河北省石家庄市辛集市育才中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

高一年级12月份百万联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡-一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C135.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国航天事业蒸蒸日上，下列材料适用于制造飞机和宁宙飞船外壳的是 A生铁 B.纯银 C.硬铝 D.青铜 2.下列事实与胶体有关的是 A.用活性炭除去水中的色索 B.用盐酸除铁锈 C.生石灰和水混合得到石灰乳 D.日光从窗隙射入暗室形成的光柱 3.下列化学用语或说法正确的是 A.磁性氧化铁的化学式：Fe3O, B.漂白粉的有效成分：NaClO C.Na2O2中的阴离子：()2 D.Va2CO3的俗称：小苏打 4,利用下列试剂或方法能鉴别相同浓度的N2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A.澄清石灰水 B.酚酞溶液 C.Na()H溶液 D.焰色试验 5.下列离子能在酸性KMnO,溶液中人量存在的是 A.Na B.Cl C.Fe2+ D.CO 6.性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均止确且有关联的是 A.FeO是红棕色粉木，可用作油漆的红色涂料 B.不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 C.Na(O,是淡黄色固休，可用作潜水艇供氧剂 D.金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 7.乙醇(C2H()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下 是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为C,H,0十3O,点卷2C0,十3H,0,空气不 足时会产生C(),下列说法正确的是 【高一化学第1页共4页】 ·HEB-A1· A.乙醇的摩尔质量为46 B.CO2与CO互为同素异形体 C.1molC()2与1molO2含有的分子数相同 D.将0.5mol乙醇溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1 8.类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 选项 事实 类推 A 常温下，N治可以和水反应 常温下，C也可以和水反应 B NaH()3分别能与盐酸，NaOH溶液反应 NaHSO,也能与盐酸、NaOH溶液反应 AI(OH)a加热易分解生成A2O,和HO Na()H加热也易分解生成NaO和H2O D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀疏酸反应生成氧气 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O:含有的()原子数为NA B.1L1mol·L1NaOH溶液最多能吸收的CO2分子数为0.5NA C.含2 mol HC1的稀盐酸与足量Na反应，生成的H2分子数为N D.27g铝粉分别与足量的盐酸和Na()H溶液反应，转移的电子数均为3NA 10.氮化铝(A1N)性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：Al2()十N2+3C 一定条件2AN一3C0。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该反应的还原剂为C B.A1中氮元素为一3价 C.AN为新型合金 D.该反应每生成8.4gC),消耗10.2gA12O 11.下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 B C D 实验室制氯气 向容量瓶中转移溶液 收集H2 验证氯水具有酸性和源白性 浓盐酸 Ha Cl 滴有紫色 石蕊试液 的蒸馏水 12.下列离子方程式书写正确的是 A.钠投人FeSO,溶液中：2Na÷Fe+-2Na++Fe B.向NaHC()3溶液中加入NaOH溶液：HT+OH-=H2O C.向BaCl2溶液中通入少量C()2:Ba21+C()2十H2()一BaC)3￥+2H D.光照氯水，氯水pH降低：2HC10光题2H+2CI+O,个 13.某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说 法正确的是 【高化学第2页（共4页）】 ·HEB-A1· 氧化铜 粉术当 A.实验过程巾，要依次点燃d、b、a处酒精灯 B.g处可用装有浓Na(OH溶液的烧杯吸收尾气 C.巾黑色固体变红、c中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有H2产生 D.反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 14.某兴趣小组为了测定某铁铝合金巾各成分的质量分数，进行了如下实验：取mg该固体，向 其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.841（标准状况下）气体，再向反应后的溶液 中加入过量N()H溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体 的损失)。已IAl(OH)3会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 Λ.m-13.5 B.至少需要含0.7 mol HCI的盐酸 C.该合金巾，A1的质量分数约为25.2% D.若mg该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 二、非选择题：本题共1小题，共58分。 15.(14分)现有下列十种物质： ①C)②熔融NaC】③葡萄糖 ④Al⑤KNO3溶液⑥C)2⑦CaO⑧HCI ⑨Na(OH固体①NaSO1固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 :属于 电解质的是 (2)熔融NaC!可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： (4)某葡萄糖(M=180g·mol-)注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 a.计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 化学式：C Hi2 O mol·L-1。 规格：500mL b.某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情 密度：1.08g·mL- 况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来 质量分数：5% 回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： 定容时，俯视容量瓶刻度线： 16.(15分)FcCL溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： Fe(l溶液 过量铁粉 滤液1反应2一试剂2 蚀刻锅销 1废液 铜箔电路板— 反应1 滤液2 固休xL反应3一Cu 试剂Y 【高一化学第3页（共4页）】 ·HEB-A1· (1)FcCl3溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为 ,该反应中，氧化剂与 氧化产物的物质的量之比为 0 (2)“反应1”中与铁粉反应的物质为 (填化学式)。 (3)检验“滤液1”中是否含有Fe3的操作及现象为 “反应2”中，“试剂Z”可 能为 ,请写出该反应的离子方程式： (4)“试剂Y”为 ,“反应3”的目的是 (5)已知碘遇淀粉变蓝。向F(Cl溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离 子方程式为 17.(14分)某化学教师设计如图所示一体化装置制备C12并探究其与金属的反应，请回答下列 问题： (1)实验开始时，打开止水夹a、c,往装有KMn(O,固体的 小试剂瓶中缓慢注人浓盐酸制备C2,请配平离子方程 浓盐酸 电源 式 MnO+ CI+ H 馏 Mn24 Cl2↑+ 开关K H2O。 直玻璃管 该反应中，浓盐酸表现出的性质为 。 浸有饱浸泡饱和 和食盐水的脱脂棉的作用是 食盐水的 丝 剂 试剂脱脂棉 Y的作用是吸收尾气，试剂Y为 高锰酸钾 (2)当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注人浓盐酸，关闭止水夹c,闭合开关K接 通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 的方向和数目： 。 当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K,冷却至室温 后打开止水夹b可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进人大试剂瓶， (3)若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开 止水夹山，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是 18.(15分)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 EF FeCla G △ D 通电 HO H.O 反应1 点燃 回 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分：B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为 红褐色固体。 请回答下列问题： (1)高温灼烧物质G时，火焰呈 色；C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为 (2)反应1的离子方程式为 ,该反应的氧化剂为 (3)向某试管中加人适量FC2溶液后，冉滴加A的溶液，最终生成F,可以观察到的现象为 ,E转化为F的化学方程式为 (4)H与D发生反应生成B的离子方程式为 每生成6.72L(标准状况)B,反 应中转移的电子数为 Nao 【高一化学第4页（共4页1】 ·HEB-A1·高一年级12月份百万联考 化学参考答案 1.C 【解析】硬错密度小,强度高,具有较强的抗腐蚀能力,C项符合题意。 2.D【解析】用活性炭除去水中的色素,利用的是活性炭的吸附性,A项不符合题意;用盐酸除 铁锈与胶体无关,B项不符合题意;生石灰和水混合得到的石灰乱是浊液,C项不符合题意。 3.A【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)。,B项错误;NaO。的阴离子是O{,C项错误;碳 酸纳的俗称是纯碱、苏打,小苏打是碳酸氢钟,D项错误。 4.B 【解析】等浓度的碳酸纳溶液减性更强,可用粉融溶液鉴别,B项符合题意。 5.A 【解析】酸性条件下,C1、Fe*均会被高酸钾氧化,B、C项不符合题意;酸性条件下, CO{}”不能大量存在,D项不符合题意。 6.B【解析】FeO是黑色粉末,A项不符合题意;Na。O。可用作潜水艇供氧剂是因为它能与水、 CO.反应生成O,C项不符合题意;错制餐具会与酸、碱反应,不能用于蒸煮酸性或碱性食 物,D项不符合题意 7.C 【解析】乙醇的摩尔质量为46g·mol,A项错误;同素异形体是由同一种元素形成的几 种性质不同的单质,B项错误:溶液体积不是1L,D项错误 8.A 【解析】NaHSO。不能与盐酸反应,B项错误;NaOH加热不会发生分解,C项错误;铜不 能与稀 酸反应,D项错误 9.D【解析】标准状况下,H。O。不是气体,A项错误;NaOH与足量CO。反应生成NaHCO 此时吸收的CO。最多,1molNaOH最多能吸收1molCO。,B项错误;钢还能与水反应,( 项错误。 10.C【解析】AIN是化合物,不是合金,C项错误。 11.D【解析】实验室用MnO:和浓盐酸制氢气需要加热,A项不符合题意;向容量瓶中转移溶 液需要用玻璃棒引流,B项不符合题意;H。的密度比空气小,应短导管进,长导管出,C项不 符合题意。 12.D【解析】Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与Fe{*”反应生成Fe(OH)。沉淀,无法置 换出Fe.A项错误;HCO 不拆,B项错误;碳酸酸性更弱,无法生成HCl,该反应不发生,C 项错误。 13.C【解析】需要排尽装置中的空气后才能点燃d处酒精灯,实验过程中应该依次点燃a、b、d 处酒精灯,A项错误;浓NaOH溶液不能处理H。.B项错误;当有较多铁粉剩余时,会发生 反应Fe十2Fe*--3Fe②,此时最终溶液中不含Fe* ,D项错误。 14.B【解析】铁与盐酸发生的反应为Fe十2HCl--FeCl。十H。,错与盐酸发生的反应为 2A1+6HC1-2A1Cl+3H。,加入NaOH溶液后,FeCl。转化为Fe(OH)。沉淀,AICl 转化为A1(OH)。沉淀,但生成的A1(OH)。溶解在过量的NaOH溶液中,因此经过滤、洗 【高一化学·参考答案 第1页(共3页) .HEB-A1· 16.0 浇、干燥灼烧后得到的固体为Fe。O,n(Fe)-2n(Fe。O)-2× 160 -0.2(mol),Fe与盐 7.84 酸反应生成的H。的物质的量为0.2mol,A1与盐酸反应生成的H.的物质的量为 22.4 +0.1×27=13.9(g),n=13.9.A项错误;至少需要n(HCl)=0.2×2+0.1×3 2.7 0.7(mol),B项正确;该合金中,A1的质量分数为 13.9 ×100%~19.4%,C项错误;没有说 明是标准状况下的气体体积,D项错误。 15.(1)(2分);②(漏选扣1分,错选不得分,下同,2分);②⑧(2分) (2)NaCl在熔融时的电离方程式为NaCl--Na +Cl,产生了能够自由移动的Na 和 CI(2分) (3)2A1+6H-2A1+3H。(2分) (4)0.3(2分);偏低(1分);偏高(1分) 【解析】(4)利用c一 M 16.(1)2FeCl.+Cu--2FeCl。+CuCl.(2分);2:1(2分) (2)FeCl、CuCl(没写“FeCl”不扣分,1分) (3)取少量“滤液1”于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,则有Fe,无明显现象,则没 有Fe*(2分):Cl。或HO。溶液(或其他合理答案,1分);2Fe②*+Cl。--2Fe*+2C1或 2Fe*+H.O.+2H--2Fe+2H。O(或其他合理答案,2分) (4)(稀)盐酸(2分):除去铜中的铁粉(1分) (5)2Fe+2I-2Fe*+I(2分) 【解析】FeCl溶液“蚀刻铜箔”时发生的反应为2FeCl。+Cu-2FeCl。+CuCl。,因此“废液” 中含有FeCl。、CuCl。、剩余的FeCl。,加人过量铁粉后,铁粉会与FeCl。反应生成FeCl,与 CuCl。反应生成Cu和FeCl。,过滤后,“滤液1”中含有FeCl。,“固体X”的成分为Fe和Cu 为了除去铜中的铁粉且不引入新的杂质,“试剂Y”为(稀)盐酸;为了把FeCL;转化为FeCl 且不引入新的杂质,“试剂Z”为C。或HO。溶液等 17.(1)2MnO+10C1+16H--2Mn*+5Cl。^+8HO(2分);酸性和还原性(2分);除去 Cl.中的HCI(1分);NaOH溶液(或其他合理答案,1分) 失去2x3e (2)2Fe+3Cl。-2FeCl。(化学方程式2分,双线桥2分,共4分);大试剂瓶内有棕黄色溶液 得到6x 形成(2分) (3)用可见平照射蓝色液体,若出现一条光亮的“通路”,则证明该液体是胶体,反之则不是 【高一化学·参考答案 第2页(共3页) ·HEB-A1. (答到出现工达尔效应的是胶体即可得分,2分) 【解析】(1)1个MnO得到5个电子,作氧化剂,体现出氧化性,1个C1失去1个电子,故 反应的离子方程式为2MnO+10CI+16H-2Mn+5Cl。^+8H。O (2)氢气与铁反应后,大试剂瓶内压强减小,蒸水进入大试剂瓶,形成的FeCl。溶液为棕黄 色。 18.(1)黄(1分);安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾(2分) (2)2C1+2HO通电20H+Cl+H。(2分);H:O(2分) (3)先生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(2分);4Fe(OH)。十O。十 2H.O4Fe(OH)(2分) (4)C1O+6H+5C1--3Cl+3HO(2分):0.5(2分) 【解析】由题目中所给的信息可知,A~H分别为NaOH、Cl。、H。、NaClO。、Fe(OH)。 Fe(OH).、NaCl.HCl. (4)每生成0.3molCl。,转移的电子数为0.5N。 【高一化学·参考答案 第3页(共3页)】 .HEB-A1