2.2.1 碳单质的性质和用途-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 大单元 2　 碳和碳的氧化物(2 分) 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 构建物质网络关系 与二氧化碳有关的转化关系 (“→”代表转化) (1)写出图中字母所代表物质的化学式。 A:　 　 　 　 　 　 　 　 B:　 CO　 　 　 　 (2)写出图中涉及的化学方程式。 ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 ⑧ 　 ⑨ 　 ⑩ 　 􀃊􀁉􀁓 　 􀃊􀁉􀁔 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 命题点 1　 碳单质的性质和用途 [2024. 12(2)②] 1. 碳单质的物理性质及用途 碳单质 金刚石 石墨 C60 结构模型 构成粒子 原子 原子 分子 物理性质 纯净的金刚石为无色透 明的固体;天然存在的 最　 硬　 的物质 灰黑色固体,有金属光泽;质 软,有滑腻感,石墨的熔点 高,具有优良的　 导电　 性 形似足球,性质很稳定 用途 作装饰品、裁玻璃、切割 大理石、用作钻头等(金 刚石薄膜用作光学窗口 和透镜的涂层) 制铅笔芯、石墨电极、高铁 列车的受电弓滑板、作润 滑剂等 可应用于超导、催化、 能源及医学等领域 区别与联系 相同点:均由　 碳元素　 组成,化学性质相似; 不同点:构成它们的　 碳原子的排列方式　 不同,因此物理性质存在很大差异 【备考补充】木炭、活性炭的主要成分是碳单质,具有疏松、多孔的结构,具有很强的吸附 性,可用于吸附色素和异味等,吸附过程发生的是　 　 　 　 (填“物理”或“化学”)变化。 51 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 2. 碳单质的化学性质及用途 化学性质 现象及化学方程式 用途 稳定性 碳单质在常温下化学性质　 不活泼　 (最外层电子 数为 4,不易得失电子) 制作墨汁 (用墨书写或绘制的字画能 够保存很长时间而不变色) 可燃性 充分燃烧:　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写化学方程式,下同); 不充分燃烧: 　 用作燃料 还原性 与氧化铜反应: 　 ; 现象:黑色粉末变成　 红色　 ,生成能使澄清石灰水 变　 浑浊　 的气体 与氧化铁反应: 　 ; 与二氧化碳反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 (吸热反应) 用于冶炼金属 小实验 　 木炭还原氧化铜　 　 　 　 　 　 　 (1) 加热一段时间后,观察到的现象是　 黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊　 。 发 生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该实验体现了木炭的　 还原　 性。 (2) 实验中酒精灯加网罩的目的是　 集中火焰,提高温度　 ;试管口略向下倾斜的目的是 　 防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 。 (3)反应一段时间后,排出的气体除二氧化碳外,还可能有　 CO　 (写化学式)。 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 (2024. 4) 1. CO 的性质和用途 (1)物理性质:无色、无臭的气体,密度比空气　 略小　 ,　 难　 溶于水。 (2)化学性质和用途 化学性质 化学方程式 实验现象 用途 可燃性 　 产生蓝色火焰,放出大量的热 作燃料 还原性 与氧化铁反应: 　 　 　 与氧化铜反应: 　 　 　 用于冶炼金属 毒性 CO 极易与人体血液中的血红蛋白结合,造成人体缺氧,导致中毒;因此冬天用煤火取 暖时,要注意通风 61 ⑤2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ⑥C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2(或 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO) ⑦S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 ⑧4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 ⑨3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ⑩2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 􀃊􀁉􀁓4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 􀃊􀁉􀁔2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 􀃊􀁉􀁕2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 􀃊􀁉􀁖CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 􀃊􀁉􀁗C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 78%　 不活泼 　 保护气 　 氮肥 　 21%　 供给呼 吸　 支持燃烧　 0. 03%　 灭火　 人工增雨　 光合作用 2. (1)②SO2 　 NO2 　 【易错警示】①温室效应　 ②重 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 拉瓦锡　 氮气　 氧气 【实验一遍过】空气中氧气含量的测定 1. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 2. (1)检查装置气密性 (2)吸收热量　 吸收生成的五氧化二磷 (3)充分消耗装置内的氧气 (4)冷却至室温 3. (1)大量白烟 4. 体积　 1 5 　 氮气(N2 ) 5. (2)铁丝在空气中不能燃烧 6. 红磷量不足　 装置漏气　 弹簧夹没有夹紧 7. (2)2 8. (1)2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 将装置内的氧气消耗尽 (2)加快铁锈蚀的速率 9. X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大 　 氧气消 耗,红磷熄灭,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 1. 氧元素　 氧分子　 2 个氧原子　 O2 2. (1)无色　 无臭　 不易　 略大　 淡蓝　 (2)助燃性 3. (1)白光　 能使澄清石灰水变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 淡 蓝色　 无色液滴　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O (2) 剧烈燃烧,火星四射 　 黑色固体 　 3Fe + 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 耀眼白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO (3) 蓝色 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2 O　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 【小实验】 (1)使木炭与氧气充分反应　 变浑浊 (2)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 (3)引燃铁丝　 增大铁丝的受热面积　 防止生成的高温熔 融物溅落,使集气瓶瓶底炸裂　 细沙 命题点 4　 氧气的制取 1. 沸点　 物理 大单元 2　 碳和碳的氧化物 构建物质网络关系 (1)A:C(或 O2 )　 B:CO (2)①2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO(合理即可) ②C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2(合理即可) ③2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2(合理即可) ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO ⑤C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O ⑥CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O ⑦CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑧H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ ⑨CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O ⑩CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑(合理即可) 􀃊􀁉􀁓CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 􀃊􀁉􀁔Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) 命题点 1　 碳单质的性质和用途 1. 硬　 导电　 碳元素　 碳原子的排列方式 【备考补充】物理 2. 不活泼(或稳定)　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+ 2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu + CO2 ↑ 　 红色 　 浑浊 　 3C + 2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】 (1)黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 还原 (2)集中火焰,提高温度 　 防止冷凝水流至热的试管底部, 避免试管炸裂 (3)CO 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 85