精品解析：四川省成都列五中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一半期化学 相对原子质量：H-1 S-32 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题，每题3分，共45分。 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“人以类聚，物以群分”体现了不同物质类别间的分类，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到物质的燃烧，是氧化还原反应，B正确； C．“曾青得铁则为铜”过程中铁与硫酸铜溶液发生了置换反应，C错误； D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾为胶体，日光照射后产生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 氯气通入水中的离子方程式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D. 水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫的原子结构示意图：，A错误； B．氯气通入水中生成HCl和HClO，HClO不可拆，反应为可逆反应，离子方程式：，B错误； C．中阴离子为，阳离子为Na+，阴离子与阳离子数目比为1：2，C错误； D．在水中完全电离产生，电离方程式：，D正确； 故选D。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、溶液变质 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、为碱性氧化物，为两性氧化物，A错误； B．烧碱、熟石灰属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，B错误； C．铝合金为混合物，不是电解质，、均属于盐，是电解质，C错误； D．制漂白粉：，氯元素化合价变化，作供氧剂：、，O元素化合价变化，溶液变质时被氧化为，铁元素化合价变化，都发生了氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤 B. CaO(CaCO3)：加水，溶解、过滤、结晶 C. CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，洗气 D. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与CuCl2发生反应得到铜和FeCl2，过量的铁粉和铜过滤除去，可用过量铁粉除去FeCl2溶液中的CuCl2，A正确； B．氧化钙与水反应而碳酸钙与水不反应，不能用加水的方法除去CaO中的CaCO3，B错误； C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2不与饱和NaHCO3溶液反应，可用于除去CO2中的HCl，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和CO2，可用加热法除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，D正确； 故选B。 5. 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；大理石与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O，碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+，离子方程式不同，A不符合题意； B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++=BaSO4↓、Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，B不符合题意； C．碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，离子方程式不同，C不符合题意； D．石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D符合题意； 答案选D。 6. 下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子不一定只有氧化性 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥金属钠性质活泼，一般保存在煤油中，使用后多余的钠应放回试剂瓶中 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①Al2O3为金属氧化物，为两性氧化物，CO，NO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，错误； ②石墨和金刚石均为由C元素组成的单质，石墨和金刚石共同组成的物质属于混合物，错误； ③根据交叉分类法分析，MgSiO3含镁离子和硅酸根，属于镁盐、硅酸盐，错误； ④Fe2+为金属阳离子，+2价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故金属阳离子不一定只有氧化性，正确； ⑤根据分散质粒子直径不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，错误； ⑥金属钠性质活泼，能与水反应生成可燃性气体氢气，故使用后多余的钠应放回试剂瓶中，正确； 正确的有2个，故选B。 7. 一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是 A. 溶液中数目减少，有放出 B. 溶液中溶质的质量分数增大，有放出 C. 溶液中溶质的质量分数不变，有放出 D. 溶液中数目增大，有放出 【答案】A 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有放出，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少，反应后仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选：A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数为 B. 常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C. 含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为 D. 的摩尔质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4为液体，所含的氯原子数目不是，A错误； B．和混合气体的最简式为O，4.8g混合气体中含有的氧原子数为：，B正确； C．胶粒是聚集体，含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数小于，C错误； D．的摩尔质量是，D错误； 故选B。 9. 和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确； B．图中共有4种含硒的酸：、、、，B正确； C．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于二元酸，C正确； D．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于正盐，D错误； 故选D。 10. 由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示： 下列判断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c可用作漂白剂 C. 可能与水反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。 【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确； B．具有强氧化性的次氯酸难受有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故B正确； C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，故C错误； D．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中由元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确； 故选C。 11. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　) A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。 12. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 足量氨水 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、可以共存，加入NaOH溶液，发生的离子反应为，A不符合题意； B．、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、可以大量共存，加入少量盐酸的离子方程式为，C符合题意； D．、、、可以大量共存，加入足量酸性溶液的离子方程式、，D不符合题意； 故选C。 13. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 答案选B。 14. 将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是 A. CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol D. 若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g 【答案】D 【解析】 【分析】28g CO气体的物质的量为=1mol，在1mol的氧气中燃烧后，2CO+O22CO2，生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧气，通过足量Na2O2固体发生的反应为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气，故A正确； B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28 g，故B正确； C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1mol，故C正确； D．2gH2的物质的量为=14mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为28g，故D错误； 故答案为D。 15. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A. A和B的摩尔质量之比是 B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C. 同温同压下，A和B的密度之比为 D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压同体积的气体，物质的量相同，又由于M=，可得A和B的摩尔质量之比是a:b，A错误； B．pV=nRT，n=，联立可得，同温、同体积、同质量情况下，p和M成反比，可得压强比为b:a，B错误； C．，体积相同，密度和质量成正比，密度之比为a:b，C正确； D．，同温、同压、同质量情况下，体积和M成反比，体积之比为b:a，D错误； 故答案选C。 二、填空题，4道题，共55分。 16. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题: （1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号，下同)能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出③溶于水的电离方程式_______。 （4）鉴别③和⑨两种物质的水溶液可以用_______(填写鉴别方法)。 （5）在标准状况下，⑤所含的电子数为_______，它与标准状况下_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （6）⑧经常用于漂白杀菌消毒，写出漂白原理对应方程式_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ①⑧⑨ （2） ①. ③⑥⑦⑨ ②. ④⑤⑩ （3） （4）焰色试验或pH试纸测碱性 （5） ①. NA ②. 3.36 （6）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】 【分析】①Cu为单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②淀粉溶液为混合物，不导电，属于胶体，能产生丁达尔效应，既不是电解质也不是非电解质； ③固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质； ④不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ⑤不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ⑥固体不导电，在熔融状态下能导电，是电解质； ⑦冰醋酸不导电，在水溶液中能导电，为电解质； ⑧Ca(ClO)2溶液中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融的能导电，为电解质； ⑩酒精不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质。 【小问1详解】 胶体能产生丁达尔效应，故能发生丁达尔效应的是②；能导电的是：①⑧⑨； 【小问2详解】 属于电解质的是③⑥⑦⑨，属于非电解质的是④⑤⑩； 【小问3详解】 ③是弱酸的酸式盐，溶于水完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式：； 【小问4详解】 ③含钠元素，水溶液呈碱性，⑨含钾元素，水溶液呈中性，可通过：焰色试验或pH试纸测碱性鉴别③和⑨两种物质的水溶液； 【小问5详解】 在标准状况下，⑤NH3所含的电子数为：，含氢原子0.3mol，若硫化氢含0.3mol氢原子，硫化氢的物质的量为0.15mol，标况下体积为； 【小问6详解】 ⑧Ca(ClO)2溶液常用于漂白杀菌消毒，对应方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。 17. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。已知：的氧化性比的强。回答下列问题。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合后加热制备了氯气，该反应的化学方程式为_______，对比舍勒与该小组制备氯气方法的反应条件，推测的氧化性比的_______(填“强”或“弱”)。 （2）a处变为橙色，说明的氧化性比的强，该反应的离子方程式为_______。 （3）b处变为蓝色，不能说明的氧化性比的强，其理由是_______。 （4）c处褪色，推测使酸性溶液褪色的物质可能是_______(填化学式)。 （5）实验一段时间后，观察到d处红色褪去。对于红色褪去的原因，甲同学认为可能是氯气与水反应生成的酸中和所致，乙同学认为可能是氯气与水反应生成的强氧化性所致；若要证明乙同学的观点正确，他们需进行如下实验：取出d处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入_______，若观察到_______，即可证明。 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） （3）Cl2能与KI反应生成I2 （4）HCl （5） ①. NaOH溶液\酚酞溶液 ②. 溶液不变红色\溶液变红色 【解析】 【分析】具支试管内NaClO与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，a处Cl2和KBr反应生成KCl和溴单质，b处Cl2和KI反应生成Cl2和碘单质，c处HCl被酸性KMnO4氧化为Cl2，d处红色褪去，可能是Cl2与水反应生成的酸中和NaOH所致，也可能是Cl2与水反应生成HClO的强氧化性所致。 【小问1详解】 MnO2与浓盐酸混合后加热生成Cl2、MnCl2和H2O，化学方程式为：，NaClO与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，故的氧化性比的强； 【小问2详解】 a处变为橙色，说明Cl2和KBr反应生成KCl和溴单质，说明Cl2的氧化性比Br2的强，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 Cl2能与KI反应生成碘单质和KCl，碘单质遇淀粉变蓝，b处变为蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2的强，其理由为：Cl2能与KI反应生成I2； 【小问4详解】 KMnO4的氧化性比Cl2的强，NaClO与浓盐酸在常温下反应生成的Cl2中含有HCl，HCl能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，故使c处的酸性KMnO4溶液褪色的物质可能是HCl； 【小问5详解】 取出d处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入NaOH溶液，若观察到溶液不变红色，说明乙同学的观点是正确的。（或向棉花加入酚酞溶液，若观察到溶液变红色，说明乙同学的观点是正确的。） 18. 白炭黑()具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域。工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。 回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （2）反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是_______。 （3）上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式_______。 （4）“中和”操作中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在_______(填离子符号)来判断，检测的具体操作是_______。 （6）上述工艺中循环利用的物质主要是_______。该工艺借鉴了侯氏制碱法，写出侯氏制碱法的方程式_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）防止温度过低，反应速率过慢及其他物质在低温条件下结晶析出 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） （5） ①. Cl-（或Na+） ②. 取最后一次洗出液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则证明白炭黑已洗净（或取稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取洗出液在火焰上灼烧，‍观察火焰颜色，若未观察到黄色，则已洗净） （6） ①. NaCl ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应Ⅰ为氯化钠和碳酸氢铵在30~35℃的溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有氯化铵的滤液；向滤液中加入盐酸，中和溶液中的碳酸氢根离子后，向溶液中加入水玻璃，硅酸钠溶液与氯化铵溶液反应生成白炭黑沉淀，过滤得到含有氯化钠的滤液和滤渣，滤渣洗涤、干燥得到白炭黑，含有氯化钠的滤液可以循环使用。 【小问1详解】 过滤操作需要用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器为锥形瓶； 【小问2详解】 由分析可知，反应Ⅰ为氯化钠和碳酸氢铵在30~35℃的溶液中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，若反应Ⅰ温度过低，反应速率过慢，且其他物质在低温条件下也可能结晶析出，导致碳酸氢钠中混有杂质，故原因是：防止温度过低，反应速率过慢及其他物质在低温条件下结晶析出； 【小问3详解】 制备纯碱的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，中和操作中发生的反应为溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 由方程式可知，白炭黑沉淀的表面附有可溶的氯化钠杂质，所以检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗出液中是否存在Cl-(或Na+），具体操作为：取最后一次洗出液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则证明白炭黑已洗净（或检验是否存在Na+：取稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取洗出液在火焰上灼烧，‍观察火焰颜色，若未观察到黄色，则已洗净）； 【小问6详解】 由分析可知，固液分离得到的含有NaCl的滤液可以返回反应Ⅰ循环使用，故可循环利用的物质为NaCl；该工艺借鉴了侯氏制碱法，侯氏制碱法的方程式：。 19. 已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： （1）A的化学式为___________，该物质中R的平均化合价为___________。 （2）写出B与Fe反应生成D的化学方程式：___________。 （3）气体X的成分为___________(填化学式)。 （4）写出与，反应的离子方程式：___________。 （5）溶液C中存在的阳离子为___________。 （6）写出A与盐酸反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ＋2 （2） （3） （4） （5）、 （6） 【解析】 【分析】根据题意分析，B为常见的淡黄色固体，且能与铁反应生成硫化亚铁，则B为S单质，A与盐酸反应形成二氧化硫和硫单质，则元素R为S元素，A与盐酸反应生成了二氧化硫和硫单质，且A为硫元素的含氧酸盐，则A为硫代硫酸盐，根据溶液C的焰色试验，火焰为紫色，则C溶液为氯化钾溶液，故A为，D物质硫化亚铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，根据强酸制弱酸原理，则X为硫化氢气体，据此分析各小题； 【小问1详解】 根据分析，A为硫代硫酸钾，化学式为，其中氧元素为-2价，钾元素为+1价，则硫元素的平均化合价为+2价； 【小问2详解】 根据分析，B为硫单质，与铁反应生成硫化亚铁，反应方程式为； 【小问3详解】 根据分析，气体X为硫化氢气体； 【小问4详解】 二氧化硫与过氧化氢反应生成稀硫酸，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据分析，焰色试验中火焰呈紫色，含有钾离子，且A是与过量盐酸反应，则阳离子有、； 【小问6详解】 根据分析，A与盐酸反应生成二氧化硫和硫单质，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一半期化学 相对原子质量：H-1 S-32 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题，每题3分，共45分。 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 氯气通入水中的离子方程式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D. 水中的电离方程式： 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、溶液变质 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤 B. CaO(CaCO3)：加水，溶解、过滤、结晶 C. CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，洗气 D. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热 5. 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；大理石与盐酸 6. 下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子不一定只有氧化性 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥金属钠性质活泼，一般保存在煤油中，使用后多余的钠应放回试剂瓶中 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是 A. 溶液中数目减少，有放出 B. 溶液中溶质的质量分数增大，有放出 C. 溶液中溶质的质量分数不变，有放出 D. 溶液中数目增大，有放出 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数为 B. 常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C. 含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为 D. 的摩尔质量是 9. 和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 属于酸式盐 10. 由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示： 下列判断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c可用作漂白剂 C. 可能与水反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e 11. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　) A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3 12. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 足量氨水 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变 14. 将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是 A. CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol D. 若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g 15. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A. A和B的摩尔质量之比是 B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C. 同温同压下，A和B的密度之比为 D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 二、填空题，4道题，共55分。 16. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题: （1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号，下同)能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出③溶于水的电离方程式_______。 （4）鉴别③和⑨两种物质的水溶液可以用_______(填写鉴别方法)。 （5）在标准状况下，⑤所含的电子数为_______，它与标准状况下_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （6）⑧经常用于漂白杀菌消毒，写出漂白原理对应方程式_______。 17. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。已知：的氧化性比的强。回答下列问题。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合后加热制备了氯气，该反应的化学方程式为_______，对比舍勒与该小组制备氯气方法的反应条件，推测的氧化性比的_______(填“强”或“弱”)。 （2）a处变为橙色，说明的氧化性比的强，该反应的离子方程式为_______。 （3）b处变为蓝色，不能说明的氧化性比的强，其理由是_______。 （4）c处褪色，推测使酸性溶液褪色的物质可能是_______(填化学式)。 （5）实验一段时间后，观察到d处红色褪去。对于红色褪去的原因，甲同学认为可能是氯气与水反应生成的酸中和所致，乙同学认为可能是氯气与水反应生成的强氧化性所致；若要证明乙同学的观点正确，他们需进行如下实验：取出d处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入_______，若观察到_______，即可证明。 18. 白炭黑()具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域。工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。 回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （2）反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是_______。 （3）上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式_______。 （4）“中和”操作中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在_______(填离子符号)来判断，检测的具体操作是_______。 （6）上述工艺中循环利用的物质主要是_______。该工艺借鉴了侯氏制碱法，写出侯氏制碱法的方程式_______。 19. 已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： （1）A的化学式为___________，该物质中R的平均化合价为___________。 （2）写出B与Fe反应生成D的化学方程式：___________。 （3）气体X的成分为___________(填化学式)。 （4）写出与，反应的离子方程式：___________。 （5）溶液C中存在的阳离子为___________。 （6）写出A与盐酸反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $