2024年中考化学三轮冲刺专项训练---流程题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练流程题 1．粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图1所示的实验过程。    （1）写出①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器的名称 。 （2）写出滤渣中所含物质的化学式 。 （3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，写出AB段发生反应的化学方程式 。 2．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4.2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： （1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。 （2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 。 （3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 3．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：    （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 〔2）海水晒盐。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是 。 （4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。 （5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是 。 4．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：；不考虑金、银发生类似反应。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)滤液A中的溶质除硫酸外，还有 。 (3)步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解， 。 (4)判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是 。 5．某氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。回答下列问题： (1)钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 。 (2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：，则X的化学式为 。 (3)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式 。 6．污水资源化又称废水回收，采用物理的、化学的或生物的方法对污水进行处理，使其达到可以重新利用的标准。某工业废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量的硫酸，某兴趣小组的同学想从中回收某种重金属，并制得磁性四氧化三铁。为此设计如下流程，请回答下列问题： (1)操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称都是 。 (2)流程图中第一步加入的Fe为“粉末状”，其优点是 。 (3)固体C是回收的重金属，其成分是 。 (4)由FeOOH制备Fe3O4的反应为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+X。则“X”的化学式是 。 7．农药波尔多波由Ca（OH）2溶液和CuSO4溶液混合面成，某农场利用废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁）和附近的石灰石来制作波尔多波。下面是制作波尔多液的工艺流程图: 回答下列问题。 （1）CaCO3变成CaO的基本反应类型是 。 （2）由铜渣得到纯净的铜的操作方法是 。 （3）B物质是 ，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式 。 8．某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg(OH)2 的工艺流程简图如图： 回答下列问题： （1）步骤①和步骤②均用到的操作是 ； （2）步骤①中加过量稀盐酸的目的是 ； （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的 pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为 。 9．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。 已知反应②： (1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 (2)写出反应①的化学反应方程式： 。 (3)②中“搅拌”的作用是 。 (4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是______（填标号）。 A．34℃时，加12mL乳酸，反应75分钟 B．35℃时，加11.5mL乳酸，反应70分钟 C．35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟 10．金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有效的利用和保护。 (1)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、焦炭（主要成分为碳）、石灰石和空气。其主要反应过程如图1所示： ①上述流程中X的化学式是 。写出反应Ⅱ的化学方程式 。 ②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为 。 (2)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，有如图2流程。 ①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的 （填化学式，下同），“步骤三”是滤渣Ⅰ中的 与空气中的氧气发生反应。 ②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式： 。 11．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰2060年前实现碳中和”（“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当）。 (1)“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。 ①以下说法不正确的是 。 A．从物质变化角度看，水循环与另外两种在变化上有本质的区别 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林可以控制二氧化碳的排放量 ②CO2与H2O反应生成碳酸，但在光合作用时生成葡萄糖和氧气，原因是 。 (2)碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 (3)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 参加反应的甲、乙分子个数比是 ，属于 反应（填基本反应类型）。 12．柯柯从老家带了一桶山泉水，利用学校实验室仪器做了以下实验。请回答下列问题： (1)使用明矾的作用是除去河水中的 。 (2)操作①中玻璃棒的作用是 。 (3)操作③的过程主要发生 （填“物理”或“化学）变化。 (4)想要知道最后获得的水为硬水还是软水，应该借助 来检验。 13．氟化工产品生产过程中产生的副产品盐酸可制备氯化钙，其主要工艺流程如下图所示。 (1)化灰池中发生反应的基本反应类型为 。 (2)中和锅中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 14．水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源。 (1)一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： ①步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和 (填仪器名称)，该仪器在过滤过程中的作用是 ； ②家中可以用 鉴别硬水和软水，通过 的方法降低水的硬度。 (2)如图为电解水的实验装置图，根据实验请回答下列问题： ①从宏观上观察：如图所示，玻璃管a和b中产生气体的体积比约为 ，a中产生的气体是 。在该反应过程中 能转化为化学能。 ②从组成上分析：水是由 组成的。 15．目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化用。可以悦臬行业发展蕴藏着巨大的潜力。 I.制备草酸镍： 工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，根据下列工艺流程图回答问题： (资料卡片1)： i.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。 ii.氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析:某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。 iii.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。 iv.铜在有强氧化剂存在时可以与酸反应产生铜盐溶液 (1)加H2O2时，温度不能太高，其原因是 。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是 和 (写离子符号)。 (2)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 II.镍粉制备： 工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图： (3)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为 。 (4)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是 。 (5)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是 。 (6)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 、 。 16．已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下： （1）沉淀时，NaOH应过量的目的是 （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是 （3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 17．化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如图： （1）推测草酸的化学式是 。 （2）“酸溶”后生成的氯化锌和草酸铵在“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 （3）“操作A”后得到草酸锌和溶液，“操作A”的名称是 。 （4）“高温灼烧”时反应的化学方程式是：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，该反应中碳元素的化合价有 种。 18．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图。请回答： (1)A的化学式 ； (2)反应②的化学方程式 ； (3)反应③中，氧化铁发生了 反应。 19．中国芯彰显中国“智”造，制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 查阅资料：二氧化硅不与酸发生反应且不溶于水。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的化学方程式是 。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和 （填化学式）。 (3)反应Ⅱ的基本类型属于 ；该流程中反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)将一定质量的黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为 。 20．某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氨气和液氧。分离空气的简易流程如图： (1)经过操作A处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，所发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)由操作B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (3)目前计入空气质量评价的主要污染物除了PM10和臭氧，还有 (填序号)等。 ①氮气；②一氧化碳；③二氧化硫；④二氧化碳；⑤二氧化氮；⑥PM2.5 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$