甘肃省张掖市某校2024-2025学年高三上学期一轮复习联考 化学试卷

2025届高三一轮复习联考(三 4.下列各项选用的仅据(部分实持装置已略去)和药品能达列实验目的的是 化学试题 注意事项: _ 一 1.答卷前,考生各必将自已的姓名,准考征号填写在答题卡上: 料析 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题日的答案字母涂黑,如需改动,用魄皮 程 擦干净后,再选涂其舱答案字母,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效 - 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. ___ 考试时间75分钟,满分100分 A.制并收集气 B.胸定中和热 C.取少量气气 D.均海带 可能用到的相对晚子量:H-11-7C-12N-11 0-1 Na-2 $- 3.下列陈述I与阵逃引均还确,且具有因要关系的是 c1-85. Cr-52 C- n-65 ) 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只 挂条相条成惊电时,接一记负阳 错法性比诣的背 有一项是符合题目要求的。 H.与1投应是可选暖,H.与C的段疫也是以短 1 口相1回元:性相 1.化学和生话,科技,社会发展息息相关,下列说法正确的过 高没,N(+3(一(的平数减& , 合这疫应基放热反白 A.“天舟七号“运船的CP基础材料是si. HCD济中存在三静含变较 H0:离 B.江酒的红填”是种植世精的良好土塔,土、品互色是因为土增中四复化三铁含比较 C.巴紧思运会的自行车用了简型相合全,合金的煌点照过了纯是 5.金国的腐恼与陌护和生活密切相关,下列有关说法正确的是 D.餐没规电这的正题枯料为1FeP0:Fe0子起 A.谓鉴在客酸性环填中表酒生成朋经发生的是析复席蚀 2.物降的性质决定用次,下列物盾的性质和用涂均正确,且具有对应关系的是 B.始照装言,一段时间后间三预中加人K习被,济液未多,说铁枝架 A.Na.8具有强逐源性.用xa.8处理含Cr'、Mr 的工显永 王园 气感昌 B.C0.具有提化性,C0用作日亮的消声离 C.干体做基冷得.(0.的跳点比较高 D.碳拍和氧化铅可发生相互怪进的水解反,利用碳酸纳和复化招渐作泡沫灭火器 3.精用如图所示的奖置进行下列实验,先向三颈挠叛中谪入1叫I.赴酸,然后再逐谪离人等次 H- 度的1mI.浓效水,不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 r{ .如阁,开的一段时间内压传感器到强子未是生变化,说明掩铨铁皮未发生过 2 D.采消平台的祸铁构筑物与外接电荡的色股相连呵外电流保护 7.题料电池的能量科用高,疑滋料电池原理如图所示,下列 有说达不正确的是 2 A.电极为正幅 A.加该氢水后试纸会交蓝色,说明法破酸有吸水性 B.K 将由D.电极区向Pt.电极区移动 C.用该池电解饱和水,当酒死)0(3.时,可产生标& 0t B.三预烧中温度一直升高,说明存在AH二0的反位 C.谪如涂氢水时,有白烟产生,说明有NHC升华 状况下22.41.的H. D.实静过和中,气球会一直疫大,说明体压涵增大 D.P.电提的极式为D+-H0-OH 一开题考(三)②记题第1页(共8页 一轮1联考(三)免学试题第?页(共8页) 8.登,为阿侯激索数的,下列说法正确的是 1.F.K(HCD)-1×10.K(H.CO)-1×10.F. 10m.01mol/ A.1L0.1mol/L的NaHCO流中HCO 的数甘为0.1N. N.C3.容液中演加0Imo/1.盐酸.科财电位填定法(在化学计是点附近.指示电极电位复 B.电够精落铜时,阳极提耗6.4g.刚电路中转移的电子数为0.2N 生突跃)得到电极电校口溶液H随盐酸体积变化线如图所示,下列说法错误的是 C.合成氛的反应中.生或0.1molNH.时.的电子数为0.3N r D.酸作指示.组0.1mol/1.Na0H溶液滴定秘酸,满定终点消耗10mL.NaOH溶液 则秘中H为o00lN. .释料(Cr(0H)50可用于提高度革的折强度。一以1001(含76%的C0及 含少量的F.3.CaO.A.D、SO.等段)为总料备Cr(0H)5O.的工艺或程如图,最终别 r. 提11851C+(0H)50下列法正晚的是 A3点对与%游的nH一 气. B.如人赴酸的体积为时,判路中(a))-2(cO)+2-(HCO)+2r(H.C0.) -一# 司1.c{ cor.nso _coso Ca点对应的pH约为1 De准中存在(HC0)-() 3.在甲.乙均为2L的惧容密闲客器中均充人1mol(20.概3mH..在幅银和绝热两种条性 A.该工艺中Cr(0H)50.的产率为0% 下仅发生反.C0(go)+3H()CH.0H()+ B.“健1”的主要成分是si0.F0 H.0g--40.m.删得强变化如 C.固节pH-a的步可以用赴酸满节pH 曲运。 D.生成Cr(0H)50.的步骤中H.5O.做化题 下说法证的是 10.如用所示,将甲,乙满个装有不回物质的针简用 A.效出的热是:00. 母管连接起来,将乙针简内的物质任到甲扑高 B.乙容中o-5min内(H0)-.4m1.mn 2 内,进行下表所列的不同实孩(气体在同漏同压下测定).下列关干甲针简中的现象和结论 CC0.的转化. D.享数:K一K tlin 述让确的是 选项 陷内物度 乙内 甲观象 14.1.3-丁二(X)与H发生满种加成反应,1.2一加成和上,4一加成,均为故热反应,其中 fomI. 酸液toal.tico- 产体 1.2一加成产物用Y表示,1.4一加成产物用7表示。40C时,在密闲客器中充入一定量的 让的规大子高 10ml.xHo. 流也 X(i)和H,医提各气体法度与反序时间的关来,量变化如国听示,下列说法正确的是 !m.醒 mf --CHCH _ C 110n.50 10m.n%该段 10mL.A0* 10mLO.成 中存昔 的合m提 r.(Aa-K(AgD OCirCl-CH (12-加物) 11.常阻时.用0.1mol/I.的酸纳定10m1.6.1mol/1.的N.8路.满加盐酸的体积为V(已 二CH.CHCCH.B 如H8的电离常数K-1×10,K.-1×10.略1Hs的挥发). 声二. 下到说法正确的是 P A.V-]0m时()+cH)-(s)+c(Hs)+ccOH)+(C) A.1.2-加或严物比11一加或产物隐 1.V-10mL.封,流pHr B.达华衡时,孙高温度,产物中14一加成产物含量隐低 C.V-20m时.tN)e(s)c(H)+e(Hs C.1.7一加成产物化为1.1一加成产物的段应为吸热反C DV-omL时0H)-cH)+(H)+Hs D.40写时,生成1.?一加成产指的活化能大干生成1.A一加成产指的活化境 一开题考(三)②记题第3页(共8页 一轮联考(三)免涂试题第4页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共53分. t 验可以用( I5.(11分)利用(主要成分为Z.含有Cd0.Ph0.5i0、Fe0.Fe0.等质)副备高 )与次部酸反应副取二复异氢酸勃,回答下列问题 2r的艺程加图. 站 (1化性;NaC10 NCC1x0(之“或“-).风酸是一种弱酸,据其 M: 试。 祖 院 酸 结构简式可知1mnl短酸最多可以消耗 molNaOH →花-→0on m.7-0 (23下例药品均有酒春作用,其中清原现与二氢异氢尿酸抽相同的是 _ A. 二疏 C解 _ D.福马林 (3)刻取二异氛风酸的文验装置下图 溶流中全属声子开始沉捉和完全沉流的p日如表所示(溶液中离子浓度小于10nol/1.时 排。 可以队为离子已淀完全). 0 5 5.7 7) , _. c 1 院完全时的t . 琴置A中厚位K(CD.的位&名数% ,装置B的作丽为 国回答下刻问题 置A中发生反应的离子方程式为 (1)某回学提出“酸没”中不修用热酸代替孩酸,请说明短因; (41二笔异瓦屋酸纯度的测定,称取二笔异深风酸试样mg.容于水配成11.溶液,然后 “区化”步中反夜的离子方程式为 .的主 取出100m.毁干确是题中,加入跨化3.加入稀碗酸20nL.盖好瓶盖,在题力控器 质高 上摇均m钓水冲洗和内跳,面入?m.段指示路.用0.0mo )母)。 (2)*技步蓬中选用的试洲:最好是 代破酸汹标准溶液漓定.耗Vn.破代碗酸溶液。时取100mI.水、确化神 .化按 l.氧化铭 化 4.化 3.梳碗酸20mL混合.用0.01mo/1.成代破酸讷溶液空自试验:清耗\.mL梳化 (3)“涂铁”后的液不驱通过满;H的方法除去C”,若加入NaOH会生或Cd(OH). (.CClA0+41+31--CN0H.+2+2CI. 2N80+I-n5.0+2 2a(0H),沉淀,二着共同沉,则中的(2a”) 10)] ①配制11.二氧异系尿酸溶液需要用到的破精仅器有,烧杯,量筒,破鸠棒。 ②二异氢聚酸钴试的度为 (1攻过程中用到的段璃位努主要是 机糊(HR取产。 (毕含V、V.的代数式表示). 17.(15分)二氧伦碳作为漏室气体,是引发全球气候变化的主要元内之一,相通过转化可以将其 表为7K.反草取的反应原理为乙R十2H一+?HR,向有提相中加入热酸能选 (用化学平移动愿理解释) 姿成有用的化学品或料,有助于实现碳循环和碳减排. 行反取的愿因是 一定条件下使(2D,.的谋合气体逼过反应器可转化为甲整,已知反应器内发生的反应存 (5)“沉时生或27C0·37(0H)·2H0.写出“试”步题反风的离子方程式 10g+Hg)CH0+ aH--8m-17kml ICs)+H.ig)00xg+H0g] aH-+m.-55k.m0 16.(15分)二氢异解风酸抽的化学式为NCC1.N0..相对分子成量为220.当下为白色粉未 (11E分期是正反位的话化展,EE.分别是送反点的活化题,则E 填 状品体或概粒,受热易分解,冷水中溶解度小,是一种食用的消毒翼,具有根强的辄化性。安 “”干”或“等干) 一开题考(三)②记题第页(共8页 一轮直习考(三)免学试题第页(共8页) (2)器恒客条件下.将Imol(0.和2mlH.组成的说合气体通人21的反应累中发生反 霞,下列有关说法正确的是 (字母). ①择除破式演定答中气泡的方法应采用如图所示提作中的 (填字封)。 A.反过程(C0)+(C0(CH0)-05mol B.容器的压强不再变化时,反房超达到等 C.如人反应1的化洲,升高反坑1的话化能,故要高平时CH.0的选择性 D.陪低反应竭度,反1的正反应渔涨加快,反京I|I的正反速事减小 B (3将1C相2mH.组成的谓合气体头人不同说度下体积均为1.的复应是,均起 ②下引择作中可修使所测确戒客液的依度偏低的是 (填字母)。 过10mn松测生成物的物质的缺,如图!所示。 A.量取一定体积的待侧液是后读数时漓定答尖暗处悬挂一溶液 ①实验过程中,高于380C后曲线C蓬渐减小,分析发生该变化的凉因。 ②社算450C时.在0~10min内H0的平均反成速率u(H.0- B.演定前盛放确酸液的形析用菜水洗净后没有干 C.式满定在谪定有气泡,演定后气清失 ③450C时,反IlI物详常数K一 (结果两位小数)。 D.读取氢化溶液体相时,开始视该数,演定结束时视读数 一进 07r __4500.62) (3”操作加A DH的的是调节演液的H,F”生成沉院,已知K.[F(0] ,h(455 310-.则永解反位F+3H0-Fe(0H..-3H的平素数K.- (4)*沉括”中落液的H,反应时与CoC0.的产率的关系如图1所示 ①诸从平稿动原建角度解释nH过小染致CC0的产测路低的短因 .450j0r { xr ②位H条件下,持流涵中的()一011.则进时激流中的 160150200 250300350 400 450 ,0 Cor___n]。 10 /C 同1 已2.CoC0)-2×10.HC0)-1×10KHC0-1×10 10 一将。 (4)下图是一种电化学报化还系二笔化现制备甲的装置原理测 ①电解过程中双极题产生韵OH格向 极(填“M或V). 1 ②N搬为 极(填“阳”或阴”),N电极生或甲醇的电极反点式为 18.(11分)一种是度钴解化剂(主要或分为CoO.CoS.含少量Mo.MoS.Fe(3.等)中回收有 骨值金展的工艺流程如图,答下列同题 .i 空 酸 复 氢 图ì 站化→一→一→→→c 2 (5)*是”后的气体用NaOH活液吸收,则吸收液中H.50,HSO”,sO”三种粒断占物 的量分数(o)随,H受化约关系如图?所示 已知:酸是一社二无野酸,“没液”中主要段分为N.Mo ①肖恰呈中性时,图(N”)(s”)(Hs0)(填一”二*或”-” (1)“键浸”中的电荷守桓等式为 ②中的-(50)-c(H.80.).游减的sH- (2)某学生铁用已知浓度的领化液来满定未知浓度的酸液,以酌酣试液为清定指 一开题考(三)②记题第7页(共8页 一轮1联考(三)免学试题第8页(共8页)2025届高三一轮复习联考(三 化学参考答案及评分意见 1.D 【解析】CPU的基础材料是晶体Si,而不是SiO,A错误;四氧化三铁为黑色固体,不是红色,B错误;合金的 硬度一般高于各组分金属,熔点一般低于各组分金属,C错误;LiFePO.属于盐,D正确。 2.B 【解析】用NaS处理含Cu、Mn”的工业废水,是S可以与Cu”、Mn反应分别生成沉淀,与Na:S的还 原性无关,A错误;C1O。具有强氧化性,C1O.用作自来水的消毒剂,B正确;干冰的熔点较低,而且在一般情况下, 会升华吸收大量的热,因此可以做制冷剂,C错误:利用碳酸氢钟和磕酸铅制作泡沫灭火器,二者发生相互促进 的水解反应,D错误。 3.B 【解析】先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸,浓疏酸遇到浓盐酸,浓疏酸吸水放热,促进浓盐酸挥发,会产生白雾,再 滴加浓氢水时,氢水遇到盐酸酸雾,会产生白烟(NH.C),造成体系压强减小;浓氛水与浓 酸快速反应,反应放 热;空气中不会有NH..因此湿润的pH试纸不会变蓝色,A、C、D均错误,B正确 4.D 【解析】熟石灰没有吸水性,不能用熟石灰和浓氛水制取氢气,A错误;测定中和热的简易装置中两个烧杯的 上口应该相平,并且图中缺少环形玻璃揽摔器,B错误;KMnO.易溶于水,因此不能用带多孔隔板的简易装置制 取Cl。,C错误;海带是固体,灼烧时应在坍坍中灼烧,D正确。 5.C 【解析】条和铅条组成原电池时,如果电解质溶液是NaOH溶液,则铅条做负极,A不符合题意;同族元素 的性质相似,也存在递变性,C1的非金属性非常强,H。与C1.的反应不是可逆反应,B不符合题意;合成氢的反应 是放热反应,所以升高温度时,N.(g)+3H。(g)-一2NH(g)的平衡常数K减小,C符合题意;NaHCO。溶液中 存在三种含碳微粒,是因为HCO”部分电离和部分水解导致的,D不符合题意 6.D 【解析】铜的还原性非常弱,不能与酸反应产生H,A错误;若铁被腐蚀生成的是Fe,用KSCN溶液无法检 验,因此一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液,溶液未变红,并不能说明铁被保护,B错误;压强传感器测得 压强几乎未发生变化,可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生,C错误;采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极 相连叫外加电流保护法,D正确。 7.C 【解析】通入燃料N:H.的电极Pt.是负极,通入O的电极Pt.是正极,A正确;电解质溶液中阳离子移向正极, B正确;当消耗1molO.时,转移4mol电子,可产生2molH。,在标准状况下的体积为44.8L,C错误;碱性环 境下Pt;电极的电极反应式为O.+4e+2H.0-4OH,D正确。 8.C 【解析】NaHCO溶液中HCO-存在水解和电离,所以1L0.1mol/L.的NaHCO。溶液中HCO的数目小于 0. 1N..A错误;电解精炼铜时,粗铜做阳极,阳极损耗6.4g时,参与反应的铜不是0.1mol,则电路中转移电子 数不是0.2N..B错误;合成氢的反应中.当生成0.1molNH.时,转移电子数为0.3N..C正确;酸献作指示剂. 滴定终点时溶液的pHD7,所以稀盐酸中H不是0.001N.,D错误 9.A 【解析】培烧时Cr。O在碱性条件下被氧化为NaCrO,调节pH至酸性则Na。CrO.转化为Na.Cr。O,根据 Cr原子守恒进行计算,原料中的n(Cr)一 100gX76% (52X2+16X3)g/mol ×2=1mol,Cr(OH)SO:的产率为 (52十17十96)g 一轮复习联考(三)化学答案 第1页(共6页) 主要成分是不溶于水的Fe。O.、CaCO。、CaSiO.等,B错误;十6价Cr有强氧化性,在酸性条件下可以氧化C1. 因此不能用HC1调节pH.C错误;生成Cr(OH)SO.的步骤中H.SO.做反应物、NaCr.O.做氧化剂.D错误。 10.B 【解析】醋酸与NaHCO。溶液反应产生气体,证明醋酸的酸性强于碳酸,不能证明醋酸是弱酸,A错误; NaHCO.溶液使酣变红色,说明溶液呈碱性,则一定是HCO 的水解程度大于电离程度,B正确;Na;SO.溶 液与70%的浓疏酸反应产生气体,是强酸制弱酸的原理,与浓疏酸的强氧化性无关,C错误;AgNO.溶液与 NaCl.K1组成的混合溶液反应时,由于三者的浓度未知,不能比较K。(AgCD与K.(AgD)的大小,D错误 11.A【解析】V一10mL.时,溶液中的溶质为NaHS和NaCl,且物质的量之比为1:1,则电荷守恒关系为 c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)+c(CI).A正确;V=10mL时,溶液中的溶质主要是 K.。.所以溶液呈碱性,B错误;V一20mL时,滴加盐酸前溶液中是Na。S.滴加盐酸过程中元素不变,根据原子 守恒可知c(Na)-2c(S)+2c(HS)十2c(H.S).C错误; V-0mL.时,溶液中的电荷守恒关系为c(Na)+c(H)-2c(S)+c(HS)十c(OH) 物料守恒为c(Na)-2c(S)+2c(HS)+2c(HS). 则质子守恒等式为c(OH)一c(H)+c(HS)+2c(H.S),D错误。 12.D【解析】未滴加盐酸之前溶液中的溶质是Na。CO。,b、c两个突变点对应的含碳溶质分别是NaHCO。、 H.CO.。根据HCO。的电离平衡常数K。-10-可以计算HCO的水解常数为K。-10,根据K。-10-1 可以计算CO的水解常数K,一10,HCO的电离常数(10)小于HCO的水解常数(10),所以b点对 应溶液的pH>7.A正确;加入盐酸的体积为时,此时溶液中Na:CO.和NaHCO。及NaCl的物质的量之比为 V 1.1;1.根据原子守恒,溶液中一定存在c(Na)=2c(CO)+2c(HC0)+2c(H.CO).B正确;a点溶质是 c(HCO).c(OH) Na.CO,只考虑CO的一级水解,CO的水解常数K一 -10,CO水解的平衡浓 c(CO{一) 度近似为0.1mol/L,认为c(OH)~c(HCO)~0.1X10-10-*molL.所以a点对应溶液的pH约为 12.C正确;c点溶液中溶质主要是H.CO。和NaCl.但碳元素还存在CO、HCO两种形式,所以溶液中存在 2c(CO)+2c(HCO)十2c(HCO)-c(Cl).D错误 13.C【解析】该反应为放热反应,甲容器内压强先增大,则甲容器一定是绝热容器,乙容器为恒温容器。a、b两点 对应压强相同,b点对应的温度高,则b点气体的总物质的量少,反应物转化率高,放热多,A错误;利用三段法 可表示出乙容器反应5min时各组分的物质的量,设生成x(H.0)为x,则 CO.(g)+3H.(g)CHOH(g)+H.O(g) △H--49.0k]·mol-. 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 3 ) 平衡(mol) 1一 3-3 。2 4 一轮复习联考(三)化学答案 第2 页(共6页) 所以乙容器中o~5 min内v(H:0)-2L.X5min 0.4mol --0.04mol.L.min,B错误 b、c两点均达到平衡状态,甲为绝热容器,容器内温度高,反应物的转化率低,C正确; 甲容器的温度高,该反应是放热反应,升高温度则平衡逆向移动,平衡常数减小,D错误。 14.B【解析】1,4一加成产物的能量比1,2一加成产物的能量更低,能量越低则越稳定,所以1,4一加成产物比 1.2一加成产物更稳定,A错误;升高温度时,1,4一加成产物转化为1.2一加成产物,产物中1,4一加成产物含 量降低,B正确;根据反应进程和能量关系图可知,1,2一加成产物转化为1,4一加成产物为放热反应,C错误; 40C时,开始阶段生成1,2加成产物的反应速率远大于生成1,4加成产物的反应速率,所以生成1,2一加成产 物的活化能小:D错误。 15.(14分) (D)“氧化”步骤中的KMnO)会将HCI氧化生成C,污染环境,而确酸不会产生污染(2分) MnO+3Fe+4H--3Fe+MnO.+2H.O(2分) K.SO,CdSO(2分 (2)b(1分) (3)0.01(1分) (4)分液漏斗和烧杯(2分) 存在乙nR:十2H一Zn十2HR,加入盐酸,c(H)增大,平衡正向移动,产生 更多的乙n进人水层(2分 (5)5Zn”+10HCO--2ZnC0.·3Zn(OH)·2HO+8CO(2分) 【解析】(1)如果用HCI代替H.SO.,KMnO.会将HCl氧化生成Cl,污染环境;“氧化”步骤中MnO.与Fe{ 发生氧化还原反应生成MnO.和Fe,结合电子守恒和原子守恒可以写出反应的离子方程式为 MnO+3Fe*+4H--3Fe+MnO.+2H.O. 除铁后溶液中主要还有KS0、CdSO、ZnS0,率取后“水相”中主要含有KS0、CdS0. (2)该流程主要是提取铎,因此选用氧化辞调节pH是最合适的试剂。 (3)溶液中离子浓度小于10molL.时,可以认为该离子已沉淀完全,根据表格中的数据可以计算出 K.[Cd(0H)]-c(Cd).c(0H)-1X10x(1×10)-1x10 K.[Zn(0H)]-c(Zn)·c(0H)-110-x(1x10*)-1×10- 生成Ca(OH)。、乙n(OH)。共同沉淀时,则溶液中的(Zn)_(Zn)·c(OH二)1×10- c(Cd*)c(Cd)·*(0H)1×10--0.01.。 (4)萃取实验中用到的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。根据题干信息反萃取的反应原理为 ZnR。十2H一Zn十2HR,结合平衡移动原理可知,向有机相中加入盐酸能进行反萃取。加人盐酸,c(H) 增大,平衡正向移动,产生更多的乙n进入水层。 (5)加人NaHCO.时溶液中生成ZnCOZn(OH).沉淀存在竞争。生成Zn(OH).是HCO水解溶液显破性造 成的,相互促进的水解反应方程式Zn+2HCO--Zn(OH)+2CO。^,利用Zn(5个)原子守恒和电荷 守恒,可以写出离子方程式5Zn+10HCO-2乙nCO·3Zn(0H)。·2H0+8C0。。 一轮复习联考(三)化学答案 第3 页(共6页) 16.(15分) (1)>(2分) 3(2分) (2)AC(2分) (3)蒸烧瓶(1分) 除掉Cl.中的HCI(2分) Cr O+14H +6C1-2Cr+7H.O+3Cl(2分 (4)①胶头滴管、1000mL的容量瓶(2分 ②5.5×10-(V-V) ×100%(2分) OH 【解析】(1)实验室可以用气尿酸( )与次氢酸纳反应制取二氢异氢尿酸钟,反应中次氢酸钟是氧 化剂,二氢异氢尿酸衲是氧化产物,所以氧化性:NaClONaCCl.N。O.. 氢尿酸是一种弱酸,由其结构简式中有3个经基可知1mol氢尿酸最多可以消耗3molNaOH. (2)二氢异氢尿酸纳具有强氧化性,可以杀菌消毒,给出的四种物质中只有桌氧和高铎酸钾具有强氧化性,消毒 原理与二氢异氛尿酸钟相同。 (3)装置A中盛放K.Cr.O.的仪器名称为蒸烧瓶。生成的Cl.不需要干燥,因此装置B中的试剂是饱和食盐 水,作用是除掉CI.中的HC1。利用元素化合价升降相等和原子守恒、电荷守恒可以写出KCr。O.与浓盐酸反 应的离子方程式:Cr。O+14H+6Cl-2Cr+7H0+3Cl。. (4)①配制溶液还需用1000mL.容量瓶,定容时需使用胶头滴管 ②根据给出的反应方程式可找出关系式:NaC.C1.N。O.~4I~2I.~4Na。S.O.,所以二氢异氢尿酸纳试样的纯 度为 -X100%。 17.(15分) (1)小于(2分) (2)AB(2分) (3)①反应I是放热反应,反应达到平衡后,升高温度则平衡逆向移动,CH.O的物质的量减少(2分 ②0.031mol·L-.min-1(2分) ③0.69(2分) (4)①M(2分) ②阴极(1分) CO.+4e+3H.0--CH.0+40H(2分) 【解析】(1)△H -E -E=-81kJ·mol,解得E -395kJ·mol;△H=E-E.=+41kJ·mol,解得 E-496kJ·mol,所以E.小于E.。 (2)①根据碳原子守恒可知容器内c(CO。)十c(CO)十c(CH.O)一0.5mol/L.A正确;恒容条件下容器内气体 一轮复习联考(三)化学答案 第4页(共6页 分子数发生改变,压强一定发生改变,故容器的压强不再变化时,反应都达到平衡,B正确;使用催化剂,可降低 反应的活化能,C错误;降低温度,不论反应是放热还是吸热,正、逆反应的速率都减小,D错误。 (3)①反应中有三种产物,其中H.O的物质的量最多,所以曲线A表示H.O的变化;反应I是放热反应,反应 达到平衡后,升高温度则平衡逆向移动,CH:O的物质的量减少,所以曲线C表示的是CH:O的变化;反应II是 吸热反应,升高温度既可以使平衡正向移动、也可以加快反应速率,导致CO物质的量增加,所以曲线B表示的 是CO的变化。曲线C先升后降,最高点说明达到平衡状态。 ②由图可知:曲线A表示H.0的变化,a点(450,0.62).所以450C时,在0~10min内H.0的平均反应速率 0. 62mol (HO)- 21X10 min --0.031mol·L-I.minI。 ③450C时,容器内各组分的物质的量分别为 H.O:0.62 mol.CH.O:0.07 mol.CO:0. 55 mol CO:1 mol-0.07 mol-0.55 mol-0. 38 mol,H:2 mol-0.62 mol-0.07 mol-1.31 mol. 0.620.55 2 2 容器体积为2L,所以反应II的平衡常数K一 1.310.38 ,~0.6。 (4)①N极由CO。生成CH.O,碳元素化合价降低,N极为阴极,OH移向阳极,故OH移向M极。②已知利 用电解池原理催化,N极由CO.生成CH.O.碳元素化合价降低,则N极为阴极,由于是碱性介质(KOH),所以 电极反应式为C0.十4e+3H.O--CH.0+4OH 18.(14分) (1)c(Na)+c(H)一c(OH)+2c(MoO)+c(HMoO)(2分) (②)C(1分) ②AD(2分) (3)2X10*(2分) (4)①存在溶解平衡CoCO.(s)一Co(aq)+CO(aq).pH过小时,H浓度过大,H与CO反应,使溶解 平衡右移,导致CoCO溶解,产率降低(2分) ②2×10*(2分 (5)①一(1分) ②4.65(2分) 【解析】(1)“碱浸液”中的电荷守恒等式为c(Na)十c(H)一c(OH一)十2c(MoO)十c(HMoO) (2)①减式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以C正确。 ②A.导致待测液的体积偏大,测定结果偏低;B.对待测液的物质的量没有影响,不影响滴定结果;C.导致消耗的 标准液体积偏大,测定结果偏高;D.导致读取的标准液体积偏小.测定结果偏低;A、D都符合题意。 (3)由方程式可知,反应的水解平衡常数 K .(10) (4)①存在溶解平衡CoCO(s)一Co(aq)+CO(aq).pH过小时,H浓度过大,H与CO反应,使溶解 一轮复习联考(三)化学答案 第5 页(共6页) 平衡右移,导致CoCO.溶解,产率降低。 ②c(HCO)-0.1mol/L,最佳pH条件下即pH-7.0.c(H)-10mol/L. K(HCO)- c(HCO) 0.1 K.(CoCO)-c(Co).c(CO)-c(Co)x1x10--2×10-c(Co)-2×10mol/L。 (5)①根据电荷守恒等式c(Na )+c(H)一c(OH)十2c(SO)十c(HSO)可知,当溶液恰好呈中性时,即 c(H )=c(OH).则c(Na )=2c(SO)十c(HSO).所以c(Na)>c(SO)+c(HSO). ②根据图像可知,K(H.S0)=1×10-*,K(H.SO)-1×10-; c(H.SO.) (HSO) c(H.SO) 当溶液中的c(SO)-c(HS0)时,K.xK。=c(H )=1×10-. 溶液的c(H)-1×105,pH-4.65。 一轮复习联考(三)化学答案 第6页(共6页)