第八章溶液同步练习---2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液同步练习 一、选择题 1．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是    A．t1℃时，M、N的溶解度相等 B．M的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数N＞M D．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出 2．下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（　　） A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 3．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 A．t1℃时，A、B的溶解度相等 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20% C．A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大 D．t2℃时，A、B的饱和溶液降温至t1℃时，它们的溶质的质量分数都变小 4．下列物质能溶于水形成溶液的是 A．泥土 B．食盐 C．香油 D．硫酸钡 5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1°C时，将20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液 B．t2°C时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>丙 C．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中的溶质质量分数：乙>甲=丙 6．下列说法正确的是 A．从100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中取出10g溶液，所取溶液的溶质的质量分数为1% B．溶液具有均一性的根本原因是溶质是以单个分子或离子的形式分 散在溶剂分子之间 C．溶液具有稳定性，所以溶解在溶剂里的溶质不会再分离出来 D．化学反应中，常将物质首先配制成溶液，再将溶液混合进行反应。这是因为只有在溶液中化学反应才能发生 7．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．氢氧化钠固体溶于水，能使溶液温度降低 C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 8．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是    A．t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g B．向M点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液 C．降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多 D．将t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶液含溶剂一样多 9．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后能得到饱和溶液 D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 10．下列说法正确的是（ ） A．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶1 B．同溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 C．NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低 D．滴瓶上的滴管在滴加完试剂后要清洗干净放回原瓶 11．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（　　） A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液 D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl 二、填空题 12．请根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)在t1℃时，二者溶解度大小关系是甲 乙。 (2)北方有“冬天捞碱、夏天晒盐”的俗语，图中可能代表“碱”的溶解度曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (3)①海水晒盐的大致过程如图，其中A处是 池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (双选)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在A中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变 C．在结晶池，海水中氯化钠的质量逐渐减少 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 13．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)时，将物质加入水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)将时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 14．如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：    （1）20℃时，溶解度大小相等的物质是 ； （2）三种物质中， 的溶解度受温度影响最大。 （3）将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是 （任填一种）。 15．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下图所示。 (1)图中a点的含义是 。 (2)t1℃时，将20g固体甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g。 (3)若甲中混有少量的乙，可采用 方法提纯甲。 (4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为 。 16．t1℃时，将a、b两种固体各18 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。 请填空： （1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。 （2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。 （3）t2℃时a溶液的溶质质量分数比b溶液的溶质质量分数 （填“大”或“小”）。 （4）若a中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。 17．如图，请根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：    (1)在t1℃时，要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是 （写一种方法即可）。 (2)在t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各20g分别放入三个烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是 ；将三个烧杯中的物质升温至t2℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为 。 18．现将50g物质M加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得烧杯中剩余固体的质量随温度的变化曲线如图所示则在0~40℃范围内，物质M的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)；A、B、C三点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是 ；将150gA点的溶液稀释为10%，需要加水 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度，两条曲线相交一点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，故A选项说法正确； B、由溶解度曲线可知，M的溶解度随温度升高而增大，故B选项说法正确； C、t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，由饱和溶液溶质质量分数的计算式：×100%可知，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为M＞N，故C选项说法错误； D、M、N两种物质的溶解度随着温度升高而增大，因此将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出，故D选项说法正确。 故选C。 【点睛】主要考查了固体溶解度曲线的应用及有关溶质质量分数的分析，并能利用所学知识来解决实际问题。 2．B 【分析】本题主要考查溶液的相关知识 【详解】A选项，碘酒溶液中，溶质是碘单质，酒精是溶剂。 B选项，常用医用酒精，有两种75%和95%酒精溶液，酒精是溶质，水是溶剂。 C选项，植物油滴入水中不能形成溶液，属于乳浊液。 D选项，油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂，故选B。 【点睛】熟练掌握常见溶液中的溶剂和溶质。 3．B 【详解】A、两曲线交点表示该温度下两物质的溶解度相等，正确； B、t2℃时，A的溶解度为20g，A的饱和溶液的质量分数为，选项错误； C、由溶解度曲线知，A的溶解度比B的溶解度受温度的影响比较大，正确； D、t2℃时，A、B的饱和溶液降温至t1℃时，A、B都会析出晶体，而溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数都变小，正确。 故选B。 4．B 【详解】泥土、硫酸钡、香油不溶于水，不能形成溶液；食盐氯化钠能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。 故选B。 5．C 【详解】A、t1°C时，丙的溶解度是20g，说明100g水中能溶解20g丙，则50g水中只能溶解10g丙，形成60g溶液，故A错误； B、在t2°C时，甲的溶解度大于丙，将等质量的甲和丙配制成饱和溶液，丙需要的水多，则溶液质量甲＜丙，故B错误； C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确； D、t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，降温后，甲、乙的溶解度都变小，都会析出晶体，因为乙的溶解度大于甲，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，而丙降温后溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量分数不变，所以降温后的溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故D错误； 故应选c。 6．B 【详解】A、溶液具有均一性，从100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中取出10g溶液，所取溶液的溶质的质量分数为10%，不符合题意； B、溶液具有均一性的根本原因是溶质是以单个分子或离子的形式分 散在溶剂分子之间，说法正确，符合题意； C、溶液具有稳定性，外界条件不变的情况下，溶解在溶剂里的溶质不会再分离出来，但是可通过蒸发溶剂等方法将溶质分离出来，不符合题意； D、化学反应中，常将物质首先配制成溶液，再将溶液混合进行反应。这样可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，不是因为只有在溶液中化学反应才能发生，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，能使溶液温度升高，不符合题意； C、溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，不符合题意； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶液的溶质是固体，溶质可以是液体，如酒精溶液的溶质是液体，溶质可以是气体，如盐酸溶液的溶质是气体，符合题意。 故选D。 8．C 【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g，说法正确； B、M点时，X物质的溶解度是30g，65gX溶液中含有X物质15g和50g的水，t2℃时，X物质的溶解度是60g，50g水中可以溶解30g的X ，所以加入15gX的固体，能得到t2℃的饱和溶液，说法正确； C、降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，说法错误； D、t2℃时、X、Y物质的溶解度相等，等质量X、Y两种物质的饱和溶液中，含有的溶剂质量相等，降温到t1℃不会影响溶剂质量的变化，所以X、Y溶液含有溶剂质量一样多，说法正确； 答案：C。 9．B 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，此选项正确； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，此选项错误； C、t1℃时，丙的溶解度为40g，则50g水中最多能溶解20g丙，所以将25g丙加入50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，此选项正确； D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，过程中丙的溶解度，随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，溶质质量分数减小，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，此选项正确。 故选B。 10．C 【详解】A、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误； B、选项说法没有指明温度，同溶质的饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，如较低温度下的饱和溶液的溶质质量分数可能比较高温度下的不饱和溶液小，故选项说法错误； C、NH4NO3固体溶于水，使溶液温度降低，故选项说法正确； D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误。 点睛： 溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象。具体来说，是这样的。物质溶解的过程包含有以下两个过程： 一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。 11．C 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错误； B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错误； C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确； D、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故D错误。 故选C。 12．(1)等于/= (2)甲 (3) 蒸发 AC 【详解】（1）由图可知，在t1℃时，二者溶解度大小关系是甲＝乙； （2）“冬天捞碱、夏天晒盐”说明碱的溶解度受温度影响较大，故碱的溶解度曲线为甲； （3）①由流程图可知，A处是蒸发池； A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，选项正确； B、A处为蒸发池，随着水分的蒸发，氯化钠的溶质质量分数逐渐增大，选项错误； C、在结晶池，氯化钠逐渐从海水中结晶出来，海水中氯化钠的质量逐渐减少，选项正确； D、析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误； 故选AC。 13．(1)T1℃时，b、c的溶解度相等 (2)75 (3)a＞b＞c 【详解】（1）由图可知，T1℃时，b、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：T1℃时，b、c的溶解度相等； （2）T2℃时，b的溶解度为50g，该温度下，将40gb物质加入50g水中，充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为：25g+50g=75g； （3）将 T2℃ 时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 T1℃ ，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，T1℃时，a的溶解度大于T1℃时，b的溶解度大于T2℃时，c的溶解度，故T1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于T1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于T2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：a＞b＞c。 14． A和B A 降温，加溶质A等 【详解】(1)由图可知，20℃时A和B两物质有一个交点，不仅温度相等，纵坐标溶解度也相等，故填写：A和B； (2) 由图可知，A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线中，A物质纵坐标受横坐标影响最大，即溶解度受温度影响最大，故填写：A； (3)A物质溶解度随温度的升高而增大，所以，不饱和溶液变为饱和溶液可采用降低温度、加入溶质A、恒温蒸发水，故填：降温，加溶质A等； 15．(1)在20°C时，甲和乙的溶解度相等 (2)60 (3)降温结晶 (4)乙>甲>丙 【详解】（1）a点的含义是：在20°C时，甲和乙的溶解度相等。 （2）由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲物质的溶解度是20g，向20克甲物质中加入50克水，50g水只能溶解10g甲物质，所以充分搅拌，所得溶液的质量为50g+10g=60g。 （3）若甲中混有少量乙，如图所示，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此采用降温结晶的方法； （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C，甲、乙的溶解度减小，丙溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。 16． b a 大 降温 【详解】（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，b烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是b的溶液； （2）升高温度后，a烧杯中的固体减少，所以图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线； （3）t1℃时，将a、b两种固体各18 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，t2℃时，a烧杯中的固体全部溶解，所以a溶液的溶质质量分数比b溶液的溶质质量分数大； （4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a。 17．(1)增加溶质 (2) 甲 甲=乙=丙 【详解】解：（1）在t1℃时，要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是增加溶质； （2）t1℃时，甲的溶解度小于20g，乙和丙的溶解度是25g，所以在t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各20g分别放入三个烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是甲；在t2℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g，乙物质的溶解度大于20g，所以将三个烧杯中的物质升温至t2℃时，三种物质的20g溶质都全部溶解，所以溶质质量分数相等； 故答案为：（1）增加溶质（2）甲、甲=乙=丙。 18． 增大 A 350 【详解】现将50g物质M加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得烧杯中剩余固体的质量随温度的变化曲线如图所示，由图可知，随温度升高，剩余固体的质量逐渐减小，说明物质M的溶解度随着温度的升高而增大； A点时，有部分溶质未溶解，故A点一定是饱和溶液；B点时，溶质完全溶解，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续升温，C点一定是不饱和溶液，故填：A； 设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，可得：， x=350g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$