精品解析：四川省内江市第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

内江二中高2027届2024-2025学年度上期半期考试化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 S 32 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性是 A. B. C. D. 3. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中粉尘 C. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 D. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. “和谐”是社会主义核心价值观之一，化学中处处可以体现对立事物之间在一定的条件下具体、动态、相对、辩证统一的和谐观，不同的物质之间往往存在一定的相似性和联系性。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 B. 可表示所有的酸碱中和反应 C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 D. 个与沸水完全反应转化为胶体，胶粒的数目少子个 7. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力 D. 电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 8. 双碱法脱硫过程如下图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物性质 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 总反应为 9. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量氯化钾固体 C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸 10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 铜片插入稀硫酸中： C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： 12. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 14. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 15. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作不合理的是 A．证明CO2能与烧碱溶液反应 B．溶液加热 C．证明Na2O2与水反应放热 D．检验O2中水蒸气 A. A B. B C. C D. D 16. 在一定条件下，将ag某物质在足量O2中充分燃烧后，再通过足量的Na2O2固体，测得固体共增重ag。则该物质可能是 A. CH4 B. CO2 C. CH3OH D. H2O 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 17. 现有以下十种物质： ①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦固体⑧酒精()⑨冰醋酸⑩氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能导电的是___________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式： ④与⑥恰好中和___________。 ③与⑦反应___________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为___________。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）氢氧化铁胶体和稀盐酸共同具备的性质是___________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （7）现有10氢氧化铁胶体与5溶液混合液，分离两者的方法是___________。 （8）其中氧化物有如图所示的分类： 该分类方法是___________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： （1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a． b． c． d． e． ①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)； ②其中属于置换反应的是___________。 （2）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为___________； ②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)； ③该反应中，表现出___________(填字母)； A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （4）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 19. (Ⅰ)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题： （1）该溶液中肯定存在的离子为___________； （2）该溶液中肯定不存在离子为___________； （3）写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式：___________； (Ⅱ)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （4）黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾()为原料按照一定比例混合而成，黑火药着火时发生氧化还原反应生成和两种无污染的气体成分，请写出该反应的化学方程式：___________，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为___________个。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 21. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)；请写出D中发生的离子反应方程式___________(氢氧化钠溶液过量)。 ②读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用a、m表示)。 ③实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江二中高2027届2024-2025学年度上期半期考试化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 S 32 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中H化合价为+1价，Cl化合价为-1价，Cl化合价可以升高被氧化，体现还原性，H化合价可以降低被还原，体现氧化性，则HCl既具有氧化性，又有还原性，A符合题意； B．中锌元素化合价呈最高价态，化合价只能降低被还原，只有氧化性，B不符合题意； C．Cl-中氯元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，C不符合题意； D．Mg中镁元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，D不符合题意； 故选A。 3. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 D. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．在河流入海口处易形成三角洲，河水中的胶体遇到海水中的电解质，引起聚沉，A不符合题意； B．利用静电除去空气中的粉尘利用静电除去空气中的粉尘，是利用了胶体的电泳，B不符合题意； C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔效应，C不符合题意； D．NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀，是化学反应，和胶体的性质无关，D符合题意； 故选D。 4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，I元素的化合价升高，在反应中被氧化，需要加入氧化剂实现转化，如加入氯气，故A错误； B．中，S元素的化合价升高，在反应中被氧化，需要加入氧化剂实现转化，如加入氧气，故B错误； C．中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，与水反应即可实现转化，故C错误； D．中氯元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 5. “和谐”是社会主义核心价值观之一，化学中处处可以体现对立事物之间在一定的条件下具体、动态、相对、辩证统一的和谐观，不同的物质之间往往存在一定的相似性和联系性。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl不属于硫酸盐，A错误； B．Na2SO4、K2SO4、KCl、NH4Cl分类正确，B正确； C．NaCl不属于硫酸盐，C错误； D．(NH4)2SO4不属于氯化物，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 B. 可表示所有的酸碱中和反应 C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 D. 个与沸水完全反应转化为胶体，胶粒的数目少子个 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属阳离子得到电子被还原，可能得到低价态的金属阳离子，也可能被还原产生金属单质，故A错误； B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误； C．还原性强弱与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，同理，得电子能力越强，氧化性越强，故C错误； D．胶粒是由多个Fe (OH)3聚合而成，因此个与沸水完全反应转化为胶体，Fe(OH)3胶粒的物质的量小于6.02×，故D正确； 答案选D。 7. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间 B Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力 D. 电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确； B．Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故B错误； C. 胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确； D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确； 故选：B。 8. 双碱法脱硫过程如下图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，则双碱法脱硫过程中，氢氧化钠可以循环利用，故A正确； B．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，故B正确； C．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，由方程式可知，反应中32g氧气氧化亚硫酸钠的质量为×2×126g/mol=252g，故C错误； D．由分析可知，双碱法脱硫的总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确； 故选C。 9. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量氯化钾固体 C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入水后溶液体积增加，导致离子浓度降低，导电能力减弱，故A项错误； B．KCl是强电解质，在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子而导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，故B项正确； C．乙醇为非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，加入溶液中之后不能使溶液的导电能力增强，故C项错误； D．加入少量稀硝酸时，氢氧化钠与稀硝酸反应生成水和NaNO3，NaNO3是强电解质，溶液中离子数目几乎不变，由于溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，因此加入少量稀硝酸后溶液导电能力减弱，故D项错误； 故本题选B。 10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意； B．NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，B符合题意； C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO溶于水，反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，C不符合题意； D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和HNO3发生中和反应产生Mg(NO3)2，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故合理选项是B。 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 铜片插入稀硫酸中： C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： D 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙溶于醋酸：，A错误； B．铜片插入稀硫酸中不反应，B错误； C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：，C错误； D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：，D正确； 故选D。 12. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。 13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误； D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 14. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 15. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作不合理的是 A．证明CO2能与烧碱溶液反应 B．溶液加热 C．证明Na2O2与水反应放热 D．检验O2中水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若气球变大，则说明CO2被消耗，即CO2与NaOH溶液反应而被吸收，A不符合题意； B．溶液加热时，试管夹应夹在离试管口1/3处，B符合题意； C．脱脂棉燃烧，可证明Na2O2与水反应为放热反应，C不符合题意； D．无水硫酸铜用于检验气体中是否含有水蒸气，尾部的碱石灰为了防止空气中的水蒸气进入装置造成干扰，D不符合题意； 选B。 16. 在一定条件下，将ag某物质在足量O2中充分燃烧后，再通过足量的Na2O2固体，测得固体共增重ag。则该物质可能是 A. CH4 B. CO2 C. CH3OH D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，而(CO2+2H2O)1.5O2，所以agCH4燃烧产物用Na2O2吸收后，固体质量增重大于ag，A不符合题意； B．CO20.5O2，则agCO2与Na2O2反应后，固体质量增重小于ag，B不符合题意； C．CH3OH可改写成CO∙(H2)2，借助O2的作用，CO、H2可与Na2O2作用转化为Na2CO3和NaOH，则agCH3OH燃烧产物与Na2O2反应，固体质量增重刚好为ag，C符合题意； D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，则agH2O与Na2O2反应后，固体质量增重小于ag，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 17. 现有以下十种物质： ①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦固体⑧酒精()⑨冰醋酸⑩氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能导电的是___________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式： ④与⑥恰好中和___________。 ③与⑦反应___________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为___________。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）氢氧化铁胶体和稀盐酸共同具备性质是___________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （7）现有10氢氧化铁胶体与5溶液混合液，分离两者的方法是___________。 （8）其中氧化物有如图所示的分类： 该分类方法是___________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 【答案】（1）①③④⑤⑥⑩ （2）⑤⑦⑨ （3）②⑧ （4） ①. ②. （5）C （6）C （7）渗析 （8）树状分类法 【解析】 【小问1详解】 金属单质、石墨、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电，氢氧化铁胶体中胶粒带电荷，也可以导电；故答案为：①③④⑤⑥⑩； 【小问2详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；故答案为：⑤⑦⑨； 【小问3详解】 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；故答案为：②⑧； 【小问4详解】 ④与⑥恰好中和时生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：；③与⑦反应为盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，离子方程式为：； 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中通入CO2，发生反应，当CO2过量的时，，则导电能力先减小后增大；故选：C； 【小问6详解】 A．胶体具有介稳性、溶液很稳定，密封放置不能产生沉淀，故A不符合题意； B．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．胶体和溶液粒子直径都小于100nm，分散质粒子可通过滤纸，故C符合题意； 【小问7详解】 分离溶液和胶体可采用渗析法； 【小问8详解】 由图可知，对氧化物按其性质进行进一步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分类法。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： （1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a． b． c． d． e． ①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)； ②其中属于置换反应的是___________。 （2）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为___________； ②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)； ③该反应中，表现出___________(填字母)； A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （4）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. c ②. b （2） （3） ①. ②. ③. ④. A （4） 【解析】 【小问1详解】 a．单质碳化合价从0价升高到+2价，二氧化碳的碳元素从+4价降低到+2价，属于氧化还原反应以及化合反应，a不符合题意； b．单质铁化合价升高，水中的氢元素从+1价降低到氢气的0价，属于氧化还原反应和置换反应，b不符合题意； c．氧化铜的铜元素从+2价降低到0价，一氧化碳的碳元素从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应，不属于任何一种基本反应，c符合题意； d．该反应属于复分解反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，d不符合题意； e．氢气从0价升高到水中氢元素的+1价，氧气从0价降低到产物水的-2价，属于氧化还原反应以及化合反应，e不符合题意； 答案为：①c；②b。 【小问2详解】 高锰酸钾中的锰元素从+7价降低为产物中锰元素的+2价，得到；亚硝酸钠中的氮元素化合价从+3价升高到+5价，失去。根据电子转移和原子守恒，得失电子数相等，转移电子数为。答案为：。 【小问3详解】 ①根据原子守恒，的化学式为：。 ②根据化合价变化情况，中元素化合价从价降低到,作氧化剂。单质碳从价升高到产物二氧化碳的价，作还原剂，被氧化。 ③该反应中，的化合价未发生变化，只体现了酸性。 答案为：；；。 【小问4详解】 因为还原性，所以通入的水溶液中，首先与反应：；之后，剩余的氯气再和反应：。总方程式为：。答案为：。 19. (Ⅰ)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题： （1）该溶液中肯定存在的离子为___________； （2）该溶液中肯定不存在的离子为___________； （3）写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式：___________； (Ⅱ)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （4）黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾()为原料按照一定比例混合而成，黑火药着火时发生氧化还原反应生成和两种无污染的气体成分，请写出该反应的化学方程式：___________，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为___________个。 【答案】（1）、、、 （2）、、 （3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （4） ①. ②. 8 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液中一定含有，与不共存，则原溶液一定不含；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明②生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡，则原溶液中一定含和，与、不共存，则原溶液一定不含：④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于②③均引入氯离子，可知原溶液中不一定含，根据电荷守恒，原溶液中一定含。 【小问1详解】 根据以上分析，该溶液中肯定存在的离子为、、、； 【小问2详解】 根据以上分析，该溶液中肯定不存在的离子为、、 【小问3详解】 步骤③中碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； 【小问4详解】 硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾()为原料按照一定比例混合成黑火药，着火时发生氧化还原反应生成和两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，则该反应的化学方程式，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0、C元素化合价由0升高为+4，生成1个N2、3个CO2转移12个电子，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为8个。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4） 【解析】 【分析】根据钠元素的“价—类”二维图，①是Na、②是Na2O或Na2O2； 【小问1详解】 物质①是Na，Na是活泼金属，能与氧气、水等物质反应，通常将其保存在煤油或石蜡油中，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、氧元素化合价由-1降低为-2，反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。 【小问3详解】 中Na显+1价，则H元素的化合价为-1；元素处于最低价时只具有还原性，从H元素的价态分析，常用作还原剂。 【小问4详解】 胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 21. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)；请写出D中发生的离子反应方程式___________(氢氧化钠溶液过量)。 ②读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用a、m表示)。 ③实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”) 【答案】（1）CaCl2或BaCl2 （2） ①. 否 ②. ③. ④. 偏小 【解析】 【分析】A制取二氧化碳，B除二氧化碳中的氯化氢，C中过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，D吸收未反应的二氧化碳，除去氧气中的二氧化碳，EF用排水量气法测定氧气的体积，从而计算出反应生成氧气的物质的量，进而求出过氧化钠的质量，根据氧气的物质的量计算过氧化钠的纯度。 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子或钙离子结合生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质； 【小问2详解】 ①过氧化钠和水、二氧化碳反应都能放出氧气，反应的化学方程式为：，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，过氧化钠与生成氧气的物质的量的定量关系相同，对测定过氧化钠质量分数无影响，所以B装置出来的气体是不需要干燥；D吸收未反应的二氧化碳，发生的离子反应方程式。 ②读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，n(O2)=；根据反应方程式，n(Na2O2)= ，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 ③实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小，导致测定过氧化钠质量分数测量结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $