2025年中考化学二轮重难专题突破专题练习：综合应用题

2025年中考化学二轮重难专题突破专题练习：综合应用题 1．某兴趣小组的同学利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）。 实验一：制取氧气并验证其性质 (1)写出编号a仪器的名称： 。 (2)利用A装置制取氧气的化学方程式是 。 (3)关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，利用 法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图所示）放入B装置中，观察到的现象是 。 实验二：制取二氧化碳并验证其性质 (4)用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取的原因是 ，若要制得2.2g，理论上至少需要含碳酸钙80%的大理石粉末 g。 (5)打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250mL的烧瓶收集满进行实验。如图1所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 ①由曲线1可知，1体积水中大约能溶解 体积。 ②曲线2中发生反应的化学方程式为 。 ③比较曲线2与曲线3的差异可知， 吸收二氧化碳的效果更好。 ④导致cd段时3个烧瓶中的气压均快速变小的操作是 。 2．初中化学有许多有趣的实验，请你利用所学知识，完成以下问题： (1)实验室用一种白色固体和黑色固体的混合物在装置A中制取O2，其化学方程式为 。 (2)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图B所示，置于阳光下一段时间，当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强 （填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压强。 (3)装置C在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，下列说法正确的是 (填字母)。 A．用排空气法收集O2：气体从d端通入 B．检验CO2：瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从c端通入 C．测量O2的体积：瓶内装满水，d端连接直角导管伸入量筒，O2从c端通入 (4)已知白磷的着火点为40℃，P2O5能与H2O反应。用图D装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。当通入氧气时，出现 现象，说明燃烧的条件之一是温度要达可燃物的着火点。湿棉花的作用是 。 (5)如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，反应的化学方程式是 。装置G后应该接的装置是 。（填“甲”或“乙”） (6)为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图2进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图3所示。 ①大理石和稀盐酸反应的化学方程式是 ，图中碳酸氢钠溶液的作用是 。 ②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 。 ③t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是 。 3．以物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质的有效途径。小明同学对氧气的相关问题，以思维导图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题： (1)从宏观视角看，氧气是由 组成(填名称)：从微观视角看，氧气与臭氧(O3)化学性质不同的原因是 。 (2)如图是工业上制取氧气的流程。据查，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是 (填“纯净物”“或混合物”)。操作I的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度(t)应控制在 。 (3)氧气具有氧化性，能与硫、铁丝很多物质发生氧化反应。如图： ①实验一中观察到产生 色火焰。进行实验一无需标注的图标是 (填字母)。 A．护目镜     B．用电     C．排风     D．洗手 ②实验二中水的作用是 。 4．化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。 (1)活动一：探究NaOH与稀盐酸能否发生化学反应(实验过程如图所示，设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ①小雪同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。 ②小童同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此她认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小雪认为小童的结论不合理，理由是 。 ③小雪和小童进一步讨论后认为，如果在室温下测得乙中的溶液的pH 7(选填“>”“<”“=”之一)时，则能证明有NaCl生成。 (2)活动二：了解NaOH的制备 工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为 。现要制备20%的NaOH溶液200g，至少需要20℃下饱和NaCl溶液 g(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。 (3)活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl，为测定某NaOH固体样品(杂质为NaCl)中NaOH的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，产生沉淀的质量与加入MgCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入MgCl2溶液100g时(即图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 (填离子符号)。 ②当加入MgCl2溶液200g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液中溶质的质量是 g。(只填计算结果，精确至0.1g) ③求该20gNaOH固体样品中NaOH的质量分数 。(写出计算过程，结果精确至1%) 5．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【空气中发现氧气】 实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。 (1)图1中汞液面上升的原因是 。观察图2，你能获得一条信息是 。 (2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是 。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 。 (3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于 变化（填“物理”、“化学”）。 【化合物中制得氧气】 为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。 选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案： A．加热高锰酸钾    B．加热混有二氧化锰的氯酸钾    C．催化分解过氧化氢 (4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是 。小组讨论决定选用C方案制取氧气。 进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。 (5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是 。该反应的化学方程式为 。 (6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是 。 (7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为 。 6．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。 (3)用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ (4)金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ，化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 7．水是一种宝贵的自然资源，某化学兴趣小组为了探究水的组成，进行了电解水的实验，请回答下列问题。 (1)图1中操作①的名称是 ；在操作②中活性炭的作用是 。 (2)水分解可获得氢气和氧气。 ①如图2中，产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。 ②请写出电解水的化学方程式 。 (3)下列做法有利于保护水资源的是_______。 A．淘米水洗菜 B．大量使用化肥和农药 C．使用节水器具 D．工业废水处理后再排放 8．金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。 (1)钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量 (填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。 (2)2021年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要 ，硬度比纯铝要 。 (3)为回收含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液中的Ag，制定实验流程如下。 ①步骤I中反应的化学方程式是 。 ②除水、AgNO3外，滤液C中还有 。(填化学式) ③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a= 。 ④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量 (填“会”或“不会”)改变，因为 。 9．2022年12月9日，全球首架国产大型客机C919正式交付中国东方航空公司，这标志着我国大飞机正式迈出了民航商业运营的关键“第一步”。 (1)在C919飞机上，铝合金占全机结构总重的比例为65％，相比较纯铝铝合金的主要优点是 ，飞机使用的燃油航空煤油是由 （填“煤”“石油”或“天然气”）分馏后获得的，航空煤油主要成分是辛烷（C8H18），其碳、氢元素质量比为 。 (2)小张同学用简笔画作画C919（如图），并设计了这架大飞机由初中化学常见的七种物质A～G组成（图中“→”表示物质间通过一步反应可以转化，“―”表示物质间可以发生反应），其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，C、G是同一类化合物，B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，D是胃液的主要成分，可帮助消化，E俗称苏打。请回答下列问题：    ①D、E间反应所属的基本反应类型为 反应； ②E转化为F的化学方程式为 ； ③A不可能是 （用序号填空）。 A．H2 B．H2O C．Cu D．MgCl2 10．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (2)利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中 （选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从 （选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (3)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为 。 (4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是 。第二阶段反应产生的气体是 。 ②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为 g。 11．水是重要的资源，科学家们从不同的角度科学地认识水经历了漫长的过程。 (1)从组成角度：电解水时，水发生了分解 。由此实验可知水是由 元素组成的。 (2)从分类角度：水属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)从微观角度：在通电条件下，每 2 个水分子分解会生成 个氧分子，每 4 个水分子分解会生成 个氧分子；此反应中水分子和氧分子的微粒个数比为 ；该反应中水和氧气的质量比为 。 (4)从性质角度：H2O 和 H2O2的组成元素相同，但由于 不同而导致化学性质不同。 (5)从能源角度：开幕式火炬“飞扬”首次采用微火替代了以往的大火，微火虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料的优点 （答一点即可）。 12．我县一所初中的化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行利用分解高锰酸钾制取氧气的实验，试完成下列问题： (1)通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气，请在D、E两处填上制取氧气的其它方法； A．分解过氧化氢 B．加热分解高锰酸钾 C． 电解水 D． E. (2)图中装置有 处明显的不足； (3)氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____________（填字母，可多选）； A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 (4)将12g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为11．36g。试计算： ①产生氧气的质量； ②剩余高锰酸钾的质量。 13．从古至今，金属一直被人类广泛应用。 一、金属的应用 (1)常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；(用方程式表示化学原理) (2)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。 (3)铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O 写出转化②的化学方程式 。 (4)请提出防止铁生锈的一条措施 。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下： 资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是 。 (6)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。 (7)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH＋CO2 该转化的化学方程式为 。 三、炼铁过程的探究 取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2. (8)连接装置，先 ，再装入药品。 (9)写出A中发生的化学方程式 。 (10)实验前先通入CO，目的是 ，装置C的作用是 。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 阶段3：FeO＋COFe＋CO2 控制A中温度，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原氧化铁。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 (11)图中M点对应的a= 。 (12)N点固体的成分 ，及对应的质量比为 。 14．在一定量的氢氧化钠稀溶液中，逐渐滴加溶质质量分数0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)测得溶液的pH必须 7（选填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。 (2)观察上表发现，当反应时间在 秒时开始，溶液中NaCl的质量不会增加。 (3)在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析其原因 。 (4)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克/毫升） 15．（1）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题（已知水的密度约为1 g/cm3） 实验操作 实验结果    取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌恢复至20℃ 全部溶解，得溶液A 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ 恰好饱和，得溶液B 再加25 g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ 得溶液C 加热 全部溶解，得溶液D 冷却至20℃ 析出晶体，得溶液E ①表中w的值为 。 ②一定属于不饱和溶液的是 (填序号)。 ③溶质的质量分数一定相等的溶液是B和 (填序号)，此时溶质的质量分数是 （精确到0.01%）。 （2）许多果农用钼素去促进东魁杨梅优质丰产；金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。化工生产中制备金属钼的主要流程如下图：    ①步骤A中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是 。 ②现有：a烧杯b玻璃棒c漏斗d酒精灯等四种仪器，如果在实验室模拟步骤B，则不需要选用的是 （填字母序号）。 ③写出步骤E的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$