2.2电解质的电离 离子反应 说课课件2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

电解质电离 鲁科版必修一 第二章第二节 电解质的电离 离子反应 1、教材分析 2、学情分析 3、教法学法 4、教学过程 目录 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 课程标准 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 掌握电离、电解质的含义，将化合物按照新的标准重新进行分类。 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 教学目标 理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下会发生电离，发展"宏观辨识与微观探析"核心素养。 建立电离与电解质概念之间的关联，会书写电离方程式，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电离的角度认识酸、碱、盐，解释酸、碱、盐具有的一般性质，发展"证据推理与模型认知"核心素养。 能从电解质电离的角度解释和解决生活中的问题，发展"科学态度与社会责任"核心素养。 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 已知(初中) 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 已知 知识方面：学习了酸碱盐的简单概念、部分化学反应，知道水溶液中发生复分解反应的条件。初中接触过导电实验。 能力方面：能利用分类比较、实验探究等方法学习抽象的概念。 未知 知识储备有限，初中没有深入了解酸碱盐。未建立电离、电解质等概念，不理解溶液中离子的产生。 没有构建“微粒观”，从微观角度认识抽象概念的能力有待提高。 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 教法 情境教学法 问题引导法 直观教学法 学法 观察分析法 合作探究法渗透式指导法 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？ 发生化学变化 在溶液中，物质还保持原来的形态吗？ NaCl固体溶于水，还是NaCl的形态吗？ 环节一：引入”电离”概念 问题1 学生思考 引导 引发学生关注： 物质在水溶液中性质会发生变化 设计意图 金属导电是因为存在自由移动的电子，那溶液导电是什么微粒在起作用？ 微粒是怎么产生的？ 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节一：引入”电离”概念 实验探究：研究氯化钠的导电性 根据生活常识：湿手不能触碰电器来分析 NaCl在熔融状态和水溶液中有能导电的微粒-自由移动的离子 设计意图 问题2 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节一：引入”电离”概念 导电原因 引出电离的概念 规避掉通电才会产生离子的错误认知 设计意图 自由移动离子的产生与通电有什么关系？ 这个过程是物理变化还是化学变化？ 学生思考 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节一：引入”电离”概念 溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程叫电离。 条件 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节二：引入”电解质”概念 问题3 所有的物质都能在熔融状态或水溶液中电离出自由移动的离子吗？ 资料卡片 大多数有机物没有游离的电子或离子。 所有的有机物不是都不导电的，有机物中也有能导电的。如乙酸也是有机物，水中能电离，能导电。 引出电解质的概念 设计意图 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节二：引入”电解质”概念 1.前提：化合物 2.条件：水溶液或熔化状态 3.结果：本身能发生电离 概念剖析 2.电解质判断： 非电解质：在水溶液中和熔融状态 下都不能够导电的化合物 化 合 物 电解质：在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物 1.分类依据：在水溶液中或熔融状态下能否导电 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节二：引入”电解质”概念 学生练习 巩固理解电解质的概念 设计意图 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 纯净物 单质 物质 混合物 非电解质 电解质 化合物 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 归纳总结 环节二：引入”电解质”概念 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节二：引入”电解质”概念 判断电解质的思维流程 判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质 第一步 第二步 第三步 判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至少其一导电为电解质 根据物质类别:酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物都不是电解质 巩固电解质的概念 掌握判断电解质的思维流程 设计意图 思维建模 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节三：引入”电离方程式”概念 电离的表示方法—电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。 ②阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆， 例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等； 书写电离方程式的注意事项： ①构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数； ③书写遵循“质量守恒”和“电荷守恒”。 Cl- + Na+ NaCl = 未电离时的化学式 电离后形成的阴、阳离子 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节三：引入”电离方程式”概念 学生练习 从电离的角度认识溶液，书写电离方程式 第一组： 第二组： 第三组： H2SO4 KOH Na2CO3 HCl NaOH KNO3 HNO3 Ba(OH)2 (NH4)2SO4 问题4 各组物质电离有什么共同点？ 通过共性，请对酸碱盐重新定义。 练习电离方程式的书写 引出酸碱盐的定义 设计意图 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节三：引入”电离方程式”概念 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节四：引入”强电解质和弱电解质”概念 学生思考 HCl溶液中含有 ，CH3COOH溶液中含有 。 写出HCl和CH3COOH的电离方程式（类比HClO) HCl ===H+ + Cl- 可逆符号 CH3COOH H+ + CH3COO- 让学生注意到不同物质的电离之间存在差别 引出强弱电解质的定义 设计意图 溶液中存在哪些微粒？ 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节四：引入”强电解质和弱电解质”概念 弱碱 少部分盐 弱酸 水 强碱 大部分盐 强酸 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 化合物 在水溶液中能否完全电离 活泼金属氧化物 教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 环节四：引入”强电解质和弱电解质”概念 1．下列物质中属于强电解质的有【 D 】 A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．CH3COONH4 2．下列说法正确的是【 B 】 A．难溶于水的物质肯定不是强电解质。 B．强电解质在熔融时，有的导电，有的不导电。 C．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 学生练习 AgCl、BaSO4 不一定。电解质导电能力与溶液中单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。 感谢各位老师聆听 $$