上海市杨浦区2024-2025学年高三上学期模拟质量调研（一模）考试 化学试题

杨浦区2024学年度第一学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 2024年12月 考生注意: 1. 试卷满分100分,考试时间60分钟。 2. 本考试分设试卷和答题纸。答题前,务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考 号),并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时,必须将答案涂或写在答题纸上,在试卷 上答题一律不得分。 3. 标注不定项的选择题,每题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不得分, 有2个正确选项的,漏选1个得一半分,错选不得分;其他选择题,每题只有1个正确选 项。 Cu-53.55 相对原子质量:C1-35.45 Br-79.90 一、能的应用 NH;作为能源和储氢材料,具有多种应用。 能源角度看,NH;完全燃烧可实现清洁供能,如NH3内燃机用于船船的推进系统,对减 少航运业的碳排放具有重要意义。 1. ①NH;中N的价层电子对数为_,②根据VSEPR理论,其价层电子对的空间结 构为 A.3 B.4 C. 平面三角形 D. 四面体形 NH;中N-H键之间的键角比109*28'小的原因是 己知:298K和100kpa时,NH、CH4和H2的部分性质如下表所示: 沸点(C) 热值(MJ/kg) 燃点(C) NH2 -33 18.6 651 CH -162 50 38 -25 121 H2 574 NH:在空气中不可燃,在纯氧中可燃烧,燃烧反应的热化学方程式如下: 4NH3(g)+3O2(g)-2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0kJ·mol-! 2. 结合信息,对NH;及其燃烧反应得出的“结论”,其“解释”正确的是。(不定项) 结论 选项 解释 2)。 相较CH4和H2,NH;沸点高 NH;分子内N、H间存在氢键 反应在常温下不能发生 该反应的活化能高 O2的氧化性>N2的氧化性 第一电离能:N>O D 相较CH和H2,NH;在空气中不可燃 与NH;燃点高、热值低等因素有关 _ 储能角度看,NH;可分解制H2,提高NH;分解技术,能促进能产业发展。 已知:2NHs(g)N2(g)+3H2(g) △H=92 kJ·mol-!△S=198J·mol-'.-! 3. NH;分解自发进行的温度为。(不定项) C. 225°C A.25%C B.125*C D.325C 一定温度下,分别向体积相同的恒容密闲容器中充入NH,并加入某催化削,NH;在 该催化剂表面分解,测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH浓度随时间的变化,如下表 所示: 时闹/min 啊 c(NHs)(10~}mol·L-) C。 20 40 60 080 表面积/cm2 2 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 1.20 0.80 ① 0.40 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 4.(1)实验①,0~20min,用N2浓度变化表示的反应速率v(N2)=_mol-L-1.min-}。 A.1.00x10-5 B. 2.00x10-5 C. 1.00x10-4 D. 1.50x10-4 (2)分析上表数据,从速率、平衡两个角度,得出的结论有:(分别例举一点) 在一定温度和催化剂条件下,0.1molNH;在2L的密闭容器中发生分解反应(此时容 器内总压为200kpa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 2.0 1.6f ednoo/"d 2 0.8 0.4{ 112 t/min 5.(1):时容器内气体总物质的量是 _mol。 B.0.24 C.0.14 A.0.28 D.0.1 (2)么时将容器体积迅速缩小至1L,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是 说明理由 B. b C.c A.a D.d □ 二、丰寓的无机含氧酸 大多数无机含氧酸的组成可表示为O.E(OH),其中E表示中心原子,E与a个“氧基”、 b个“轻基”直接相连。部分无机含氧酸的“氧基”“轻基”数目如下表所示: 化学式 “辄”数a“轻基”数b HNO; H:CO: 2 H2SO 2 H3PO. H$O6 1. 根据上表信息,写出H;PO4的结构简式: 2. 上表中,无机含氧酸的“氧基”数与“基”数之和即(a+b)随中心原子所属周期数 增大而 C. 基本不变 B.减小 A.增大 D. 无法确定 从含氧酸中心原子的结构角度解释其原因。 著名化学家鲍林提出:常温下,部分含氧酸的pK。有如下的经验规律: pK。=-lg(Ka)~8-5a(a即“氧基”数):K。为含氧酸的电离平衡常数。 3.HNO2的“氧基”数为_。 C.3 B.2 A.1 D.4 4. 根据鲍林经验规律,推算常温下NaNO2溶液的水解平衡常数。 0.1mol-L-INaNO:溶液的pH~___。 C.8 B.10 A.12 D.6 磷酸或其衍生离子可与Fe3形成极其稳定的无色配合物离子,可起到掩蔽Fe3的作用。 其中一种可能形成的离子的结构如图所示: H 5. 图中Fe3*的配位数为__,配体的化学式为 B.4 A.3 C.5 D.6 6. 为验证某无色溶液中Fe”已完全被掩蔽,可采取化学方法是:取样少许于试管中,_ _ 三、从废旧电子材料中回收贵金属 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收Au等, 可实现贵金属资源的再利用。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。 Cu2*、Ag*溶液 _...... P酸落、分离→含A的固体 废旧_HNO: 王水 HH[AuCll溶液 Au ① 洛金、分离 ② 己知:H[AuCla]-H++[AuCl4]" 1. ①中Cu与稀HNO;反应的化学方程式为: 2. Au不溶于HNO3,从Au化学性质的角度解释其原因: 3. ②中Au溶于王水[V(浓HNO;):V(浓HCI)一1:3混合而成),反应为: Au+HNO;+4HCI-H[AuCl4]+NO+2H2C (1)简述[AuCl]中化学键的形成过程? (2)氧化还原反应均可拆成两个半反应。上述反应氧化反应的反应式为。 (3)对②中反应的下列说法正确的是 (不定项) A. HNO;和HCl共同作氧化剂 B. 该环境中Au的还原性强于Cl- C. 浓HC1的作用主要是增强溶液的酸性 D. 用浓HC1和NaNO;也可使Au溶解 4. 为实现③中[AuCl]-→Au的转化,可尝试加入_。(不定项) C. Na2SO; A.乙n. B. KMnO4酸性溶液 D.氢水 5. 用H[AuCl4]和盐酸的混合溶液为电解液,给Cu表面键金。 (1)画出该电键金的简易装置图。 (2)为减少电键时产生气体并提高键层的质量,电键液中常会加入醋酸钟 添加醋酸纳的可能原因是 用一定浓度的盐酸、飘化纳、氢水、铁粉与葡萄糖,按如下图所示流程从酸溶后的溶 液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同) 过量Fe粉 物质2 分离 分离 Cu2、Ag*溶液. 过量试剂3 试剂4 加热 6.试剂1是 ,试剂2是 A.盐酸 C.氢水 B. 氛化钟溶液 D. 葡萄糖溶液 7. 上述流程中,物质3经过两步连续反应制得Ag,该过程发生的总反应的离子方程式为: 四、含成此格列酬 叱格列嗣是一种膜岛素增敏剂,可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示: D B(CH.OsC) H.C H.F(CoH。oO,Ns) HO -CHC E(CoH,O.NS) Pd/C KOH G(此格列翩) C C= 已知:R-CHO+CH-C-R'→R-CH=CH-C-R'+H2O 1. B的结构简式是 2. 反应类型:①A→C反应、②E→F 反应。 I. 消去 H.取代 J.加成 K.氧化 3. D的官能团是狂基和 (填名称)。 D能与HCN发生加成反应,其加成产物的结构简式为 4. G中碳原子的杂化类型为 。(不定项) B. sp2 A.sp3 C.sp 5.G中有个不对称碳原子。 C.3 B.2 A.1 D.4 6. D→E的化学方程式为 7. A有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体的结构简式为 i. 遇到FeCl;溶液显色 ii. 核磁共振氢谱中有五组峰,且其峰面积比为1:1:2:3:6 ,_ -O为原料, 8. 结合上述合成路线中的信息,综合所学, 以 写出合成 的路线(无机试剂任选)。 反应试剂 反应试剂 -N....... (合成路线可表示为:M- 目标产物) 反应条件 反应条件 五、比较南化亚铜(CuX)的溶解性 元素周期表和元素周期律可用于理解和预测元素及其化合物的性质。实验小组为探究 CuX溶解性的变化,开展如下研究活动。 I.分析结构,预测性质 1. Cu是29号元素,其基态原子的电子排布式为 2. 元素周期表中,Ag与Cu同列且位于Cu的下一行,Ag位于第 A. 4周期 IIB B.5周期 IB C.6周期IA D.7周期IIB 3. 预测CuCl、CuBr、CuI的溶解度依次减小,可能的依据是 II., 查阅资料,设计实验 资料①: 难溶物 ICuCl(白色)CuBr(白色)CuI(白色) Ksp(25C) 1.2x10-6 5.3x10-9 1.1x10-12 4. 将2.475gCuCl加入100mL0.1000mol·L-1NaBr溶液中,充分揽伴后,静置,计算此时 溶液中Br的浓度;后经过滤、洗潦、干燥、称量,理论上得到固体的质量。(写出计 算过程,忽略溶液体积变化) 已知:M(CuCl)-99.00 g.mol-! M(CuBr)-143.45 g:mol-l III. 验证假设,得出结论 5. 向试管a、b中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氢水和四氛化碳,振荡、静置,若 观察到 ,说明CuCI的溶解度大于CuBr。 0.1mol.L-1NaBr溶液 0.1mol·L-!NaBr溶液E 和CuCl固体 a 资料②:Cu*不稳定,易在水溶液中发生反应:2Cut-Cu+Cu2+ 实验小组搭建装置c~g。闭合K,观察到电流计指针变化情况如下:c中无偏转,d 中略有偏转,e中偏转幅度较大。一段时间后,e中盛放稀H2SO4的烧杯中溶液变蓝色,盛 放CuBr2溶液的烧杯中出现少量白色沉淀。(所有溶液均无O2溶解,溶液浓度均为0.1 mol·L-1) -石墨 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 CuSO4溶液 CuCh溶液 CuBr2溶液 C d 。 6.e中,负极是_,正极的电极反应式为 A.铜 B.石墨 7. 对c、d、e的分析正确的是 (不定项) A.c中没有自发进行的氧化还原反应,不能构成原电泄 B. c中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路,符合构成原电池的条件 C. e中石墨电极上发生氧化反应 D. CuBr的溶解度更小,Cu更易形成沉淀析出,使Cu还原性增强更多 装置八、8中,观察到电流计的偏转幅度:8中大于f。 8. 可推断,一段时间后,g中:铜片上有白色固体附着,右侧烧杯中的现象是 ## 7 石 Cu- CuSO4溶液 KI溶液 NaBr溶液 CuSO,溶液 8