天津市静海区第六中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

静海六中2024-2025学年度第一学期第三次质量检测 高二年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 相对分子质量: Cd 112.4 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题 (每题3分，共48分) 1. 下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是 A. 用 BaCl₂溶液沉淀粗盐溶液中的SO² B. 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C. 用热水溶解 Na₂CO₃配成溶液清洗油污 D. 用明矾吸附水中的悬浮杂质 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、HCO₃⁻ 的溶液中: Na⁺、K⁺、、ClO⁻ C. 使甲基橙呈红色的溶液中： D. 水电离的 的溶液中： 3. 下列热化学方程式正确的是 A.已知 则 室温下不能自发进行，说明该反应的 C. HCl和 NaOH 反应的中和热 则 和 反应的中和热 D. 甲烷的燃烧热 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 4. 下列溶液一定呈碱性的是 的溶液 B. 能够和盐酸反应的溶液 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 5. 一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Q点时，Y的正反应速率大于逆反应速率 B. 0~15min内, 用X表示的平均反应速率是 C. 该反应的化学方程式可表示为： D. 达到平衡后，再充入氩气(氩气不参与反应)，压强增大使反应速率加快 6. 已知 下列叙述正确的是 A. 恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变 B. 恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，速率加快 7. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，CO用于合成甲醇反应方程式(于固定容器中进行)： 反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡正向移动的是 A. 升温 B. 恒容条件下充入 He C. 加入合适的催化剂 D. 压缩体积 8. 密闭容器中， 反应达平衡时，A的浓度为0.7mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.5mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 9. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN 易溶于水 B. 10mLlmol·L⁻¹HCN·恰好与 溶液完全反应 C. 1mol·L⁻¹氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱 10. 下列叙述正确的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B. 用润湿的pH试纸测定 1mol· L⁻¹硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C. 一定温度下, 的氨水, 稀释10倍后, D. 由水电离出来的H⁺的浓度为： 则原溶液的pH=4 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在 溶液中 ) B. 在 溶液中 C. 在 溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合, 形成pH=9的溶液中 12. 下列叙述正确的是 A. 可用图1装置进行KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的溶液的实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90mL C. 图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液润洗 D. 碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 13. 对饱和 AgCl溶液(有 AgCl固体存在)进行下列操作后, c(Ag+)保持不变的是 A. 加少量水稀释 B. 加热 C. 加入少量浓盐酸 D. 加入少量固体 14. 某密闭容器中发生如下反应： 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系， 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A. t₂时加入催化剂 B. t₃时降低了温度 C. t₅时增大了压强 时间内转化率一定最低 15. 向20ml0.1mol/L的某酸HA中滴加，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化，下列说法不正确的是 A. M点存在: B. N 点存在: C. Q 点存在: D. 水的电离程度: M<N<Q 16. 已知溶液中存在平衡： 下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的 变大 ④给溶液加热，溶液的pH升高 ⑤向溶液中加入 溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH固体， 固体质量不变 A. ①②⑥ B. ①⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤ 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 17.(12分) I. 恒温恒容下, 将2mol气体 A和2mol气体B 通入体积为2L 的密闭容器中,发生如下反应：后反应达到平衡状态, 此时剩余 1.2molB,并测得 C的浓度为 1.2mol/L。 (1) 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 (2) x= 。 (3) 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与 B的消耗速率之比为2：1 Ⅱ. 恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A 中通入 1molN₂与 的混合气体，发生如下反应： 一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。 (4) 计算此温度时该反应的K值为 。 (5)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B 中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃, 此时, 反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 Ⅲ. 已知: ① (6) 计算: 。 18.(16分) 室温下, 有浓度均为0.2mol·L⁻¹的下列五种溶液: ①HCl 溶液、②NaCl溶液、③CH₃COOH溶液、④CH₃COONa溶液、⑤Na₂CO₃溶液, 已知室温下电离常数: 。 回答下列问题： (1)上述溶液中，水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 。 (2)上述溶液的 pH 由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中 的物质的量浓度: ③ ④(填)。 (4)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL 稀释后的待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为 的NaOH标准溶液滴定。 ①. 为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为 。达到滴定终点的现象为 。 ②. 在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 (填标号)。 a. 酸式滴定管 b. 锥形瓶 c. 碱式滴定管 ③. 经3次平行实验，达到滴定终点时，平均消耗NaOH标准溶液20.20mL，则溶液①稀释后的精确浓度为 mol· L-¹。 19. (8分)我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 (1)写出磷酸镉 沉淀溶解平衡常数的表达式： (2)一定温度下,CdCO₃的) 的 则 (3)向某含镉废水中加入Na₂S，当S²⁻浓度达到 时，废水中 的浓度 为 mol·L⁻¹[已知] 此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 20.(16分) 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产息息相关。 回答下列问题： (1)明矾净水的原因(结合离子方程式解释) (2)pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈 性 与 等体积混合所得溶液：离子浓度由大到小排列: 。 (4)在配置 溶液时，需将 晶体先溶解在浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度的原因是 。 (5)请写出 溶液电荷守恒关系式 (6)物质的量浓度相等的 溶液、 溶液、 溶液、 溶液， )其由大到小的顺序为 。 (7)等浓度的 和 混合溶液，物料守恒方程式为 。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$