山西省运城市2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024~2025学年度高二年级12月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 6 10 11 12 13 14 答案 D A B D B D D A C D B B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】D 【解析】新能源汽车锂电池工作时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，A错误；CCL溶液中 混有Fe+,可加人CuO、Cu(OH)z或CuCO方，消耗H,促进Fe+水解使其转化为Fe(OH),而被除去，不能 加NaOH溶液，NaOH会与CuCl,反应，且会引人Na,B错误：燃料电池的能量利用率不能达到1O0%,C错 误：空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是嫡减过程，D正确。 2.【答案】A 【解析】根据电荷守恒有：c(Na)十c(H+)=c(CHC(OO)十c(OH),溶液呈中性，c(H+)=c(OH),则 c(Na)=c(CH COO),即n(Na+)=n(CH COO)=1mol,CH,COO数目为NA,B错误：熔融状态下， NaHSO,电离出Na和HSO,,故熔融状态下，60 g NaHSO,(即0.5mol)电离出的阴、阳离子的总数目为 N,C错误：该反应为可逆反应，生成NH分子的数目小于2VA,D错误 3.【答案】C 【解析】有机物M中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确：环上饱和碳原子具有甲烷的结构特点，所 以该分子中所有碳原子不可能共平面，B正确：1个有机物M中含有1个羟基，1mol有机物M与足量金属 钠反应生成标准状况下11.2LH,C错误：有机物M中含有羟基，在浓硫酸加热条件下可以与乙酸发生酯化 反应，D正确。 4.【答案B 【解析】病毒、细菌含蛋白质，紫外线可使蛋白质变性，故二者有关联，A不符合题意：以氧化铁为原料制作油 漆和涂料与氧化铁为碱性氧化物没有关联，B符合题意：氢氟酸可与S)2反应生成四氟化硅和水，所以可利 用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二者有关联，C不符合题意：泡沫灭火器的主要成分为A2(SO:)溶液和 NaHCO,溶液，当两种溶液混合时，AP和HCO方在溶液中发生相互促进的水解反应，产生CO和 AI(OH),以达到灭火的目的，二者有关联，D不符合题意。 5.【答案C 【解析】醋酸为弱酸不能拆开，应写成化学式，A错误：铅酸蓄电池负极为Pb,正极为Pb),,电解质溶液为硫 酸，放电时总反应为P%十PO2十2H2SO,一2PbSO,十2H,O,充电过程与放电过程相反，B错误：由已知条 件可得酸性：HCO,>HClO>HCO,,NaCIO溶液与少量CO,反应生成碳酸氢钠和次氯酸，C正确：向二元 弱酸亚磷酸(HP),)溶液中滴加少量的Na(OH溶液生成HP()方，正确的离子方程式：H,P),十OH HP()方十HO,D错误 6.【答案D 【解析】图I只可以粗略测定某溶液的H,不可精确到小数点后一位，A错误；氢氧化钠和镁离子反应生成氢 氧化镁沉淀后，氢氧化钠溶液过量，与后续加入的氯化铁溶液反应生成沉淀，没有沉淀的转化，不能证明 K[Mg(OH)2]>K,[Fe(OH):],B错误：图Ⅲ装置为碱性锌锰电池，为一次电池，不可再充电使用，C错误； 图V装置构成原电池可以比较Z和Cu的金属性，较活泼的是负极，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共6页）】 25208B-C 7.【答案】B 【解析】由氨基甲酸铵受热分解的方程式可知，一且该反应发生，涩合气体始终等于号A错误：由表中数 n(NH) 据可知，25.0℃时，平衡气体的总浓度为4.8×103mol·L1,则有c(NH)=3.2×101mol·L,1,c(C0)= 1.6×108mol·L1,平衡常数K=(3.2×103)2×1.6×10-3=1.6384×108,B正确：由表格中数据可知， 该反应为吸热反应，吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能，C错误：由于是恒容容器，通人氢气虽然压 强增大，但NH:和CO2的浓度并没有改变，因此平衡不移动，氨基甲酸铵的质量不变，D错误。 8.【答案】D 【解析】在a电极上O,得到电子被还原为H,O,a为原电池的正极，A错误：b电极为负极，负极的电极反应式 为HCHO一4e十HO—CO,十4H,B错误：电池的总反应为O2十HCHO一CO十HO,硫酸的浓度 变小，C错误；若反应过程中转移4mol电子，参加反应的HCHO的物质的量为1mol,则容器内参加反应的 甲醛(HCHO)的质量m(HCHO)=30g,D正确。 9,【答案】D 【解析】由图知“高温氯化”过程中MgO、C和CL反应生成MgCL,和可燃性气体CO,发生的反应为MgO+ C+CL,商温MgCl十CO,D错误。 10.【答案】A 【解析】由图②可知一定条件下，合成氨反应中H2的物质的量不变时，随着(N)的增加，H的平衡转化率 逐渐增大，故a(a)<a(b)<a(c),B错误；由图③可看出升高温度NO转化率减小，平衡左移，平衡向吸热方 向移动，因此正反应为放热反应，A、B,C三点中A点温度最低，平衡正向移动程度最大，K值最大，B点温 度最高，平衡常数最小，并且温度一定时曲线下方的点的压强小于对应平衡时的压强，曲线上方的点的压强 大于对应平衡时的压强，故压强最小的是A点，C错误：由图④可知该温度下，Km(BaS),)为10， K(BaCO)为109，D错误。 11.【答案】C 【解析】NH·HO为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，A错误：酸式滴定管 的下端没有刻度，故在50ml酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形 瓶中，量取盐酸的体积大于20.00mL,B错误：Ba+与CO反应生成沉淀，使CO水解平衡逆向移动， OH浓度减小，溶液颜色变浅，C正确：该实验中氯化铁溶液过量，反应后溶液中存在过量的铁离子，检验反 应后是否存在铁离子不能证明该反应有一定限度，D错误。 12.【答案D 【解析】活化能最大的为决速步，则H还原NO生成N的决速步为反应NHNO→NHNOH,A错误；根据 如图数据仅知道反应2NO+2H,sVGN,+2H,0,2NO+5H,sVG2NH,+2H,0的正反应的活化 能，不知道逆反应的活化能，故不能确定反应是吸热还是放热，因此不能确定NO的平衡转化率是增大还是 减小，B错误：有些化学反应是基元反应，即只有一步反应就能完成，但大多数化学反应是由多个基元反应 组成的，C错误：由图知，Pd/SVG上H2还原NO,结合各步反应，NH,NO~NHNOH的活化能最大、发生最 困难，而生产NH在其前面，生成N2在其后面，则更容易生成NH,不容易生成N,D正确。 13.【答案】B 【解析】由放电时电极a的反应为NaTi(PO,):一2e一NaTi2(PO,)3+2Na可知，放电时，电极a为负 极，电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为Cl十2一2CI。充电过程与 【高二化学参考答案第2页（共6页）】 25208B-C 放电过程相反，氯离子在b电极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2C一2e一C2↑。据 分析，放电时，NaC1溶液浓度变大，A正确：放电时，负极反应式为NaTi(PO)a一2c一NaTi2(PO,):+ 2Na,若电路中转移1mol电子，理论上电极a质量诚少23g,B错误；充电时，电极b的电极反应式为 2C1一2e一C1个，C正确：C1会与HO发生反应，不能将溶剂换为水，D正确。 14.【答案】B 【解析】向某浓度HA溶液中加入NaOH(s),H:A不断减少，一1gc(HA)不断增大，故曲线I代表 一lgc(HA)随pH的变化，且由曲线I可知，起始时c(H:A)小于1mol·L,A正确：加入的NaOH(s)越 多，c(A2-)越大，-lgc(A2-)越小，但不会减小到0，故曲线Ⅲ代表一gc(A2)随pH的变化。 []-[]小温度不变K不变随pH升商则，(H)不木故-[]不 断减小：前线Ⅱ代表-[然号]随pH的变化。当H为3时，一[号] =0,此时，c(HA)= c(A-),K=AH=c(H)=108:当pH为3.05时，-gc(H,A)=-1gc(A-),即 c(HA) c(HA=c(A)又因为K,=CHA,则K·K=cA)=CH)=104,则 c(H2A) c(H2A) K,=10,B错误：a点溶液中，c(A-)=c(H,A,a点时K=eH):HA)=H):HA). c(H:A) c(A) c(HA) K1048 cA号H市=10西=12，则c(HA)>c(A).a点时，c(H)=10emal·L,c(OH)= 10-omol·L',因此c(HA)>c(A)>c(H+)>c(OH),C正确：b点时，由电荷守恒c(Na)十 )=2x(A)+c(HA)+c(OH,此时pH=5,3,即gA号]=0.所以c(HA)=c(A 式变形为c(Na)十c(H+)=3c(A-)十c(OH),c(Na)-3c(A)=c(OH)-c(H+),因为c(OH) c(H),所以c(Na*)<3c(A),D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)C+4HNO,(浓)△CO,++4NO.++2H,O(条件未写全扣1分) (2)将混合气体中的二氧化氮转化为一氧化氨(1分)（答案合理均可）碱石灰（答案合理均可）(1分) (3)①酸式滴定管(1分)滴人最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅红色（或浅紫色），且 半分钟内不褪色（答案合理均可） ②10.3% ③偏低 (4)①E、D(1分)（少写不给分） ②装置D中通人氧气后出现红棕色气体（答案合理均可） 【解析】(1)由分析可知，装置A中发生的反应为碳与浓硝酸共热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的 化学方程式为C+4HNO,(浓)△CO,+4NO,++2HO。 (2)由分析可知，装置B的作用是将混合气体中的二氧化氮转化为一氧化氮。装置C需要除去二氧化碳并 干燥一氧化氮，防止二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应，导致生成的亚硝酸钠混入杂质，故装置C中盛有的 试剂为碱石灰。 【高二化学参考答案第3页（共6页）】 25208B-C (3)①酸性KMO,标准溶液应盛放在酸式滴定管中：已知NaNO,具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液 氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故实验中达到滴定终点的标志为滴人最后半滴酸性高锰酸钾标 淮溶液后，溶液由无色变为浅红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色。 ②由反应的离子方程式：5NO十2MnO,+6H+一5NO十2Mn2++3HO可知，原产品中含有NaNO 的物质的量为a(aN0,)=号(KMn0,)=86×号×Q.100ml/1.×26.00×10-1=6.5× 10-mol,故混合固体中NaNO2的质量为6.5×10-2mol×69g/mol=4.485g,则产品中杂质NaNO,的质 量为0.5158，N0,的质量分数为9×100%-10.3%， ③若在滴定前仰视滴定管刻度线读数，滴定终点俯视滴定管刻度线读数，导致读取消耗酸性高锰酸钾标准 溶液的体积偏小，故测得NaNO2的纯度偏低。 (4)①由于NO的液化温度高，且避免后续通入氧气检验NO时NO的干扰，所以先检验NO,,再检验 NO,最后通过尾气处理装置。 ②详见答案。 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)F(S),):(或FCl等合理答案)铜电极经过导线移向石墨电极（答案合理均可）（仅写铜电极到石墨 电极扣1分) (2)32 (3)负(1分) (4)02+2H0+4e-40H-23(1分) (5)①2NO2+8e+4H2O—N2+8OH ②阴(1分) ③4：3(1分) 【解析】(1)详见答案。 (2)由电极反应Cu一2eCu2+,可知转移1mol电子时，装置中溶解64g/mol×0.5mol=32g铜。 (3)根据电池工作原理示意图和总反应：4Na十O,十2H,O数电4NaOH可知，放电时，钠基材料为负极，则充 充电 电时，钠基材料为阴极，连接电源的负极。 (4)放电时，钠基材料为负极，通入氧气的一极为正极，正极的电极反应式为O,十2HO十4e一一4OH,每 消耗标准状况下5.6L.(即0.25mol)O2,电路转移1mole,钠基材料电极将减少23g。 (5)①利用反应6N)2十8NH—7N+12HO设计原电池，NH中氨元素由一3价升高为0价，失电子发 生氧化反应，由图可知，电极A为负极，电极反应式为2NH一6e+6OH一N2十6HO),电极B为正极， 电极反应式为2NO:+8e+4H,ON+8OH。 ②由①分析可知，为维持电解质溶液呈电中性，右侧溶液中OH要透过离子交换膜向左侧迁移，故离子交 换膜为阴离子交换膜。 ③由①分析可知，转移相同数量的电子时，负、正极上产生的气体比为4：3。 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)2Fe++2H++H2O2-2Fe3++2H2O (2)6.7≤pH<7.22×10" (3)Cu(OH)2、Fe(OH)3(少写且正确扣1分，有错不给分)NH(1分) 【高二化学参考答案第4页（共6页）】 25208B-C (4)碱性Cu(OH)2+2NH,·HO+(NH,)2SO,Cu(NH,),SO,+4HO[或Cu(OH)2+2NH+ (NH):SO.-Cu(NH:)SO +2H2O] (5)2:3 【解析】(1)详见答案。 (2)根据流程可知加人氨水“调pH”使铜离子和铁离子完全沉淀，铅离子不能沉淀，故pH的范围为6.7≤ pH<7.2pH=7时，Ee=c(Fe)·2(OH) K.o[Fe(OH),] 4×10-避 (C*5c(C*)·C(0H)-KCu(oH,]×c(oH-2X10X10=2× 10-1. (3)由(2)可知“滤渣1”的主要成分为F(OH)1和Cu(OH)2。由流程图“升温赶氨”可知，废气中主要含有 氨气，前用氨水调节溶液pH,故图中可以重复利用的物质是NH。 (4)由已知中的电离平衡常数可知NH时的水解平衡常数为 K 10-4 K,=1.8×10≈5.6×10m,同理S的水解 K 平衡常数一 10-4 =1.3X10≈7.7×10，故S的水解平衡常数大于NHr的水解平衡常数，(NH),S 溶液呈碱性。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为Cu(OH):+2NH,·HO+(NH,),SO, Cu(NH3)SO.+4H2 O[Cu(OH):+2NH+(NH )SO:-Cu(NH).SO.+2H2O]. （51.165g沉淀为硫酸枫，其物质的量为站5品=0.05mm.说明[Cu,(0H,S0,]的物质的量为 0,005mol,其摩尔质量为。2030品三454g/mol,物质整体化合价为0，y=2x2则64r+17(2x一2)+96 =454,解得x=4,则y=6,所以x：y=4:6=2：3。 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)+488.5 (2)①0.075(1分)< ②c 3a×(3-a) (3) a [或8答案合理均可）> (4)②(1分)③(1分) (5)4.67 【解析】(1)由盖斯定律得反应前=十3X,故△H=△H+3△4=二475·m0+3X484k·mo上 2 2 2 +488.5kJ·mol1。 (2)①在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入3 mol CH:和3 mol NH1发生反应前，10min时反应 达到平衡，此时NH的体积分数为30%，设0~10min内CH:变化浓度为xmol·L1,由三段式得 CH(g)+NH (g)HCN(g)+3H:(g) 起始/mol·L 3 0 0 变化/mol·L 3x 平衡/mol·L.1 3-x 3-x 3 【高二化学参考答案第5页（共6页）】 25208B-C 3-x+-7+x+3X100%=30%,解x=0.75mol/1.0~10min内用CH,表示的平均反应速率为 3一 0.75mol:L=0.075m0l.L1·min:在此温度下，平衡常数K=25X0,5-=1.6875,若保持温度 10 min 2.25×2.25 不变，再向容器中加人CH,和H:各1m0l,则此时Q一文0≈3.52>1,6875，平衡逆向移动，则此 时E<v。 ②当x点升高到某一温度后，由于该反应△H>0,升高温度，平衡正向移动，c(NH)减小，而(NH:)增 大，反应重新达到平衡，则x点将移动到图1中的c点 (3)T℃时，向1L的恒容反应器中充入3 mol CH,仅发生反应2CH:(g)一C2H:(g)+2H2(g),平衡时容 器内CH,的物质的量为amol,列出三段式： 2CH,(g)=C,H(g)+2H(g) 初始/mol 3 0 0 转化/mol 3-a 3-d 2 3-a 平衡/mol 3-a 3-a 2 反应达到平衡时吃=嗟，即e·2(CH:)=e·c(C,H)·c产(H),怎=K=CH,:(H)= k c(CH) 3-4×(3-a) 2 [或82.2]：根据题干可知，正反应吸热，若升高湿度，平衡正向移动，平衡常数增大，速率 常数增大的倍数：k正>k道。 (4)投料水碳比 「n(HO)7 n(CH,) 增加，HO的量增加，可以提高CH,转化率，但HO的转化率下降，所以随着水 碳比增加，H,O的物质的量分数升高，则①为HO:CH,的物质的量分数明显下降，则②为CH:由于H,O 的量增加，又使CO与HO反应生成H2和CO,所以CO物质的量分数降低，则③为CO。 （5)投料水碳比H.O》=4时，根据图中信息可知，x(H)=36%,x(H,O)=48%,则x(CH)=x(C0,) n(CH) x(C0)≈5,33%，反应③的压强平衡常数K,=2C0)·pH:)=8MPa×5.33%×(8MPaX36% pCH,)·p(HO)(8MPaX5.33%)X(8MPaX48%>≈ 4.67(MPa)2. 【高二化学参考答案第6页（共6页）】 25208B-C结密★启用前 2024~2025学年度高二年级12月质量检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1,答题前，先将自己的社名，准考证号填写在就春和多题卡上，并将条形码格贴在器题卡上 的指定位置。 2,请按随号顺序在答题卡上各题日的答题区城内作答，写在试《，草葛纸和答题卡上的非 答题区战均无戴。 3.选师题用2B铅笔在答题中上把所选答的标号涂黑非选题用黑色签宇笔在答题卡 上作答：字体工整，笔连清楚。 4,考试结来后，请将卷和答题卡一并上交， 可能用到的相对原子质量：H1山7C12N14016N23A127S32C135.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 1.化学与生产、 下列说法正确的是 长 合来活和性会发密切相类 能源 车锂电花 作时 电能转化为化学能 OH溶除去 C.燃料电池是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D.空气中的水汽根华为雪花是一个放热过程，也是嫡减过程 2,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃，1LpH=3的H,CO,溶液中，H数目为10N. B,由1moCH,COONa和少量CH,COOH彩成的中性溶液中，CH,CD0数日小于N 合.n和3阳可在密闭容器中充分发应：生减N分子的数目为2 下，60g 数目为1.5N 3.有机物M门 )是有机合成的一种中间体。下列说法错误的是 仓2L行 有三种宫能团 中所有碳原子不可能共平西 D.有机物M在一定条件下可以写乙酸发生反应 4,劳动成这梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 速项 劳动项目 化学知明 A 用紫外线对手术室进行桑菌、前毒 兼外线可使蛋白质交性 以氧化铁为原料制作袖楼和徐料 氧化铁为碱性氧化物 利用酸刻蚀石英制作艺术品 氧家酸时与S0,反应 0 用稼灭火器演如何现火 A和HC0在溶腋中发生相互促进的水解反 度，产生CO和A(OHD 5,已知25℃，101kPa时K(H,CO,)<K.(HCO)<K(HCO,).下列离子方程式藏化学 方程式书写正确的是 A,用M酸除去水垢中的碳酸钙，CCO, 2礼 Ca3++C0.4+H,0 。8 -2PS(0+2H,0 D.向二元荆酸亚销酸(HO)溶液中滴加少量的N腻OH解液：H十2O什 -HPO+2H.O 【高二化学第1页（共8〔）】 25208B-C 6.下列有关实脸装置的说法正确的是 A mol-L" 电道表 一玻璃棒 的合物 MnO, 害塘 pH试纸 金属外壳 玻璃片 ZnS0窄灌 图1 图■ 图N A.图I装置可以测定某溶液的pH为8.7 B图装置可证明：KCMg(OH):>K-[Fe(OH),] C.图Ⅲ装置完全放电后可充电再继续使用 D.图N装置可比较Zn和Cu的金属性 7.氢基甲酸铵受热易分解：NH,COONH,(s),2NH,(g)十CO,(g)。将氨基甲酸铵置于恒容 密闭容器中加热，不同温度下达到平衡时，平衡气体的总浓度如下表所示L B心 15.020.025.030.035.0 平街气体总侬度/(×101m·L)2.43.44.86.89.4 下列有关该反应的说法中正确的是 A.当 （福合气体为定值时该反应达到平衡 (NH) B.25.0℃，该反应的平衡常数值为1.6384×10- C.该反应正反应的括化能小于逆反应的活化能 D.向容器中通人氢气增大压强，圈体质量增加 8.有关资料表明：室内空气污染比室外高510倍，污染物多达500多种。室内空气污染已成 为多种疾病的诱因，而甲醛则是造成室内空气污染的一个主要原因。某甲醛气体传感器的 作原理如图所示，下列说法正确的是 A.a为负极，发生还原反应 0 HCHO H,O B.b极的电极反应式为HCHO一4e”+4OH"CO2+3H:O H,SO C传感器工作过程中，电解质硫酸的浓度不变 D.当电路中转移4mol电子时，传感器内参加反应的甲醛(HCHO) 质量为30g 9.海洋中部分化学资源的利用，如图所示 空气 海水 家硬+餐级+商国记→MC+M 可抛气体 下列说法错误的是 A,步骤①、②的目的是富集溴元素，有助于提高后续步骤的效率 B.若物质X是SO,则发生反应的化学方程式为B所+SO,十2H,0一2HB+H:S0 C.工业上常用电解熔融氯化钱的方祛冶炼金属镁 D.“高温氯化"过程中发生的反应为2MgO+C十2Cl: 商温2MgCl,十C0 10.化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 100 80 c(Ba门mo-Ly 4c(X (mol-L) 60 40 -co 20 N mn酥9是的时n(N/mol t0300046000 度 0101gcs0藏CO Mmol-L7 4 A.图①中反应2X(g)Y(g)△H<0,则M,N两点对应的速率大小比较，M()>N() B图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始刀(N:)对反应的影响，H:的平衡转化率 a(b)>a(a)=a(c 【高二化学第2页（共6页）】 25208B-C C.图③中A、B,C三点表示反应2NO(g)十O2(g)一2NO,(g)在不同温度，压强下NO的 平衡转化率，则压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 D.图④为某祖度下，BaSO,和BCO在水溶液中的溶解平衡曲线，则K,(BeSO)>K,(BaCO) 11.下列实验操作及现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 常溢下，将0.1mol·L-'氨水稀释成0.01mol·L',测得pH由 稀释后NH·H2O的 11.1变成10.6 电离程度减小 在50mL酸式滴定管中装人松酸，调整初始读数为30.00ml,后， 量取盐酸的体积为 将剩余盐酸放入维形瓶中 20.00 mL 向滴有留戬的NCO,溶液中加人少量BC1,圈体，溶液红色变 Na,CO,溶液中存在水 践并且有白色沉淀生成 解平衔 D 取2mLQ.2mol·L1溶液于试管中，加人5mL0.1mol·L FeCl,与KI的反应有 FCl溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变为红色 一定限度 12.H:在右墨负载型P单原子催化剂(P/SVG)上还原NO生成N:和NH,的路径机理及 活化能(kJ/molD如图所示： H: H HNO oE-61.0 E41.9 NHO N,+H,O NH,OH NHNOH NH,+H,O W转移 144.3 6 +2H 发 NH,+OH NH NO NO 下列说法正确的是 A,H2还原NO生成N过程中，决速步为反应HNO+NH,O B.升温能加快反应速率，并提高NO的平衡转化率 C.由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应 D.Pd/SVG上H2还原NO,更容易生成NH, 13.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备 0输电同 (如图所示)，放电时电极a的反应为Na,Ti(PO,)x一 风力 2e-Na Tis(P0,)1+2Na◆ 下列说法错误的是 发电 A.放电时，NaCl溶液浓度变大 B.散电时：若电路中转移1mol电子，理论上电极a 质量增加23g 溶液 C充电时，电极b的电极反应式为 2C1-2e C↑ D,该电池左侧的溶剂CCL,不能换为水 多孔炭 电极 14.常温下，向某浓度H:A溶液中缓慢加入NaOHr-·+ 温度不变（忽略溶液体积变化），测得pH上 -8人二e[民号]的产 4.00 下列说法错误的是 30 A.曲线I代表一gc(HA)随ph B.常温下，H:A的电离平衡常数 C.a点落液中存在：c(HA-)>c(A 6.00 D.b点溶被中存在：c(Na*)<3c( H 【高二化学第3页（共6页）】 25208B-C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，常用于 鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制，实验 室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制备 浓硝酸 气 Na,O 酸性KMnO 溶藏 已知，①2NO+NaO2—2NaNO1,2NO+NaO2 -2NaNO,. ②酸性条件下，NO和NO都能与MnO反应生成NO5和Mn2+。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 。装置C中整放的试剂为 (3)当Na,O:完全反应后，装置D中的固体除NaNO:外，还可能有NaNO,(假设不含其他 杂质).该小组同学欲测定产品中NaNO,的纯度。称取5.0g产品溶于水配成250mL 溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO,标准溶液进行滴定， 共消耗26.00mL酸性KMnO,标准溶液。 ①酸性KMnO,标准溶液应盛放在 中（填仪器名称）：实验达到滴定终点 的现象为 ②根据计算可得产品中杂质NaNO,的质量分数为 (结果保留三位有效数字). ③若在滴定前读数时仰视滴定管刻度线，滴定终点读数时俯视滴定管刻度线，则测得 NaNO,的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响)」 (4)该小组同学欲利用下列装置探究纯净的亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 (已知：①气体液化的温度：NO2为21℃，N0为-152℃，②NO+NO,+20H 2NO+H:O) 70%浓酸 N 弹鳖 NaNO,体 NaOH溶液 浓硫酸 热水 B D ①为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为A,C、 、B(填字母) ②滴人70%浓硫酸后，装置A中有红棕色气体产生，依据 的现象，还可确定该气体中还有NO。 16.(14分)电化学给人类的生括和工业生产带来极大的方便。回答下列何题： I.依据氧化还原反应2Fe+(ag)十Cu(s)一Cu+(aq)+2Fe+(aq)设计的原 石围 电池如图1所示。 (1)电解质溶液是 (填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从 (写出具体路径)。 (2)若反应中转移1mol电子，装置中溶解 g铜。 图1 【高二化学第4页（共6页）】 25208B-C Ⅱ.钠基海水可充电电池总反应为Na+O,十2H,0慧电4NaOH,其工作原理如图2所示： 充电 闲体电解质 00 有机电解质 南水 ONa' 图2 (3)充电时，钠基材料连接电源的 (填“正“成“负”)极。 (4)放电时.正极电极反应式为 ,电路中每消耗标准状况下 5.6L.(O,钠基材料电极将减小 g NH, 负霞 +-NO Ⅲ.利用反应6NO2+8NH,一7N:+12H,O构成电池 电极A 的方法，既能实现有效消除氢氧化物的排放，减轻环境污 染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 (5)①电极B的电极反应式为 209%-30% 20%-30% ②为使电池持续放电，离子交换膜需使用 (填 KOH溶液 KOH溶清 “阴”或“阳”)离子交换膜。 离子交换膜 ③左右两侧电极室中产生的气体体积比为 图3 17.(15分)贼式硫酸铜C,(OH):SO,]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的 离子或分子，以某工厂酸性含铜废液（主要含有C+,PW+、C,还含有F+,F·)为原料 制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： NH 双氧水 (NH).SO. Cu(OH).SO. (NH)S 2 度气 使液1→沉箱-Pbs 迪液3 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的H范围如下表所示： 金属离子 Fe+Cu+Fe Pb+ 开始沉淀的pH 7.55.62.77.2 沉淀完全的pH9.06.73.78.7 ②常温下，Km[Fe(OH),]=4×10-排，K,[Cu(OH),]=2X10, ③常温下，NH·H0的K=1.8×10;H,S的K=1.1×10',K=1.3X10 ④“氨浸”过程中Cu(OHD,会与NH和(NH):SO,反应生成可溶于水的Cu(NH),SO,. 回答下列问题： (1)写出加人双氧水时发生主要反应的离子方程式： (2)“调pH”的范围为 布祖下，当H-7时，器 (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是 (4)“沉铅”时需加人(NH,),S,常温下(NH,):S溶液星 (填“酸性"“中性”或“碱 性")，“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 【高二化学第5页（共6页）】 25208B-C (5)用CSO,和NOH溶液在一定条件下反应可制备不利组成的碱式硫酸制C,(OHD,S)]. 若2.270g某种碱式硫酸制溶于盐酸后博与足量C,溶液反应，得到沉淀1,165g,则 工19■ 18。(15分)甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环 境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回容下列问题： I,氯化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲 烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应围制备HCN。 反应1：2CH(g)+30(g)+2NH(g)2HCNg)+6H,0g)△H=-475k·m@l' 反应i:2H,0(g)O2(g)+2H,(g)△H:=+484kJ·mol (1)则反应i:CH,(g)+NH(g)一HCN(g)+3H(g)△H kJ·mol-, (2)在一定温度条件下，向1L恒容密闭客器中加人3 mol CH,和3 mol NH,发生反应■， 10min时反应达到平衡，此时NH,体积分数为30%， ①0-10min内用CH,表示的平均反应速率为 mol·L·min。若保持润 度不变，再向容器中加人CH和H,各1mol,则此时z a(填“>"“=”或 <). ②由实验得到a(NH,)与(NH,)的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应 國 重新达到平衡，则x点将移动到图中的 点（填字母）。 A(NH) (CH.Vmol c(NH,] 图1 图2 Ⅱ，工业上可用甲烷催化法制取乙烯：2CH,(g)C:H,(g)+2H,(g)△H>0,T℃时，向 1L的恒容反应器中充人3mlCH,仅发生上述反应，反应过程中甲烧物质的量随时间的 变化如图2所示。 (3)实验测得班=虹·产(CH)w=a·c(CH)·2(H),红ka为速率带数，与温度有关。 T℃时，平衡时容器内CH,的物质的量为am,则ka与ka的比值为 _(用含a的 代数式表示)：若升高祖度，速率常数增大的倍数：k k红（填>"”="或<"）. Ⅲ，甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①，CH,(g+H:O(g)C0g)+3H:(g) 反应②：CO(g)+HO(g)CO,(g)+H(g） 反应③：CH,(g)+2HO(g)CO(g)+4H:(g) 在567K,8MPa条件下，甲烧水蒸气重整反应达到 70 平衡时体系中各组分摩尔分数（物质的摩尔分数 60 本一之)与极料水碳比[韶]的关系如图3所示 50 (44 (4)z,和xm随水碳比的变化曲线分别是 40 (填序号)。 4.36 （5)当0)-4时，反应③的压强平衡常数K,= 10 (CH,) 0 4533) (MPa)(以分压表示，分压=总压×物质 的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 10 水碳比 图3 【高二化举第6页（共6页）】 25208B-C