精品解析：福建省福州市鼓楼区福建省福州屏东中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

福州屏东中学2024-2025学年第一学期期中试卷 高一化学 （全卷共8页，两大题，25小题；满分100分；考试时间75分钟） 友情提示：所有答案都必须写在答题卡对应区域内，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是 A. “茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 C. “烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验 D. “粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．茶叶中的茶多酚是有机物，易溶于水，沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，故A正确； B．现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为光的散射，即为丁达尔现象，故B正确； C．广州海心沙新年烟花秀中绚烂的颜色是不同金属元素的焰色试验所呈现出来的颜色，故C正确； D．制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化，故D错误； 故选D。 2. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可作面点膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确； B．漂白粉、漂白液和漂粉精含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强的氧化性，具有漂白性和杀菌消毒效力，所以既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故C错误； D．小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用作面点膨松剂，故D正确； 故选：C。 3. 中国科学技术大学以和金属钠为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是 A. 金刚石的还原性强于 B. 另一种化合物是 C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意发生的反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，以此解题。 【详解】A．反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A错误； B．根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确； C．胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误； D．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D错误； 故选B。 4. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 重水的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为16的氧原子表示为，故A错误； B．钡餐是硫酸钡，化学式，故B正确； C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，故C错误； D．重氢原子是D（或），重水的化学式是，故D错误； 选B。 5. 钇（Y）在新能源电池中有重要应用。钇（Y）的一种核素为，该核素的中子数为 A. 89 B. 50 C. 39 D. 128 【答案】B 【解析】 【详解】的质量数为89，质子数为39，中子数=质量数-质子数=89-39=50，故选B。 6. 下列物质的分类正确的组合是 选项 酸 碱 电解质 A 纯碱 B C D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐；自身不能电离，属于非电解质，故A错误； B．是酸式盐，不是酸，故B错误； C．是盐，不是碱，O2是单质，不属于电解质，故C错误； D．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确； 选D。 7. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，B正确； C．醋酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为，C错误； D．一水合氨是弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为，D正确； 故选C。 8. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠，A不符合题意； B．NaOH和少量CO2反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B不符合题意； C．Na2O2和CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，不随反应条件(温度、反应物用量比)改变而改变，C符合题意； D．少量NaHCO3和Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，过量NaHCO3和Ca(OH)2发生反应，生成碳酸钙，碳酸钠和水，D不符合题意； 故选C。 9. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误； B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确； D．7.8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误； 故答案选C。 10. 下列溶液中与溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50ml、1mol/L的 溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，据此计算； 【详解】A．150ml、1mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A错误； B．的溶液，中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B错误； C．150ml 2mol•L-1 KCl溶液中c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，C正确； D．75ml、1mol/L 溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，D错误； 故选C。 11. 在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液： B. 使酚酞变红的溶液：Ca2+、、K+、 C. 溶液中； D. 滴加石蕊试液变红的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明澄清的溶液：能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性，、不能大量存在，B错误； C．、发生归中反应，不能大量共存，C错误； D．滴加石蕊试液变红的溶液显酸性：不能大量存在，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜片不反应，A错误； B．氧化镁与稀盐酸混合生成MgCl2和H2O，故离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，B正确； C．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，原离子方程式电荷不守恒，C错误； D．H2CO3不稳定，在生成物中分解为H2O和CO2，故稀硝酸滴在石灰石上的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误； 故答案为：B。 13. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 反应的离子方程式为 ，故不选A； B．氢氧化镁难溶于水，反应的离子方程式为，故不选B； C．硫酸钡难溶于水，反应的离子方程式为，故C错误； D．反应的离子方程式为，故选D； 选D。 14. 下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2—用于消毒；②AgBr—感光剂；③NaClO—漂白纺织物；④KIO3—制加碘食盐；⑤淀粉—检验I2的存在 A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性的次氯酸可用于杀菌消毒，故符合题意； ②溴化银具有感光性，遇光易分解生成溴和银，常用来制胶卷、感光纸，故符合题意； ③具有强氧化性的次氯酸钠能表现漂白性，常用于漂白纺织物，故符合题意； ④碘元素可以预防甲状腺肿大，故符合题意； ⑤淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘的存在，故符合题意； 则符合题意的为①②③④⑤，故选D。 15. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 D. d物质具有强酸性和强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可推出a为 HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，d是次氯酸，e为氯酸盐。 【详解】A．c为ClO2，可以用于自来水的杀菌消毒；故A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．焰色试验是元素的性质，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，故C正确； D．次氯酸是弱酸，具有强氧化性；故D错误； 故答案选D。 16. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定存在 B 将红色干燥布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 红色布条未褪色 干燥的氯气无漂白性 C 将一小块金属钠加入硫酸铜稀溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质 D 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该无色溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，或都能与稀盐酸反应产生CO2，因此原溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定存在，A错误； B．将红色干燥布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，红色布条未褪色，说明干燥的氯气无漂白性，B正确； C．将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出硫酸铜中的铜，无红色固体出现，C错误； D．稀硫酸不挥发，焰色试验中应选稀盐酸洗涤铂丝，D错误； 故选B。 17. 从海水里提取溴的过程中，有如下反应：。下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的质量之比为1:1 B. 该反应中氧化性强于 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 随着反应进行溶液的酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】反应，反应物NaBr中Br元素化合价从-1价升高至0价，作还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物Br2，反应物NaBrO3中Br元素化合价从+5价降低至0价，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物Br2。 【详解】A．NaBr为还原剂，5mol发生氧化反应，生成氧化产物Br22.5mol，NaBrO3为氧化剂，1mol发生还原反应，生成还原产物Br20.5mol，则氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，A错误； B．根据分析，NaBrO3为氧化剂，Br2为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，即氧化性NaBrO3强于Br2，B正确； C．根据分析可知，Br2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．根据反应可知，该反应消耗H2SO4，则随着反应进行，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，D正确； 答案选A。 18. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水中应先通入 B. 气体是 C. 沉淀池中得到的固体是 D. 从母液中得到的副产品主要是 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，发生反应：，析出NaHCO3，则沉淀池中得到的固体是NaHCO3，NaHCO3在煅烧炉中受热分解生成纯碱、水和CO2，则气体X是CO2，母液中主要含有NH4Cl，据此解答。 【详解】A．二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，则饱和食盐水中应先通入NH3，使其溶液呈碱性，再通入二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率， A正确； B．气体X是碳酸氢钠受热分解生成的CO2， B正确； C．沉淀池中得到的固体是NaHCO3， C错误； D．母液主要是氯化铵溶液，则从母液中得到的副产品主要是NH4Cl， D正确； 故选C。 19. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A.称取一定质量的固体 B.验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C.除去中的气体 D.比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，A错误； B．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，B正确； C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，D错误； 答案选B。 20. 粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（     ） A. ①④⑤⑥②⑦③ B. ①⑥⑤④②⑦③ C. ①④⑥⑤②⑦③ D. ①⑥④⑤②⑦③ 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且除杂试剂过量，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸蒸发，以此来解答。 【详解】粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且除杂试剂过量，需注意，碳酸钠一定在氯化钡之后，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸蒸发，则合理的顺序为①⑥⑤④②⑦③或①④⑥⑤②⑦③或①⑥④⑤②⑦③，只有①④⑤⑥②⑦③不合理， 答案选A。 【点睛】粗盐提纯过程中，试剂NaOH和BaCl2的添加顺序可调换，试剂NaOH的作用是除去镁离子，对其他杂质离子除杂无影响，添加顺序可随意调换。 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包含5小题，共60分） 21. 以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题： （1）其中属于电解质的有________（填序号，下同），能导电的物质有________，属于非电解质的有_________。 （2）写出将①通入足量⑥中的离子方程式：________。 （3）写出将通入⑥中的离子方程式：________。 （4）写出⑤与⑥反应的化学方程式：_________。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ②④⑤⑥ ③. ① （2）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或离子的物质能导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，①二氧化碳不能导电，是非电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③固体不能导电，在水溶液中和熔融状态能导电，是电解质；④铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥澄清石灰水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；则属于电解质的有②③，能导电的物质有②④⑤⑥，属于非电解质的有①； 【小问2详解】 将二氧化碳通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 将通入澄清石灰水中生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O。 22. 选择合适的实验方法完成下列操作（填字母）： A.蒸馏 B.分液 C.萃取、分液、蒸馏 D.蒸发结晶 E.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） F.溶解、过滤（洗涤、干燥）、蒸发结晶 （1）分离KCl和的混合物_________。（填字母，下同） （2）除去固体中少量的KCl_________。 （3）从碘水中提取碘单质_________。 （4）从NaCl水溶液中提取NaCl固体_________。 （5）从海水中得到淡水_________。 （6）分离柴油和水的混合物__________。 （7）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）__________。 【答案】（1）F （2）E （3）C （4）D （5）A （6）B （7）A 【解析】 【小问1详解】 KCl易溶于水而MnO2难溶于水，分离两者的混合物时，应先将混合物溶于水，然后通过过滤分离MnO2固体和KCl溶液，将KCl溶液蒸发结晶即可，即为溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发结晶，故答案为：F； 【小问2详解】 KNO3和KCl均易溶于水，但KNO3的溶解度随温度变化很大，KCl的溶解度随温度变化不大，故除去KNO3固体中少量的KCl，应用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)的方法，故答案为：E； 【小问3详解】 从碘水中提取碘单质，需要用四氯化碳或苯等萃取剂将碘从水溶液中萃取出，再通过蒸馏实现碘和有机溶剂的分离，即通过萃取、分液、蒸馏等操作即可得碘单质，故答案为：C； 【小问4详解】 从NaCl水溶液中提取NaCl固体，直接蒸发结晶即可，故答案为：D； 【小问5详解】 从海水中得到淡水需要用蒸馏的方法，故答案为：A； 【小问6详解】 柴油和水互不相溶，故分离两者用分液的方法即可，故答案为：B； 【小问7详解】 乙酸(沸点118°C)与乙酸乙酯(沸点77.1°C)互溶且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离，故答案为：A。 23. Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： 　　　　　　硫酸（500mL） 品名：硫酸　　　　　　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　　　密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤，请按正确的操作顺序填写完整： ①计算②称量③溶解（稀释）④冷却⑤_________ ⑥洗涤并转移⑦_________ ⑧摇匀⑨装瓶。 （2）上述步骤中除了⑤⑥外，还有__________ （填序号）步骤需要使用玻璃棒。 Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。按要求完成下面问题： （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_________ 。 （4）当反应消耗40g NaOH时，转移的电子物质的量为_________ mol。 （5）现实验室欲配制220mL 0.1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有_________ ；下列操作配制的溶液浓度偏低的是_________ 。 A.称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 移液 ②. 定容 （2）③ （3） （4）1.5 NA （5） ①. 250mL容量瓶 ②. AD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀； 【小问1详解】 配制溶液时，操作步骤为①计算、②称量、③溶解(稀释)、④冷却、⑤移液、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧摇匀、⑨装瓶； 【小问2详解】 浓硫酸稀释时需要玻璃棒不断搅拌，移液、洗涤并转移时用玻璃棒引流，所以上述步骤中除了⑤⑥外，还有步骤③需要使用玻璃棒； 【小问3详解】 Na2FeO4中Fe元素化合价是为+6价，该反应中铁元素化合价升高，失去电子，NaClO中氯元素化合价降低，得到电子，反应转移6个电子，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，2mol Fe(OH)3失去6mol电子，消耗160gNaOH，当反应消耗40gNaOH时转移1.5mol电子，转移的电子数为1.5 NA； 【小问5详解】 配制220mL 0.1 NaOH溶液需要250mL规格的容量瓶，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，则还需用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶； A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重会吸收水，导致溶质质量偏少，浓度偏低，故A符合题意； B．定容时还需要加入蒸馏水，配制前容量瓶中有少量蒸馏水不会影响实验结果，故B不符合题意； C．配制时，未冷却直接定容，液体热胀冷缩，会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质质量减小，浓度偏低，故D符合题意； E．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故E不符合题意； 故选AD。 24. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （1）操作①中发生的化学反应方程式为：，则可选择在 容器进行加热。 A. 试管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 （2）写出操作②中发生的离子反应_________。 （3）操作③的目的是_________，操作②能否用硝酸钡溶液代替氯化钡__________（填“能”或“不能”），原因是：___________。 （4）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有__________。 A.静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B.静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C.静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 【答案】（1）A （2） （3） ①. 除去过量的Ba2+ ②. 不能 ③. 会引入杂质硝酸根离子 （4）BC 【解析】 【分析】碳酸氢铵固体加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水，加入氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠除去过量的氯化钡，过滤得到硫酸钡和碳酸钡沉淀，滤液主要含有氯化钠和碳酸钠，加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水，加热煮沸除去氯化氢，得到纯净的NaCl溶液； 【小问1详解】 操作①中加热碳酸氢铵固体，可在试管中进行，故选A； 【小问2详解】 操作②中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生的离子反应为； 【小问3详解】 除去硫酸根离子时加入过量氯化钡溶液，操作③加入碳酸钠除去过量的氯化钡，目的是除去过量的Ba2+，本流程的目的是得到纯净的NaCl溶液，阴离子为氯离子，操作②不能用硝酸钡溶液代替氯化钡，原因是会引入杂质硝酸根离子； 【小问4详解】 证明溶液中已除尽，应取上层清液检验，因为氯化钡溶液稍过量，可证明Ba2+已加过量，也可证明溶液中无，方法①静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽；或者方法②静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽，故选BC。 25. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为__________。 （2）装置Ⅴ的作用是__________。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的__________（填序号）装置。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的化学方程式为___________。 ②反应Ⅱ属于_________（填四种基本反应类型之一）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）吸收氯气，防止污染空气 （3）溶液先变红后褪色 （4）④ （5） ①. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ②. 置换反应 【解析】 【分析】装置Ⅰ加热二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，混有杂质HCl气体，通过装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用来探究氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，装置Ⅳ中溶液先变红后褪色，装置Ⅴ用来吸收氯气； 【小问1详解】 装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氯气是有毒气体，能与NaOH溶液反应，装置Ⅴ的作用是吸收氯气，防止污染空气； 【小问3详解】 若产生足量，氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能漂白指示剂，则实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是溶液先变红后褪色； 【小问4详解】 a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸，氯气和湿润的试纸中水分反应生成次氯酸，将红色褪去，干燥的氯气不具有漂白性，由于氯气通过装置Ⅱ中还带有水蒸气，未干燥氯气，所以并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，可用浓硫酸干燥氯气，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的④装置； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中反应物是HCl、CuO，生成物是CuCl2和H2O，反应的化学方程式为2HCl+CuO=CuCl2+H2O； ②反应Ⅱ中CuCl2和O2反应生成CuO和Cl2，特征是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州屏东中学2024-2025学年第一学期期中试卷 高一化学 （全卷共8页，两大题，25小题；满分100分；考试时间75分钟） 友情提示：所有答案都必须写在答题卡对应区域内，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是 A. “茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 C. “烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验 D. “粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 2. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可作面点膨松剂 3. 中国科学技术大学以和金属钠为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是 A. 金刚石的还原性强于 B. 另一种化合物是 C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是复分解反应 4. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 重水的化学式： 5. 钇（Y）在新能源电池中有重要应用。钇（Y）的一种核素为，该核素的中子数为 A. 89 B. 50 C. 39 D. 128 6. 下列物质的分类正确的组合是 选项 酸 碱 电解质 A 纯碱 B C D NaOH A. A B. B C. C D. D 7. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca(OH)2 9. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 10. 下列溶液中与溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 11. 在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液： B. 使酚酞变红的溶液：Ca2+、、K+、 C. 溶液中； D. 滴加石蕊试液变红的溶液： 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 13. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 14. 下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2—用于消毒；②AgBr—感光剂；③NaClO—漂白纺织物；④KIO3—制加碘食盐；⑤淀粉—检验I2的存在 A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②④⑤ D. 全部 15. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 D. d物质具有强酸性和强氧化性 16. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定存在 B 将红色干燥布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 红色布条未褪色 干燥的氯气无漂白性 C 将一小块金属钠加入硫酸铜稀溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质 D 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该无色溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 17. 从海水里提取溴的过程中，有如下反应：。下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的质量之比为1:1 B. 该反应中氧化性强于 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 随着反应进行溶液的酸性减弱 18. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水中应先通入 B. 气体是 C. 沉淀池中得到的固体是 D. 从母液中得到的副产品主要是 19. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A.称取一定质量的固体 B.验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C.除去中的气体 D.比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 20. 粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（     ） A. ①④⑤⑥②⑦③ B. ①⑥⑤④②⑦③ C. ①④⑥⑤②⑦③ D. ①⑥④⑤②⑦③ 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包含5小题，共60分） 21. 以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题： （1）其中属于电解质的有________（填序号，下同），能导电的物质有________，属于非电解质的有_________。 （2）写出将①通入足量⑥中的离子方程式：________。 （3）写出将通入⑥中的离子方程式：________。 （4）写出⑤与⑥反应的化学方程式：_________。 22. 选择合适的实验方法完成下列操作（填字母）： A.蒸馏 B.分液 C.萃取、分液、蒸馏 D.蒸发结晶 E.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） F.溶解、过滤（洗涤、干燥）、蒸发结晶 （1）分离KCl和的混合物_________。（填字母，下同） （2）除去固体中少量的KCl_________。 （3）从碘水中提取碘单质_________。 （4）从NaCl水溶液中提取NaCl固体_________。 （5）从海水中得到淡水_________。 （6）分离柴油和水的混合物__________。 （7）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）__________。 23. Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： 　　　　　　硫酸（500mL） 品名：硫酸　　　　　　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　　　密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤，请按正确的操作顺序填写完整： ①计算②称量③溶解（稀释）④冷却⑤_________ ⑥洗涤并转移⑦_________ ⑧摇匀⑨装瓶。 （2）上述步骤中除了⑤⑥外，还有__________ （填序号）步骤需要使用玻璃棒。 Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。按要求完成下面问题： （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_________ 。 （4）当反应消耗40g NaOH时，转移的电子物质的量为_________ mol。 （5）现实验室欲配制220mL 0.1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有_________ ；下列操作配制的溶液浓度偏低的是_________ 。 A.称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线 24. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （1）操作①中发生的化学反应方程式为：，则可选择在 容器进行加热。 A. 试管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 （2）写出操作②中发生的离子反应_________。 （3）操作③的目的是_________，操作②能否用硝酸钡溶液代替氯化钡__________（填“能”或“不能”），原因是：___________。 （4）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有__________。 A.静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B.静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C.静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 25. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为__________。 （2）装置Ⅴ的作用是__________。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的__________（填序号）装置。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的化学方程式为___________。 ②反应Ⅱ属于_________（填四种基本反应类型之一）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $