2024年中考化学三轮达标巩固---科学探究题

2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．“蜡烛一吹就灭" 是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究。 [提出问题] 小明认为:人呼出的气流中有较多的 气体，使蜡烛缺氧熄灭。 小聪设计了一个实验方案: ；否定了小明的想法。他认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ； 使温度降到了着火点以下。 小红认为:也可能因为吹的气流移走了可燃物-------蜡蒸气，使蜡烛熄灭。 [探究设计]同学们查阅了相关资料并进行了以下两个实验: 查阅资料:蜡烛的着火点大约是190℃,酒精灯火焰的温度在400℃ ~1000℃:蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。 实验1:如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。 实验2:如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。 [实验结论]蜡烛一吹就灭的原因不只是降低温度，还有 ； [分析讨论] （1）实验2中酒精灯的作用是 ； （2）小红为验证自己的想法，做了实验1和实验2两个实验，主要是应用了科学探究方法中的 法。 [拓展应用]下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是 A用水灭火 B用干冰灭火 C用锅盖盖灭油锅着的火 D消防用大功率风力灭火机灭火 2．如图几种物资在新冠疫情中起到了重要的作用。 (1)一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到 (填实验操作名称)作用。 (2)84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为 ；工业上可用氯气(C12)和NaOH溶液反应来制取NaClO，同时生成一种重要的调味品和水，该反应的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组对84消毒液和过氧化氢消毒剂进行如下探究： 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生并能使带火星的木条复燃，说明该气泡是 (写化学式)。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢消毒剂发生化学反应； 猜想二：作 ，与过氧化氢分解产生氧气时起类似MnO2的作用。 【实验2】 ①按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。 ③把注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他误差)见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 分析表中数据得出“猜想 正确”，其依据是 。 【拓展反思】 ①生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A 消毒剂均应密封保存              B 使用84消毒液的浓度越高越好 C 不同的消毒剂可混合使用          D 使用医用酒精消毒应远离明火 ②“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为，则的化学式为 。 3．蜡烛燃烧实验探究。 Ⅰ．蜡烛燃烧过程探究。 蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。 (1)火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如A图)的理由是 。 焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】 (2)同学们对该物质主要成分提出三种猜想： ①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气。 猜想①、②的理由是 。猜想③的依据是液态石蜡受热会汽化。 【实验探究】 (3)完成下列表格 操作 现象 结论 (1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到 猜想①成立 (2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立 (3)立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想③ 【补充实验】 (4)将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟” (填“能”或“不能”)燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ．蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。          资料卡片：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。 (5)图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛(足量)逐渐熄灭，说明生成气体的性质为 。 (6)同学们对图2实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 i.甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设① (填“合理”或“不合理”)。 ii.乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列分析合理的是 。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 4．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(图1) (1)镁跟氧气反应的化学方程式是 (2)小明通过称量发现：图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为其原因可能是 (3)小红按图2装置改进实验，验证质量守恒定律，她却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象 结论：燃烧产物中含Mg3N2 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，为什么呢？请给出合理的解释。 【拓展延伸】①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 (填：“大于”、“小于” 或“等于”) 1/5。 ②有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g。经测定其中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是( ) A Al2O3 B CuO C CaO 5．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 ，试管③中反应的化学方程式是 。 (2)你认为上述图一中的实验能否验证这四种金属的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。 【实验二】同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 (3)小瑞将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 (4)探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么? 【作出猜想】 小琦同学的猜想：银、铜、铁、锌 小涵同学的猜想：银、铜、铁 小霖同学的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为 的猜想不正确。 【进行实验】实验证明小涵的猜想正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品于试管中，加入 （填试剂名称） 固体表面冒气泡 小涵的猜想正确 【反思交流】同学们进一步分析得出，若所得滤渣只含有一种金属且金属的质量为10.8g，则所加入的三种金属粉末的质量之和 10.8g（填“大于”，“小于”或“等于”）。 老师对同学们能够从多角度设计方案和分析问题给予了充分的肯定。 6．维生素C又名抗坏血酸，它能增强人体对疾病的抵抗能力。某化学学习小组对其进行如下研究： 【查阅资料】维生素C常温下为白色晶体，易与氧气、高锰酸钾等物质反应。 Ⅰ.探究维生素C的性质 【进行实验】 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 操作 现象 白色固体消失，形成溶液 溶液变为红色 …… 紫色溶液褪色 结论 …… 维生素C溶液为酸性 维生素C能与碳酸氢钠反应 维生素C能与高锰酸钾反应使其溶液褪色 (1)由实验1-1现象推测维生素C具有的物理性质是 。 (2)实验1-2中使用的试剂a为 (填序号，下同)。 A．紫色石蕊试液     B．无色酚酞试液     C．氢氧化钠溶液 (3)实验1-3中实验现象为 。 Ⅱ.测定食品中维生素C的含量 【进行实验】 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 实验操作 鲜榨的猕猴桃汁 鲜榨的橙汁 鲜榨的西红柿汁 加热后冷却至室温的鲜榨西红柿汁 放置12小时的西红柿汁 紫色溶液褪色时所滴加的样品滴数 6 8 11 14 …… 【解释与结论】 (4)实验2-1至2-4中，维生素C的含量最高的是 。 (5)由实验2-1至2-4可知，影响食品中维生素C含量的因素有 。 (6)请你推测实验2-5中，紫色溶液褪色时的样品滴数可能为 。 A．9               B．11               C．15 7．某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5滴 无色酚酞溶液 小烧杯A中溶液颜色为无色 ②从小烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 滴加浓氨水 试管中溶液颜色变为 ③另取一个小烧杯B，加入5 mL浓氨水，用一 个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示）    【实验结论】分子具有的性质是 。 【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ④取2支试管分别加入5 mL蒸馏水， 各滴入2滴无色酚酞溶液；另取2支 试管分别加入2 mL浓氨水。立即用 带橡胶塞的导管按装置甲，乙连接好， 并将乙装置的浓氨水放置在盛有热水的 烧杯中（如图所示）    【反思与评价】 （1）对比课本实验，改进后实验的优点是 （填一点）。 （2）小组同学设计的实验如图所示，在一个玻璃杯中放入50 mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了 。    8．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 调查井水的使用情况及硬度探究 【问卷调查】 (1)调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 (填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。 【实验探究】 (2)向适量的井水中加入少量 ，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 (3)猜想1：水垢的主要成分是 (填化学式)﹔ 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【实验探究】 (4)实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有 猜想3成立 【讨论分析】 (5)实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为 。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。 井水的合理利用 【查阅资料】 (6)同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的 (填离子符号)，在生活中也可以用 的方法降低水的硬度。 【解决问题】 (7)为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的 (填字母)。 a．盐水                    b．料酒                    c．食醋                    d．洗洁精 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 9．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 （1）钠与水反应的化学方程式为 。 （2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三： 。 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想 不合理。 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中仔细观察现象 溶液为无色 猜想 不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想 成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 10．皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 (1)配制皮蛋液。将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。 ①配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为、 。 ②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验： 编号 操作 现象 结论 实验1 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加 （填化学式）溶液 无明显现象 皮蛋液中不含Na2CO3 实验2 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中含有 （填化学式） (2)浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。    ①浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 ②浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 (3)品尝皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。 ①经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成该难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/％ 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 （填化学式）。 ②为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理： 。 11．实验室可以用双氧水分解制取氧气。 （1）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2的体积 I 50.0g 1% 0.1g 9mL II 50.0g 2% 0.1g 16mL III 50.0g 4% 0.1g 31mL 本实验中，测量O2体积的装置是 (填编号)。 实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。 （2）已知二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组的同学想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象 II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃 III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为ag IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管加入1g氧化铁粉末，向D试管中加入bg二氧化锰粉末，观察现象 【实验结论】 ①A试管中产生的气体是 。 ②实验Ⅱ证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。实验Ⅲ中如果a= g，则证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 ③写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式： 。 【实验评价】实验设计Ⅳ的目的是 ，其中b= g。 若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。 【实验拓展】查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是 。 A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．一个化学反应只有一种催化剂 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 12．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由 Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有 Cu； ②只有 ； ③是 Cu、Fe2O3的混合物 【资料获悉】 （1）Cu 与稀盐酸不反应，Fe2O3与稀盐酸反应生成 FeCl3和水 （2）Cu 在 FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 【实验探究】 （1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为 (填“甲”或“乙”)的观点正确。 （2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，按如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。 【交流讨论】 （1）在装置 A 中先通 CO 气体的作用是 。 （2）写出 A 装置中发生反应的化学方程式 ； （3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？ (填“需要”或“不需要”)，理由是 。 【反思评价】 丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。 13．某研究小组利用注射器将空气压入装有澄清石灰水的锥形瓶中(如图)，以检验空气中二氧化碳的存在，实验过程中，有的同学三四分钟就观察到澄清石灰水变浑浊，有的同学过了十分钟才观察到变浑浊的现象，而有的同学则没有观察到变浑浊的现象。 【提出问题】澄清石灰水变浑浊时间的长短与什么因素有关？ 【提出猜想】①与澄清石灰水的浓度有关。 ②与澄清石灰水的量有关。 【进行实验】 实验一：配制饱和澄清石灰水，用饱和澄清石灰水兑水配制不同浓度的澄清石灰水。 [提示]饱和澄清石灰水是指在一定温度下浓度最大的澄清石灰水。 实验序号 1 2 3 4 饱和澄清石灰水(蒸馏水) /mL 2(0) 1.5(0.5) 1(1) 0.5(1.5) 缓慢通入3L空气的浑浊度 明显 较明显 不明显 无现象 实验二： 实验序号 1 2 3 4 饱和澄清石灰水体积/mL 1 1.5 2 2.5 缓慢通入2L空气的浑浊度 非常明显 明显 不明显 非常不明显 (1)空气中二氧化碳的体积分数是 。 (2)澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 (3)实验一中澄清石灰水浓度最大的是 (填序号)。 (4)实验一的目的是 。 (5)从实验二可以得出的结论是 。 (6)针对实验一和实验二，你对“空气中二氧化碳检验”的实验中澄清石灰水的用量和浓度有什么建议？ 答： 。 14．小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如下图所示实验： （1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是，操作的名称是 。 （2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 （3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设： 假设1是CaO和CaCO3的混合物 假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物 假设3只有 假设4只有Ca（OH）2 其中假设 不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验： ①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设 ②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理. 15．实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。 （1）写出反应的化学方程式： 。 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【作出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可作氯酸钾分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验并获得相关数据(分解温度越低，催化效果越好). 实验编号 实验药品 分解温度(℃) A 氯酸钾 580 B 氯酸钾、二氧化锰(质量比 1：1) 350 C 氯酸钾、氧化铜(质量比 l：1) 370 D 氯酸钾、氧化铁(质量比 1：1) 390 【结论】（2）不加催化剂的情况下，加热氯酸钾， (填“能”或“不能”）生成氧气。 （3）由实验 与实验 D 对比，证明猜想合理。 （4）实验所用的三种催化剂，催化效果最好的物质是 。 【反思】（5）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证： 。 （6）同种催化剂，除了温度， 也可能影响催化效果。(提出一种因素即可)。 试卷第18页，共18页 试卷第17页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 $$