期末化学复习模拟试题 -2025-2026学年高二下学期人教版

**基本信息** 立足高中化学全册内容，以科技前沿（如锂离子电池、月壤赤铁矿）和实验实践（如肉桂酸制备）为情境，融合化学观念与科学思维的期末复习模拟卷。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----|----| |单选题|14题|物质结构（如杂化方式）、反应原理（如平衡移动）、有机化学（如官能团性质）|结合科技情境（如单选1题月壤赤铁矿晶体结构测定）| |非选择题|4题|物质结构（如晶胞计算）、实验探究（如肉桂酸制备）、有机合成（如丙烯酸转化）|注重综合应用（如非选择16题实验步骤分析，考查科学探究能力）|

期末复习模拟试题 2025-2026学年 高二化学人教版下学期（高中全部） 一、单选题 1．科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A．宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B．天宫空间站采用砷化镓（GaAs）太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 C．月壤样品中首次发现晶质赤铁矿（），该晶体结构可用X射线衍射仪测定 D．我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 2．下列说法正确的是 A．基态Se原子的简化电子排布式： B．SO3的空间结构模型： C．HClO的电子式为： D．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： 3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 B．检验丙烯醇中含碳碳双键 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙酸 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 5．下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A．A B．B C．C D．D 6．九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A．分子中含有1个手性碳原子 B．1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D．该物质能发生水解、氧化、加成等反应 7．元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．和均为非极性分子 D．含氧酸的酸性： 8．下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C．向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D．向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 9．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 10．下列选项所示的物质转化可以实现的是 A． B．HC≡CHCH2=CHCN C． D．CH3CH=CH2 11．用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应低温下可自发进行 B．平衡常数： C．反应速率： D．c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 12．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A．A B．B C．C D．D 13．配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的分数坐标为 C．该晶体属于分子晶体 D．该晶体具有与晶体相似的晶体结构 14．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 二、非选择题 15．碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。 (1)的空间结构为___________(用文字描述)。 (2)二氟氮烯()分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子___________(填“在”或“不在”)同一直线上。 (3)中的杂化方式为___________；中含有键数为___________(为阿伏加德罗常数的值)；中键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。 (4)共价化合物的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为___________晶体。若其晶胞参数(即晶胞边长)为，则距离最近的、之间的距离为___________(用含的代数式表达)。 16．肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛和几粒沸石。加热至，回流。 Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V．重结晶时，粗品用蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重，计算产率，并测定其熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 (1)装置中仪器a的名称为_______，其中碱石灰的作用是_______。 (2)加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_______。 (3)步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 (4)步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为_______(用离子方程式表示)。 (5)重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_______。 (6)从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为_______。 (7)产率_______。 17．聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸()是合成PAA重要的化工原料。丙烯酸()可发生如下转化： 请回答： (1)A中官能团名称______。 (2)聚丙烯酸PAA的结构简式为______。 (3)写出反应③的化学方程式______。 (4)下列说法不正确的是______。 A．C分子不存在手性异构 B．A和互为同分异构，可用核磁共振氢谱鉴别 C．1 molB能与2 molNaOH发生中和反应 D．PAA与足量NaOH溶液中和产物具有保水功能，可用作增稠剂 (5)反应①会产生一种副产物，写出其结构简式______。 (6)已知：①使新引入基团取代苯环上的间位H原子；而甲基则使新引入基团取代邻位或对位的原子。 ②，易被氧化。 请以甲苯、乙醇主要原料，无机试剂任选，设计合成化合物的合成路线______。(参考流程图) 18．有机玻璃的单体为甲基丙烯酸甲酯，以A为原料，合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下。 (1)A与B在水中溶解度较大的是___________(填“A”或“B”)。 (2)的反应类型为___________。 (3)C的名称是___________；D中的官能团为___________(填结构简式)。 (4)写出F和X反应生成甲基丙烯酸甲酯的反应方程式：___________。 (5)甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应可生成有机玻璃，有机玻璃的结构简式为___________。 (6)下列与上述物质有关说法错误的是___________。 ①物质A与乙烯互为同系物 ②E能发生缩聚反应 ③可用紫色石蕊试剂检验甲基丙烯酸甲酯中是否含有F ④甲基丙烯酸甲酯能与溴水发生氧化还原反应使其褪色 (7)以M为原料合成中间体E的合成路线如下。 写出N的结构简式：___________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B A A D A C B 题号 11 12 13 14 答案 D B D D 1．C A．锂离子电池放电时属于原电池，正极发生还原反应（得电子），负极发生氧化反应（失电子），放电过程中锂离子是从负极脱嵌，向正极移动嵌入正极，A错误； B．的原子序数为31，基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，属于p区，并非第五周期，B错误； C．X射线衍射仪可以测定晶体的结构，因此晶质赤铁矿的晶体结构可以用X射线衍射仪测定，C正确； D．硝酸盐由金属阳离子和硝酸根离子通过离子键结合而成，属于离子晶体，不属于分子晶体，D错误； 答案选C。 2．D A．为34号元素，基态原子简化电子排布式应为，A错误； B．中的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，B错误； C．中为中心原子，正确电子式为，C错误； D．1，3‑丁二烯发生1，4‑加聚生成聚‑1，3‑丁二烯，顺式结构中双键两侧原子位于双键同侧，D正确； 故选D。 3．B A．烧瓶中生成的气体含有挥发的，能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰与苯酚钠溶液反应，不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，A项错误； B．丙烯醇中含碳碳双键和羟基，碳碳双键能与发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而醇羟基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故该操作可以检验丙烯醇中含碳碳双键，B项正确； C．烧瓶中反应生成的中含有挥发的，能与溶液反应产生沉淀，干扰的检验，故不能验证苯和溴发生取代反应，C项错误； D．乙醇和乙酸互溶，应用蒸馏方法分离二者，不能用分液分离，D项错误； 答案选B。 4．B A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 5．A A．杯酚能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子是因为C60的分子直径与杯酚的空腔大小适配，而C70的分子直径大于C60的分子直径，与杯酚的空腔大小不适配，A正确； B．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，水分子的分子间作用力大于硫化氢所致，与氢氧键和氢硫键的键能无关，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子是因为氨分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，而甲烷是结构对称的正四面体形所致，则两者分子的极性与分子的空间构型是否对称有关，与元素的电负性大小无关，D错误； 故选A。 6．A A．九里香酮分子中没有手性碳原子，A错误； B．1 mol九里香酮中的酯基属于酚酯，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基又消耗1 mol NaOH，故最多消耗2 mol NaOH，，B正确； C．九里香酮含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C正确； D．九里香酮含有酯基，能发生水解反应；具有碳碳双键，能发生氧化反应（九里香酮可燃，燃烧也算氧化反应）；碳碳双键和羰基均可发生加成反应；D正确； 故答案选A。 7．D 【分析】根据T的价层电子排布式以及构造原理，推出n=3，即T为Cl，只有Y、Z、W在同一周期，则这三种元素位于第二周期，根据未成对电子数大小关系，Y和W未成对电子数相等，则Y为C，W为O，根据原子序数增大，推出Z为N，X为H，据此分析； A．NO中N的价层电子对数=3+=3，空间构型为平面正三角形，故A说法正确； B．同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，三种元素电负性大小顺序是O＞N＞C，故B说法正确； C．YX4、YW2分子式分别为CH4、CO2，空间构型分别为正四面体、直线型，正负电荷中心重合，因此均为非极性分子，故C说法正确； D．C、N含氧酸种类较多，题中没有指明最高价含氧酸，本题不能通过非金属性强弱判断酸性强弱，故D说法错误； 答案为D。 8．A A．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，给出的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子均守恒，化学事实正确，A正确； B．为橙色，为黄色，加入NaOH溶液会消耗，平衡正向移动，溶液橙色变浅、黄色加深，描述的化学事实错误，B错误； C．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与反应只能生成苯酚和，不能生成，正确离子方程式为，C错误； D．和稀硫酸反应时不参与反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，D错误； 故选A。 9．C A．充电时从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，说明电极Ⅰ发生了氧化反应，O元素升价，故电极Ⅰ为阳极，A错误； B．电池工作时，固态电解质只能通过离子，不可传导电子，B错误； C．充电时阳极转变为，同时生成氧气留在正极材料中，选项中方程式书写正确，C正确； D．放电时，电极Ⅱ中发生，当生成2 g氢气时，电路中通过2 mol电子，则电极Ⅱ减少了2 mol锂单质的质量，为14 g，D错误； 故答案为C。 10．B A．第一步为甲苯与在催化下反应，但是苯环卤代催化剂，只能使氯原子取代苯环上的氢原子，而如果在苯环的侧链烃基上进行氯取代需要的条件为光照，第一步转化无法实现；第二步苯环侧链烃基上的氯代物可以在NaOH水溶液加热水解生成苯甲醇，虽然第二步可以实现转化，但第一步转化无法实现，A错误； B．乙炔与HCN在催化剂、加热条件下发生加成反应生成丙烯腈；丙烯腈含有碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应生成聚丙烯腈()，两步转化均可实现，B正确； C．溶液加少量NaOH时，NaOH不足可能导致生成沉淀的量少，且乙醛与反应需碱性环境（NaOH要过量），少量NaOH导致碱性不足，无法与乙醛反应生成，不能观察到砖红色沉淀，第一步和第二步都不符合转化要求，C错误； D．第一步为卤代烃发生消去反应生成烯烃，反应的条件为NaOH的醇溶液加热，不是与浓硫酸加热，第一步转化无法实现；第二步为丙烯与发生加成反应得到产物：1,2-二溴丙烷（CH3CHBrCH2Br），第二步转化可以实现，但第一步转化无法实现，D错误； 故答案选B。 11．D A．由图可知，之后随着温度的升高，减小，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应为放热反应，则正反应，由化学方程式可知，根据，可知该反应低温自发进行，A正确； B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，B正确； C．根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，，C正确； D．设起始时在容积恒定的密闭容器中充入a molCO2，a molH2，反应过程中转化了x molCO2，则任意时刻的三段式如下： 由三段式可知，无论起始时CO2和H2物质的量为多少，只要起始时，则起始时的体积分数为50%，任意时刻的体积分数也为=50%，故c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变，仍旧为50%，D错误； 故答案选：D。 12．B A．苯酚与浓溴水反应需过量溴水才能生成沉淀，少量溴水可能未达反应条件，结论归因于苯酚浓度小不正确，A错误； B．卤代烃水解后需中和碱性环境，操作中加过量稀硝酸可排除OH-干扰，生成AgBr沉淀证明含溴元素，B正确； C．未中和水解液中的硫酸，直接加Cu(OH)2无法在酸性条件下反应，无法证明淀粉未水解，C错误； D．电石产生的气体可能含H2S等还原性杂质，干扰高锰酸钾褪色，无法确定是乙炔，D错误； 故答案为B。 13．D A．从配合物的分子结构可看出，中心原子为，配体为，中心原子周围与4个原子形成配位键，配位数是4，A项正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中配合物分子位于晶胞的8个顶点和上下底面的面心上，故晶胞中配合物分子的分数坐标为，B项正确； C．该配合物为分子结构，在晶胞中微粒为分子，故该晶体属于分子晶体，C项正确； D．晶胞中二氧化碳分子处于晶胞8个顶点和6个面心，利用均摊法计算，每个晶胞中含分子数为个，而该晶胞含个配合物分子，二者晶胞中所含分子数量不同，晶体结构不相似，D项错误； 答案选D。 14．D 【分析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；据此作答。 A．依据分析，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确； B．依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确； C．酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D．c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误； 故答案选D。 15．(1)正四面体形 (2)不在 (3) 、 6 X射线衍射仪 (4) 共价 （1）白磷分子中四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，所以的空间结构为正四面体形。 （2）中的氮原子采用杂化，说明四个原子不在同一直线上。 （3）分子中的饱和采用杂化，不饱和采用杂化；共价单键均为键，三键中有一个键和两个键，则中含有键数为；键长与键角的数值可通过射线衍射仪获得。 （4）共价化合物的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为共价晶体，两个最近的、之间距离为体对角线长度的，即。 16．(1) 球形干燥管 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应 (2)水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂 (3)中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐，并将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离 (4) (5)加入的蒸馏水太多，产品不容易结晶 (6)产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能量基本相同，熔点较为固定。 (7)50% 【分析】三颈烧瓶中苯甲醛、乙酸酐在醋酸钾、加热条件下反应生成肉桂酸和乙酸，回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性，除去乙酸，将肉桂酸转化为溶于水的肉桂酸钠，用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质，水相中含有肉桂酸钠转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，将肉桂酸钠转化为肉桂酸，至溶液呈明显酸性，用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体，重结晶时，粗品用10−15mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。 （1）装置中仪器a的名称为球形干燥管，乙酸酐遇水易分解，其中碱石灰的作用是吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应。 （2）反应温度为150~170℃，远高于水的沸点（100℃）。若使用水冷凝管，内外温差大易导致冷凝管炸裂，而空气冷凝管适用于140℃以上的蒸馏或回流，可避免因温差过大导致的仪器损坏。 （3）步骤II中，反应液中含有未反应的乙酸酐、生成的乙酸及肉桂酸。加入饱和碳酸钠溶液后，溶液呈碱性，可中和乙酸，同时将肉桂酸转化为可溶性的肉桂酸钠，便于后续用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质。 （4）步骤III中，水相中含有肉桂酸钠，加入浓盐酸后，与肉桂酸钠结合生成不溶于水的肉桂酸沉淀，离子方程式为：，此步骤的目的是将肉桂酸从水相中析出，便于后续分离。 （5）重结晶时，若加入的蒸馏水过多，会导致肉桂酸在水中的溶解量增加，产品不容易结晶。 （6）产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能量基本相同，熔点较为固定。 （7）根据题目数据：，，，产率为。 17．(1)碳碳双键、羧基 (2) (3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O (4)AC (5) (6) 根据A、B的结构简式及反应条件可得A到B为加成反应；由A到C的反应条件及A的结构简式可知A到C为加成反应，C的结构简式为CH2BrCHBrCOOH；由A合成聚丙烯酸PAA，是加聚反应，PAA的结构简式为；根据A的结构简式及反应条件和D具有芳香味可得A到D为取代反应，D的结构简式为CH2=CH-COOCH2CH3；据此回答问题。 （1）A中官能团名称碳碳双键、羧基； （2） 根据分析知聚丙烯酸PAA的结构简式为； （3）反应③为酯化反应即化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； （4）A．C分子为CH2BrCHBrCOOH存在手性异构，因为有手性碳如图，A错误； B．A和，可用鉴别，因为A为和互为同分异构核磁共振氢谱都有3种氢且峰面积比也相同，但由于含有的官能团不同，所以核磁共振氢谱不完全相同，可鉴别，B正确； C．1 molB只有1 mol羧基可与NaOH反应，C错误； D．PAA与足量NaOH溶液中和产物为羧酸钠具有保水功能，可用作增稠剂，D正确； 故答案选AC。 （5）反应①为加成反应，由于的碳碳双键中两个碳原子不对称，所以与水加成的产物有两种，另一种副产物为； （6） 因为使新引入基团取代苯环上的间位H原子；而甲基则使新引入基团取代邻位或对位的原子，根据目标产物中两个取代基处于苯的对位，所以应该由甲苯先硝化，又因为易被氧化，所以先将甲基氧化为羧基酯化后，再将硝基还原为氨基，所以合成路线为：。 18．(1)B (2)氧化反应 (3) 丙酮 —OH、—CN (4) (5) (6)④ (7) A原料化学名称为丙烯，和水在催化剂作用下发生加成反应生成B（2-丙醇），B在铜催化剂、加热条件下被氧气氧化生成C（丙酮），C在催化剂作用下和氢氰酸发生加成反应生成D，D在酸性条件下水解生成E，E在催化剂作用下加热发生消去反应生成F，F和X在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯，从酯的结构可知X为甲醇（CH3OH）。据此分析以下各问； （1）B中含有羟基属于醇类物质，可与水形成分子间氢键；A属于烃类物质，在水中溶解性。 （2）过程中羟基变为酮羰基，为氧化反应。 （3）C中含有酮羰基，名称为丙酮；D中含有的官能团为羟基和氰基，结构简式分别为-OH、-CN。 （4）根据对比反应物和生成物可知，F中羧基转化为酯基，故推测该反应为F和发生的酯化反应。 （5） 加聚反应与碳碳双键有关，碳碳双键转化为碳碳单键，双键相连的两个C原子上形成新的共价键，故产物为 （6）①．A与乙烯结构相似，分子组成相差1个，①正确； ②．E中含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，②正确； ③．甲基丙烯酸甲酯中不含有羧基，而F中含有羧基，结合羧基的酸性，可用紫色石蕊试剂鉴别两者，③正确； ④．甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，④错误。 故选④。 （7） 结合产物E可知，中最右侧C上的羟基发生催化氧化，转化为醛基，故N为。 学科网（北京）股份有限公司 $