安徽省铜陵市第一中学2024-2025学年高三上学期第三次考试 化学试题

第三次参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C C A D B D B D 题号 11 12 13 14 答案 C A D B 1．A 【详解】A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的无机非金属材料，A符合题意； B．唐三彩的烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化，B不符合题意； C．X射线衍射实验可对晶体结构进行测定，也可通过测定相同组分的含量作为识别真伪的重要参考依据，C不符合题意； D．釉料中不同金属氧化物成分(如、等)的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D不符合题意； 故选A。 2．A 【详解】A．的结构式：，A项正确； B．锰为25号元素，基态原子价层电子轨道表示式：，B项错误； C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为，C项错误； D．中阴离子为，其中提供空轨道、中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式：，D项错误； 故选A。 3．C 【详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，A错误； B. 因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则该反应的ΔH<-38.6kJ/mol，B错误； C. 1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242 kJ·mol－1，C正确； D. 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，D错误； 答案选C。 4．C 【详解】A．植物油的密度比水的密度小在上层，直接通入水中易发生倒吸，A项错误； B．无指示剂，无法判断滴定终点，且滴定管选择错误，应选择碱式滴定管，B项错误； C．该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，C项正确； D．溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，中会引入新杂质，所以不能用图示装置除去中的，D项错误； 答案选C。 5．A 【详解】A．用碳铵()给农作物施肥，是因为所含铵根离子中的氮元素是植物的营养元素，是一种氮肥，与受热易分解无关，A符合题意； B．既不溶于水，也不溶于酸，不易被X射线穿透，故用硫酸钡做钡餐检查胃病，二者有关联，B不符合题意； C．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解，因此用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，二者有关联，C不符合题意； D．活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的异味，二者有关联，D不符合题意； 答案选A。 6．D 【详解】A．六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低于石墨，说明其中的B-N的键能小于C-C键，则石墨中的C-C键长比中的B-N短，故A正确； B．六方相氮化硼每一层为平面结构，硼原子采用sp2杂化，氮原子也采用sp2杂化，故B正确； C．晶体能导电的原因是因为有自由移动的电子，不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N原子周围，不能自由移动，故C正确； D．由六方氮化硼结构可知，每个B原子和N原子形成3个共价键，则、含有3xmol共价键，故D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．观察图片发现生成中间体1、2能量升高，故生成中间体1、2的反应均为吸热反应，A正确； B．反应历程中苯环变成，带正电荷，大键被破坏，B错误； C．观察图片发现中间体1是由进攻的邻位碳而形成的，C正确； D．甲苯与浓硝酸反应生成邻位和对位的2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，而三氟甲苯与浓硝酸反应除生成邻硝基三氟甲苯外，还生成间硝基三氟甲苯，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以间硝基三氟甲苯为主，说明比更易使苯环上的间位氢原子活化，D正确； 答案选B。 8．D 【详解】①发生FeCl2 FeCl3 CuCl2 FeCl2；Fe FeCl2、FeFeCl3，故①可以实现转化关系； ②NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步转化NO2，故②不能实现转化关系； ③Na2ONa2O2NaOH不能一步转化为Na2O，故③不能实现转化关系； ④SO2SO3H2SO4SO2；SSO2，S不能一步转化为SO3，故④不能实现转化关系。 故答案选D。 9．B 【详解】A．该分子中含有很多sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共面，故A正确； B．该分子中的-COOH不与酸性溶液反应，其中的π键不断裂，故B错误； C．该分子中含有-COOH和-OH，和Na反应时，破坏O-H键，类型为键，-COOH和反应时，破坏O-H键，类型为键，故C正确； D．该分子中含有-COOH和-OH，一定条件下该物质既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，故D正确； 故选B。 10．D 【分析】A.断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈； B.依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团； C.物质能量越低越稳定； D.环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断； 【详解】A.断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误； B.环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误； C.断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误； D. 氢化热为-208.4KJ/mol， 氢化热为-232.7KJ/mol；依据盖斯定律②-①得到： ，所以1mol环己二烯转变为B苯时放热24.3kJ，故D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．由图象中浓度的变化可知纳米镍的去除效果优于纳米铁，A错误； B．由图象1可知10min内，增加纳米铁含量，的去除效果无明显变化，B错误； C．图1纳米镍反应时，，，则的去除率为62%，C正确； D．若pH过低，氢离子可与金属反应，则可能会导致去除率下降，故D错误； 故答案为C。 12．A 【分析】阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，先经过空气氧化和稀硫酸的酸浸后，Cu反应生成硫酸铜溶液除去，剩余、，再通入氯气，将Se元素氧化成H2SeO3的同时生成氯化银沉淀，用SO2还原H2SeO3得到粗Se，据此回答。 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，酸浸过程，通入空气的目的是将铜氧化后与稀硫酸反应生成硫酸铜，该过程中不生成SO2，A错误； B．经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，可从溶液中得到胆矾，B错误； C．“氯化”过程中1mol Se被氧化成每生成1转移的电子数为4mol，但是1mol被氧化成每生成1转移的电子数为6mol，故每生成1，理论上转移电子的物质的量大于4，C正确； D．还原”时为SO2将还原为Se，本身被氧化为，故反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 13．D 【分析】a极氢气变成氢离子，失电子为阳极，电极反应为：H2-2e-=2H+；b极得电子为阴极，电极反应为：； 【详解】A．因为接a的一边氢气变成氢离子，故失去电子，为阳极，故a接电源的正极，A正确； B．将电解液换成纯水，消耗相同电量，会有一部分氢离子得电子变成氢气，所以NH3的产量会降低，B正确； C．生成氨气的电极反应式为LiNxHy+(3x−y)H++(3x−y)e-=Li+xNH3，C正确； D．因为b极上有多个微粒得到电子，故若消耗标准状况下22.4L的H2，则转移电子为2mol，则b极上质量增加少于14g，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．等体积等浓度的碳酸与氨水恰好反应生成碳酸氢铵溶液，由电离常数可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，由电荷守恒可知，溶液中c(NH)+ c(H+)=2c(CO)+ c(HCO)+ c(OH—)，由物料守恒可知溶液中c(H2CO3)+c(CO)＋c(HCO)=c(NH3·H2O)+c(NH)，整合可得c(H2CO3)+ c(H+)=c(CO)＋c(NH3·H2O) + c(OH—)，由碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度可知，溶液中c(H2CO3) >c(CO)＋c(NH3·H2O)，故A错误； B．由电离常数可得：Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ，则溶液中==＜1，故B正确； C．实验Ⅱ中氯化钙溶液为10mL时，溶液中钙离子的浓度为=mol/L，溶液中碳酸根离子浓度为，若反应生成碳酸钙沉淀，由方程式可知，反应的平衡常数K====，则溶液中碳酸根离子浓度为≈0.47mol/L>，所以碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不可能生成碳酸钙沉淀，故C错误； D．实验Ⅱ中氯化钙溶液为80mL时，溶液中钙离子的浓度为=0.08mol/L，溶液中碳酸根离子浓度为，则混合溶液中c(Ca2＋)c(CO)=0.08mol/L×>Ksp(CaCO3)，溶液中有碳酸钙沉淀生成，则上层清液中：c(Ca2＋)c(CO)=Ksp(CaCO3)，故D错误； 故选B。 15．(1)氧化钙，氢氧化钠，碱石灰(任写一种) (2)Cu+H2O2＋2H+=Cu2++2H2O (3)适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤 (4)或 (5)安全管（或平衡气压，避免b中压强过大） (6)保温作用，使氨完全蒸出 (7) 【分析】装置a中生成氨气；e中滴加溶液，等Cu全部溶解后生成硫酸铜，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向e中通入氨气，生成硫酸四氨合铜，分离出硫酸四氨合铜晶体，溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度，据此分析解答。 【详解】（1）装置a中生成氨气，是利用氧化钙或氢氧化钠或碱石灰与浓氨水接触后，它们与水反应放热使浓氨水释放出氨气。 故答案为：氧化钙或氢氧化钠或碱石灰（任写一种）。 （2）e中过氧化氢在酸性条件下将铜氧化生成硫酸铜，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 （3）由题干可知硫酸四氨合铜晶体常温下难溶于乙醇，操作iv中获得晶体的操作为：向e中加入适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤、干燥。 故答案为：适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤。 （4） 根据晶体的结构，四氨合铜离子的空间构型为平面正方形，即位于正方形中心，分子位于正方形的四个顶点，其中的N原子朝向，即或。 故答案为：或。 （5）玻璃管a与大气相通，能平衡气压，避免b中压强过大，作安全管。 故答案为：安全管（或平衡气压，避免b中压强过大）。 （6）e中反应是利用水蒸气将硫酸四氨合铜分解出氨气进入g中吸收，为了保证硫酸四氨合铜的分解及蒸发出去，需要维持足够的温度，所以空双层玻璃瓶起到保温的作用。 故答案为：保温作用，使氨完全蒸出。 （7）根据实验操作，四氨合铜晶体产生的氨气被盐酸吸收，多余的盐酸用氢氧化钠中和，根据质量守恒可得：氢氧化钠与盐酸反应关系为：，计算氢氧化钠消耗的盐酸为：，则与氨气反应的的物质的量为，根据关系式，则的物质的量为，故晶体的纯度为：。 故答案为：。 16．(1) (2)(或) (3)、 (4)4.62 (5) (6)若用溶液代替溶液，阳极放电，溶液酸性增强，与Co反应，导致Co产率降低 (7) 【分析】水钴矿(Co2O3⋅H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)加稀硫酸“酸浸”，Co3+氧化Cu2S生成硫酸根和Cu2+、Co2+，得含有Co2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+的浸出液，SiO2不溶于酸、CaSO4微溶过滤得滤渣1，浸出液加氧化铜调节pH生成Fe(OH)3除铁，过滤，滤液1中加NaF生成MgF2、CaF2沉淀除Mg2+、Ca2+，过滤，则滤液2中含Cu2+、Co2+，加入萃取剂分液，Cu2+进入有机层，Co2+存在萃取余液中，萃取余液加碳酸钠生成碳酸钴晶体沉淀，过滤，碳酸钴晶体中加盐酸溶解得CoCl2溶液，电解CoCl2溶液得金属Co，有机层加试剂a反萃取，Cu2+重新进入水相，进一步得胆矾。 【详解】（1）Co元素原子序数为27，简化电子排布式为[Ar]3d74s2； （2）“酸浸”过程中Co2O3溶于酸得到Co3+，Co3+氧化Cu2S生成硫酸根和Cu2+、Co2+，根据氧化还原反应得失电子守恒配平化学方程式为5[Co2O3⋅H2O]+Cu2S+11H2SO4=10CoSO4+2CuSO4+16H2O(或5Co2O3+Cu2S+11H2SO4=10CoSO4+2CuSO4+11H2O) （3）由分析，“滤渣1”的主要成分为SiO2、CaSO4； （4）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L，由Ksp(MgF2)=6.25×10−9，Mg2+刚好除尽时溶液中c(F-)==2.5×10−2mol/L，则溶液中剩余F-物质的量为2.5×10−2mol/L×2L=0.05mol，与Mg2+沉淀的F-的物质的量为0.015mol/L×2L×2=0.06mol，至少需加入NaF固体的质量为(0.05+0.06)mol×(23+19)g/mol=4.62g； （5）反萃取是将有机层中的Cu2+转化到水溶液中，根据反应Cu2++2HR⇌CuR2+2H+，加酸能增大氢离子浓度有利于平衡逆向移动，可以将有机层中的Cu2+转化到水溶液中，考虑到不引入新杂质，试剂a为H2SO4； （6）由已知④Co能与强酸反应产生H2，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，H2O(OH−)阳极放电，溶液酸性增强，H+与Co反应，导致Co产率降低； （7）所含Cu离子中无单电子，说明为+1价亚铜离子，晶体的部分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形，考虑到通入SO2且加入了足量氨水，则三角锥形和正四面体形粒子分别为亚硫酸根和铵根，根据化合价代数和为0，白色沉淀化学式为CuNH4SO3。 17．(1) (或) < (2)BD (3) = > (4)0.225 (5)减小 (6) 【详解】（1）根据盖斯定律，(或)； 因为，说明1-丁烯的能量高于2-丁烯，能量越高越不稳定，所以1-丁烯的稳定性小于2-丁烯； （2）A．根据质量守恒，反应④反应前后质量不变，容器恒容即体积不变，则混合气体的密度是不变的量，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．根据质量守恒，反应④反应前后质量不变，物质的量改变，则混合气体平均摩尔质量是变量，能判断达到平衡状态，B正确； C．丁二烯和都是生成物，其物质的量之比是恒定的，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．通入等物质的量的和，其比例与方程式化学计量数之比不一样，则1-丁烯和的物质的量之比是变量，能判断达到平衡状态，D正确； （3）由反应可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，正丁烷的转化率提高，由图象知，相同时间，A、B已达到平衡，则A点时=；B点压强大于D点，则正反应速率：>; （4） MPa； （5）向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，根据勒夏特列原理正丁烷的转化率减小； （6）反应在恒温下进行，化学平衡常数保持不变， A点时， B点时， 则K=，解得。 18．(1) CaCO3 人工降雨 (2) CaCO3CaO+CO2 (3) CaO CaO能与酸反应生成盐和水 (4) (5)bc 【分析】A是大理石的主要成分，为CaCO3；F是胃酸的主要成分，为HCl；A受热分解生成CaO和CO2，则B为CO2，C为CaO；常温常压下，D是一种无色无味的液体，为H2O，则E为Ca(OH)2。 【详解】（1）A是大理石的主要成分，为CaCO3；B为CO2，固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨； （2）反应①的化学方程式为； （3）CaO能与酸反应生成盐和水，故A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为CaO； （4）E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （5）a．E为Ca(OH)2，属于碱，a错误； b．HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCl2和水，b正确； c．CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反应生成盐和水，c正确； d．反应①②③④没有涉及置换反应，d错误； 故选bc。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1页，共 8页 铜陵市第一中学高三化 时间：75 分 学试卷 钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N： 14 O： 16 F： 19 Na： 23 S： 32 一、单选题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意） 1．陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝， 利用 X 射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说 法错误的是 2SiO 2K O 2 3Fe O MnO PbO 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B．唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C．X 射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D．唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 2．下列化学用语表达正确的是 A． 2 2S Cl 的结构式：Cl S S Cl— — — B．基态Mn 原子价层电子轨道表示式： C．用电子式表示 2MgCl 的形成过程： D．  6KFe Fe(CN) 中阴离子的结构式： 3．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－890. 3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热 化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为： H2(g)+ 1 2 O2(g) 101kPa,120℃ H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol D．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液 试卷第 2页，共 8页 反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－ 114.6 kJ/mol 4．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是 A B C D A．制备氨水 B．测定醋酸浓度 C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 D．除去 4CCl 中的 2Br 5．生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳铵( 4 3NH HCO )给农作物施肥 4 3NH HCO 受热易分解 B 用硫酸钡做钡餐检查胃病 4 BaSO 既不溶于水，也不溶于酸 C 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂在碱性条件下易水解 D 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 6．六方氮化硼  BN x结构与石墨相似，熔点低于石墨，不导电。局部结构如图所示，下列说法错误的是 A．石墨中的 C-C 键长比  BN x中的 B-N 短 B．B、N 原子都采用 2sp 杂化 C．  BN x不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在 N 原子周围 D．  1mol BN x、含有 1.5xmol 共价键 7．甲苯与浓硝酸反应可生成 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯( 3CF )与浓 3HNO 反应可生成邻硝基三氟甲苯 ( )和间硝基三氟甲苯( )，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错 误的是 试卷第 3页，共 8页 A．生成中间体 1、2 的反应均为吸热反应 B．反应历程中苯环的大 π键没有发生变化 C．中间体 1 是由 2NO  进攻 的邻位碳而形成的 D． 3CF 比 3CH 更易使苯环上的间位氢原子活化 8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号 物质转化关系 a b c d ① 2FeCl 3FeCl Fe 2CuCl ② NO 2NO 2N 3HNO ③ 2Na O 2 2Na O Na NaOH ④ 2SO 3SO S 2 4H SO A．②④ B．①③ C．②③ D．① 9．从中药茯苓中提取的茯苓酸 A 的结构如图所示。下列有关茯苓酸 A 的说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能共面 B．与酸性 4KMnO 溶液反应时，π键全部断裂 C．分别与 Na、 3NaHCO 反应时，该分子中均只断裂 3sp s σ 键 D．一定条件下该物质既可以与乙醇反应，又可以与乙酸反应 10．氢化热是指一定条件下，1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（ ）。环己二烯（ ）和 苯的氢化热数据。下列说法正确的是 化合物 氢化热  1kJ molH   -119．7 -232．7 -208．4 试卷第 4页，共 8页 A．由氢化热数据可推测，环己二烯与 2H 的反应最剧烈 B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D．上述条件下，1mol 转变为 时放出热量 11．研究表明，纳米 0 价金属能去除地下水中 3NO  ，不同初始 pH 和不同金属组成对 3NO  的去除效果如图所示。图 1 初始 pH 5.5 ，图 2 初始 pH 2 ， 3NO  初始浓度均为 150mg L ，纳米级金属添加量均为 12g L 。 下列说法正确的是 A．纳米铁的去除效果优于纳米镍 B．当加入金属为 0 0Fe / Ni 时，纳米铁含量越高，短时间内 3NO  的去除效果越好 C．图 1 纳米镍反应0 50min 时，   5 1 13NO 1 10 mol L minv        ，则 3NO 的去除率为 62% D．其他条件相同时，pH 越低去除效果越好 12．某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu 、Se、 2Ag Se 等，从中提取Se的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中硫酸被还原为 2SO ，可再利用至“还原”工序 B．从 4CuSO 溶液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 C．“氯化”过程中每生成 1 mol 2 3H SeO ，理论上转移电子的物质的量大于 4 mol D．“还原”时发生反应的化学方程式为 2 2 3 2 2 4H O H SeO 2SO 2H SO Se    13．氨合成已经塑造了我们的现代文明。如图是以苯酚(图中的 BH)作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气( 2N )和 2H 作 为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。 试卷第 5页，共 8页 下列说法错误的是 A．a 接电源的正极 B．将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时， 3NH 的产量会降低 C．生成氨气的电极反应式为    + -x y 3LiN H + 3x-y H + 3x-y e =Li+xNH D．若消耗标准状况下 22.4L 的 2H ，则 b 极上质量增加 14g 14．碳酸(H2CO3)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验 I：往 20mL0.1mol·L−1H2CO3 溶液中滴加 0.1mol·L−1氨水。 实验Ⅱ：往 20mL0.1mol·L−1NaHCO3 溶液中滴加 0.1mol·L−1CaCl2 溶液。 [已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3.6×10−9，溶液混合后体 积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验 I 中 V(氨水)=20mL 时，存在 c(H2CO3)＜c(CO 23  )＋c(NH3·H2O) B．实验 I 中 pH=8 时，存在 c(H2CO3)>c(CO 23  ) C．实验Ⅱ中 V(CaCl2)=10mL 时，发生反应 HCO 3  ＋Ca2+=CaCO3↓＋H+ D．实验Ⅱ中 V(CaCl2)=80mL 时，沉淀后的上层清液中：c(Ca2＋)c(CO 23  )>Ksp(CaCO3) 二、非选择题 15．硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于 95%乙醇，受热易分 解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下： I．晶体制备：右图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)。 实验步骤如下： i．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。 ii．向 e 中滴加 H2O2溶液，等 Cu 全部溶解后，打开 b 的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e 中产生蓝色沉淀。 iii．继续向 e 中通入氨气，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭 b 的活塞。 iv．向 e 中加入……，干燥，得到深蓝色晶体 Cu(NH3)4SO4·H2O。 回答下列问题： 试卷第 6页，共 8页 (1)a 中固体名称为 。 (2)向 e 中滴加 H2O2溶液，铜片溶解时反应的离子方程式为 。 (3)操作ⅳ中省略的实验内容为 。 (4)写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式： 。 Ⅱ．蒸馏法测定纯度：利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。 仪器清洗后 g 中加入 V1mLc1mol/LHCl 溶液。将 ag 硫酸四氨合铜晶体样品配成的溶液由 d 注入 e，随后注入氢氧化 钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e．30 分钟后，停止蒸馏。在 装置 g 中加 2 滴酸碱指示剂，用 c2mol/LNaOH 溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准 NaOH 溶液体积 V2mL。 (5)水蒸气发生装置中 a 的作用是 。 (6)e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 。 (7)此样品的纯度为 (写出计算式)。 16．以水钴矿( 2 3 2Co O H O ，含 2 3Fe O 、MgO、CaO)和辉铜矿( 2Cu S，含 2SiO 、 2 3Fe O )为原料制取胆矾和单质钴。 已知：①常温下，   9sp 2MgF 6.25 10K   ，   7sp 4CaSO 7.1 10K   ，   7sp 3CoCO 2.4 10K   ； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 金属离子 3Fe  2Fe  2Co  2Cu  开始沉淀时  0.01mol / Lc  的 pH 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时  510 mol / Lc  的 pH 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取 2Cu 的反应原理； 2 2Cu 2HR CuR 2H    ； 试卷第 7页，共 8页 ④Mg、Ca、Fe、Co 均能与强酸反应产生 2H 。 回答下列问题： (1)基态 Co 原子的简化电子排布式为 。 (2)“酸浸”过程硫元素价态变为 6 价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式： 。 (3)“滤渣 1”的主要成分为 。 (4)常温下，若“滤液 2”中  2Mg 0.015mol / Lc   (忽略溶液中极少量的 2Ca  )，除去 2L“滤液 2”中的 2Mg ，至少需加 入 NaF 固体的质量为 g(忽略溶液体积的变化)。 (5)“反萃取”步骤中加入的“试剂 a”为 。 (6)采用惰性电极电解 2CoCl 溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用 4CoSO 溶液代替 2CoCl 溶液的理由 是 。 (7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入 2SO 至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸铵。经 仪器分析：白色沉淀含 H、N、O、S、Cu 五种元素；所含 Cu 离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分 别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为 。 17．丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。 I．正丁烷催化氧化制 1．3-丁二烯的一种反应途径如图所示。 (1)已知： 1 2H H   ，则        3 2 2 3 2 2 2 2CH CH CH CH g O g CH CHCH CH g 2H O g     6H  ，相同条 件下，稳定性：1-丁烯 (填“>”、“<”或“=”)2-丁烯。 (2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的  2 2 3CH CHCH CH g 和  2O g ，仅发生反应④(该反应为可逆反应)， 下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体平均摩尔质量不再改变 C．丁二烯和  2H O g 的物质的量之比不再改变 D．1-丁烯和  2O g 的物质的量之比不再改变 II．正丁烷脱氢异构制异丁烯。 温度为 T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入 1 mol 正丁烷，发生反应： 试卷第 8页，共 8页        3 2 2 3 2 3 22CH CH CH CH g CH C CH g H g  H ，反应均进行 10 min，测得各容器中正丁烷的转化率与容器 体积的关系如图所示。 (3)A 点时 v正 (填“>”、“=”或“<”，同)v逆；正反应速率：  Bv  Dv 。 (4)若 C 点为平衡点且容器总压强为 0.4 MPa，则该条件下，反应的平衡常数 pK  MPa(以分压表示的平衡常 数为 pK ，分压=总压×物质的量分数)。 (5)向 A 点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率 (填“增大”、“减小”或“不 变”)。 (6) 1 2:V V  。 18．A、B、C、D、E、F 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一” 表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知 A 是大理石的主要成分；F 是胃酸的主要成分；常温 常压下，D 是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： (1)A 的化学式为 ；写出 B 在生产，生活中的一种用途： 。 (2)反应①的化学方程式为 ；反应④的离子方程式为 。 (3)A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)，原因为 (请用文字说明)。 (4)E 与 Na2CO3 反应也能生成 A，请写出 E 的稀溶液与 Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。 (5)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a．A 和 E 属于钙盐 b．F 能和 E 发生复分解反应 e．A、C、E 均能和 F 反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型