第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、选择题 1．在历史上铜的使用比铁早，铝的利用比铜和铁晚。引起金属大规模使用的先后顺序不同的原因是（ ） A．金属的活动性不同 B．金属的导电性不同 C．金属在地壳中的含量不同 D．在自然界中是否存在游离态单质 2．下列相关实验方案设计能达到实验目的的是 A．鉴别氯化钠、硝酸铵固体——加水溶解 B．鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液——滴加酚酞溶液 C．除去稀盐酸中少量稀硫酸——加适量硝酸钡溶液 D．除去生石灰中混有的碳酸钙——加入适量的稀盐酸，过滤 3．下列说法中正确的有 ①人体胃液的pH＞7 ②洗涤剂和汽油都可以乳化油污 ③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，说明该有机物中不含氧元素 ④如图可以正确反应向含有氯化铁、盐酸溶液的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，溶液的质量受氢氧化钠溶液的影响变化情况 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．下列实验现象描述或数据记录正确的是 A．镁在空气中燃烧，生成氧化镁 B．蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色固体 C．打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白烟 D．用pH试纸测得某溶液的pH为8.5 5．如图为硫酸性质的知识归纳，下列叙述不正确的是 A．若盐为 BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若指示剂为紫色石蕊试液，则溶液变蓝色 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D．若金属为 Fe，则反应过程中会观察到气泡 6．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，而把X放入到Y(NO3)2溶液中，X表面析出Y。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（      ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 7．下列有关说法正确的是 A．O2具有可燃性 B．石油的分馏属于物理变化 C．金属活动性Hg比Cu强 D．KClO3属于氧化物 8．下列属于物理变化的是 A．干冰升华 B．铝箔发暗 C．烧碱变质 D．镁带变黑 9．下列图像反映对应变化关系中，正确的是    A．①将未经打磨的铝片放入稀盐酸中 B．②用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气 C．③向硫酸铜溶液中加入锌粉 D．④向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸、蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 11．等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是 A．MgO> CuO >ZnO B．MgO=CuO=ZnO C．MgO= CuO >ZnO D．MgO> CuO =ZnO 二、填空题 12．钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 (1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是 。 (2)如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (3)不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法 。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为 。 (4)随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是 ，制备过程中可循环利用的物质是 。 13．含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反 应，反应停止后，有 8.8g 固体剩余。 （1）其中一个反应的化学方程式为_____。 （2）生成氢气的质量为_____g。 14．“冰丝带”是全球首个采用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”的冬奥会场馆，其原理是二氧化碳在一定高压下变成临界状态的流体，这些流体被送到需要制冷的区域，在蒸发过程中吸收大量的热，达到降温、制冷的目的。 (1)请从微观角度解释气态二氧化碳在一定高压下能变成临界状态的流体的原因 。 (2)所用的二氧化碳来自工业生产的副产物，如煅烧石灰石，该反应的化学方程式为 。 (3)实现“双碳”目标的关键是用绿色技术替代传统技术，以下反应是绿色技术的一种：，则X的化学式是 。工业上，可以利用CH4与CO2反应生产化工产品乙酸（CH3COOH），该反应中CH4与CO2的质量比为 （填最简整数比）。 15．水是生命之源，与人类生活息息相关。 (1)徐家河水清澈透明。徐家河水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 操作。 (4)化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H等元素，任意写出一种复合肥的化学式: 。 16．金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号）。 （2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为 g。 17．图中A～F是初中化学常见的物质。A和C为液体，且组成A和C的元素种类相同；B和D为气体；蓝色絮状沉淀E加热分解生成黑色固体F。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A ，B 。 （2）写出化学方程式： D → C ， E → F 。 18．碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途非常广泛的工业原料。我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（又称侯氏制碱法），主要工艺流程如下： 【小资料】I.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。 Ⅱ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 (1)操作a的名称为 ； (2)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”）； (3)上述流程中可以循环利用的物质除水外还有 （填化学式）；若得到的NaHCO3固体质量为84g，理论上制得的纯碱质量为 。 三、计算题 19．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X的数值为______；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ； （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） （3）请在下图中画出在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。 （4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】历史上铜的使用比铁早，铝的利用比铜和铁晚，是因为铝比铜、铁活泼，开发比较困难，需要更高的冶炼水平，所以开发利用较晚，所以引起金属大规模使用的先后顺序不同与金属的活动性不同有关，故选A。 2．A 【详解】A、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，加水溶解可以鉴别，正确； B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液，滴加酚酞溶液都会变红，错误； C、稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然能把硫酸除去，但是引入新杂质硝酸，错误； D、氧化钙和碳酸钙均能和盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，错误； 故选A。 3．A 【详解】①人体胃液呈酸性，pH小于7，故错误； ②洗涤剂对油污有乳化作用，汽油能溶解油污，二者除油污的原理不同，故错误； ③根据题目给出的信息可知：4.4g二氧化碳中氧元素的质量＝4.4g×＝3.2g；2.7g水中氧元素的质量＝2.7g×＝2.4g；3.2g+2.4g＞4.8g，因此该物质中一定含有氧元素，故错误； ④向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先是氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀出现，溶液增加的质量为加入氢氧化钠溶液的质量，当盐酸消耗完，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，溶液增加的质量为加入氢氧化钠溶液的质量﹣生成沉淀的质量，反应完毕后，溶液增加的质量为加入氢氧化钠溶液的质量，图可以正确反应向含有氯化铁、盐酸溶液的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，溶液的质量受氢氧化钠溶液的影响变化情况，故正确。 故选：A。 4．B 【详解】A、镁在空气中燃烧，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，选项错误； B、蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，产生白色固体，选项正确； C、打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾，选项错误； D、用pH试纸测溶液的pH只能精确到1，选项错误，故选B。 5．B 【详解】A．若盐为BaCl2溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成，故选项A说法正确； B．硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项B说法不正确； C．稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈，故选项C说法正确； D．金属为Fe，Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中会观察到有气泡产生，故选项D说法正确。 故选B。 6．A 【详解】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，说明X、Y的金属活动性强于Z，而把X放入到Y(NO3)2溶液中，X表面析出Y，说明X的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z，故选A。 【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 7．B 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意； B、石油的分馏是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜排在汞前，铜比汞活泼，不符合题意； D、氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 8．A 【详解】A、干冰升华只是二氧化碳的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、铝箔发暗说明铝和氧气发生了化学反应，生成了新物质； C、烧碱变质的过程中有新物质生成，属于化学变化； D、镁带变黑的过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 9．A 【详解】A、将未经打磨的铝片放入稀盐酸中，稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，符合题意； B、用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气，有催化剂时，在相同时间内产生氧气多，剩余固体应该少，不符合题意； C、向硫酸铜溶液中加入锌粉，硫酸铜和锌粉反应生成硫酸锌和铜，随着反应进行，溶液质量增大，不符合题意； D、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，加入硝酸银溶液前沉淀质量应该为0，不符合题意。 故选：A。 10．D 【详解】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在除杂的同时将氧化钙除去，不符合除杂原则，故A错误； B、氢氧化钙和过量的碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在除杂的同时引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故B错误； C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，在除去氯化铜的同时生成新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误； D、氢气不溶于水且不和氢氧化钠反应，氯化氢气体和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以可用氢氧化钠除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥氢气即可，故D正确； 故选D。 11．D 【详解】氧化镁、氧化铜、氧化锌的每个分子中只有一个氧原子，镁、铜、锌的相对原子质量分别为24、64、65，所以氧化镁、氧化铜、氧化锌中氧的含量有大到小的而排列顺序为氧化镁、氧化铜、氧化锌； 等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，如果酸过量氧化物都反应，那么三者得到水质量取决于金属氧化物的质量，此时得到水的质量有大到小的顺序为：氧化镁、氧化铜、氧化锌；如果酸不足，那么三者得到水质量取决于酸的质量，此时得到水质量相等； D答案中得到水的质量MgO> CuO，说明酸过量，金属氧化物都反应了，那么CuO 、ZnO与盐酸得到水的质量不可能相等；所以D答案不可能 答案：D 12．(1)Fe/铁元素 (2)导热 (3) 物质的结构不同 擦干或涂油 (4) 排尽设备内空气，防止爆炸 CO 【详解】（1）Fe2O3中铁元素显+3价，生成的Fe中铁元素显0价，化合价降低；CO中碳元素显+2价，生成的CO2中碳元素显+4价，化合价升高；氧元素均显-2价，化合价不变，故填Fe或铁元素； （2）铁具有导热性，可用铁锅做饭； （3）不锈钢是铁、铬合金，铬氧化后会生成一层致密的氧化物薄膜起保护作用，不锈钠的耐腐蚀性比纯金属强，是因为不锈钢是在铁中加入了铬，改变了物质的结构，化学性质发生改变；生活中，洗净铁锅后要及时擦干或涂上食用油，可以防止铁生锈；铁锈的主要成分是 Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （4）CO不纯时点燃易爆炸，先往设备中通入一段时间CO，是为了排尽设备内的空气，防止CO不纯爆炸；CO与海绵铁能反应，Fe(CO)5 能转化为CO，则CO可循环利用。 13．（1）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（2）0.4 【详解】当 Al、Zn、Fe 同时遇到稀硫酸时，反应的先后顺序为 Al > Zn >Fe，根据题中信息可知， 有8.8g 固体剩余，则 8.8g 固体为 3.2g 铜和 5.6g 铁，所以参加反应的只有 6.5g 锌粉和1.8g 铝粉。设1.8g 铝粉完全反应生成氢气的质量为x，6.5g 锌粉完全反应生成氢气的质量为y。 ，解得x=0.2g ，解得y=0.2g 故生成氢气的质量为：0.2g+0.2g= 0.4g。 【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 14．(1)分子之间有间隔，在高压下，分子间间隔变小（或其他合理答案） (2) (3) O2 4：11 【详解】（1）气态二氧化碳在一定高压下能变成临界状态的流体的原因是分子之间有间隔，在高压下，分子间间隔变小； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、4、，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个O，故X的化学式为：O2； 二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为：，故该反应中，甲烷与二氧化碳的质量比为：16:44=4:11。 15． 混合物 煮沸 过滤 KNO3 【详解】（1）河水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物； （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。故填：煮沸； （3）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作。故填：过滤； （4）含有氮磷钾中两种或两种以上元素的化合物称为复合肥，如KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；KH2PO4中含有钾元素与磷元素属于复合肥，故填：KNO3。 【点睛】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。 16． 铜、银（或Cu、Ag） Al3+、Zn2+ 0.2 【详解】（1）金属活动性：铝>锌>铜>银，锌与硝酸铜、硝酸银反应生成铜、银（或Cu、Ag），充分反应后滤液为无色，硝酸铜反应完全，滤出的固体一定含有铜、银；滤液中含有的金属离子 有Al3+、Zn2+；   （2）锌、镁都与稀硫酸反应，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，H2SO4→H2，稀硫酸的质量100g×9.8%=9.8g，生成氢气的质量。 【点睛】本题考查了金属活动性顺序的运用，利用活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属分析。 17． H2O2 O2 2H2+O2 2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 【详解】（1）E为蓝色絮状沉淀，故E为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，由图可知，F为黑色固体，故F为氧化铜，C为水，又因A和C为液体，且组成A和C的元素种类相同，故A为过氧化氢，化学式为H2O2；由图可知，A能产生B和C，故B为氧气，化学式为O2；由图可知，C能分解生成氢气和氧气，故D为氢气。 （2）由（1）分析可知，C为水，D为氢气，氢气燃烧可生成水，故D → C反应化学方程式为2H2+O2 2H2O；由（1）分析可知，E为氢氧化铜，F为氧化铜，故反应化学方程式为Cu(OH)2 CuO+H2O； 18．(1)过滤 (2)NH3 (3) CO2 53 g 【分析】碳酸钙高温分解生成二氧化碳，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，反应得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠和水、二氧化碳； 【详解】（1）操作a的名称为分离固液的操作，为过滤； （2）氨气极易溶于水，使水溶液显碱性，可以吸收更多二氧化碳气体，利于提高产率，故应该先通入NH3； （3）上述流程中二氧化碳既是反应物又是生成物，故可以循环利用的物质除水外还有CO2； 由化学方程式体现的质量关系可知，得到的NaHCO3固体质量为84g，理论上制得的纯碱质量为53g。 19．（1）5.8；90% ；（2）12.5%；（3）；（4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大 【详解】（1）由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y， x=21.3g y=18g 原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ； （2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数= 12.5%； （3）根据上述计算，在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：； （4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大 【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$