精品解析：北京市顺义区第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

顺义一中2024—2025学年高一第一学期期中考试化学试卷 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cl35.5　Mn55 第一部分(选择题) 本部分共25题，每题2分，共50分。每题选出最符合题目要求的一项。 1. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 铝、纯碱、盐酸 B. 液氧、熟石灰、水 C. 石墨、稀硫酸、胆矾 D. 石灰水、干冰、空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝是单质，纯碱是碳酸钠属于化合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故A符合题意； B．液氧是单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，水是有氢氧两种元素组成的化合物，故B不符合题意； C．石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称属于化合物，故C不符合题意； D．石灰水属于混合物，干冰是固态的二氧化碳属于化合物，空气为混合物，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质中能与水反应的碱性氧化物是 A. B. CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物。 【详解】A．CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．CuO是碱性氧化物，但不溶于水，不与水反应，B不符合题意； C．Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物，C不符合题意； D．Na2O与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，D符合题意； 答案选D。 3. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电，属于电解质，故不选A； B．自身不能电离，不属于电解质，故选B； C．HCl的水溶液能导电，HCl属于电解质，故不选C； D．在熔融状态下能导电，属于电解质，故不选D； 选B。 4. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【分析】沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误； C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误； 选A。 5. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A. 盛石灰水后留下的白色固体 B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．盛石灰水后留下的白色固体为碳酸钙，它能溶于盐酸，A不符合题意； B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体为氢氧化铁，它能溶于盐酸，B不符合题意； C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质为铜，它与盐酸不反应，C符合题意； D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质为铁，它能与盐酸发生置换反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 天然气燃烧 B. 用生石灰干燥氢气 C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】涉及电子转移的反应是氧化还原反应，天然气燃烧、KClO3分解制氧气、食物变质都属于氧化还原反应，有电子转移，用生石灰干燥氢气是生石灰吸水生成氢氧化钙的过程，没有电子转移，故答案为B。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应：，是置换反应，属于四种基本反应类型，且有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应：，是分解反应，属于四种基本反应类型，且有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应：，是复分解反应，属于四种基本反应类型，且没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应：，不属于四种基本反应类型，但反应中Mn、Cl元素化合价均改变，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 8. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是 A. 10 g氯化钠固体 B. 10 g氢氧化钠固体 C. 10 g硫酸钡固体 D. 10 g硝酸铜固体 【答案】C 【解析】 【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；氯化钠、氢氧化钠、硝酸铜溶于水电离较多的自由移动的离子使得溶液的导电性增强；而因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 故选C。 9. 下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B. 钠需要密封保存在四氯化碳中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，钠在自然界中只以化合物的形式存在，故A错误； B．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠不能保存在四氯化碳中，故B错误； C．钠是块状固体，实验室中用镊子取用钠，故C错误； D．钠是活泼金属，易与氧气、水等物质反应，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故D正确； 选D。 10. 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A. 在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B. Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2 C. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D. 在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确； B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误； C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确； D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确； 故选B。 11. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸：凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．既能电离出氢离子又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可以看作碱，故选A； B．只能结合氢离子，只能看作碱，故不选B； C．只能结合氢离子，只能看作碱，故不选C； D．只能结合氢离子，只能看作碱，故不选D； 选A。 12. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3•Cu(OH)2]，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3•Cu(OH)2+8HCl=4CuCl2+4H2O+CO2↑ C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确； B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl===3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B错误； C．CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确； D．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常温下较稳定，是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确； 答案选B。 13. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的离子方程式为，故不选A；； B．反应的离子方程式为，故不选B； C．反应的离子方程式为，故选C； D．反应的离子方程式为，故不选D； 选C。 14. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl﹣ B. Cl﹣、、OH﹣ C. K+、OH﹣、 D. K+、H+、Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】乙烧杯的溶液呈蓝色所以含有，而、离子不能与离子大量共存，故只能存在于甲烧杯中，则甲烧杯中含有、离子，所以离子只能存在于乙烧杯中。根据溶液的电中性原则，乙中还应有，甲中还应有，故乙中含有的离子为、、，甲中含有的离子为、、。 故答案选A。 15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. 、、 B. 、HCl、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀；白色沉淀能和过量的乙反应溶解且生成气体，因此乙应该是酸，盐酸或硝酸，不能是硫酸，因为硫酸钙微溶于水而硫酸钡不溶于水；所得溶液中含有或，继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含有，产生的白色沉淀是硫酸钙或硫酸钡。 【详解】A．甲是，则白色沉淀是，与乙反应生成沉淀，不符合题意，A项错误； B．甲是，则白色沉淀是，乙是HCl，沉淀溶解且生成气体，得到含的溶液，与丙是反应生成白色沉淀，符合合题意，B项正确； C．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，C项错误； D．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，D项错误； 答案选B。 16. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 和都具有强还原性 B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同 C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色 D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强还原性，没有还原性，故A错误； B．和长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，故B错误； C．将足量的加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，故C错误； D．将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，故D正确； 选D。 17. 实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列关于实验室制氯气的说法错误的是 A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B. 每生成1个Cl2，转移2个电子 C. 每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146g D. 生成的氯气中含有水蒸气和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性。 【详解】A．由分析可知，反应中二氧化锰是氧化剂、盐酸是还原剂，故A正确； B．由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，氯元素的化合价部分升高被氧化，则生成1个氯气时，反应转移电子的数目为2，故B正确； C．由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，氯元素的化合价部分升高被氧化，则每消耗87g二氧化锰时，起还原作用的氯化氢的物质的量为73g，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，由方程式可知，反应生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，故D正确； 故选C。 18. 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。 【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误； B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确； C．若生成，则只有化合价下降，C错误； D．二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 19. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确； B．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，B项正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C项正确； D．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，D项错误； 故选D。 20. 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 生成1个时有2个电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中中的氯元素化合价降低、得电子，A项正确； B．在反应中得电子、被还原，B项错误； C．中碳元素化合价升高、失电子被氧化，C项错误； D．生成1个时有1个电子转移，D项错误； 答案选A。 21. 淀粉-KI试纸检验的原理为：。下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为＋5 B. KI是还原剂 C. 每生成3个转移5个电子 D. 氧化产物和还原产物的质量之比为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．KIO3中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，由此推出I元素化合价为+5价，故A正确； B．KI中I元素化合价由-1价升高至0价，发生氧化反应，是还原剂，故B正确； C．KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 KI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，每生成3个I2时，转移5个电子，故C正确； D．KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 KI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故D错误； 故选D。 22. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．溶液中加入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 23. 实验室也可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为：。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟 C. 实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D D. 将装置A中的直接换为，也可完成该实验 【答案】C 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B除氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置D中铜和氯气反应制备氯化铜，装置E吸收氯气，防止污染。 【详解】A．装置B除氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体，装置C中盛放浓硫酸，干燥氯气，故A错误； B．实验过程中，铜和氯气反应生成氯化铜，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟，故B错误； C．为防止铜和氧气反应，需要用氯气排出装置D中空气后，再加热装置D，所以实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再加热装置D，故C正确； D．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，将装置A中的直接换为，不能完成该实验，故D错误； 选C。 24. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNa与在一定条件下完全反生成和的混合物时，转移电子数为 B. 等物质的量的和CO所含分子数均为 C. 制取漂白液的反应中，完全反应时转移的电子数为2 D. 16g中所含的氧原子数为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠的化合价由0升高到+1，故转移电子总数为NA个，A正确； B. 等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，B不正确； C. 制取漂白液的反应方程式为：，氯元素由0价降至-1价，因此完全反应时转移的电子数为，C不正确； D. 16g的物质的量为，中所含的氧原子数为，D不正确； 本题选A。 25. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程图可知，转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故A错误； B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误； C．过程Ⅰ中O2与Fe2+反应生成Fe3＋，说明O2氧化性比Fe3＋强，过程Ⅲ中Fe3＋与CuS反应生成S，说明 Fe3＋氧化性比S强，因此氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误； D．根据图示，过程III中Fe3＋与CuS反应生成S与Fe2+，因此发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故D正确； 故选D。 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共50分。 26. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①B中发生反应的离子方程式是_____。 ②下列现象与解释正确的是_____(填字母)。 选项 实验现象 解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 D 向烧杯C中滴入酚酞溶液，溶液变为红色 生成了碱性物质 （2）实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。 ①A装置为的制取装置，反应的离子方程式为_____。 ②C装置为的制取装置，写出C中过氧化钠发生反应的化学方程式_____。 ③D装置的作用是_____。 ④当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_____，证明过氧化钠可做供氧剂。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. ABCD （2） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 吸收没有反应的二氧化碳 ④. 带火星的木条复燃 【解析】 【分析】(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的性质和反应现象分析解答； (2)A中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸易挥发，故用饱和碳酸氢钠溶液除去混合气体中的HCl，将混合气体通入过氧化钠中，混合气体中二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，生成氧气，在D中用氢氧化钠溶液除去未完全反应的二氧化碳，在E中用排水法收集氧气，据此分析解答。 【小问1详解】 ①钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； ②金属钠和水反应的现象有：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；熔成闪亮的小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低；四处游动，发出嘶嘶的响声，说明产生了气体，且反应剧烈，滴入酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；因此现象与解释正确的有ABCD； 【小问2详解】 ①A中制取CO2的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②C中过氧化钠反应制取氧气的化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③D装置中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的二氧化碳； ④装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能使带火星的木条复燃，则说明该气体是氧气，证明过氧化钠可做供氧剂。 27. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是_______。 （3）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．_______。 Ⅳ．_________。 （4）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(“有”或“无”)K＋，判断依据是_________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2＋、OH-、Cl- （3） ①. H＋+OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. Ba2+++2H＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋ 【解析】 【小问1详解】 离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物，故答案为：③⑤； 【小问2详解】 无色透明溶液，故无Fe3+，滴加紫色石蕊溶液变蓝，可能有氢氧根或碳酸根，则没有镁离子，加入氯化钡无现象说明无硫酸根和碳酸根，有氢氧根，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，加入硫酸溶液有白色沉淀说明有钡离子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的离子为：OH-、Ba2+、Cl-； 【小问3详解】 Ⅲ中原溶液中有氢氧根，加硝酸酸化的硝酸银，则发生的离子反应为：H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓； Ⅳ中原溶液中有钡离子和氢氧根，加入硫酸，则产生沉淀发生的离子反应为：Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 溶液中离子个数相等，一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。 28. 天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： （1）过程甲发生反应的离子方程式为_____。 （2）过程乙发生反应的离子方程式为_____。 （3）关于上述过程，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 B．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 【答案】（1） （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 过程甲是硫化氢、硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和S单质，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 过程乙是硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．H2S被氧化为S，被还原为，又被氧气氧化为，所以天然气中的间接被氧化为S单质，故A正确； B．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质，反应后生成水，导致酸浓度减小，酸性变弱，故B错误； C．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质，是催化剂，不需要补充溶液，故C错误； 选BC。 29. 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。按如图装置，以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为：(记为反应1)。 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色；常压下11℃时液化成红棕色液体，该条件下难以液化。 （1）上述反应中HCl体现的性质有_____。 （2）冰水浴的作用是_____。 （3）利用制备的另一种方法是，将与和的混合液作用，反应中同时还有产生(记为反应2)。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②该方法制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____。 （4）当反应1和反应2消耗等物质的量的时，两个反应中产生的物质的量之比为_____。 （5）等质量的和相比，的消毒能力是的_____倍(假设二者在消毒过程中均完全被还原为，无其他含氯产物生成，计算结果精确到0.01) 【答案】（1）还原性和酸性 （2）使液化，将与Cl2分离 （3） ①. 2++=2↑+↑+K2SO4+2H2O ②. 无氯气产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物 （4）1:1 （5）2.63 【解析】 【分析】以和HCl的乙醇溶液为原料制取，由于常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，常压下11℃时液化成红棕色液体，Cl2该条件下难以液化，因此选用冰水浴将二氧化氯与氯气分离，并用KI与KOH混合溶液进行尾气处理； 【小问1详解】 反应，部分HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，部分HCl中氯元素化合价不变生成KCl，所以HCl表现还原性和酸性； 【小问2详解】 在常压下11℃时液化成红棕色液体，冰水浴的作用是使液化，将与Cl2分离。 【小问3详解】 利用制备的另一种方法是，将与和的混合液作用，反应中同时还有产生(记为反应2)。 ①与和的混合液生成、、硫酸钾、水，中氯元素化合价由+5降低为+4、H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式为2++=2↑+↑+K2SO4+2H2O。 ②该反应无氯气产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物，所以该方法制备的更适合用于饮用水的消毒。 【小问4详解】 根据，2++=2↑+↑+K2SO4+2H2O，当消耗等物质的量的时，两个反应中产生的物质的量之比为1:1。 【小问5详解】 1mol转移5mol电子、1mol转移2mol电子，等质量的和相比，的消毒能力是的倍。 30. 和混合物(不考虑其他杂质)中质量分数的测定，实验装置如图所示： 称取14.8g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生时，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，最后取下干燥管1，称得其质量为206.6g。 （1）洗气瓶中盛放的液体是_____(填名称)。 （2）干燥管2的作用是_____。 （3）①第一次通入的目的是_____。 ②第二次通入的目的是_____。 ③如果没有进行第一次通的操作，测量的结果将会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）计算出混合物中的质量分数为_____(保留1位小数)。 【答案】（1）浓硫酸 （2）防止空气中的二氧化碳、水进入干燥管1 （3） ①. 排出装置中得空气 ②. 把反应生成的二氧化碳完全排入干燥管1吸收 ③. 偏大 （4）71.6% 【解析】 【分析】碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成二氧化碳，用浓硫酸干燥二氧化碳，用干燥管1中的碱石灰吸收二氧化碳，根据干燥管1吸收二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数。 【小问1详解】 根据干燥管1中碱石灰吸收二氧化碳的质量计算质量分数，所以通入干燥管1中的气体必须是干燥的，则洗气瓶中盛放的液体是浓硫酸； 【小问2详解】 根据干燥管1中碱石灰吸收二氧化碳的质量计算质量分数，要保证干燥管1中只能吸收反应生成的二氧化碳，干燥管2的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入干燥管1。 【小问3详解】 ①根据干燥管1中碱石灰吸收二氧化碳的质量计算质量分数，要保证干燥管1中只能吸收反应生成的二氧化碳，装置中的空气中含有二氧化碳，所以第一次通入的目的是排出装置中得空气。 ②根据干燥管1中碱石灰吸收二氧化碳的质量计算质量分数，要保证反应生成的二氧化碳完全被干燥管1吸收，所以第二次通入的目的是把反应生成的二氧化碳完全排入干燥管1吸收。 ③由题意可知，如果没有第一次通入氮气，装置中空气中的二氧化碳被干燥管中的碱石灰吸收后，会导致所测结果偏大。 【小问4详解】 设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol；实验前干燥管1的质量是200.0g，实验后干燥管1的质量是206.6g，则反应生成二氧化碳的质量为6.6g，n(CO2)=0.15mol。根据质量守恒①106x+84y=14.8，根据碳元素守恒②x+y=0.15；联立①②解得x=0.1mol、y=0.05mol；混合物中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺义一中2024—2025学年高一第一学期期中考试化学试卷 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cl35.5　Mn55 第一部分(选择题) 本部分共25题，每题2分，共50分。每题选出最符合题目要求的一项。 1. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 铝、纯碱、盐酸 B. 液氧、熟石灰、水 C. 石墨、稀硫酸、胆矾 D. 石灰水、干冰、空气 2. 下列物质中能与水反应的碱性氧化物是 A. B. CuO C. D. 3. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. HCl D. 4. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 5. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A. 盛石灰水后留下的白色固体 B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 6. 下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 天然气燃烧 B. 用生石灰干燥氢气 C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是 A. 10 g氯化钠固体 B. 10 g氢氧化钠固体 C. 10 g硫酸钡固体 D. 10 g硝酸铜固体 9. 下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B. 钠需要密封保存在四氯化碳中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 10. 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A. 在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B. Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2 C. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D. 在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 11. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸：凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. B. C. D. 12. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3•Cu(OH)2]，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3•Cu(OH)2+8HCl=4CuCl2+4H2O+CO2↑ C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 13. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 14. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl﹣ B. Cl﹣、、OH﹣ C. K+、OH﹣、 D. K+、H+、Cl﹣ 15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. 、、 B. 、HCl、 C. 、、 D. 、、 16. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 和都具有强还原性 B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同 C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色 D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 17. 实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列关于实验室制氯气的说法错误的是 A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B. 每生成1个Cl2，转移2个电子 C. 每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146g D. 生成的氯气中含有水蒸气和HCl 18. 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A. B. C. D. 19. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 20. 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 生成1个时有2个电子转移 21. 淀粉-KI试纸检验的原理为：。下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为＋5 B. KI是还原剂 C. 每生成3个转移5个电子 D. 氧化产物和还原产物的质量之比为1：5 22. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水 23. 实验室也可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为：。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟 C. 实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D D. 将装置A中的直接换为，也可完成该实验 24. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNa与在一定条件下完全反生成和的混合物时，转移电子数为 B. 等物质的量的和CO所含分子数均为 C. 制取漂白液的反应中，完全反应时转移的电子数为2 D. 16g中所含的氧原子数为0.5 25. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共50分。 26. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①B中发生反应的离子方程式是_____。 ②下列现象与解释正确的是_____(填字母)。 选项 实验现象 解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 D 向烧杯C中滴入酚酞溶液，溶液变为红色 生成了碱性物质 （2）实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。 ①A装置为的制取装置，反应的离子方程式为_____。 ②C装置为的制取装置，写出C中过氧化钠发生反应的化学方程式_____。 ③D装置的作用是_____。 ④当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_____，证明过氧化钠可做供氧剂。 27. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是_______。 （3）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．_______。 Ⅳ．_________。 （4）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(“有”或“无”)K＋，判断依据是_________。 28. 天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： （1）过程甲发生反应的离子方程式为_____。 （2）过程乙发生反应的离子方程式为_____。 （3）关于上述过程，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 B．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 29. 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。按如图装置，以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为：(记为反应1)。 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色；常压下11℃时液化成红棕色液体，该条件下难以液化。 （1）上述反应中HCl体现的性质有_____。 （2）冰水浴的作用是_____。 （3）利用制备的另一种方法是，将与和的混合液作用，反应中同时还有产生(记为反应2)。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②该方法制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____。 （4）当反应1和反应2消耗等物质的量的时，两个反应中产生的物质的量之比为_____。 （5）等质量的和相比，的消毒能力是的_____倍(假设二者在消毒过程中均完全被还原为，无其他含氯产物生成，计算结果精确到0.01) 30. 和混合物(不考虑其他杂质)中质量分数的测定，实验装置如图所示： 称取14.8g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生时，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，最后取下干燥管1，称得其质量为206.6g。 （1）洗气瓶中盛放的液体是_____(填名称)。 （2）干燥管2的作用是_____。 （3）①第一次通入的目的是_____。 ②第二次通入的目的是_____。 ③如果没有进行第一次通的操作，测量的结果将会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）计算出混合物中的质量分数为_____(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $