辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期12月联合考试 化学试题

绝密★启用前 辽宁省名校联盟2024年高三12月份联合考试 可说▣ 化学 命题人：大连育明高级中学刘懿王仕作 审题人：大连育明高级中学刘懿王仕作 伊通一中于悦 邮 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Nb93 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产生活息息相关，以下说法错误的是 常 A.在奶粉中添加的硫酸锌是一种营养强化剂 B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C.聚氯乙烯纤维（氯纶）属于再生纤维 D.市售的食用油中加人叔丁基对苯二酚是一种抗氧化剂 2.下列化学用语或表述正确的是 A.石墨的晶体类型：共价晶体 B.H2中。键的方向性：有方向性 C.基态Se原子M能层的电子排布式：3s23p3d D.NCl的VSEPR模型：三角锥形 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 P B.使用pH试纸测定浓硫酸的pH C.未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶 D.过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘 4氨气的催化氧化反应的方程式为4NH,十5O,催化剂 4NO+6H2O,设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 化学第1页（共8页） A.22.4LNO中质子总数为15NA B.1 mol NH3通入足量水中，NH·H2O和NH4总数为Va C.已知O2中氧原子均满足8电子稳定结构，则2molO2含有共用电子对数为4NA D.3molH2O中中心原子的价层电子对数为6Na 5.下列离子方程式正确的是 A.向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3·H2O-一[Ag(NH3)2]+十2H2O B.(NH4)2S溶液中通入H2S:S2-+H2S-2HS C.NHFe(SO,)2溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN),￥ D.K2O2和水反应：2O号+2H2O一-4OH+O2A 6.下列大小关系比较错误的是 A.熔点：A>Mg>K B.第一电离能：N>P>S C.已知：CHCH2COOH、CH2ClCH2COOH、CH:CHCICOOH均为弱酸。物质的量浓度相同的溶 pH:CH CH2 COONa>CH:CHCICOOK>CH2 CICH2 COONa D.硫在下列液体中的溶解性：CS2>CH3CH2OH>H2O 7.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、 Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A.过量ZX和W2反应时可以观察到白烟 B.QW是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q C.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低 D.用Br2的YW,溶液通过洗气的方法除去YzX。中的Y2X 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用pH计分别测定1mol:LNaF溶液和1 mol/L Ca(NO2)z A K.(HF)>K (HNO2) 溶液的pH值，pH:Ca(NO2)2溶液>NaF溶液 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加人足量的浓硝酸，前者 0 Ksn (ZnS)>>Kp(CuS) 不溶解，后者溶解 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸， 阿司匹林水解产物之一含 C 振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 有酚羟基 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡， D 麦芽糖属于还原性糖 然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 化学第2页（共8页） 9.利巴韦林可以治疗流感，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 HO入 HO OH A.1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数 B.利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为CO2、HO、NO2 C.1mol利巴韦林与足量CuO在加热条件下反应，消耗CuO的物质的量为3mol D.利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应 10.目前工业上采用甲醇和一氧化碳反应制备乙酸：CHOH十CO一>CH COOH。以阴离子A {[Rh(CO)zL]}为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的示意图如下： CH: 7 H-O H CH:OH HI CH:COOH←◆ CO A 已知A为平面结构。下列说法错误的是 A化合物A与，心Q是同分异构体 B.由C生成D的过程中是以CO作为配体与Rh形成配位键 C.如果将C8O充入反应体系中，18O只出现在乙酸中 D.由E生成CH COOH的反应是取代反应 11.如图为铜的一种硫化物晶胞（已知a=b≠c,单位均为pm),晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离 子S,阳离子有Cu+和Cu+。下列说法正确的是 ●Cu 120* 90 909 A.所有C周围紧邻的S都是4个 B.1mol该晶品胞含有1molS一So键 化学第3页（共8页） C.该晶体中Cu+与Cu的物质的量之比n(Cu+):n(Cu)=1:2 D.设VA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 6×96X100g·cm a2cXNA 12.某团队报道了一种制备HCOOCH的电化学装置，该装置如图所示。下列说法错误的是 电极A 电源 ,电极B C0 ◆CHc 1 mol/L KOH±阴商了交换膜 1molL.KO11溶液 1moL.KC溶液 A.电极A的电势大于电极B B.阳极的电极反应方程式为CH-2e+C1+OH--CH3C1+H2O C.该装置还可能得到甲醇 D.标准状况下消耗22.4LCO2时，理论上有2 mol HCOO通过阴离子交换膜 13.铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO2、AlO3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示，已知还原过程中1mol FeS2被氧化时转移电子数为14Va。下列说法错误的是 H:SOa FeS2份 滤渣A①NaO川②@竿气 硫酸渣→酸溶 还原 过悲 氧化 过滤 滤液B 铁红： 研磨 烘下一 洗涤—H,O A.滤渣A的主要成分为SiO2 B.滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝 C.“还原”过程中会有硫酸生成 D.“氧化”过程中发生反应：4Fe2++O2十8OH十2H2O—一4Fe(OH)3￥ 14.已知：A(s)B(g)十2C(g),该反应在任何温度下均可以自发进行。830℃时，向一个2L的密 闭容器中加入4molA(s),10s达到平衡状态，测得平衡常数为4(molL)3。下列说法错误的是 A.0~10s,o(B)=0.05mol/(L·s) B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志 C.10s后再向容器中通人0.75molB(g)和1.5molC(g),再次达到平衡时，c(B)=1mol/L D.850℃时，该反应的平衡常数小于4(mol/L)3 化学第4页（共8页） 15.室温下，等体积的两种一元酸HA、HB分别用相同浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 PH 11 10 9 f20,8.5) 8 (40.7) 6 :I3 2 20 40 VKOHYmL A.酸性：HA为强酸，HB为弱酸 B.起始浓度：c(HA)=0.1mol/L,c(HB)=0.05mol:L C.HB的电离度约为2% D.用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)金属铌(b)可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铌钽精矿[主要成分为 NbzO、TazO(五氧化二钽)、SiO2、CaO等]生产Nb粉的流程如下： →铌净液 足量奥水NbOH]灼烧 沉优 洗涤NOSb 滤液 上业仲辛醇 毕取 过量氢氣酸 铌精到 钥净液 峻解 →废流、废气 已知：①Nb2O与少量氢氟酸反应生成HNbF;,与过量氢氟酸反应生成HNbF,; ②工业仲辛醇的结构为人人人丫 (1)Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb位于元素周期表 区，最高正价为 (2)“酸解”得到的废气成分为 (3)“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方程式为 (4)用工业仲辛醇“萃取”滤液时需要的玻璃仪器为 (5)Nb,O用NbC在高温条件下还原可以生成Nb和一种可燃性气体X,此反应的化学方程式为 ,取铌钽精矿50kg,生成X的体积为11200L (标准状况)，假设各步损失不计，铌钽精矿中Nb元素的质量分数为 %。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a.仲辛醇的系统命名为2-羟基辛烷 b.98Nb2O,和5Nb2O5互为同素异形体 化学第5页（共8页） c.酸解得到的废渣是CaF2,用电子式表示其形成过程为.(Ca中·：→Ca[ d.NaNbO3晶胞如图所示，晶胞为正方体，Nb处于O围成的正八面体空隙中 ONa o Nb ○0 17.(14分)某实验小组采用顺丁烯砜分解释放出的1,3-丁二烯与顺丁烯二酸酐进行Diels-Alder反 应来制备六元环化合物一顺-4-环己烯-1,2-二酸酐(A),再经水解得到顺-4-环己烯-1,2二羧酸 (B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。 加热 加热 OH 顺」烯嘱 顺」烯一酸野 B(M=170) 实验过程如下： I.A的制备。向干燥的50L圆底烧瓶中加入一定量顺丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇 二甲醚，在油浴温度150~160℃下反应30分钟。实验在通风橱中进行。 Ⅱ.A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入25L水，使产 品析出，减压过滤，用冷水洗涤2次，收集产品A。 Ⅲ.B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解。稍冷后，加入约 0.5g(视A的量而定)活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液，析出产品B。 V.产品纯度分析。准确称取0.1700g产品B于锥形瓶中，加入25L蒸馏水，微热溶解，滴加 3~4滴酚酞指示剂，用0.1000mol1.L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色为终 点（此时B中两个羧基都与NaOH反应了），消耗NaOH标准溶液16.O0mL。 回答下列问题： (1)I中顺丁烯砜分解释放出1,3丁二烯，写出该反应的化学方程式： O OH (2)酸性： OH(填“>”“<”或“=”)。 (3)Ⅱ中加入水的目的是 (4)Ⅲ中加入活性炭的目的是吸附杂质，若加入活性炭过多，会产生的影响为 化学第6页（共8页） (5)下列仪器中，过滤和滴定实验中都需要的是 (填仪器名称)。 (6)①产品B的纯度为 ②若称取的B中有少量A,会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18.(12分)黄铁矿（主要成分为FeS,)焦炭与适量空气混合加热发生反应i.3FeS.十2C+3O,△ 6S+Fe3O.+2CO。 (1)反应i中每消耗1mol碳原子，转移 mol电子。 (2)反应i可能会产生副产物SO2,可用CO处理回收S,发生反应iⅱ和副反应i: ii.SO2(g)+2CO(g)S(g)+2CO2(g)H<0; i.SO2(g)+3CO(g)=COS(g)+2CO2(g)△H<0。 恒压条件下，按n(SO2)：n(CO)=1:3充入原料，其中SO2的平衡转化率以及COS和S的 平衡选择性X(X为COS或S)的平衡选择性= 生成X的物质的量 转化了的S○，的物质的量」随温度的变化如 图所示。已知L2表示COS的平衡选择性。 100 9 L 80 7 L 隧 60 50 40 30 斗斗 20 L 10 11001200130014001500TK ①下列说法错误的是 (填字母)。 a.Lg表示S的平衡选择性 b.键角：COS<CO c.COS(g)=S(g)+CO(g)AH>0 d.若某温度下可只考虑反应ii,此时恒压条件下充人H,平衡不移动，SO2的体积分数不变 ②1400K下，反应iⅱ的平衡常数K= (3)常温下，通过电化学原理，利用反应i的产物FO4进一步与SO2反应，电解质溶液采用 NH3·HO-(NH)2SO缓冲溶液，维持pH=9,可制备(NH4)2Fe(SO4)2,反应装置如图： 负载 -S0 忤性电楼 阳离子交换膜 化学第7页（共8页） ①在 (填“正”或“负”)极区可得到产品(NH)2Fe(SO)2。 ②结合电极方程式，指出负极区NH的物质的量的变化并解释原因： ③已知常温下，K(NH·HO)=1.8×105,在配制pH=9的NH·HO(NH4)2SO,缓冲溶液 时，NH)sO] n(NH·H2O) 19.(15分)化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： CHsOH HOOC- COOH B H:CO0C- COOCH: D(CICICN) 浓HSO4 Pd/C Na:CO: H H COOC- -cocH:兰尼，F一E条件 H:COOC LiAIH> H THF CN E Ag/O: HOHC NH 夕 (1)G中含氧官能团的名称为 ,B→C的反应类型为 (2)C→E反应中，Na2CO3的作用为 (3)F的结构简式为 (4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 (5)关于化合物I,下列说法正确的是 (填字母)。 a.I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b.1个】分子中含有2个手性碳原子 c.1molI分子含有sp3杂化的原子个数为8Na d.I分子间只存在氢键，不存在范德华力 (6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有一NO2,且一NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 ()由H,COOC-《-CH,CHNH,合成OHC 〉-CH,CH,NHCH,《_ 的路线如下 (反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为 和 0 -COOCH H:COOC- CH2CH2NH2 一☒-→OHC《-CH,CH,NHCH,《 化学第8页（共8页）