浙江省五校联考2024-2025学年高三上学期化学试卷

2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷 化学试题 命题：浙江省温州中学 考生须知： 1. 本卷满分100分，考试时间90分钟； 2. 答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4. 考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量: H-1 Be-9 B-11 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 W-184 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、 多选、错选均不得分) 1. 按物质组成与性质分类，CHCl₃属于 A. 卤代烃 B. 酸 C. 盐 D.电解质 2. 下列性质与用途对应关系中，不正确是 A.84消毒液具有氧化性，不可以和酒精一起使用 B. 纯碱是一种盐，可以用作食用碱 C. 浓硫酸具有脱水性，可以用作干燥剂 D. 铁有还原性，为避免生锈，可以通过加入铬、锰等金属形成合金 3. 下列表示正确的是 A. CH₃NH₂的电子式: B. SO₃²⁻的VSEPR 模型: c.人木的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键的形成示意图: 4．下列说法不正确的是 A. 装置①可随开随用、随关随停的制备 SO₂ B. 装置②可用于实验室制备氯气 C. 装置③可用于制备 Fe(OH)₂ D. 装置④可用于除去 C₂H₂中少量的 H₂S 化学试题卷·第1页(共8页) 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 通过石油的裂化和裂解等化学变化，可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料 B. 碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作蓬松剂 C单 晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，可制成飞机的风挡 6. 白磷在碱中会自发发生歧化反应，反应原理为： (未配平)。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为3：5 B. 生成的 PH₃有毒性，可以用 NaOH水溶液吸收 C. 若生成标准状况下22.4L PH₃，则最终溶液中含有 D. 若将白磷换为等质量相同状态下的更稳定的红磷，发生类似的歧化反应，则△H增大 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列叙述正确，且结构或性质能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A CaSO₄微溶于水 制作豆腐时添加CaSO₄ B 金刚砂中碳原子和硅原子通过共价键连接， 具有类似金刚石的结构 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料 C 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束， 可将油污包裹在胶束的内腔 洗涤剂可去油污 D 抗坏血酸具有酸性 抗坏血酸可用作水果罐头中的抗氧化剂 8. 下列反应方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入足量硫酸： B. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： C. 向 K₂CrO₄溶液中加入少量H₂ D. 工业上用足量次氯酸钠溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH₂)₂=NaCl+N₂H₄+CO₂ 9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3和元素，红外光谱显示A分子中含有苯基和羧基，部分质谱图和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. A可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. A分子中所有碳原子可能共平面 C. pKa: A> 苯甲酸 D. 符合以上信息的A有两种 10. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W下列说法正确的是 化学试题卷·第2页(共8页) A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性: Y>Z C. X₂Y 分子中、X-Y-X 的键角小于该化合物中X-Y-X 的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为 9：2 11. 氮氧化物 (NOₓ) 是常见的大气污染物，Cl₂氧化法是处理氮氧化物的方法之一。其原理为 在T₁℃、0.1 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入 NO 和 Cl₂的混合气体，20min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数 下列说法不正确的是 A. 反应在 0~20min内 ClNO 的分压变化速率为0.002 MPa·min-1 B. 若平衡时ClNO 的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是温度 且 C. T₁℃、0.1MPa下、n(NO):n(Cl₂):n(Ne)=2:1:2通入气体, 平衡时图中所有点平行下移 D. 恒容下、其它条件相同，平衡时 NO 的物质的量分数可能位于图中b点 12. 观察如下反应流程(部分条件已省略)： 下列说法不正确的是 A. M到 N的转化可以用 Ag作为催化剂 B. P到R 的转化为氧化反应 C. Q的结构中可能有一个六元环 D. R可以发生氧化、还原、加成反应 13. 一种采用双极膜电解硝酸盐制备 NH₃的方法，可以提高产生 的法拉第效率 [FE, FE(B)=生成B物质所需电子数/通过电极的电子数]，FE(NH₂)可达90%，其他电极气体的FE为50%。已知工作时双极膜中间层的 H₂O解离出H⁺和OH⁻，并在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列说法正确的是 化学试题卷·第3页(共8页) A. 电极b连接电源负极 发生还原反应 B. 阴极的电极反应式为： C. 电解一段时间后，阳极区电解质溶液 pH不变 D. 当阳极产生22.4L 气体(标准状况)时, 则阴极产生0.9mol NH₃ 14. 雄黄和雌黄的分子式分别为 As4S₄、 As₂S₃，它们在古代均曾入药。两者分子结构中 As、S原子均以 sp³杂化轨道成键，雄黄经如下反应可转化为雌黄： 下列说法正确的是， A. 雄黄的分子结构可能是 B. 反应Ⅰ每消耗1mol雄黄分子, 转移28mol电子 C. 反应Ⅲ每生成 1mol雌黄分子, 同时生成的 3mol H₂O D. 雄黄分子不稳定，其熔点低于雌黄 15. 水体中的重金属离子 Co²⁺和Ni²⁺可用H₂S或Na₂S转化为 CoS、NiS 沉淀除去。已知: 室温下,H₂S饱和溶液浓度约为 , 假设溶液混合后体积变化忽略不计，当溶液中离子浓度小于 时可认为沉淀完全。下列说法不正确的是， A. CoS 固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以 HS⁻形式存在 B. 向 的溶液中通入 H₂S气体至饱和，Co²⁺未沉淀完全 C. 浓度均为0.10mol⋅L⁻¹的Co²⁺和Ni²⁺混合溶液中逐滴加入 Na₂S溶液, 当 Co²⁺完全生成CoS沉淀时，Ni²⁺已开始沉淀 D. 0.1m ol·L⁻¹的Na₂S溶液中: 16.下列实验方案设计、现象、结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向 AgNO₃溶液中依次加入足量的NaCl溶液、足量氨水， 适量NaBr溶液 依次出现白色沉淀、沉淀溶解、淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr) B 分别将铝和硅投入 HF中， 观察生成气泡的速率 铝生成气泡速率更快 铝的金属性比硅强 C 往过量稀硝酸和浓硝酸中加入等量的铜粉， 比较收集的气体体积 浓硝酸生成的气体更多 浓硝酸氧化性更强 D 摇晃冰镇可乐以后打开瓶盖 快速喷出了大量气体 振荡促进了 H₂CO₃ H₂O+CO₂平衡正移 化学试题卷·第4页(共8页) 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. (10分) 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1) 下列说法正确的是 。 A. 电负性: C>Be>B B. 第一电离能: Be>B> Li C. 能量最低的激发态 B 原子的电子排布式： D. 单质硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B₂H₆)的晶体类型相同 (2)BF₃通入水中产生三种一元酸，其中一种为HF，另两种酸均含三种元素，其中一种含有配位键，请写出该反应的化学方程式 。 (3) 已知电子云重叠程度越大，键长越小，键能越大。实验测得BF₃中B-F键长比BF₄中小，原因是 。 (4)一定条件下, B₂O₃、KBF₄、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体BeₓByOzFm, 其晶胞结构与其俯视图如图所示(氧原子未画出), 晶胞参数a=b≠c,α=120°,β=γ=90°。若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，则E点的原子分数坐标为 。设阿伏加德罗常数的值为 N₄，该晶体的密度为 g·cm⁻³(用含 NA的代数式表示)。 18. (10分) 铬铁矿的主要成分为 还含有少量MgO。某工厂利用该铬铁矿为原料制备 及其他副产品，具体工艺流程如下： 已知：富氧焙烧后 Cr以+6价形式存在。 请回答： (1) 写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2) 下列说法正确的是 。 A. 富氧焙烧时，粉碎铬铁矿有利于加快反应速率 B. 气体A 的过量排放会导致酸雨产生 C. 溶液C中加 酸化的主要目的是使 转化为 D. 反应Ⅱ中、 作还原剂 有多种异构体，它们的阳离子均为八面体构型，其中一种异体X的水溶液与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应，能得到与X等物质的量的白色沉淀，则X的化学式为 。 化学试题卷·第5页(共8页) (4) 液体E 的化学式为 CrO₂Cl₂, 其熔点为-96.5℃, 沸点 117℃, 极易水解。请写出 E 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (5) 设计实验检验固体D中的金属元素 。 19. (10分) 乙烯是重要的化工原料，科学家在研发制备乙烯 的新方法。 (1) 甲烷直接脱氢制备乙烯：2 ①几种物质的标准燃烧热的数值如下表： 物质 CH₄(g) C₂H₄(g) H₂(g) 燃烧热 (kJ·mol⁻¹) —890.3 —1411.0 —285.8 该反应在下列哪些温度下能自发进行? ((填标号) A. 500K B. 1000K C. 1500K D. 2000K ②在恒压条件下， 的混合气在不同温度下反应相同时间，测得( 的体积分数及C₂H₄在不同温度下的平衡体积分数如图1所示： 下列关于 直接脱氢制备乙烯的说法正确的有 (填标号) A. 该反应平衡常数K随投料比n(CH₄)：n(Ar)增大而减小 B. 图1中A 点正反应速率大于 B 点逆反应速率 C. 恒温恒压下，增加 Ar的体积分数，C₂H₄的平衡产率增大 D. 恒温恒容下，混合气体平均摩尔质量保持不变或 都说明反应已达到平衡状态 ③随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是 。 (2) CO₂催化加氢合成乙烯： 涉及的反应如下：主反应： 副反应： (g)+H₂(g)₅ CO(g)+H₂O(g) △H₂>0 恒定压强为 pMPa, n(CO₂):n(H₂)=1:3, 在不同的催化剂 (M、N)下发生上述反应, 测得( 的转化率、 的选择性(乙烯中含C的物质的量/参加反应的 的物质的量×100%)在相同时间随温度的变化如图2所示： 化学试题卷·第6页(共8页) ①图2中800K时X点已达到平衡，请写出主反应在800K时化学平衡常数. 的计算式 。 ②请在图3中画出( 之间，相同时间内，以M 为催化剂的 的转化率随温度的变化曲线 (已知在催化剂 M作用下，900K时反应达到平衡， 之前以主反应为主)。 (3) 电化学法制备乙烯 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。 其原理如图所示。 若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为 。 20.(10分) 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，实验室中可采用分步制备： 步骤Ⅰ，采用两段还原法，第一次在630℃左右，将三氧化钨( 还原为二氧化钨 第二次在820℃左右，将二氧化钨(WO₂)继续还原为金属钨(W)； 步骤Ⅱ，用金属钨和氯气制备 WCl₆，装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：①六氯化钨的熔点为 283℃，沸点为： 易溶于 极易水解。 ②研究发现(如上右图)，经过 可以制备出高质量的超细钨粉，由 跳过 直接得到的钨粉β-W，疏松多孔。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 。检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂，一段时间后，加热管式炉，改通 H₂，对C处逸出的H₂进行后续处理。证明 已被完全还原的现象是 。 (2) 下列做法不正确的是 。 A. A中盛有浓硫酸 B. 步骤Ⅰ中，为加快反应，可将温度维持在 左右 C. 若管式炉发生故障，可以改用酒精灯或酒精喷灯加热 D. 为了增强冷凝效果，再用一次B作为前期冷却装置 (3)WO₃完全还原后，进行的操作为： → → → → (下列操作不重复选) ①在 C处加装盛有碱石灰的干燥管和尾气处理装置； ②以干燥的接收装置替换D； ③再次通入 ④冷却, 停止通H₂; ⑤加热, 通 Cl₂; 化学试题卷·第7页(共8页) (4) 利用碘量法测定 WCl₆产品纯度，实验如下： a.称5.0g产品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，先将 WCl₆转化为可溶的 通过 离子交换柱发生反应： b.交换结束后，向所得含IO₃⁻的溶液中加入过量酸化的KI溶液，发生反应： c.取反应后溶液体积的1/10，用 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应： 滴定达终点时消耗 的 溶液30mL。 ①样品中 WCl₆(摩尔质量为 的质量分数为 %。 ②若先加淀粉溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，则样品中 质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 21. 化合物J是重要的有机合成中间体，一种合成J的路线如下： 已知: ① Ph-表示苯基 (1) 化合物 A 的结构简式为 。 (2) 化合物D中含有的官能团名称 。 (3) 下列说法错误的是 。 A. A→B 涉及的反应类型有加成反应、消去反应 B. 化合物B 的碱性强于苯胺() C. 化合物F→化合物G的条件：以 Pt或 Ni为催化剂并加热，足量H₂ D. J的分子式为C₁₉H₂₀O₃ (4) 写出 C+E→F 的化学方程式 。 (5) 根据以上信息，写出以、HCHO、NH(CH3)₂为原料制备的合成路线 。 (6) 写出同时符合下列条件的E的同分异构体(不考虑立体异构)， ①含有两个酯基和两个苯环 ②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 化学试题卷·第8页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $$