2025年中考化学一轮基础练（内蒙）---质量守恒定律和化学方程式

第12讲　质量守恒定律和化学方程式 内蒙古真题分点练 命题点1　质量守恒定律的应用 1．(2023·兴安盟、呼伦贝尔)现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是(A) A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1∶2 2．(2022·兴安盟、呼伦贝尔)化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1＋1＝2”事实的是(B) A．10 L酒精与10 L水混合后的体积等于20 L B．10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫 C．10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g D．50 ℃时，向10 g硝酸钾饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体，能得到20 g硝酸钾溶液 命题点2　化学方程式与反应类型 3．(2023·包头)卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑。关于该反应叙述正确的是(B) A．2C表示2个碳元素 B．该反应属于置换反应 C．反应前后硅元素的化合价不变 D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 4．(2024·呼和浩特)N2H4(肼)和N2O4是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。下列说法错误的是(C) A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5% C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2∶1 命题点3　与化学方程式有关的计算 5．(2024·呼和浩特)“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5 972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1 500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3＋H23X＋Si，请回答下列问题。 (1)X的化学式为HCl。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 解：设需要H2的质量为x。 SiHCl3＋H23HCl＋Si 2　　　 　　　28 x　 　　　　　56 t ＝　x＝4 t 答：需要H2的质量为4 t。 全国视野分层练 A组　基础巩固 1．(2024·山西)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是(C) A.反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 2．(2024·常州)在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得CuCl＋FeCl3＋2XCuFeS2＋4NH4Cl，则可推测X是(B) A．NH3 B．(NH4)2S C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 3．(2024·大庆)下列化学方程式书写正确的是(D) A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3＋2H2SO4===2AlSO4＋2H2O B．铁溶于稀盐酸：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ C．氢气还原氧化铜：CuO＋H2===Cu＋H2O D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4．(2024·绥化)现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是(B) A．20∶7 B．7∶11 C．5∶4 D．16∶11 5．(2024·宜宾)一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是(D) A．a＝1.0，Y一定是该反应的催化剂 B．该反应一定为化合反应 C．X与W相对分子质量之比一定为17∶8 D．Z与W质量变化之比一定为9∶8 6．[新趋势·建模法](2024·江西)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是(C) A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 7．(2024·安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是(A) A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 8．(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧2CO＋O22CO2。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓。 9．(2024·赤峰)赤铁矿是重要的炼铁原料，其中Fe2O3的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原10 g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6 g铁单质，计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 解：设参加反应的氧化铁的质量为x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160　　　　　　112 x 5.6 g ＝　x＝8 g 该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数＝×100%＝80% 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 B组　素养提升 10．(2024·广元)乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为(C) A．6.4 g　　　　　　　B．8.0 g　　 C．8.8 g　　　　 D．9.6 g 11．(2024·乐山)铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是(D) A．a表示Fe的质量变化 B．n＝5.6 C．FexOy中x∶y＝2∶3 D．m≥11.6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲　质量守恒定律和化学方程式 内蒙古真题分点练 命题点1　质量守恒定律的应用 1．(2023·兴安盟、呼伦贝尔)现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是( ) A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1∶2 2．(2022·兴安盟、呼伦贝尔)化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1＋1＝2”事实的是( ) A．10 L酒精与10 L水混合后的体积等于20 L B．10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫 C．10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g D．50 ℃时，向10 g硝酸钾饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体，能得到20 g硝酸钾溶液 命题点2　化学方程式与反应类型 3．(2023·包头)卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑。关于该反应叙述正确的是( ) A．2C表示2个碳元素 B．该反应属于置换反应 C．反应前后硅元素的化合价不变 D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 4．(2024·呼和浩特)N2H4(肼)和N2O4是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。下列说法错误的是( ) A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5% C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2∶1 命题点3　与化学方程式有关的计算 5．(2024·呼和浩特)“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5 972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1 500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3＋H23X＋Si，请回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 全国视野分层练 A组　基础巩固 1．(2024·山西)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( ) A.反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 2．(2024·常州)在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得CuCl＋FeCl3＋2XCuFeS2＋4NH4Cl，则可推测X是( ) A．NH3 B．(NH4)2S C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 3．(2024·大庆)下列化学方程式书写正确的是( ) A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3＋2H2SO4===2AlSO4＋2H2O B．铁溶于稀盐酸：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ C．氢气还原氧化铜：CuO＋H2===Cu＋H2O D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4．(2024·绥化)现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是( ) A．20∶7 B．7∶11 C．5∶4 D．16∶11 5．(2024·宜宾)一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是( ) A．a＝1.0，Y一定是该反应的催化剂 B．该反应一定为化合反应 C．X与W相对分子质量之比一定为17∶8 D．Z与W质量变化之比一定为9∶8 6．[新趋势·建模法](2024·江西)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是( ) A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 7．(2024·安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是( ) A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 8．(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧 。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解 。 (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 9．(2024·赤峰)赤铁矿是重要的炼铁原料，其中Fe2O3的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原10 g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6 g铁单质，计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 B组　素养提升 10．(2024·广元)乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为( ) A．6.4 g　　　　　　　B．8.0 g　　 C．8.8 g　　　　 D．9.6 g 11．(2024·乐山)铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a表示Fe的质量变化 B．n＝5.6 C．FexOy中x∶y＝2∶3 D．m≥11.6 学科网（北京）股份有限公司 $$