7.1.2酸及其性质-2024-2025学年九年级化学鲁教版下册

第七单元 认识酸和碱 酸的化学性质 情境引入 化学 魔术 “魔法杯” 与 3 学习目标 1 2 3 通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究的能力。 通过学习酸的性质和生活中的重要应用，感受到化学对促进社会发展的积极作用，培养勇于创新和敢于实践的科学精神素养。 通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是氢离子（H+）的性质。 4 旧知回顾： 紫色石蕊试液 遇 H2CO3 变红 稀盐酸 石灰石 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸能与哪些物质发生化学反应？ 提出问题 探究第一站 探究第一站 酸可能与紫色石蕊、CaCO3同类的物质反应 猜想与假设 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他想亲自试一试。于是他找来一颗生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，然后美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，这是为什么呢？ 生活情景 铁锈、铁 想一想：生锈的铁钉中有什么物质？ 6 猜想与假设 酸可能与紫色石蕊试液、CaCO3同类的物质、铁等金属、铁锈……发生反应 设计实验 小组合作，选择合适的实验用品，设计实验步骤，探究稀盐酸的化学性质。 稀盐酸、紫色石蕊试液、 无色酚酞试液、生锈的铁钉、 锌粒、 铜片、 碳酸钠 7 注意：药品用量：稀盐酸取两滴管，紫色石蕊试液和无色酚酞各一滴管，生锈铁钉一个，锌粒一粒，铜片一片，碳酸钠一药匙（用小头一端取） 温馨提示： 1.操作规范，分工合作，及时记录现象 2.药品加入顺序：先固后液 探究第一站 收集证据 操作 石蕊试液中滴加少量稀盐酸 酚酞试液中滴加稀盐酸 现象 变红 不变色 结论：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色 酸碱指示剂 9 收集证据 物质 和盐酸反应的化学方程式 铜片 不反应 锌粒 加入稀盐酸的现象 没有现象 产生气泡 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 生锈铁钉（主要成分是氧化铁） 铁锈逐渐消失，溶液变黄，一会产生气泡 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 碳酸钠 白色固体消失，产生气泡 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ +3 +3 +2 10 物质 和盐酸反应的化学方程式 锌粒 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 生锈铁钉 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 碳酸钠 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl、（NH4）2SO4等也属于盐 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐 交流与讨论 哪些物质是盐？CaCO3 Na2SO4 KNO3 NH4NO3 CuO H2SO4 归纳总结 物质 和盐酸反应的化学方程式 锌粒 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 生锈铁钉（Fe2O3） Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 碳酸钠 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 请同学们从反应物与生成物所属物质类别角度归纳稀盐酸化学性质： 盐酸+金属氧化物=盐+水 盐酸+某些金属=盐+氢气 盐酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳 “魔法杯”揭秘 情景揭秘 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他想亲自试一试。于是他找来一颗生锈的铁钉（主要成分是氧化铁）放入足量稀盐酸中，然后美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，这是为什么呢？ Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 探究第二站 若用稀硫酸代替稀盐酸，重复以上实验，现象 一样吗？ 提出问题 进行实验 实验用品： 稀硫酸、紫色石蕊试液、 无色酚酞试液 、锌粒、 铜片、 碳酸钠 、 生锈的铁钉 猜想与假设 猜想一：一样； 猜想二：不一样 注意：药品用量：稀盐酸取两滴管，紫色石蕊试液和无色酚酞各一滴管，生锈铁钉一个，锌粒一粒，铜片一片，碳酸钠一药匙（用小头一端取） 温馨提示： 1.操作规范，分工合作，及时记录现象 2.药品加入顺序：先固后液 探究结果 物质 实验现象 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 铜片 锌粒 生锈铁钉 碳酸钠 溶液变红 溶液不变色 没有现象 产生气泡 铁锈消失，溶液变黄，产生气泡 产生气泡 实验结论 现象一样，猜想一成立。说明稀盐酸和稀硫酸化学性质相似 Zn + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 Fe + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ == Fe2(SO4)3 + 3H2O 3 == FeSO4 + H2↑ == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 盐酸+某些金属=盐+氢气 盐酸+金属氧化物=盐+水 盐酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳 根据稀盐酸的化学性质请尝试写出下列反应的化学方程式 微观辩本质 稀盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质---酸的通性？ 不同的酸在溶于水中都会解离出相同的阳离子——氢离子 即结构决定性质 HCl HCl H2SO4 H2SO4 Cl- Cl- H+ H+ H+ H+ SO42- SO42- 交流讨论 稀盐酸和稀硫酸的化学性质完全相同吗？ 向装有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别加入氯化钡溶液观察现象 进行实验 物质 稀盐酸 稀硫酸 现象 无现象 产生白色沉淀 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异（酸的特性） 反应方程式 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 不反应 可用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸的化学性质---归纳演绎 结构决定性质 相同的H+导致酸有相似的化学性质（酸的通性） 不同的酸根离子导致酸的化学性质也有差异（酸的特性） （1）能使 ， （2）能与 反应生成 （3）能与 反应生成 （4）能与 生成 变红 不变色 盐和氢气 盐和水 新的盐、水和二氧化碳 紫色石蕊试液 无色酚酞 某些金属 某些金属氧化物 碳酸盐 趣味巩固 Fe2O3 HCl NaCl Cu CO2 Fe H2SO4 Cu CaCO3 2 3 1 4 入口 出口 Cu CO2 NaCl H2SO4 CO2 NaCl H2SO4 CO2 小羊选择哪条路，才不会羊入狼口？并指出其他几条路中谁是狼？ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 22 组成结构决定性质，性质决定用途 性质 用途 决定 体现 农药 化肥 炸药 染料 金属除锈 精炼石油 农药 除锈剂 归纳总结 组成 酸 性质 用途 结构 物理性质 化学性质 通性（H+） 差异 （酸根离子） 酸碱指示剂 某些金属 金属氧化物 碳酸盐 决定 决定 作业超市 要求：任选一种 （1）知识类：绘制思维导图：我眼中的酸 （2）实践类：寻找生活中除锈剂的替代品，并利用 家中用品实验其除锈效果，制作视频 （3）调查类：去超市、网上调查有关除锈剂的资 料，寻找环保、高效的除锈剂，制作PPT,思 考标签中提到勿与碱性产品混用的原因 谢谢大家！ $$