7.1 物质的溶解（教学课件） 化学新教材科粤版九年级下册

7.1 物质的溶解 第七章 溶 液 Dissolution of substances 汇报人 / XXXXXXXX > Chapter VII Solution 溶解时的吸热或放热现象 溶解 学习目标 01 02 认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念 03 了解影响溶质溶解快慢的因素 知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 教学重点 教学难点 01 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性 01 知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 溶解时的吸热或放热现象 溶解 问题探讨 溶解时的吸热或放热现象 溶解 我们在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。 什么是溶液？图中的各种液体是溶液吗？溶液是怎样形成的？ 目 录 CONTENTS 1 溶解 2 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解 溶 解 01 溶解时的吸热或放热现象 溶解 新课探究 一、溶解 1. 溶解现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解 许多物质在水中会分散开，溶解( dissolution )是常见的物质分散现象。 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 【实验7-1】在 4 支试管中分别加入少量高锰酸钾、酒精、泥沙和食用油，然后再加入约 5 mL 水。充分振荡试管后，还能看到这些物质吗？ 调查与交流 >>> 认识溶解现象。 目 的 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 实验 实验现象 高锰酸钾 酒精 泥沙 食用油 高锰酸钾消失，形成均匀分布、紫色透明的溶液，静置后不分层 酒精溶于水，形成均一、透明的无色澄清液体，静置后不分层 泥沙不消失，形成浑浊液体，静置后，泥沙沉降，泥沙和水分层 食用油不消失，形成浑浊液体，静置后，食用油浮在水面上，油水分层 硫酸铜、酒精能溶解于水中，最后形成均、稳定的混合物； 而泥沙、食用油不能溶解于水中。 目 的 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 2.溶液的定义 定义 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物 特点 均一性 从其中取出任意一部分，它的组成和性质都相同都完全相同（如：密度、浓度、性质等） 稳定性 在外界条件不变（如温度，压强，溶剂量等）的情况下，溶液无论放置多久，溶质和溶剂不会分离。 新课探究 一、溶解 3.溶液的组成 溶液 溶质：被溶解的物质（例如蔗糖）≥1种 溶剂：能溶解其他物质的物质（例如水）1种 溶液是由溶剂和溶质组成的 m溶液 = m溶质 + m溶剂 V溶液 ＜ V溶质+V溶剂 质量关系 体积关系 溶解时的吸热或放热现象 溶解 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 学生实验探究 >>> 1. 在[实验 7-1]的溶液中，溶质分别是什么？溶剂分别是什么? 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 溶 质 溶 剂 高锰酸钾 水 酒精 悬浊液 乳浊液 水 由不溶性固体小颗粒 (如泥沙) 分散到水里形成的混浊液称为悬浊液 由不溶性小液滴 (如油滴) 分散到水里形成的混浊液，称为乳浊液 悬浊液和乳浊液都不稳定，容易分层 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 学生实验探究 >>> 2. （1）你怎么理解溶液具有均一、稳定的特点？ 均一性： 稳定性： 溶液任意一部分的组成和性质都相同。（如：密度、浓度、性质等）。 外界条件不变（温度、溶剂量、压强），溶质不会从溶剂分离出来。 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 学生实验探究 >>> 2. （2）透明溶液一定是无色的吗？ 紫红色 蓝色 浅绿色 黄色 硫酸亚铁溶液 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 高锰酸钾溶液 透明性是指光线能够均一地透过溶液，使得溶液看起来清晰可见‌。 透明溶液并不一定是无色的 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 学生实验探究 >>> 3. 请尝试从微观粒子的角度分析氯化钠固体也能在水中“消失”的原因 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 学生实验探究 >>> 3. 请尝试从微观粒子的角度分析氯化钠固体也能在水中“消失”的原因 将氯化钠加入水中，氯化钠在水分子的作用下，解离成钠离子和氯离子扩散到水中，形成溶液。 在外界条件不变的情况下，溶液能稳定存在。 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 4.溶解的应用 在工农业生产和实验室中经常使用各种水溶液。 HCl H2SO4 NH3·H2O 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 4.溶解的应用 医疗上的许多药品是水溶液 生理盐水 葡萄糖注射液 眼药水 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 4.溶解的应用 家庭生活中使用的酒、 食醋、 糖水和盐水等也都是水溶液。 酒 醋 糖水、盐水 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 5.溶质和溶剂的确定 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 固液混合液为剂； 气液混合液为剂； 液液混合多为剂； 有水存在水为剂。 体系 溶质 溶剂 固+液 气+液 液+液 无水 有水 固体 液体 气体 液体 量少 量多 非水物 水 在某些合金中，一种金属可以溶解在另一种金属中 液体溶剂 固体溶剂 气体溶剂 在某些特殊情况,氧气、氨气、氢气等都可以作为气体溶剂 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 常见溶剂定 水是最重要的溶剂，但不是唯一的溶剂。日常生活中还有许多其他液体溶剂，如酒精、汽油等， 表7-1 常见溶剂(除水外)及其用途示例、危险性和注意事项 溶剂 用途示例 危险性 注意事项 酒精 汽油 香蕉水 氯仿 配制碘酒、作为燃料、灭菌消毒 去除油渍、作为燃料 配制油漆、防腐杀菌 用于有机玻璃的溶解与黏结、作麻醉剂 易燃 有毒 不可接近火源 不可接触眼睛 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 手机软件在家庭化学小实验中的应用 观察在不同温度的水中溶解时，蔗糖颗粒大小的变化。 向均装有10g蔗糖的两只烧杯中分别加入10mL开水(100℃)和温水(25℃)，利用手机摄像头和迷你显微镜观察蔗糖在开水和温水中颗粒大小的变化(见下表)，比较蔗糖的溶解速率。 目 的 步 骤 新课探究 一、溶解 溶解时的吸热或放热现象 溶解 观察时刻 蔗糖颗粒（100℃） 蔗糖颗粒（25℃） 加水前 加水100秒后 加水200秒后 溶剂温度越高， 溶质的溶解速率越快。 结论: 新课探究 一、溶解 请你和家长一起尝试做这个家庭小实验，并想想影响蔗糖固体溶解速率的其他因素还有: 溶解时的吸热或放热现象 溶解 新课探究 一、溶解 （1）溶质颗粒的大小：颗粒小，溶解速率快；颗粒大，溶解速率慢； 6. 影响溶质溶解快慢的因素： （2）是否搅拌，搅拌能加速溶解。 结 论 影响固体溶质溶解快慢的因素 影响结果 　 ①温度 ②固体溶质的颗粒大小 ③搅拌 温度越____，溶解越快 颗粒越____，溶解越快 在_____的情况下，溶解加快 高 小 搅拌 溶解时的吸热或放热现象 溶解 溶解时的吸热或放热现象 02 溶解时的吸热或放热现象 溶解 新课探究 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解 知道溶解过程伴有不同的热现象。 【实验7-2】 1. 分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各3g，置于3个同样规格的烧杯中。 2. 另取3份各20mL的水，用温度计测量并记下水温。 3. 将3份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 学生实验探究 >>> 目 的 氯化钠溶液 硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液 新课探究 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解 氢氧化钠易受潮并且有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，不能直接放在托盘或称量纸上进行称量。 另外需注意，不要让沾到身体上，若不小心沾到身上，先用布或纸巾等擦干，然后再用大量水进行冲洗，最后涂抹硼酸溶液。 学生实验探究 >>> 新课探究 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解 新课探究 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解 学生实验探究 >>> 4.实验记录 溶质 加人固体前 水的温度/℃ 固体完全溶解时 溶液的温度/℃ 溶解前后的 温度变化/℃ NaCl NH4NO3 NaOH 温度基本不变 温度降低 温度升高 21 21 21 21 11 32 由上述实验可知，固体溶解时会吸收或放出热量，并且不同固体溶解时吸收或放出的热量不同，导致溶液温度的升降不同。 结论 溶质溶解时为什么会放热或吸热呢？ 新课探究 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解 溶解过程中的两种变化 溶质分子（或离子）向水中扩散 溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子） 放出热量 扩散过程 水合过程 吸收热量 若Q吸＜Q放，则溶液温度升高； 若Q吸＞Q放，则溶液温度降低； 如 NH4NO3 若Q吸＝Q放，则溶液温度不变。 如NaCl 新课探究 二、溶解时的吸热或放热现象 1.溶液是溶质在溶剂中溶解后形成的均一日稳定的混合物。 2.水能溶解很多种物质，以水为溶剂的溶液叫水溶液。 3.物质溶解时常伴有吸热或放热现象。 长话短说 溶解时的吸热或放热现象 溶解 新课探究 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的吸热或放热现象 溶解 利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化 信息技术与化学实验 手持技术数字化实验可以测定物质溶于水时溶液的温度变化(如图7.1-4a)。用量筒向3个同规格的锥形瓶中各加入100 mL水，再分别加入10 g NH4NO3、10 g NaCl、10g NaOH固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据( 如图7.1-4b)。 a.实验装置图 b.不同物质溶解时溶液温度变化的比较 课堂小结 【检测题1】溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（　　） A．蒸馏水 B．酒精 C．汽油 D．生理盐水 B 课堂检测 【检测题2】溶液这种混合物，之所以具有均一性和稳定性，是因为（　　） A．溶质是固体 B．溶剂是水 C．溶液是液体 D．溶质被离解成分子或离子状态 D 课堂检测 课堂检测 【检测题3】下列有关溶液的说法不正确的是（　　） A．一定都是无色、透明的 B．具有均一性 C．属于混合物 D．溶质可以是固体、液体或气体 A 【检测题4】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（　　） A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精 B 课堂检测 【检测题5】将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（　　） A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．C12H22O11（蔗糖） A 课堂检测 课堂检测 【检测题5】小华在实验室帮老师整理药品时发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH 、CuSO4 、 NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由: （1）若不溶于水，则是 。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 。 （3）若溶于水温度升高，则是 。 （4）若溶于水温度基本不变，则是 。 CaCO3 CuSO4 NaOH NaCl 谢谢您的观看 THANKS 分层作业见见同课时word文档 Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 $$