO2转化为碳酸盐岩，与无机碳酸盐沉积一起固定在岩石圈表层。 碳构造的灾害效应就是当二氧化碳、甲烷的数量累积到引发显著的全球变化时，在岩石圈、水圈、大气圈、生物圈等分别触发海底滑坡、海水酸化、全球变暖、生物灭绝等灾害。因此需要减碳、固碳、增加碳汇（碳汇就是减少CO2等温室气体在大气中的浓度的过程或机制）作为实现“双碳”目标的主要途径。 海洋是人类排放CO2的最大碳汇，也称“蓝色碳汇”。其中的油气储层、咸水层或不可开采的煤层等地质体，可以作为重要的封存CO2场所。海洋与大气相互作用过程中，二氧化碳在海洋与大气之间发生流转。流向海洋则海水会逐渐酸化，流向大气则全球变暖。 随着工业化进程，岩石圈中数亿年积累的能量在短短不到200年内再次释放到大气圈，使得现代地球系统紊乱。因此，控制并减小向大气中排放CO2的量和排放速率，以减缓全球变暖进程，具有重要的经济价值和科学、社会意义。 依据所给信息，回答下列问题： (1)碳在上图①和⑤途径中主要是以 （填化学式）的形式参与生态系统循环。 (2)在陆地碳循环过程中，地表光合作用是将太阳能转化为 能的短期有机碳构造，在这个过程中地球表层的植物固化CO2，并向大气提供 。 (3)储存在有机体中的含碳物质，经长期埋藏，形成 、石油、天然气等化石燃料。 (4)CO2常通过藻类、浮游植物或一些细菌与生物圈发生联系。如产甲烷菌可将CO2、氢气转换为甲烷和水，写出该反应的化学方程式 。 (5)岩石圈中最常见的两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石，其中方解石的主要成分与大理石相同，它在高温下发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。白云石的主要成分为CaMg（CO3）2，其中钙元素的化合价为 。 (6)下列属于“蓝色碳汇”的是________。 A．森林中的光合作用 B．动植物的呼吸 C．海洋中藻类的光合作用 D．燃料的燃烧 (7)大气圈与水圈交互作用的过程中，造成海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)CO2 (2) 化学 氧气/O2 (3)煤 (4) (5) 分解反应 +2 (6)C (7) 【详解】（1）绿色植物能通过光合作用吸收二氧化碳，燃料燃烧能产生二氧化碳，碳在上图①和⑤途径中主要是以CO2的形式参与生态系统循环； （2）在陆地碳循环过程中，地表光合作用是将太阳能转化为化学能的短期有机碳构造，在这个过程中地球表层的植物固化CO2，并向大气提供氧气； （3）存在有机体中的含碳物质，经长期埋藏，形成煤、石油、天然气等化石燃料； （4）二氧化碳和氢气在产甲烷菌的作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：； （5）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧碳，反应的化学方程式为：，CaMg（CO3）2中镁元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，设钙元素的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×2=0，x=+2，钙元素的化合价为+2； （6）蓝色碳汇是指海洋活动及海洋生物吸收大气中的二氧化碳,并将其固定、储存在海洋生态系统中的过程、活动和机制，因此海洋中藻类的光合作用属于蓝色碳汇，故选：C； （7）大气圈与水圈交互作用的过程中，造成海水酸化的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 12.（13分）碳在地壳中的含量不高，但它的单质尤其化合物数目众多，而且分布及广。对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。 (1)下图是碳原子结构示意图和三种碳单质的结构图。 图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 。图②、⑤、④对应三种碳单质，图②单质的名称是 ，②③④物理性质有很大差异。其原因是 。 (2)碳的氧化物之一是二氧化碳。在实验室常用常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，可选择的气体发生装置是 。（从下图选择填字母序号） (3)上图C或D装置均可收集二氧化碳，若用C装置收集则验满的方法是 。 (4)如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下至上依次熄灭。依据这一现象可获得的实验结论是 。 (5)在探究二氧化碳的化学性质时，我们曾用四朵石蕊染成紫色的干燥小花，进行了如下图的实验，让我们体验了对比、分析、归纳、概括等科学方法和手段的运用。 本实验得出的结论是二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸能使紫色的石蕊小花变成红色。若将（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中变色的纸花放在酒精灯火焰上烘干，你能看到的现象是 ，原因是 。 (6)工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，得到副产品二氧化碳。若制取2.8t生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石 t。 (7)碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，且两者在一定条件下可以相互转化。CO2在高温下与 反应可生成CO。 归纳总结：碳是我们生活和生产中不可或缺的元素之一，它存在于自然界的各个角落。在以后的学习中将更加深入的研究。 【答案】(1) 4 金刚石 碳原子排列方式不同 (2) B (3)将燃着的木条放在b导管口处，木条熄灭则满。 (4)密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧 (5) 红色纸花又变成紫色 烘干时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出 (6)6.25 (7)碳 【详解】（1）由碳的原子结构示意图可知碳原子最外层电子数为4； 由图可知②是金刚石、③是石墨、④是C60，故图②的名称是金刚石； 金刚石、石墨、碳60都是碳单质，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异； （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 实验室制取二氧化碳的药品为固液混合物，反应在常温下发生，故选用固液常温型发生装置，故选B； （3）二氧化碳密度比空气大，选用C装置收集时应长进短出，故气体从a进入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满用燃着的小木条，将燃着的木条放在b导管口处，木条熄灭则满； （4）蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； （5）碳酸不稳定，用酒精灯火焰烘干时碳酸分解成了二氧化碳和水，所以可以看到红色纸花又变成紫色； （6）解：设需要碳酸钙的质量为x， 故需要80%石灰石的质量为：5t÷80%=6.25t； （7）一氧化碳和二氧化碳能相互转化，二氧化碳与碳在高温的条件下发生反应可以生成一氧化碳。 13. （8分）某同学为巩固和加深对金属性质的认识，利用以下实验用品进行实验活动。 实验用品：试管、酒精灯、坩埚钳、锤子、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、抹布；镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （一）认识金属的物理性质 (1)观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，不同的是金属 。 (2)采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的 大小，发现 片受损更严重。 (3)通过上述实验用品还可验证金属具有的物理性质有 。（写出1条即可） （二）认识金属的化学性质 (4)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，观察到铜片表面的变化是 ，铜片发生反应的化学方程式为 。但该同学认真思考后认为上述现象不足以证明铜片发生了反应，还需要对该加热后的铜片补充 的操作才可证明。 (5)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸，观察到放有前四种金属的试管中均有气体生成，该气体是 ；放入铜片的试管中无气体生成（不反应）的原因是 。 (6)该同学利用如下方案验证了铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请用文字或图示表述该同学实验步骤并写出相应的实验现象。 实验步骤 实验现象 【答案】(1)铜/Cu/铜片 (2) 硬度 铜/Cu (3)导电性（或其他合理答案） (4) 变黑 抹布擦拭 (5) 氢气/H2 铜金属活动性排在氢后 (6) 向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色 【详解】（1）观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，镁条、铝片、铁片都是银白色，铜片是红色； （2）合金的硬度一般比各成分金属大，采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的硬度大小，发现铜片损更严重； （3）上述实验用品中有电池、导线、小灯泡，小灯泡组成串联电路，灯泡发亮，说明金属具有良好的导电性； （4）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，铜和氧气在加热条件下能生成氧化铜，观察到铜片表面变黑，反应的化学方程式为：；但该同学认真思考后认为上述现象不足以证明铜片发生了反应，有可能是酒精燃烧产生的炭黑，还需要对该加热后的铜片用抹布擦拭，如果擦不掉，则证明是生成氧化铜； （5）镁条、铝片、锌粒、铁片都能和盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，因为铜金属活动性排在氢后； （6）向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象是放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色，说明活动性铁＞铜＞银。 14. （12分）某同学在做高锰酸钾制氧气实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃后，黄褐色消失了。这是为什么呢？学习小组同学经上网查询得知：“猕猴桃中含有丰富的维生素C，它可以与高锰酸钾发生化学反应；维生素C还广泛存在于新鲜的果蔬中”。于是，学习小组进行了以下探究活动。 【探究活动一】 提出问题：不同品种的蔬菜和水果维生素C的含量相同吗？哪种含维生素C最多？ 学习小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。 猜想假设：维生素C含量是猕猴桃>梨>紫甘蓝>黄瓜 进行实验： 步骤一：制作新鲜果蔬汁 (1)取等质量果蔬可食用部分，加入等体积煮沸并迅速冷却的蒸馏水→榨汁→ →放入滴瓶备用。制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的原因是 。 步骤二：果蔬汁与0.02%的高锰酸钾溶液反应 (2)在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加 ，直至 （填实验现象），记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验。数据记录如下： 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 证据推理： (3)加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越 （填“高”或“低”）。（注：这里做了近似处理，暂时不考虑果蔬之间的含水量差异。） 得到结论： (4)维生素C含量由高到低的果蔬是 。 反思与评价： (5)查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。从实验操作角度分析，下列可能引起偏差的是______。 A．量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等 B．胶头滴管的规格不完全相同 C．滴加溶液时有挂壁现象 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。 严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到了新的探究起点。 【探究活动二】 提出问题：蔬菜放置时间的长短对其维生素C含量是否有影响？ 设计方案：取等质量新鲜黄瓜和放置一周时间的黄瓜，重复探究活动一。 实验结论：按上述方案实验，分析得出蔬菜放置时间长短对其维生素C的含量有影响。 生活应用： (6)维生素C对人体健康有多种益处，需要从食物中获得。你认为果蔬怎么吃能减少维生素C的流失？ （写一条即可）。 【拓展延伸】 (7)维生素C的化学式为C6H8O6，根据该化学式你能得到的信息是 （写一点即可）。 (8)假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg维生素C。下表为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，那么，成人每天最多吃 个猕猴桃。 维生素C咀嚼片 【成分】本品每片含维生素C  0.1g。辅料为葡萄糖、淀粉、硬脂酸镁、固体香精、阿司帕坦 【适应症】用于预防坏血病，也可用于各种急慢性传染病及紫癜等的辅助治疗。 【用法用量】咀嚼后吞服，成人常用量一次1-2片，一日3次 【答案】(1) 过滤 除去溶于水中的氧气，防止水中重新溶进氧气，防止维生素 C 被氧化 (2) 振荡 高锰酸钾溶液刚好褪为无色 (3)低 (4)猕猴桃、紫甘蓝、黄瓜、梨 (5)ABC (6)清洗后生吃；趁新鲜的时候食用；切开后马上食用（答案合理即可） (7)维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成（答案合理即可） (8)2 【详解】（1）过滤是把固体和液体分开的方法，所以榨汁后通过过滤的方法可以把果汁和果肉分开。为了除去溶于水中的氧气，防止水中重新溶进氧气，防止维生素 C 被氧化制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水。故填：过滤；除去溶于水中的氧气，防止水中重新溶进氧气，防止维生素 C 被氧化。 （2）为使果蔬汁与高锰酸钾溶液充分反应，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加边振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪为无色。比较维生素C含量高低。 故填：边振荡；直至高锰酸钾溶液刚好褪为无色。 （3）根据表格分析可知，加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越低。故填：低。 （4）根据表格分析可知，维生素C含量由高到低的果蔬是猕猴桃、紫甘蓝、黄瓜、梨。故填：猕猴桃、紫甘蓝、黄瓜、梨。 （5）A、实验中要求在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，所以量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等，可能引起偏差。 B、胶头滴管的规格不完全相同，会导致果蔬汁滴数不准，可能引起偏差。 C、滴加溶液时有挂壁现象，导致滴加溶液量偏小，可能引起偏差。 综上所述：选择ABC。 （6）由于维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，放置时间长短对其维生素C的含量有影响。所以为减少维生素C的流失，应清洗后生吃；趁新鲜的时候食用；切开后马上食用等（答案合理即可）。故填：清洗后生吃；趁新鲜的时候食用；切开后马上食用（答案合理即可）。 （7）根据维生素C的化学式可知，维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成等。故填：维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成（答案合理即可）。 （8）成人每天最多吃维生素C咀嚼片=2片×3=6片；成人每天最多吃维生素C咀嚼片可获得维生素C 质量=0.1g×6=0.6g=600mg；相当于猕猴桃个数=。 故填：2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$