2.2.2 一氧化碳和二氧化碳&2.2.3 二氧化碳的制取-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. (1)略小　 难 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红 棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色固体变 为红色 2. (1)大　 能　 干冰 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ +H2 O 　 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 C + CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】 自下而上依次熄灭　 密度比空气大　 不燃烧,也不支持燃烧 变瘪　 能溶于水　 不变红　 不变红　 变红　 红　 紫 3. (1)CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 4. (3)①化石燃料　 (4)①CO2 命题点 3　 二氧化碳的制取 1. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 大单元 3　 自然界的水 构建物质网络关系 (1)A:CaO　 B:H2 O2 　 C:H2 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ②2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ③CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O(合理即可) ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ⑤CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) 命题点 1　 保护水资源及水的净化 1. (2)合理利用水资源　 防治水体污染　 ①重复使用 ②喷灌、滴灌　 ③一水多用 2. (2)明矾　 过滤　 活性炭　 吸附性　 物理　 化学 3. (1)过滤　 吸附　 (2)过滤　 吸附 4. (1)含有较多可溶性钙、镁化合物　 不含或含较少可溶性 钙、镁化合物 命题点 2　 探究水的组成 1. (1)氧化物　 (2)元素　 (3)水分子　 氢原子　 氧原子 2. (1)②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2 O　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即 可)　 红　 ③Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 【小实验】 (1)淡蓝　 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 (3)氢元素　 氧元素 【实验一遍过】 水的组成及变化的探究 1. 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 2. 气泡　 2 ∶ 1　 【特别提醒】直流　 增强水的导电性 3. (1)燃烧得更旺　 木条复燃　 (2)淡蓝色 4. 氢元素和氧元素 5. 氧气在水中的溶解性大于氢气在水中的溶解性(或氧气 可能与电极材料发生反应,导致氧气体积减小等) 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分裂成原子,原子重 新组合成新的分子 7. 1 ∶ 8 大单元 4　 常见的溶液 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. 均一　 稳定　 混合物　 被溶解　 能溶解其他物质　 水 2. 降低　 硝酸铵固体　 升高　 氢氧化钠固体　 氯化钠固体 3. 将固体研碎、加热、搅拌(或振荡) 【小实验】 (1)①②　 ③④　 相同的物质在不同溶剂中溶解性不同 　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 (2)控制变量法 　 温度 　 温度是影响物质溶解性的因素 之一 命题点 2　 溶解度及溶解度曲线 1. (1)不能　 能 (2)①溶质　 降低　 溶剂　 溶剂　 升高 ②溶质　 升高　 溶剂　 溶剂　 降低 2. 蒸发结晶　 降温结晶 3. (1)饱和　 增大　 减小　 (2)减小　 增大 4. (1)温度　 溶解度　 温度 (2)温度　 t1 ℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等　 温度　 不饱和　 饱和 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 1. (1)溶质质量　 溶液质量 2. (1)溶质 【实验一遍过】一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 1. 烧杯　 玻璃棒　 量筒 2. (1)CBDEA　 (2)3　 47　 (3)取出部分氯化钠固体,直至 天平平衡　 (4) 50　 胶头滴管 　 ( 5) 加快氯化钠溶解的 速率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 95 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 2. 碳单质的化学性质及用途 化学性质 现象及化学方程式 用途 稳定性 碳单质在常温下化学性质　 不活泼　 (最外层电子 数为 4,不易得失电子) 制作墨汁 (用墨书写或绘制的字画能 够保存很长时间而不变色) 可燃性 充分燃烧:　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写化学方程式,下同); 不充分燃烧: 　 用作燃料 还原性 与氧化铜反应: 　 ; 现象:黑色粉末变成　 红色　 ,生成能使澄清石灰水 变　 浑浊　 的气体 与氧化铁反应: 　 ; 与二氧化碳反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 (吸热反应) 用于冶炼金属 小实验 　 木炭还原氧化铜　 　 　 　 　 　 　 (1) 加热一段时间后,观察到的现象是　 黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊　 。 发 生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该实验体现了木炭的　 还原　 性。 (2) 实验中酒精灯加网罩的目的是　 集中火焰,提高温度　 ;试管口略向下倾斜的目的是 　 防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 。 (3)反应一段时间后,排出的气体除二氧化碳外,还可能有　 CO　 (写化学式)。 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 (2024. 4) 1. CO 的性质和用途 (1)物理性质:无色、无臭的气体,密度比空气　 略小　 ,　 难　 溶于水。 (2)化学性质和用途 化学性质 化学方程式 实验现象 用途 可燃性 　 产生蓝色火焰,放出大量的热 作燃料 还原性 与氧化铁反应: 　 　 　 与氧化铜反应: 　 　 　 用于冶炼金属 毒性 CO 极易与人体血液中的血红蛋白结合,造成人体缺氧,导致中毒;因此冬天用煤火取 暖时,要注意通风 61 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 2. CO2 的性质和用途 (1)物理性质和用途:通常状况下呈无色、无臭的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水。 固态二氧化碳俗称　 干冰　 ,升华时吸收大量热,可用于人工增雨,用作制冷剂。 (2)化学性质和用途 化学性质 化学方程式 用途 不燃烧,也不支持燃烧 灭火 与水反应 　 　 　 制碳酸饮料 与碱反应 　 　 　 检验二氧化碳 　 　 　 吸收二氧化碳 与碳反应 　 　 　 　 吸热　 (填“吸热”或“放热”)反应 为高炉炼铁提供还原剂 光合作用 6CO2 +6H2O 光照 叶绿体 􀪅􀪅􀪅􀪅 C6H12O6 +6O2 作气体肥料 小实验 二氧化碳的性质实验　 　 　 实验名称 倾倒二氧化碳 溶解性实验 与水反应实验 实验装置 三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花 实验现象 两支蜡烛　 自下 而上依次熄灭　 塑料瓶　 变瘪　 Ⅰ纸花　 不变红　 (填“变红”或“不变红”,下 同);Ⅱ纸花　 不变红　 ;Ⅲ纸花　 变红　 ,将Ⅲ 纸花取出,烘干,纸花由　 红　 色变为　 紫　 色 实验结论 CO2 　 密度比空 气大 　 (物理性 质), 　 不燃烧, 也不支持燃烧　 (化学性质) CO2 　 能溶于水　 CO2 能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色 石蕊变红,碳酸不稳定,受热易分解 3. CO 与 CO2 的鉴别与除杂 (1)鉴别 方法 现象及结论 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊的是　 CO2 　 ,无明显现象的是　 CO　 通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是　 CO2 　 ,无明显现象的是　 CO　 通过灼热的氧化铜 黑色粉末变红的是　 CO　 ,无明显现象的是　 CO2 　 将燃着的木条放 在试管口 燃烧发出蓝色火焰的是　 CO　 ,木条熄灭的是　 CO2 　 71 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 (2)除杂 物质 (括号中为杂质) 除杂方法 化学方程式 CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化 钠溶液、浓硫酸 　 　 　 将混合气体通过足量灼热的炭粉 　 　 　 CO2(CO) 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 　 　 　 【特别提醒】用点燃的方法不能除去 CO2 中的 CO,因为 CO 属于杂质,其含量较少,而 CO2 含量较多且不支持燃烧,因此不能将其中的 CO 点燃。 4. CO2 对生活和环境的影响 (1)自然界中的碳、氧循环 (2)CO2 对人体健康的影响 CO2 本身没有毒性,但不能供给呼吸。 当空气中的 CO2 超过正常含量时,会对人体健康产 生影响,在人群密集的地方应注意通风换气,在进入久未开启的菜窖、枯井或深洞,应检验 其二氧化碳含量,如做灯火试验。 (3)温室效应 ①加剧原因:一是　 化石燃料　 的大量燃烧;二是森林植被的不断减少。 ②危害:使全球气温升高,两极冰川融化,使海平面升高,可能淹没部分沿海城市;使土地 沙漠化,农业减产;影响自然生态系统,改变生物多样性等。 ③防治措施:减少化石燃料的使用;大力植树造林;利用物理、化学等方法,捕集、利用与封 存二氧化碳。 (4)低碳行动 ①定义:所谓低碳,就是较低的　 CO2 　 排放。 ②日常做法:使用清洁能源代替化石燃料;提倡纸张双面使用;提倡使用公共交通工具,减 少私家车的使用等。 【备考补充】“碳中和”和“碳达峰” ①“碳达峰”是指我国承诺在 2030 年前,二氧化碳的排放不再增长; ②“碳中和”是指 2060 年前,采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化 碳“零排放”。 命题点 3　 二氧化碳的制取 1. 工业制取(煅烧石灰石):　 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑　 (填化学方程式,下 同)。 2. 实验室制法:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 。 (详见分层作业本 P37 专项突破 1) 81