1.3.2气体摩尔体积 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

复 习 一、物质的量 1、概念 2、符号 3、单位 4、公式 二、阿伏伽德罗常数 1、概念 2、符号 3、单位 4、数值 三、摩尔质量 1、概念 2、符号 3、单位 4、公式 5、数值 二、摩尔质量 1、定义： 2、符号： 3、单位： m=n·M 单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol-1（克每摩）或kg·mol-1（千克每摩） n = m M 物质的量 → 质量 → 摩尔质量 → H2O的分子量______ 1mol水的质量______ MH2O=______ 18 18g 18g/mol 判断题：摩尔质量的大小与物质的量和物质的质量相关（ ） 微观粒子：分子、原子或离子等 物质的固有属性，只与其组成有关。 × 12g碳中有多少个C原子？ 12吨大米中有多少粒米？ 米粒数 物质的量 n 米重 袋 ÷每袋的重量 ÷每袋多少粒 微粒个数 N 质量 m NA M 小结 NA个 3 小结 n 物质的量 ÷NA ×NA ÷M ×M N(微粒数) m(质量) 1.3.2 气体摩尔体积 CONTENT 1 导入 学习目标：感知不同聚集状态背后的真凶 1、物质是由哪些微观粒子构成？ 2、石头、水、空气你会选择用拳头去攻击哪种物质？ 固体、液体、气体 v. n.+ 分子、原子、离子 CaCO3 H2O O2+N2 问题1 1 导入 问题2 为什么石头硬？为什么空气“不硬”？ 性质 结构 为什么Ca2+和CO32-组的那么结实，走的那么近，而N2和O2却不行？ 作用力 决定微粒聚集状态背后的真凶是？ 作用力 1 导入 例1 二氧化碳气体 干冰 气态 固态 没有固定形态 分子间作用力弱 有固定形态 分子间作用力强 加压 降温 降温且加压 通过改变外界条件都改变微观粒子间作用力 外界条件（压强、温度） 微粒的间距 2 物体体积的影响因素 P25表格 1mol不同物质的质量和体积 化学式 相对原子质量 或 相对分子质量 质量 Fe 56 56 g NaCl 23 58.5 g H2O 18 18 g C2H5OH 46 46 g H2 2 2 g O2 32 32 g CO2 44 44 g 微粒个数相同 体积 0℃,1atm 20℃,1atm 0℃,2atm 7.2 cm3 27.0 cm3 18.0 cm3 58.3 cm3 22.4L 24.0 L 11.2 L 22.4L 24.0 L 11.2 L 22.3L 23.9 L 11.2 L 固体 液体 气体 1mol H2 0.5molO2 0.5molCO2 2 物体体积的影响因素 影响物质体积的因素有哪些？ ①微粒的大小 ②微粒的数目 ③微粒之间的距离 固体或液体的体积 气体的体积 同温、同压，同物质的量的气体 间距 数目 体积相等 2 阿伏伽德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 宏观 微观 已知 未知 克拉伯龙方程： (理想气体状态方程) P V = n R T * 推论1 同T、P,体积之比？ 依据：PV=nRT ;“二同”推导出“一比例” 同温同压下，任何气体体积之比等于物质的量之比等于分子数之比。 推论1： 同温同压下(气体) V1 : V2 = n1 : n2 = N1 : N2 推论2 同T、P,密度之比？ 依据：PV=nRT ;“二同”推导出“一比例” 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。 同T、同P时, 依据：PV=nRT ;“二同”推导出“一比例” 推论3 同T、P、V，质量之比？ 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔质量之比 同T、同P时, 推论2 M1 M2 m1 m2 ＝ 同T、同P、同V时, 推论3 推论1： 同温同压下(气体) V1 : V2 = n1 : n2 = N1 : N2 做题时现推即可，不要死记硬背规律 ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 ③>②>⑤>④>① 1.在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）； 2.在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） 3.在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。 相同 相同 正 4.在同温同压下，相同质量的下列气体，占有体积由大到 小的顺序为______________________. 5.同温同压下，具有相同原子数的氧气和氨气的体积比为 A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、2:3 B 3 气体摩尔体积 1mol不同物质的体积 化学式 Fe NaCl H2O C2H5OH H2 O2 CO2 体积 0℃,1atm 20℃,1atm 0℃,2atm 7.2 cm3 27.0 cm3 18.0 cm3 58.3 cm3 22.4L 24.0 L 11.2 L 22.4L 24.0 L 11.2 L 22.3L 23.9 L 11.2 L 在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？ 定义：在一定的温度和压强下， 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 标准状况(指0℃、 101KPa)时，Vm 约22.4L · mol-1 符号： Vm 单位： L· mol-1 注意：只适用于气体（单一或混合气体都可以） 在相同的温度和压强下，Vm近似相等。 3 气体摩尔体积 气体摩尔体积 公式： n V Vm= （不同温度压强 Vm怎么变） (不唯一） 非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L 3 气体摩尔体积 1mol不同物质的体积 化学式 Fe NaCl H2O C2H5OH H2 O2 CO2 体积 0℃,1atm 20℃,1atm 0℃,2atm 7.2 cm3 27.0 cm3 18.0 cm3 58.3 cm3 22.4L 24.0 L 11.2 L 22.4L 24.0 L 11.2 L 22.3L 23.9 L 11.2 L ①Vm与温度、压强相关，有无数个。 ②一定温度下，压强越大， Vm越小。 ③一定压强下，温度越大， Vm越大。 4 概括·整合 ÷摩尔质量 ×摩尔质量 物质的质量 (g) 物质的量 (mol) 微粒数 （个） ×NA ÷NA 气体体积 （L） ×Vm ÷Vm 物质的量的单位,任何1mol物质中都含有NA个微粒 标准状况(STP)时，Vm=22.4L•mol-1 12g碳12C中所含碳原子的个数， NA = 6.02×1023mol-1 1mol物质的质量。 单位: g/mol 4 概括·整合 n= N NA n= n= V Vm 任何物质所含的微粒数 任何物质的质量 气体物质的体积 适用于 任何物质 只适用于 气体 例题1 下列说法是否正确? ⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） ⑵ 1mol H2的体积约是22.4L （ ） ⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） ⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L（ ） ⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 体积约是33.6L （ ） × × × × √ (7)标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L； (8)只有在标准状况下，气体摩尔体积才能是22.4 L·mol-1。 （6）在标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L。 √ × × 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L D．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同 C 2.下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1molH2所占的体积约为22.4L C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L D $$