2025年中考化学重点专题复习工艺流程题

2025年中考化学重点专题复习--工艺流程题 1．某同学在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙固体,并获得副产品氢氧化钠的主要流程(杂质不反应也不溶于水)如下图所示。由所学知识回答: (1)操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是 (2)从能量变化看,反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)反应②的化学方程式是 (4)为了检验反应③两反应物是否恰好完全反应,可取少量反应后的上层清液,向其中加入 (填序号)进行检验。 A 碳酸钠溶液    B 足量稀盐酸    C 铁粉    D 紫色石蕊溶液 (3)工业上可通过高温般烧石灰石生产生石灰。若要生产氧化钙11.2t,需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。 2．我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。如图是将二氧化碳在一定条件下转化成 CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点 64.7℃。 (1)操作1的名称是 ， 其中玻璃棒起到 作用。 (2)铁和水蒸气高温条件下反应生成 H2和Fe3O4，该反应属于 （填基本反应类型），反应中 Fe 与 H2O的个数比为： 。 (3)CO₂合成 CH₃OH 反应为： 使用 H2需过量，原因是 。 (4)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH 和 H2O的 不同将他们分离。 (5)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图为铁元素的价类转化二维图。 ①a点对应物质制作成炒锅，主要利用其具有 性。 ②e点对应物质的化学式为 。 ③利用一氧化碳使c转化为 a， 当中发生还原反应的物质是 （写名称）。 3．山东海洋资源丰富，开发前景十分远大。 （一）从海水中可以得到粗盐，粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙）和少量可溶性杂质（例如Na2SO4 CaCl2 MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。 (1)写出I中发生反应的化学方程式 。加入过量BaCl2溶液的目的是 。写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 Ⅲ中加入过量Na2CO3的目的是 发生的反应的化学方程式 ； 。 (2)操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒。 (3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式），其中发生的中和反应化学方程式 。 (4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。 （二）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业、从海水中提取镁的过程如图所示。 (5)在上述转化过程中，③处所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应，化学方程式为 。镁元素的化合价发生变化的是 反应（填写反应序号）。 (6)②处发生反应的化学方程式为 属于 反应（填基本反应类型）。 4．硝酸酸钙晶体[Ca（NO3）2H2O，相对分子质量为236]，带用于电子、仪表及冶金工业、一种利用CaO制备Ca（NO3）2H2O的流程如下： (1)“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是 。 (2)“反应”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室常将 试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X”生成。 (4)加入HNO3酸化的目的是 。 (5)工业上另一种利用CaO制备Ca（NO3）2H2O的方法是以CaO和HNO3溶液为原料来直接制备。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，理论上所使用HNO3溶液的溶质质量分数为 。 5．闪锌矿（主要成分是ZnS，含有少量CuS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌（ZnO）、氧化铜（CuO）和SO2，以氧化锌粗品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如下：    （1）写出步骤⑦发生反应的化学方程式，并注明基本反应类型： 步骤⑦ ；反应类型： 。 （2）用实际参加反应的微粒表示步骤⑤发生反应的实质分别是： ； 。 （3）从除杂原理分析，滤渣2中含有的金属有（写出元素符号） 。 （4）步骤⑥的操作是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 。 （5）该流程中可以循环、回收再利用的物质是 （写出化学式）。 6．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3) （1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 ； （2）加入BaCl2除杂的化学方程式为 ； （3）操作Ⅱ的具体步骤为 、冷却结晶； （4）固体a的成分中含有的物质有 。 7．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。 (1)“煅烧” 的化学方程式为 。 (2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)最终制得的波尔多液是 （填“溶液”、“ 悬浊液”或“乳浊液”）。 8．化学改变世界，化学创造未来。 【材料研发】 （1）中国“天问一号”火星探测器成功升空，开启中国首次自主火星探测任务。飞行器上使用了的铝锂合金属于 （选填“金属材料”、“合成材料”）。 【能源开发】 （2）2022年北京冬奥会所有场馆要实现100%“绿电供应”。绿电是指二氧化碳排放量为零的发电技术。下列获取电能的方式符合绿电技术的是 。 A．风力发电        B．太阳能发电         C．水力发电      D．燃煤发电 【环境保护】 （3）二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。下图为“氨法”捕集二氧化碳流程图。请回答相关问题： ①反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 ②反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式 。 ③上述流程中，可循环利用的物质是 ； ④对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是 。 A．有利于缓解温室效应        B．有利于缓解能源危机        C．流程繁琐，无推广价值 9．某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： (1)操作①的名称是 。 (2)滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和 （填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程式为 。 (3)操作④中发生的化学反应属于 反应（填基本反应类型名称），滤液④中的溶质为 （填物质名称）。 10．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气。 制备流程如下： 方法一：以Ca(OH)2为原料 方法二：以鸡蛋壳（含CaCO3）为原料 (1)方法1中搅拌的目的是 ，搅拌过程中发生反应的化学方程式：，制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。 (2)方法2中气体X是 ，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。 (3)两种制法均要在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还会导致 。 11．回答下列问题 (1)现有两瓶失去标的无色溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，分别标为A和B，华华同学想用化学方法鉴别各是哪种溶液，进行了以下的实验探究： ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量稀盐酸后，观察到A中无明显现象，B中有气泡产生，则B是 溶液(填化学式)。 ②华华同学还选取了另外一种试剂，进行了鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。下列无法鉴别两溶液的试剂是 (填选项序号之一)。 A酚酞试液B．氯化钡溶液C．稀硫酸D．硝酸钙溶液 (2)实验室有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaCl、NaNO3、BaCO3三种物质中的两种组成的；固体混合物B是由((NH4)2SO4、CuO，CuSO4三种物质中的两种或两种以上组成的。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C和气体G中能使石蕊试液变红的气体是 (填化学式)。 ②写出步骤II中生成气体G的化学方程式： 。 ③混合物B中一定含有的物质是 (填化学式)。 ④无色溶液H中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 ⑤固体混合物A中一定不含有的物质是 (填化学式)，请简要说明判断理由： 。 12．覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2-10%，cu占90-98%。简易工艺流程如下： (1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是 的性质（填字母代号） a.溶解性不同    b.密度不同    c.沸点不同 (2)步骤④中涉及的分离操作是 （填操作名称），玻璃棒的作用是 。 (3)设计步骤⑦的主要目的是 。 (4)步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 。 13．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料． （1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图． ①实验中为加快溶解通常进行的操作有 ；操作①的名称是 ． ②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是 （填化学式）；其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式 ． （2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下： ①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为 （写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式 ． ②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为 ；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有 ． 14．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： (1)该废酸液的pH 7（填“<”或“>”）。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 (5)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。工业上常用磁铁矿冶炼生铁，写出其原理的化学方程式 。某同学发现用生铁与过量的稀硫酸充分反应后，容器底部总残留有黑色固体，该黑色固体中一定含有的成分是 。 15．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 玻璃棒 放热 AB 25 【详解】(1)操作1为分离固液的操作，为过滤；操作2为蒸发结晶得到氢氧化钠固体的操作，两个操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 (2)反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，属于放热反应。 (3)反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。 (4)反应③为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应； A、加入碳酸钠溶液若生成沉淀，则氢氧化钙过量；若无沉淀则两者恰好或碳酸钠过量； B、加入足量稀盐酸若生成气体，则碳酸钠过量；若无气体生成则两者恰好或氢氧化钙过量； C、铁粉和氢氧化钙、碳酸钠都不反应，不能检验；     D、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能检验； 故要检验反应③两反应物是否恰好完全反应，需要进行实验AB才行。 (3)反应前后元素种类、质量不变；生成氧化钙中钙元素质量等于石灰石中钙元素质量，故需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是。 2．(1) 过滤 引流 (2) 置换反应 3:4 (3)使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量 (4)沸点 (5) 导热 FeCl2 氧化铁 【详解】（1）操作1使固液分离，故操作1是过滤，实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起引流作用； （2）铁和水蒸气高温条件下反应生成 H2和Fe3O4，该反应符合单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，化学方程式为：，所以反应中 Fe 与 H2O的个数比为3:4； （3）该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量； （4）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离； （5）①a点物质为铁单质，做成炒锅，主要利用其具有导热性； ②e点是金属氯化物，且化合价为+2，所以e点对应物质是氯化亚铁，化学式为：FeCl2； ③c是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中的氧元素被一氧化碳夺走，发生还原反应。故发生还原反应的是氧化铁。 3．(1) 除去粗盐中的硫酸钠 除去粗盐中的氯化钙和多余的氯化钡 (2) 过滤 漏斗 (3) NaOH NaCO3 (4)使受热均匀，防止液体飞溅 (5) 分解 (6) 复分解 【详解】（1）加入过量BaCl2溶液能除去粗盐溶液中的硫酸钠，该反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，加入过量NaOH溶液能除去粗盐溶液中的氯化镁，该反应的化学方程式为2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，加入过量Na2CO3溶液能除去氯化钙和多余的氯化钡，该反应中有两个反应，反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 故填：BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，除去粗盐中的硫酸钠，2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，除去氯化钙和多余的氯化钡，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； （2）操作a将固液分离，是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）加入适量稀盐酸能除去溶液中多余的NaOH、Na2CO3，该过程涉及两个反应，酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，化学方程式为：HCl + NaOH=NaCl + H2O； （4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是：使受热均匀，防止液体飞溅； （5）③处所发生的反应是氯化镁通电生成镁和氯气，是一变多的反应，属于四种基本反应类型中的分解反应，化学方程式为，镁元素的化合价发生变化的是：③，因为镁元素由+2价变为0价； （6）②处发生反应的化学方程式为，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 4．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) (3)湿润的红色石蕊 (4)除去过量的氢氧化钙，使溶液呈酸性 (5)70% 【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速度越快。“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率； （2）“反应”过程中是氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为：； （3）“气体X”为氨气，氨气溶于水显碱性，可以使红色湿润的石蕊试纸变蓝，因此将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，观察颜色变化，证明有氨气生成； （4）制浆主要是氢氧化钙，加入硝酸铵反应后若有剩余氢氧化钙不反应，则需要加入硝酸，除去过量的氢氧化钙，使溶液呈酸性； （5），按照上述反应方程式，若正好生成Ca(NO3)2·4H2O，则还需要3分子水，即3×18=54份质量的水，因此加入硝酸溶液质量为126+54=180份质量，硝酸溶于质量分数为：。 5． 分解反应 Cu、Zn 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 H2SO4 【详解】（1）通过图示可知，步骤⑦是煅烧ZnCO3，这一过程类似于高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则高温煅烧碳酸锌生成氧化锌和二氧化碳，其化学方程式为：；该反应符合“一变多”的规律，反应类型属于分解反应。故分别填： ；分解反应。 （2）步骤④中加入过量硫酸后，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其滤液1中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；步骤⑤中加入过量的锌粉，发生的反应有：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即锌与铜离子反应生成锌离子和铜，可以表示为：；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，可以表示为： 。故分别填： ； 。 （3）步骤⑤中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应结束后过滤，滤渣2中有反应生成的铜和过量的锌；故填：Cu、Zn。 （4）通过图示可知，步骤⑥是将不溶性固体与液体分离，所以操作是：过滤；需要用到的玻璃仪器有：用于过滤的漏斗、用于引流的玻璃棒和用于盛放液体的烧杯；故分别填：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯。 （5）步骤②中，二氧化硫与氧气在一定条件下生成三氧化硫，步骤③中，三氧化硫与水反应生成硫酸，生成的硫酸可以用于步骤④，所以，该流程中可以循环利用物质是硫酸；故填：H2SO4。 6． Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O BaCl2+MgSO4 =BaSO4↓+MgCl2 蒸发浓缩 BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3 (写两种即可得分） 【详解】（1）石灰石粉溶解时，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O； （2）加入氯化钡能除去硫酸镁，故填：BaCl2+MgSO4 =BaSO4↓+MgCl2； （3）操作Ⅱ是从溶液中得到氯化钙的晶体，需要蒸发水分，使溶液形成饱和溶液，然后析出晶体，故填：蒸发浓缩； （4）得到的固体a中含有生成的硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，故填：BaSO4、Mg（OH）2、Al（OH）3。 7．(1) (2) (3)悬浊液 【详解】（1）“煅烧”时发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）“混合”时不能用铁制容器，原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化铜难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，故最终制得的波尔多液是悬浊液。 8． 金属材料 A、B、C 减少氨水的挥发，提高吸收的效果 NH3、H2O A、B 【详解】（1）飞行器上使用了的铝锂合金属于金属材料。 能源开发： （2）绿电是指二氧化碳排放量为零的发电技术，风力发电、太阳能发电、水水力发二氧化碳排放量为零，而燃煤发电生成大量二氧化碳； 故填：A、B、C。 环境保护： （3）①氨水易挥发，升高温度挥发速度加快，反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是减少氨水的挥发，提高吸收的效果。 ②反应③除生成外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物水，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水，该反应的化学方程式。 ③上述流程中，反应①的反应物中含有氨水，反应②中的生成物中含有氨水，可循环利用的物质是NH3、H2O； ④A、“氨法”捕集二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，认识正确； B、“氨法”捕集二氧化碳，把二氧化碳，转化为有用的甲醇，甲醇可做燃料，有利于缓解能源危机，认识正确； C、该过程虽然流程繁琐，但能减缓温室效应，变废为宝，值得推广，认识不正确； 故填：A、B。 9．(1)过滤 (2) Fe2+ (3) 置换 硫酸亚铁 【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的操作。由于操作①后得到滤渣①和滤液①，所以操作①的名称是过滤。 （2）由于手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，Cu、Ag排在氢的后面，不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。在溶液中硫酸亚铁以亚铁离子和硫酸根离子的形式存在。所以滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和亚铁离子。亚铁离子的符号为。 滤液中加过量铁粉得到的滤渣中有镍存在，说明铁比镍活泼，即铁能将硫酸镍中的镍置换出来。生成滤渣Ni的化学反应方程式 （3）根据已知知道，滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜，即得到的滤液③是硫酸铜溶液，所以滤液③与过量铁粉反应生成铜和硫酸亚铁。也即是操作④中发生的化学反应。符合置换反应定义。所以操作④中发生的化学反应属于置换反应。 上述反应得到的滤液④是硫酸亚铁溶液。即是滤液④中的溶质为硫酸亚铁。 10．(1) 使原料充分接触，反应充分，提高原料的利用率 NH4Cl (2) 二氧化碳/CO2 (3)过氧化钙和过氧化氢分解 【详解】（1）方法1中搅拌可以使原料充分接触，反应充分，提高原料的利用率； 由流程图及可知，NH4Cl 既是原料又是生成物，则制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl； （2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则方法2中气体X是二氧化碳（CO2）； 煅烧后的反应是化合反应，也能生成，根据化学反应前后元素守恒及方法1的化学方程式，可知反应为氧化钙与过氧化氢、水反应生成CaO2·8H2O，化学方程式为； （3）由题干信息“温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气”可知，两种制法均要在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还会导致过氧化钙和过氧化氢分解。 11．(1) Na2CO3 A (2) CO2 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O (NH4)2SO4、CuSO4 Na+ NaCl 无色溶液H中只含有一种阴离子，所以该阴离子为硝酸根离子，不含有氯离子 【详解】（1）取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量稀盐酸后，观察到A中无明显现象，B中有气泡产生，所以A为氢氧化钠溶液，B是碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应会产生气泡； A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，不能鉴别，符合题意； B、氯化钡溶液和碳酸钠溶液能反应，且能产生沉淀，氯化钡溶液和氢氧化钠溶液不反应，能鉴别，不符合题意； C、稀硫酸和碳酸钠溶液能反应，有气泡产生，稀硫酸和氢氧化钠溶液能反应，但没有现象，能鉴别，不符合题意； D、硝酸钙溶液和碳酸钠溶液能反应，且能产生沉淀，硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液不反应，能鉴别，不符合题意。 故选：A。 （2）能使石蕊试液变红的气体是酸性气体，故填：CO2； 步骤II中生成气体G为NH3，此反应的化学方程式：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O； 由实验现象产生蓝色沉淀和气体G可知，混合物B中一定含有的物质是：(NH4)2SO4、CuSO4，因为(NH4)2SO4和氢氧化钠溶液反应，可以产生NH3，CuSO4和氢氧化钠溶液反应，可以产生蓝色沉淀； 无色溶液H中一定含有的阳离子是Na+，因为反应生成了硝酸钠； 固体混合物A中一定不含有的物质是：NaCl，因为无色溶液H中只含有一种阴离子，所以该阴离子为硝酸根离子，不含有氯离子。 12．(1)b (2) 过滤 引流 (3)节约原料，循环使用 (4)Sn(OH)4 SnO2+2H2O↑ 【详解】（1）树脂材料属于有机材料，铜锡粉为金属，两种材料密度不同，水中漂浮位置不同，据此进行分选处理，故选b； （2）步骤④实现了固液分离，常用方法为过滤；玻璃棒的作用是引流； （3）洗涤液为酸性溶液，可以循环使用，进行铜锡粉的浸取，节约原料使用，可以做到循环使用 （4）氢氧化锡在焙烧条件下反应生成二氧化锡和水，反应的化学方程式为：Sn(OH)4 SnO2+2H2O↑。 13． 搅拌 过滤 Na2CO3 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl CaCO3 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 Cl2 置换反应 【详解】（1）①搅拌可以加快溶解，通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来． 故填：搅拌；过滤． ②可以用碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na2CO3，氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl． 故填：Na2CO3；  BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl． （2）①碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，所以贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式是CaCO3，氢氧化钙和氯化镁反应的化学方程式为： Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2． 故填：CaCO3；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2． ②电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气，氯气的化学式是Cl2，上述生产过程中的反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，属于分解反应；没有涉及到置换反应． 故填：Cl2；置换反应． 14．(1)< (2)放热 (3) (4) 7.5 酸性较强时，产物会被酸溶解 (5) Fe3O4 C/碳 【详解】（1）因为废液中含有硫酸，溶液显酸性，故pH小于7； 故填：＜。 （2）电石渣（主要成分为CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量； 故填：放热。 （3）溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，氢氧化钙和硫酸亚铁反应生成硫酸钙和氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式：； 故填：。 （4）由表格信息可知，若要获得高的产率，最适宜的pH是7.5， pH较低时产率较低的主要原因是酸性较强时，产物会与酸发生化学反应，产物会被酸溶解； 故填：7.5；酸性较强时，产物会被酸溶解。 （5）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分四氧化三铁，化学式是：Fe3O4； 故填：Fe3O4。 工业上常用磁铁矿冶炼生铁，其原理是CO和四氧化三铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳的过程，其化学方程式为：； 故填：； 生铁是铁的合金，其中主要是金属铁，还含有少量的碳等，生铁与过量的稀硫酸充分反应后，金属铁反应完了，容器底部残留的黑色固体中一定含有的成分是碳； 故填：碳（或C）。 15．(1)混合物 (2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 (3)H+、Zn2+、Fe3+ (4) (5)AD 【详解】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物； （2）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以在实验过程中，固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色； （3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+； （4）“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （5）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故选项说法正确； B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故选项说法错误； C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故选项说法错误； D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加。锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体物理气体、沉淀析出，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌的相对原子质量大于铁，且硫酸锌和硫酸亚铁中锌和铁的化合价都为+2价，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确； 故选：AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$