8.2溶解的限度-第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版下册

《溶解的限度》第一课时 教学设计 北京版 · 初中化学 · 九年级下册 · 第二节 一、教材分析 本节课选自北京版九年级化学下册第二节“溶解的限度”第一课时。本节内容是在学生已认识溶液基本特征的基础上，进一步探究物质在水中溶解是否存在限度。教材通过实验活动引导学生建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识两者间的转化关系，并初步了解结晶现象。本节内容既是对溶液知识的深化，也为后续学习溶解度概念奠定基础，在单元中起承上启下的关键作用。 二、四维核心素养 化学观念：通过实验认识一定条件下物质溶解存在限度，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 科学思维：在实验探究中培养归纳、推理与证据意识，能基于实验现象进行合理判断。 科学探究与实践：通过分组实验，学会观察、记录和分析溶解现象，提升实验操作与合作探究能力。 科学态度与责任：体会定量研究物质溶解的科学方法，养成严谨求实、勇于质疑的科学态度。 三、教学重难点 教学重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握判断溶液是否饱和的方法，理解两者间的相互转化关系。 教学难点：理解“一定温度下”“一定量溶剂里”是判断溶液是否饱和的前提条件；理解饱和溶液与不饱和溶液转化过程中条件改变对溶解限度的影响，以及结晶现象的本质。 四、新课导入 教师展示一杯清水和一小勺食盐，提问：向这杯水中不断加入食盐，食盐能不能无限地溶解下去？学生根据生活经验做出猜想。教师进一步追问：如果换成白糖，结果会一样吗？如果改变水的温度，又会怎样？由此引发认知冲突，引导学生带着问题进入本节课的探究活动——溶解到底有没有限度。 五、设计意图 以生活中常见的溶解现象设疑，激发探究欲望，将抽象的化学问题转化为可操作的实验任务，让学生在动手实践中自主建构知识。 六、上课过程设计意图 本课时以“任务驱动—实验探究—归纳建构—迁移应用”为主线设计教学过程。首先以生活情境导入，引发认知冲突，让学生产生探究溶解限度的内在需求。接着设计系列递进式实验任务，让学生在动手操作中亲身经历“发现问题—提出假设—实验验证—得出结论”的完整探究过程。在任务设计上，由浅入深：先通过初步实验感知溶解有限度，再通过改变温度和溶剂量的实验理解饱和条件，最后通过讨论与交流建构饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化关系。整个过程注重学生的自主探究与合作学习，让学生在“做中学”，在实验事实的基础上自主归纳知识，而不是被动接受结论。同时注重培养学生观察记录、分析推理和语言表达能力，使核心素养目标在活动中落地。 七、教学过程 任务一：初探溶解限度——食盐能不能无限溶解 【任务情境】教师拿出一杯盛有约二十毫升水的烧杯，旁边放着一包食盐和一把药匙。教师说：“同学们，我们知道食盐能溶解在水里。现在老师往这杯水里一勺一勺地加食盐，每加一勺就充分搅拌。大家仔细观察，看看会出现什么现象。” 【学生活动】学生以四人小组为单位，按照教师的示范进行分组实验。每组在盛有一定量水的烧杯中，用药匙每次加入少量食盐，边加边用玻璃棒搅拌，仔细观察食盐是否继续溶解。当加到一定量后，杯底出现了不再溶解的食盐固体。学生记录观察到的现象：起初食盐很快消失，后来再加食盐时搅拌后仍有固体残留。 【教师引导】教师巡视各组实验情况，引导学生思考：“为什么前面加的食盐都不见了，后面再加的却留在了杯底？这说明食盐在这杯水里的溶解是不是有一个限度？”学生讨论后得出初步结论：在一定量的水中，食盐不能无限溶解，溶解到一定程度就“到头”了。 【交流分享】各小组汇报实验现象和结论。教师追问：“每个小组杯底残留的食盐量一样多吗？这可能和什么因素有关？”学生结合各组加水量的不同，推测残留量可能与水的多少有关。教师顺势引出：要准确描述溶解的限度，必须说明在多少溶剂中。教师进一步引导学生对比：“有的组加的水多，有的组加的水少，最后都出现了杯底有食盐不溶解的现象。这说明不管水量多少，溶解都存在一个限度，只是限度大小不同而已。” 【实验记录】各小组将每次加入食盐后观察到的现象填写在实验记录表中，包括加入次数、搅拌后是否完全溶解、杯底是否有残留等栏目。教师提醒学生：做实验不仅要动手操作，还要及时、准确地记录现象，这是科学探究的基本素养。 任务二：再探溶解条件——改变温度和溶剂的影响 【任务情境】教师说：“既然食盐在一定量的水里不能无限溶解，那有没有办法让杯底剩下的食盐继续溶解呢？请各小组讨论，提出你们的设想，然后设计实验来验证。” 【小组猜想】各小组热烈讨论，提出不同的设想：有的组认为可以再加水，有的组认为可以加热水，有的组认为可以搅拌更久，还有的组认为换一种溶剂可能可以。教师引导各组从中选择最容易操作的方案，分别通过改变水量和改变温度两条途径来验证。 【探究活动一：加水】各小组根据讨论，选择向刚才有食盐残留的烧杯中再加入一定量的水，充分搅拌。学生观察到：杯底原本残留的食盐固体逐渐减少，最后完全消失了。教师引导学生分析：“水变多了，就能溶解更多的食盐。这说明改变溶剂的量，可以改变溶解的限度。”学生在实验记录表中补充记录加水后的现象。 【探究活动二：加热】接着，各小组另取一份有食盐残留的烧杯，在酒精灯上加热，边加热边搅拌。学生观察到：随着温度升高，杯底残留的食盐固体逐渐减少，最终也完全溶解了。教师引导学生分析：“温度升高了，原本不能溶解的食盐又能继续溶解了。这说明温度也会影响溶解的限度。”教师特别提醒学生注意安全操作：加热时烧杯外壁要擦干，酒精灯要用外焰加热，不能对着人。 【探究活动三：冷却】教师将刚才加热后食盐完全溶解的烧杯取下，让其自然冷却。学生观察到：烧杯底部又重新出现了细小的白色晶体。教师问：“冷却后又析出了固体，这是怎么回事？”学生思考讨论后认识到：温度降低后，水能溶解的食盐量变少了，多余的食盐就以晶体的形式从溶液中析出。教师告诉学生，这个过程叫做结晶。教师追问：“这些晶体和原来加入的食盐在外观上有什么相似之处？”学生观察后发现，析出的白色晶体也是食盐，只是形状变成了规则的晶体颗粒。 【交流分享】各小组汇报三个小实验的现象和结论。教师带领学生归纳：加水能使剩余固体继续溶解，加热也能使剩余固体继续溶解，而冷却则会使已溶解的固体重新析出。由此说明，溶解的限度与溶剂的量和温度都有关系。教师强调：“改变溶剂的量或改变温度，都能改变溶解的限度，这两个因素是我们今天探究得出的重要发现。” 任务三：建构概念——认识饱和溶液与不饱和溶液 【任务情境】教师说：“通过前面的实验，我们发现一定量的水中溶解食盐是有限度的。当食盐不能再继续溶解时，这杯溶液就达到了它的极限。化学上把这种状态的溶液叫做饱和溶液。那么，什么样的溶液才叫饱和溶液呢？请大家结合实验中的条件来概括。” 【概念建构】学生小组讨论后尝试给饱和溶液下定义。教师引导学生关注两个关键词：一是“在一定温度下”，二是“在一定量的溶剂里”。教师追问：“为什么必须强调这两个条件？如果去掉它们会怎样？”学生结合任务二中的实验回答：如果不固定温度，升高温度就能继续溶解；如果不固定溶剂的量，加水后也能继续溶解。因此，离开温度和溶剂量来谈饱和溶液是没有意义的。 【概念对比】教师进一步引导：“如果溶液里还能继续溶解某种溶质，那它就不是饱和溶液，我们把它叫做不饱和溶液。”学生比较饱和溶液与不饱和溶液的区别，教师板书关键词：一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解、还能继续溶解。 【判断方法】教师提问：“怎么判断一杯溶液是不是饱和溶液呢？”学生结合实验经验回答：在温度和溶剂量不变的条件下，向溶液中再加入少量该溶质，如果溶质不再溶解，说明溶液已经饱和；如果溶质还能继续溶解，说明溶液还不饱和。教师强调：判断时一定要保持温度和溶剂量不变，而且加入的溶质必须是同一种物质。 【迁移辨析】教师出示几个说法让学生判断正误：“常温下，一杯食盐溶液底部有未溶解的食盐，这杯溶液一定是饱和的。”“一杯硝酸钾溶液，蒸发掉一部分水后析出了晶体，说明原溶液是饱和的。”学生讨论辨析，进一步巩固对饱和溶液概念的理解。教师对第二个说法进行重点分析：蒸发水后才析出晶体，说明蒸发前溶液可能还没有饱和，是蒸发溶剂的操作使它达到了饱和并析出晶体。因此，判断饱和与否必须在操作之前、温度和溶剂量不变的条件下进行。 【微观解释】教师引导学生从微观角度思考：“为什么在一定温度下，一定量的水中不能无限溶解食盐？”学生结合之前学过的分子、原子知识进行讨论。教师用通俗的语言解释：水分子之间有一定的间隔，食盐微粒分散在这些间隔中；当间隔都被占满时，再加入的食盐微粒就无处可去，只能以固体形式留在杯底。改变温度或增加水量，就相当于给食盐微粒提供了更多“空间”，因此能继续溶解。这样的微观解释帮助学生从本质上理解溶解的限度。 任务四：转化与结晶——饱和溶液怎样变回去 【任务情境】教师说：“我们已经知道，改变温度或改变溶剂的量，可以让原本不能溶解的溶质继续溶解，也可以让已经溶解的溶质重新析出。那么，饱和溶液和不饱和溶液之间到底是怎样相互转化的呢？请各小组根据前面的实验事实，整理出转化的方法。” 【小组整理】各小组根据任务二中的实验结果，整理饱和溶液与不饱和溶液相互转化的途径。学生归纳出：向不饱和溶液中加入溶质，可以使其变为饱和溶液；向饱和溶液中加入溶剂，可以使其变为不饱和溶液；升高温度，可以使某些物质的饱和溶液变为不饱和溶液；降低温度，可以使某些物质的不饱和溶液析出晶体而变为饱和溶液。 【教师点拨】教师强调：升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶液，这对大多数固体物质是成立的，但并不是所有物质都如此。有些物质的溶解情况随温度升高反而变化不同，这个问题我们在后续课程中还会继续探究。今天我们以食盐和硝酸钾为例来认识转化的一般规律。 【认识结晶】教师问：“刚才冷却热的食盐溶液时，杯底出现了白色晶体。这种使溶质从溶液中析出的过程，化学上叫做结晶。你能说出生活中利用结晶原理的例子吗？”学生举例：海水晒盐就是利用风吹日晒使水分蒸发，食盐结晶析出；冬天盐湖中析出纯碱晶体等。教师补充：结晶有两种常见方法，一种是通过蒸发溶剂使溶质析出，另一种是通过改变温度使溶质析出。 【交流总结】各小组汇报整理结果，教师引导全班共同梳理饱和溶液与不饱和溶液的转化关系图，并用简洁的语言总结：改变溶剂量或改变温度，是实现两种状态相互转化的两条主要途径。 任务五：迁移应用——生活中的溶解限度 【任务情境】教师说：“学习了饱和溶液和不饱和溶液的知识，我们能不能用它来解释生活中的现象呢？请各小组从以下几个情境中选择一个，用今天学到的知识进行解释。” 【情境一】妈妈在煮汤时，往汤里加了一勺盐，搅拌后盐不见了；又加了一勺，还能看到盐在慢慢减少；再加第三勺，杯底就有盐粒不再溶解了。请解释这个现象，并说明如果想让第三勺盐也溶解，可以怎么办。 【情境二】夏天，人们在喝糖水时发现，杯子底部总有一些白糖沉在杯底不再溶解。到了冬天，情况有没有变化？请用今天所学知识加以解释。 【情境三】农民伯伯在田里喷洒农药时，需要把农药溶解在水中。如果一次性加了太多农药，桶底会有沉淀。请根据今天所学知识，说说应该怎样正确配制农药溶液。 【小组讨论】各小组任选一个情境进行讨论，派代表发言。在讨论过程中，教师引导学生将生活现象与化学概念对应起来：杯底有未溶解的溶质说明溶液已达饱和；想继续溶解需要加水或升温；冬天温度降低可能析出晶体等。学生在讨论中还提出了新的问题：“如果把饱和溶液密封保存，温度不变，它会一直保持饱和状态吗？”教师肯定学生的思考，并引导大家从饱和溶液的定义出发进行推理：只要温度不变、溶剂不减少、溶质不再继续溶解，饱和状态就能保持。 【教师点评】教师对各组的解释进行点评，强调判断饱和与不饱和一定要看“温度是否一定、溶剂量是否一定”，以及“在该条件下是否还能继续溶解同种溶质”。教师还特别指出：饱和溶液只是针对某一种溶质而言的，一杯食盐的饱和溶液，还能继续溶解其他物质，比如蔗糖。这一点在今后的学习中会进一步探讨。 课堂小结 教师引导学生回顾本节课的探究历程：从“食盐能不能无限溶解”的问题出发，通过系列实验认识到溶解存在限度，建立了饱和溶液与不饱和溶液的概念；通过改变溶剂的量和温度，发现了两者之间的转化关系；还认识了结晶现象。教师总结：今天我们学会了用“一定温度”“一定量溶剂”“能否继续溶解”三个标准来判断溶液是否饱和，这是化学中研究物质溶解的重要方法。下一节课我们将进一步定量地比较不同物质溶解限度的大小。 课后任务 请同学们回家后完成以下任务：观察家里冲糖水或冲奶粉的过程，思考在什么情况下糖水会达到饱和，尝试用今天学到的知识向家人解释，并记录自己的观察和思考，下节课与同学交流。 八、板书设计 第二节 溶解的限度（第一课时） 一、溶解是有限度的 一定量水中，不能无限溶解某种物质。 二、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 三、判断方法 温度和溶剂量不变，加入少量同种溶质，不溶解为饱和，能继续溶解为不饱和。 四、相互转化 不饱和溶液 → 饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度 饱和溶液 → 不饱和溶液：增加溶剂、改变温度 五、结晶 溶质从溶液中析出的过程。方法：蒸发溶剂、改变温度。 学科网（北京）股份有限公司 $