精品解析：四川省成都列五中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二化学半期 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到 B. 配制溶液时，加入一定量Fe粉 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．TiCl4属于强酸弱碱盐，TiCl4在水溶液中发生水解，在TiCl4中加水，同时加热，促使水解趋于完全，反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2∙xH2O↓+4HCl，所得TiO2∙xH2O经焙烧可得到TiO2，与盐类的水解有关，A项不符合题意； B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的原因是防止Fe2+被氧化，与盐类的水解无关，B项符合题意； C．长期施用铵态氮肥，其中的会发生水解反应使土壤酸化，与盐类的水解有关，C项不符合题意； D．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3粉末，CaCO3与H+反应生成CO2，产生气泡，与盐类水解有关，D项不符合题意； 答案选B。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、Cl- C. 的溶液中： D. 水电离的的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，不能大量存在，A错误； B．澄清透明的溶液中能大量共存，B正确； C．的溶液中，溶液呈酸性，不能大量共存，C错误； D．溶液中钙离子和硫酸根离子不能大量共存，水电离的的溶液中说明水的电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，既不能在酸性环境下大量共存，也不能在碱性环境下大量共存，钙离子也不能在碱性环境下大量共存，D错误； 故答案：B。 3. 下列实验设计不能达目的的是 实验设计 目的 A 将Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧 得到Al2O3固体 B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HB的酸性强于HA C 用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 向1mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 验证：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸干时，硫酸的浓度增大，与氢氧化铝反应生成硫酸铝和水，所以将硫酸铝溶液蒸干并灼烧得到硫酸铝，故A错误； B．等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量锌反应，HA放出的氢气多说明HA在溶液中的电离程度小于HB，证明HB的酸性强于HA，故B正确； C．用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池可以比较铁、铜的金属性强弱，原因是活泼金属铁做原电池的负极被损耗，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确； D．向1mL 0.1 mol/L硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L氯化钠溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1 mol/L 碘化钾溶液，白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀说明氯化银的溶度积大于碘化银，故D正确； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C. Pt(a)电极的反应式为 D. 该燃料电池工作时由b极室向a极室移动 【答案】D 【解析】 【分析】在甲醇燃料电池中，燃料甲醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳，a是负极；氧气得电子发生还原反应生成水，b是正极。 【详解】A．a是负极、b是正极，工作过程中电子从a极通过负载流向b极，故A正确 B．根据，该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，消耗0.25mol氧气，则标况下消耗的体积为5.6L，故B正确； C．甲醇在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则电极的反应式为，故C正确； D．a是负极、b是正极，该燃料电池工作时由a极室向b极室移动，故D错误； 答案选D。 6. 4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. c(NH)：①＜③＜②＜④ B. 溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ C. pH：②＜①＜④＜③ D. c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种溶液中，④NH4Cl与NH3•H2O的混合液显碱性，说明NH3▪H2O的电离大于NH4Cl中的的水解，c()＞0.1mol•L-1；②NH4Cl与HCl的混合液中，由于HCl电离产生的H+抑制的水解，所以c()接近0.1mol•L-1；①NH4Cl与CH3COONa，发生了双水解，铵根离子浓度最小，所以正确排序为：①＜③＜②＜④，故A正确； B．四种混合物中，②NH4Cl与HCl的混合溶液中HCl完全电离，c(H+)最大；④NH4Cl与NH3•H2O的混合溶液显碱性，c(H+)最小；①NH4Cl与CH3COONa 的混合溶液显中性；③NH4Cl与NaCl 的混合溶液由于的水解显酸性，c(H+)没有②大，故正确c(H+)关系应该为：④＜①＜③＜②，故B错误； C．酸性越强，pH越小。c(H+)=10-pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，借助上一选项可知，pH正确顺序为：②＜③＜①＜④，故C错误； D．由于④NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中，NH3•H2O是弱电解质，部分电离，c(NH3•H2O)最大，其次是①NH4Cl与CH3COONa的混合溶液，发生了双水解，的水解程度稍大；NH3•H2O浓度最小的是②NH4Cl与HCl的混合溶液，几乎没有NH3•H2O存在，所以NH3•H2O浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，故D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于 D. 标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算25℃，pH为12的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目，故A错误； B．中性溶液中氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时，溶液中数目为，故B正确； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子总数增大，所以在1L的溶液中，阴离子总数大于，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L四氯化碳的物质的量和含有的碳原子个数，故D错误； 故选B。 8. 如图为两种不同的铜锌原电池，图1为单液原电池，图2为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A. 图2所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高 B. 将图2溶液换成稀硫酸，铜电极生成标准状况下气体时，电路中转移2mol电子 C. 图1所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液→铜片 D. 上述原电池的反应原理为 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中单液原电池锌片与溶液直接接触，部分会被锌置换，锌片上附着铜后，也能形成微小的原电池，继续置换铜，这部分电子转移没有经过外电路，能量利用率低且电流不稳定，图2中双液原电池锌片与溶液没有接触，能量利用率更高且电流稳定，A正确； B．将图2溶液换成稀硫酸，铜电极的电极反应式为：，生成标准状况下气体时，气体的物质的量为，根据电极反应式，电路中转移的电子为，B错误； C．图1所示单液原电池中，铜片为正极，锌片为负极，外电路电流由正极流向负极，内电路电流由负极流向正极，因此电流流向为铜片→导线→锌片→溶液→铜片，C正确； D．上述两种原电池中正极电极反应均为，负极电极反应均为，因此原电池的反应原理均为，D正确； 故答案为：B。 9. 室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，Ka的数量级为10-3 B. b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL C. 溶液的导电能力：b>a D. b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和Aˉ，说明NaA溶液显碱性，存在Aˉ的水解，所以HA为弱酸；根据a点可知当lg=2时pH=5.8，即=102时c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以数量级为10-4，故A错误； B．当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误； C．a点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中总离子浓度均为2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b点c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确； D．b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D错误； 综上所述答案为C。 10. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 A. 图I所示电池中，粉是负极反应物 B. 图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的离子向溶液迁移 C. 图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 D. 图Ⅳ所示电池中，是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，故A正确； B．电池工作时，铜离子得电子发还原反应产生铜单质，右侧铜电极为正极，但由于铜离子浓度减少，则盐桥中K+移向硫酸铜溶液，左侧为锌失电子发生氧化反应产生锌离子，左侧锌电极为负极，此时溶液中正电荷数增多，则盐桥中的向溶液迁移，故B正确； C．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中Pb失去电子作负极，PbO2得到电子作正极，放电过程消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故C错误； D．银锌纽扣原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确； 故答案为C。 11. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： B. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： D. 20mL溶液与10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液等体积混合，，溶质为碳酸钠，碳酸根水解：，，故离子浓度大小为：，A错误； B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液呈碱性即，所得溶液中存在电荷守恒：，所以，则：，B错误； C．溶液与溶液等体积混合：，所得溶液中存在质子守恒：，C错误； D．20mL溶液与10mL溶液混合后：，溶质成分为CH3COOH和CH3COONa，两者的物质的量浓度相等，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，故所得溶液中：，D正确； 故选D。 12. 常温下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是 A. 水的电离程度最大的点为N点 B. 若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色 C. M、P两点溶液对应的pH不相等 D. M点后溶液中均存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图纵坐标为溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]，纵坐标越小，水的电离程度越大，水的电离程度最大的点为N点，故A正确； B．向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定前溶液为酸性，若用甲基橙为指示剂，颜色是红色，滴定完全时，溶液中的溶质为NaA，溶液中=10-11，则pH=3，所以HA是弱酸，NaA溶液呈碱性，此时甲基橙是黄色，所以终点现象为溶液由红色变为黄色，故B错误； C．N点水电离出H+浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，P点pH不等于7，M点溶质为HA和NaA，=10-7，溶液显酸性，pH=7，故C正确； D．M点pH=7，根据溶液呈电中性，存在c(Na+)=c(A-)，M点后，c(Na+)>c(A-)，D项正确； 故选B。 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强变化如图I所示 B. 图II表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b D. 图IV表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 【答案】A 【解析】 【详解】A．体积缩小瞬间，压强变为原平衡时2倍，但由于温度不变，化学平衡常数不变，则达新平衡时氧气浓度也不变，根据PV=nRT知，P==cRT，温度不变，R是常数，c不变，则P不变，所以t时刻后体系中压强仍为P，A正确； B．由于醋酸属于弱电解质，不完全电离，故0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的pH大于1，B错误； C．弱电解质越稀，电离程度越大，所以图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c， C错误； D ．增大CO的浓度越大，NO2的转化率越大，所以NO2的转化率c＞b＞a，D错误； 故答案选A。 14. 已知相同温度下，K sp (BaSO4)<K sp (BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg c(SO) 、－lgc(CO)与－lg c(Ba2+ ) 的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C. 该温度下K sp (BaSO4)=1.0×10－10 D. c(Ba2+)=10－5.1时，两溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】题干中已知Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，图中②曲线在①下方，说明②的溶度积大于①，判断出①为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，②为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．由以上分析可知①为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．曲线②存在，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，溶解平衡逆向移动，c()减小，故溶液由b点变到a点，故B错误； C．在曲线①中找到特殊点，计算Ksp(BaSO4)的值，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)∙c()=10-1∙10-9=10-10，C正确； D．两溶液中，c(Ba2+)=10-5.1时，可得，D正确； 故选：B。 15. 中国科学技术大学陈教授团队结合其前期工作，开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。下列说法不正确的是 A. 电极为正极 B. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C. 正极区添加浓KOH溶液可提供该电池持续供电的动力 D. 电池的总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图中生成，为失电子的氧化反应，故Zn电极为负极；二氧化锰得电子生成，发生还原反应，二氧化锰电极为正极。该电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为。据此分析作答。 【详解】A．根据图中生成，判断为失电子的氧化反应，故锌电极为负极；二氧化锰得电子生成，发生还原反应，为正极，A正确； B．该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大可知，说明a膜为能使通过的阴离子交换膜，而b膜为能使通过的阳离子交换膜，B正确； C．该电池左侧得电子为正极，右侧失电子为负极，溶液在负极区，提高它在负极区的浓度可提供该电池持续供电的动力，C错误； D．根据分析，该电池的总反应为：，D正确； 答案选C。 二、填空题(本题共3小题，共55分) 16. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________(用离子方程式说明)。 （2）相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。 几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 （3）其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_________。 （4）20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c-c3cAl3=_________molL1.(填计算表达式) 室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 （5）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________。 酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示： （6）酸性锌锰干电池工作时，向_________ (填“正极”或“负极”)移动。 （7）碱性锌锰干电池负极电极反应式为_________。 （8）已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：_________。 【答案】（1）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ （2）小于 （3） ①. Ⅰ ②. NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 （4）10-3- c(OH-) （5） ①. a ②. c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-) （6）正极 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能加速水中悬浮颗粒沉淀，用于净水，离子方程式：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+。 【小问2详解】 NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制水解；NH4HSO4电离出的H＋同样抑制水解，因为NH4HSO4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中水解程度小，则0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。 【小问3详解】 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，pH小于7，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I。 【小问4详解】 20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，根据电荷守恒，，可得=[10-3 -c(OH-)] mol/L 【小问5详解】 室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，首先氢氧根离子和氢离子生成水、再和铵根离子生成一水合氨； 加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大； b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)>c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，根据N元素与S元素的物料守恒关系结合铵根离子会水解，则c()>c()，故溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)； 【小问6详解】 原电池放电时阳离子向正极移动，则酸性锌锰干电池工作时，向正极移动； 【小问7详解】 碱性锌锰干电池负极电极反应式为碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌和水：； 【小问8详解】 酸性锌锰干电池(电池总反应为，已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，则酸性锌锰干电池中正极电极反应为二氧化锰得到电子发生还原反应进而铵根离子生成、、，为：。 17. 滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。 实验I．测定溶液的浓度 操作如下(操作步骤已打乱)： ①固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。 ②用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。 ③重复操作2~3次 ④用盐酸溶液润洗滴定管2~3次。 ⑤向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上。 ⑥向锥形瓶里注入待测溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。 ⑦实验数据记录如下。 滴定序号 待测液体积() 所消耗盐酸标准液的体积() 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 1.10 21.00 3 25.00 2.20 24.20 （1）步骤②中操作滴定管的图示如下，正确的是_________(填选项字母) a．        b．      c． （2）正确的操作顺序为_________。 （3）根据实验数据计算，c(NaOH)=_________mol/L。 （4）下列情况会使所测溶液浓度偏低的是_________ (填选项字母)。 A．锥形瓶事先用待测溶液润洗； B．滴定前无气泡，滴定终点有气泡； C．未用标准盐酸溶液润洗滴定管； D．滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线； E．配制标准盐酸溶液，定容时仰视刻度线 实验Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入3滴指示剂，立即用配制的溶液滴定至终点，消耗溶液。回答下列问题： 已知：①的相对分子质量为248.0 ② （5）滴定过程中，盛装溶液的仪器为_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_________。 （6）该滴定实验加入的指示剂为_________，用溶液滴定至终点的现象为：_________。 （7）粗品中的质量分数为_________。 【答案】（1）b （2）④⑤①⑥②③⑦ （3）0.0800 （4）BD （5） ①. 酸式 ②. （6） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复 （7）62% 【解析】 【小问1详解】 排出酸式滴定管中气泡的方法是：手拿滴定管上部无刻度处，并使滴定管倾斜30°，左手迅速打开活塞，使溶液冲出管口，反复数次，即可达到排除气泡的目的，b正确，故选b； 【小问2详解】 测定溶液的浓度操作步骤为：用盐酸溶液润洗滴定管2~3次；向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上；固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数；向锥形瓶里注入待测溶液，并加入2~3滴酚酞溶液；用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数；重复操作2~3次，记录相关实验数据； 故答案为：④⑤①⑥②③⑦； 【小问3详解】 根据表中的数据可知，三组数据中第三组误差较大应舍去，故两次滴定所消耗盐酸标准液的体积为：，则； 【小问4详解】 A．锥形瓶事先用待测溶液润洗,会导致消耗的盐酸标准液的体积增大，则溶液浓度偏高，A错误； B．滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读数会偏大，会导致消耗的盐酸标准液的体积减小，则溶液浓度偏低，B正确； C．未用标准盐酸溶液润洗滴定管，会导致盐酸浓度减小，滴定时，消耗的盐酸的体积增大，则溶液浓度偏高，C错误； D．滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线，读数会偏大，会导致消耗的盐酸标准液的体积减小，则溶液浓度偏低，D正确； E．配制标准盐酸溶液，定容时仰视刻度线，会导致盐酸浓度减小，滴定时，消耗的盐酸的体积增大，则溶液浓度偏高，E错误； 故答案为：BD 【小问5详解】 具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管； 向溶液中加入过量的溶液并酸化，得电子被还原成，失电子被氧化为，因此该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 先与的酸性溶液发生反应生成，加入淀粉溶液为指示剂，再加入与反应，生成碘离子，故用溶液滴定至终点的现象为：滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复； 【小问7详解】 根据， 可得比列关系，因此，，现消耗溶液，则6g粗产品中含有的物质的量为：，则粗品中的质量分数为。 18. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。 已知：i．镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定； ii．常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_________，“滤渣2”的主要成分是_________。 （2）加入的目的是_________，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是_________。 （3）“调pH”时pH的范围是_________，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下Ksp[Fe(OH)3]= _________，“氧化2”中反应的离子方程式为_________。 （4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为2Ni(OH)2+Zn(OH)2=2NiOOH+Zn+2H2O，则放电时正极的电极反应式为_________，放电时负极极周围溶液pH_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 加快酸浸速率、提高原料的利用率 ②. 、 （2） ①. 将氧化成，以便后续除去铁元素 ②. 生成的能催化分解 （3） ①. 4.7~7.1 ②. 10-37.4 ③. （4） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含镍废料加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化镍调节溶液的pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入氢氧化钾和次氯酸钾混合溶液，将溶液中的镍离子转化为碱式氧化镍，过滤得到碱式氧化镍和滤液。 【小问1详解】 将废料粉碎可提高废料的比表面积，有利于反应物间充分接触，从而提高反应速率及原料的利用率；由分析可知，滤渣2的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，故答案为：加快酸浸速率、提高原料的利用率；、； 【小问2详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，便于加入氢氧化镍调节溶液的pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，实际生产中发现过氧化氢的实际用量比理论用量多是因为生成的铁离子能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢的实际用量比理论用量多，故答案为：将氧化成，以便后续除去铁元素；生成的能催化分解； 【小问3详解】 由分析可知，加入氢氧化镍调节溶液的pH的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，由表格数据可知，调节溶液pH的范围为4.7~7.1；铁离子完全沉淀时，溶液pH为3.2，则氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=×(1×10—10.8)2=10-37.4；“氧化2”中加入氢氧化钾和次氯酸钾混合溶液的目的是将溶液中的镍离子转化为碱式氧化镍，反应的离子方程式为，故答案为：4.7~7.1；10-37.4；； 【小问4详解】 由总反应方程式可知，放电时，碱式氧化镍为原电池的正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为；锌为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌和水，电极反应式为Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2，则放电时消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故答案为：；减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学半期 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到 B. 配制溶液时，加入一定量Fe粉 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、Cl- C. 的溶液中： D. 水电离的的溶液中： 3. 下列实验设计不能达目的的是 实验设计 目的 A 将Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧 得到Al2O3固体 B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HB的酸性强于HA C 用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 向1mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 验证：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 5. 如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C. Pt(a)电极的反应式为 D. 该燃料电池工作时由b极室向a极室移动 6. 4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. c(NH)：①＜③＜②＜④ B. 溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ C. pH：②＜①＜④＜③ D. c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于 D. 标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 8. 如图为两种不同的铜锌原电池，图1为单液原电池，图2为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A. 图2所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高 B. 将图2溶液换成稀硫酸，铜电极生成标准状况下气体时，电路中转移2mol电子 C. 图1所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液→铜片 D. 上述原电池的反应原理为 9. 室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，Ka的数量级为10-3 B. b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL C. 溶液的导电能力：b>a D. b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L 10. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 A. 图I所示电池中，粉是负极反应物 B. 图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的离子向溶液迁移 C. 图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 D. 图Ⅳ所示电池中，是氧化剂 11. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： B. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： D. 20mL溶液与10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： 12. 常温下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是 A. 水的电离程度最大的点为N点 B. 若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色 C. M、P两点溶液对应的pH不相等 D. M点后溶液中均存在 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强变化如图I所示 B. 图II表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b D. 图IV表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 14. 已知相同温度下，K sp (BaSO4)<K sp (BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg c(SO) 、－lgc(CO)与－lg c(Ba2+ ) 的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C. 该温度下K sp (BaSO4)=1.0×10－10 D. c(Ba2+)=10－5.1时，两溶液中 15. 中国科学技术大学陈教授团队结合其前期工作，开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。下列说法不正确的是 A. 电极为正极 B. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C. 正极区添加浓KOH溶液可提供该电池持续供电的动力 D. 电池的总反应： 二、填空题(本题共3小题，共55分) 16. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________(用离子方程式说明)。 （2）相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。 几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 （3）其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_________。 （4）20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c-c3cAl3=_________molL1.(填计算表达式) 室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 （5）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________。 酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示： （6）酸性锌锰干电池工作时，向_________ (填“正极”或“负极”)移动。 （7）碱性锌锰干电池负极电极反应式为_________。 （8）已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：_________。 17. 滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。 实验I．测定溶液的浓度 操作如下(操作步骤已打乱)： ①固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。 ②用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。 ③重复操作2~3次 ④用盐酸溶液润洗滴定管2~3次。 ⑤向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上。 ⑥向锥形瓶里注入待测溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。 ⑦实验数据记录如下。 滴定序号 待测液体积() 所消耗盐酸标准液的体积() 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 1.10 21.00 3 25.00 2.20 24.20 （1）步骤②中操作滴定管的图示如下，正确的是_________(填选项字母) a．        b．      c． （2）正确的操作顺序为_________。 （3）根据实验数据计算，c(NaOH)=_________mol/L。 （4）下列情况会使所测溶液浓度偏低的是_________ (填选项字母)。 A．锥形瓶事先用待测溶液润洗； B．滴定前无气泡，滴定终点有气泡； C．未用标准盐酸溶液润洗滴定管； D．滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线； E．配制标准盐酸溶液，定容时仰视刻度线 实验Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入3滴指示剂，立即用配制的溶液滴定至终点，消耗溶液。回答下列问题： 已知：①的相对分子质量为248.0 ② （5）滴定过程中，盛装溶液的仪器为_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_________。 （6）该滴定实验加入的指示剂为_________，用溶液滴定至终点的现象为：_________。 （7）粗品中的质量分数为_________。 18. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图。 已知：i．镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定； ii．常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_________，“滤渣2”的主要成分是_________。 （2）加入的目的是_________，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是_________。 （3）“调pH”时pH的范围是_________，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下Ksp[Fe(OH)3]= _________，“氧化2”中反应的离子方程式为_________。 （4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为2Ni(OH)2+Zn(OH)2=2NiOOH+Zn+2H2O，则放电时正极的电极反应式为_________，放电时负极极周围溶液pH_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $