湖北省部分重点学校智学联盟2024-2025学年高二上学期12月 月考化学试题

湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考 化学试题 命题学校:添水一中 命题人:姜小平 杨双林 汪帆 ·审题人:朱江 可能用到的相对原子质量:H1 C12 0 16 K 39 Ca 40 Ti 48 Mn 55 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1. 文物见证历史,化学创造文明,下列有关叙述错误的是 A. 汉代白玉耳杯主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品),绢属于天然高分子制品 C. 金代六曲葵花金银盏是合金,属于金属材料 D. 元代青花袖里红瓷盖罐主要成分是疏酸,属于无机非金属材料 2. N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 4.6g'C0.中质子数的数目为2.2N B. 1L pH=2的H.S0.溶液中含2X.个H C. 1mol/L. NaC1溶液中c1的数为X .. D. 4K0+2C0.=2K.C0.+30,该反l应中每转移1mol电子生成0.的数目为1.5N 3. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在l1具有重要应用。H既可以形成H又可以形成H, 还能形成HO、HO、NH、NH、Nall等重要化合物,下列化学反应表示正确的是 ) A. 电解水制氢的阴极反应:2H0-2e=H.1+20H B. 过量SO和氮水反应:SO+2NH·H0=(NH)SO.+H0 C. NaH与水反应:NaH+HO=NaOH+Hf D. 尿素CO(NH)、NaC1O和NaOH溶液制得NH:CO(NH)+C1O=NH.+COt+C1' 4. 2024年6月,嫦娥六号首次在月球背面采集月球土壤,月壤中存在着天然的铁(Fe)等 矿物颗粒,部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ___ 2 C af 单质 碱盐 A. Fe位于元素周期表的第四周期第VII族 B. d在溶液中可以和HCO:大量共存 C. 可用K。[Fe(CN)]溶液检验d溶液中含有的c D. 可存在c→b→e→d→c的循环转化 湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考化学试题第1页(共8页) 5. 取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mo1/L), 反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② 。 NaOH溶液 Ca(HCO)溶液 稀 酸 Na.Co.溶液 C 稀盐酸 Na[A1(OH)]溶液 H.CO.溶液 酸性KMnO.溶液 6. 2024年5月12日,由我国自主设计建造的亚洲首艘圆简型“海上油气加工厂--海葵 一号”在山东青岛离港启运,其钢铁外壳镶嵌铎块以减缓腐蚀。下列有关说法不正确的是 A. 该法为牺牲阳极法 B. 生铁比纯铁更易腐蚀与电化学腐蚀有关 C. 铎为原电池的正极,发生反应:Zn-2e=Zn” D. 镶嵌的铎块需要定期检查、更换 7. 下列实验中,不能达到实验目的的是 从提纯后的 验证铁的吸氧腐 除去C1中的HC1并干燥 测定中和反应的反应热 NaC1溶液获得 蚀 NaC1晶体 食盐水浸润 /的铁丝网 , 玻璃揽摔棒 温度计- 杯盖 饱和NaCl溶液 浓疏酸 A C 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 打开可乐汽水瓶盖后有大量气泡冒出 B. 密闭烧瓶内的NO。和N0.的混合气体,受热后颜色加深 C. 向K.Cr0.溶液中滴加适量HS0.溶液,溶液由黄色变为橙色 D. 铲片与稀H.SO.反应过程中,加入少量CuSO,固体,促进H。的产生 湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考化学试题 第2页(共8页) 9. 某温度下,BaSO.(s)+4h.(g) BaS(s)+4H0(g)△H>0在恒容密闭容器中达到平 衡,下列说法正确的是 A. 升高温度,可以提高反应的活化能,正逆反应速率均加快 B. 向平衡体系中加入BaS0.固体,H.的平衡转化率增大 C. 向平衡体系中充入一定量H(g),平衡正向移动,平衡常数增大 D. 将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时,H0(g)的体积分数不变 10. 催化剂I和II均能催化反应A(g)B(g)(M为中间产物)。反应历程如图,其它条件 相同时,下列说法不正确的是 {## --催化剂 A. 该反应的AH<0 ....催化剂I B. 使用催化剂可降低该反应的变,大幅缩短反应达到平衡 所需时间 C. 使用I时,反应体系更快达到平衡 D. 相同条件下,A的平衡转化率:历程I=历程II 反应过程 11. 根据实验操作和现象,得出的结论正确的是 选 现象 实验操作 项 结论 用pH试纸分别测定CH.COONa溶液和 CH.COONa溶液pH 结合H能力: A NaNO.溶液pH 大 CH.COO'>NO 溶液先变红后无 往Fe。(SO.).溶液中滴加KSCN溶液. Fe*与SCN的反应不可 B 明显变化 再加入少量KSO.固体 逆 出现黄色沉淀 C 向Na.HPO.溶液中滴加AgNO.溶液 HPO.*发生了电离 (AgPO) 先产生白色沉 向2 mL0.2 mol/LAgNO.溶液中先滴 AgC1转化为AgI,AgI .._. 加4滴0.1mol/L.KC1溶液,再滴加 淀,再产生黄色 溶解度小于AgC1溶解 4滴0.1mol/L:KI溶液 沉淀 12. HNO。是一种重要的工业原料,研究表明可以用电解法以N为氢源直接制备HNO。, 鉴 其原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. b极电势低于a极电势 B. 电极b区电解质溶液pH增大 电极a 电极b C. a极电极反应式:N-10e+6H{0=2N0.+12H H D. 每产生(标况)22.4LH时,有2mo1H由a极区迁移到b极区 ) { 电解质溶液 湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考化学试题 第3页(共8页) 13. Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C1..可实现氢资源的再利用。下图所示为该 法的一种催化机理。下列说法不正确的是 V O HO I1 A. CuCl.分解产生两种产物,物质X为Cl。 ___O&(OH)Cl CuC HC B. 中间产物有5种 xX IV Cu.oct. C. 反应制得1mo1C1.转移电子数为2N I 14. 醋酸甲制乙醇的反应为:CH.CoOCH.(g)+2H(g)会 CH.CHOH(g)+CH,OH(g)。三个 10L.恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲脂和9.8mo1氢气, .6...容器 在不同温度下,反应t分钟时醋酸甲物质的量n如图所示。 下列说法正确的是 1ou/u A. 该反应在高温时不能自发进行 容器丙 B. 容器甲中当前状态下反应速率v(正)<v(逆) 容器乙 C. 容器乙中反应已达到平衡 ___ 0 D. 容器丙中乙醇的物质的量为0.2mol T. 15. 甘氛酸(NH.CH.COOH)是人体必需氛基酸之一、在25°C时,NHtCH.COOH、NHt'CHCO0、和 NH.CHC00的分布分数[如 0。 1.0 c(A) 在数 8(A)= ]与溶液pH关 0 c(HA)+c(HA”)+c(A?) (2.35,0.50) (9.78,0.50) 系如图。下列说法错误的是 0.2 ⊙ A. 甘氢酸含有氢基和羚基两种官能团 0 B. 曲线c代表NH.CH.CO0 0 6 2 8 10 12 14pH C. pH=4时,C(NH'CH.COO)>C(NH.'CH.COOH)>C(NH.CH.C00) D. NHg'CH.CO0”一NH.CH.COO”+H*的平衡常数K=10-422 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分) 25.C时,在20. 00 mL.0.10 mol/L 的一元酸HR溶液中滴入0.10 mo1/L. NaOH溶液,溶 液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示 pH (1)25C时,M点所示溶液中c(R)约是c(HR)的倍。 (2)P点、M点、N点所示溶液中水的电离程度由大到小关系 (以“MN”表示),该中和反应选择指示剂 (3)下列实验事实能证明HR是弱电解质的是( ) 20.00 VmL A. 等体积等pH的HR溶液和盐酸分别与少量的同样颗粒大小的铎完全反应时,产生H.平均 速率HR溶液大 B. 等体积等浓度的HR溶液和盐酸分别完全与等浓度的NaOH溶液反应,消耗的NaOH溶液体 积相同。 湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考化学试题 第4页(共8页) C.常温下,0.1mol/L的NaR溶液的pH值<0.1mol/L.的NaC10溶液的pH值 D. 在相同条件下,0. 1mol/I.的HR溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 (4)已知25C时,有关弱酸的电离平衡常数如下表; 化学式 # H.CO. 3.7×10* 电离平衡常数 K=4.3x10、=5.6x10-11 ①写出室温下等浓度的①NaR、②NaY、③Na.CO、④NaHCO,溶液的pH由大到小的顺序为。 (用“①②③④”表示) ②向NaCO.溶液中加入足量HY,写出反应的离子方程式 (5)甲酸(HCOOH)与HR一样也是一种弱酸,Zn-CO 双极(HO) 双极膜电池实现了对C0。的高效利用,将C0.转化 为甲酸(HCOOH)。其原理如图所示:在直流电作 -zn(ol 用下,双极膜能够将水离解为氢离子(H)和氢氧根 tcoo 离子(0H),这两类离子分别向相反方向迁移。 多孔Pd纳米片电极反应式为 17.(12分) 人体血液里Ca*的浓度一般采用mg·cm来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸 按[(NH).C.0]溶液,可析出草酸(CaC0.)沉淀,将此草酸沉淀洗泽后溶于强酸可得弱酸 草酸(H.C.0),再用酸性KMnO.溶液滴定即可测定血液样品中Ca*的浓度。某研究性学习小组 设计如下实验步骤测定血液样品中Ca的浓度。 I. 配制酸性KMnO.标准溶液:如图是配制5OmL.0.020mol/L酸性KMnO.标准溶液的过程 示意图。 ② 1 ③ # (1)在其他操作均正确的情况下,如果按照图示的操作配制溶液,配制溶液的浓度将__ (填“偏大”或“偏小”)。 湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考化学试题 第5页(共8页) II. 测定血液样品中Ca*”的浓度:取血液样品20.0OmL,经过上述处理后得到草酸,再用 0.020mol/LKMn0.溶液滴定,滴定的实验数据如下所示; 实验编号 待测血液的体积/m 滴入KMnO.溶液的体积/ml 1 20.00 11.95 2 20.00 13.00 3 20.00 12.05 (2)写出该滴定反应的离子方程式 (3)滴定时可以用下列仪器_盛装高酸钾溶液(填“甲、乙、丙、丁”)。 聚四氛乙 活塞 甲乙 丁 (4)滴定时,根据。 现象即可确定反应达到终点。 (5)经过计算,血液样品中Ca*的浓度为_mg·cm。 III. (6)某实验小组用酸性KMn0.溶液和H.C0.(草酸)反应探究影响化学反应速率的因素 设计了系列实验如表所示。下列说法错误的是 KMnO.溶液 H.C0.溶液 反应温 实验 H{O KMnO.溶液褪色需 序号 度/C V/mL. c/mol·L) V/ml. c/mo]·L-) V/mL 要的时间/min 10.0 0.10 10.0 1.00 0 20 1 t 10.0 V 2 40 10.0 0.10 1.00 7.0 1.00 20 0.10 V。 3 t A. t<t<t B. V=10.0,V=3.0 C. 结合实验1和3可探究浓度对反应速率的影响 0.1mol.L-1.min .18.(14分) 钛被称为“二十一世纪的金属”,因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用 作高新科技材料。绿砚是重要的化工原料,某研究小组设计了由钛铁矿(主要成分为FeTi0。 杂质有Fe0、MgO、Si0.等)生产钛和副产品绿巩(FeS0.·7H0)。 湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考化学试题 第6页(共8页) 酸 铁粉 →绿 →滤液2 钛矿石→酸漫→漫取漫 系列操作 炭粉Cl. →TiO.xH.o→rio 滤流 xk 己知:①浸取液中的阳离子主要有Fe”、Ti0”、f,还有少量的Fe”、Mg”。 ②25C时,.[Fe(OH)]=8.0×10”、.[TiO(OH)]=1.0X10”、K.[Mg(OH)]=1.8$10”" (1)酸浸时,要提高钛铁矿的浸出率可采取的措施是 ___(写出一条即可)。 (2)在浸取液中加入铁粉的主要作用是___,检验上述反应完成的试剂___(填 写物质的化学式)。 进行 100 15o.H.o (3)已知,绿巩在钛液中的溶解度如图所示; ①则从浸取液中获得绿孔的系列操作方法为。 _、过滤、 洗潦、干燥; 0 20 4060 80100 ②上述流程中,选择从溶液中先获得副产品绿孔,后得到Ti0·xH0 温度/C 而不是先获得Ti0。·xH0,后得到副产品绿巩,其理由是_。 (4)写出滤液1中反应的离子方程式为 (5)已知滤液2中Fe”的浓度为0.8mol/L,Mg”的浓度为0. 02mol/L,则滤液2中pH不大于___。 (1g3~0.5) (6)Ti0.与C、Cl。,在600C时充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表: CO. C TiCl 物质 Cl. 3.70×10* 11.84X10{* 分压MPa 4.59×10* 5.98×10* 该温度下,Ti0。与C、C1。反应的总化学方程式为_; 19.(16分) 甲醇是一种重要的化工原料,具有广阔的开发和应用前景 I. 工业上使用水煤气(CO与H的混合气体)转化成甲醇(CH0H。 (1)我国科学家合成了一种新型Au./MoC材料,实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图 所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注,TS指过渡态。 tco(g+2H{o(g) 0. 0. _ A/喜x联 .12 -.42 CO*+2HO· -183 CO*+HgO*4OH·+H. H2O+2H* CO*+20H*+2H* 反应历程 请写出该历程中慢反应的化学方程式__。 湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考化学试题 第7页(共8页) (2)水煤气转化成甲醇的反应为CO(g)+2H.(g)一CH,0H(g) △H。 已知C0(g)、H.(g)、CH.0H(g)的燃烧热分别为283. 0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726. 5kJ/mol, 则△H- (3)已知反应Co(g)+2H(g) CHOH(g)中C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所 示: CO的平衡转化率 0.8 0.5 Ti 72 7 ①v(正)__v(逆)。(填写“大于”“等于”“小于”) ②C点条件下假设压强为P。,往容器内充入1mo1C0与2.5molH.发生反应。平衡时H.的体积 分数是_、K=_。[用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=(总压×物质的量分 数)] II. 工业上也使用二氧化碳加氢制甲醇,主要发生下列反应: C0.(g)+3H(g)三CHgOH(g)+HgO(g),AH<0 ,△H>0 ② C0.(g)+H.(g)三CO(g)+H.o(g) (4)一定温度下,在恒容密闭容器中充入amolC0.和bmol H.只发生反应C0。(g)+3H(g)一 CHOH(g)+HO(g)达到平衡,下列有关说法正确的是_(填字母)。 A. 起始若充入2amolC0.和2bmolH,达平衡时C0.的转化率将增大 B. 当v(C0)=3v(H)时,该反应达到平衡状态 C. 若a=b=1,当C0.的体积分数保持不变时,该反应达到平衡状态 D. 单位时间内,断开C=0的数目和断开H-0的数目相同时,该反应达到平衡状态 (5)保持在aMPa下,按照投料比n(H):n(C0)=3,当反应达到平衡时,如图所示,其中m 和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。 ①请根据图像及相关方程式分析,其中的n曲线代表的物质是_ (填化学式)。 ②在180C~380C,平衡转化率H C0(填“大于” “小于”或者“等于”),请写出判断的理由 CO转化率 (270,24) 0 150 250 300⊙ 350 200 400 温度/C 湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高二年级12月联考化学试题 第8页(共8页)