2025年上海市中考化学二模复习——溶解度、溶解度曲线（1）

2025年上海市中考化学二模复习——溶解度、溶解度曲线（1）-答案 1、如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 （1）60℃时，NaCl的溶解度为______g/100g水。 （2）NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是______。 （3）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈______色。 （4）10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为______(列式即可)。 （5）60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。 ①甲烧杯中的固体是______(选填“NaCl”或“KNO3”)。 ②乙烧杯中状态1时为______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点______。 【答案】（1）37.7 （2）蒸发结晶 （3）黄 （4） （5） ①. NaCl ②. 不饱和 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 由图知，60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，故填：37.3。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。 【小问3详解】 含有钠元素的焰色试验为黄色，则用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，故填：黄。 【小问4详解】 由图知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ，故填： 。 【小问5详解】 ①由图知，60℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠大，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，则加入甲烧杯中的固体是NaCl，乙烧杯中加入的是硝酸钾，故填：NaCl。 ②乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，得到状态1，再加入Xg硝酸钾后，又全部溶解，则乙烧杯中状态1时为不饱和溶液，故填：不饱和。 ③60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，KNO3的溶解度为110g，则X＞37.3，若乙中状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾的质量为55g，硝酸钾由状态1到状态2溶质的质量加倍，再加一定质量的硝酸钾不再溶解；若乙中状态2的硝酸钾溶液不饱和，加一定质量的硝酸钾，溶质的质量先增大，饱和后不变，但溶质增加的量一定小于X， 因为37.3×3=111.9＞110，则图3中绘出符合状态3的点如图示，或 。 2. 硝酸钾与氯化钾的部分溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 20 40 60 溶解度（g/100g 水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①20℃时， 氯化钾的溶解度是________g/100g 水。 ②硝酸钾中混有少量氯化钾， 为获得较纯净的硝酸钾， 提纯的主要方法是________。 ③如图所示， 配制 60℃的硝酸钾溶液。 所得溶液的溶质质量分数是________，属于________（填“饱和”和“不饱和” ）溶液；若将该溶液的溶质 质量分数增加到 50%，请结合数据写出一种方法________。 【答案】①34.0 ②降温结晶 ③20%； 不饱和； 加 150g KNO3 或蒸发 150g 水 3. 我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。 （1）“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。 Ⅰ、Na2CO3的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。 （2）下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解） Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。 Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。 （3）“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计） Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。 Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氮 ③. CO2和 H2O##二氧化碳和水 （2） ①. 6.9g ②. 饱和 ③. 同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。 （3） ①. 0.1mol ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；副产品NH4Cl中含有氮元素，故可作氮肥； Ⅱ、由流程图可知，流程的末端生成二氧化碳和水，生产过程中有二氧化碳和水参加反应，所以制碱过程中可以循环利用的物质是二氧化碳和水。 【小问2详解】 Ⅰ、由图可知，0℃时，碳酸氢钠的溶解度是6.9g； Ⅱ、20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后可得到饱和溶液； Ⅲ、由图可知，同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，流程中中生成碳酸氢钠与氯化铵的化学方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，生成的碳酸氢钠与氯化铵的质量比=84:53.5，即反应生成的碳酸氢钠多一些，所以产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出；故填：同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。 【小问3详解】 Ⅰ、由图分析可知，加入氯化钙溶液的目的是将碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，因此可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出物质的量，具体方法如下，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x, x=10.6g 根据n= ，则碳酸钠的物质的量==0.1mol； Ⅱ、该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，滤渣表面附着有氯化钙，会导致碳酸钙的质量偏大，通过以上方程式计算后，碳酸钠的质量也会偏大，最终碳酸钠的质量分数就偏大。 4．图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。 ①在　 　℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 ②“海水晒盐”利用的方法是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。 ④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发　 　g水。 ⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是　 　（填序号）。 A．甲中的溶质一定是硝酸钾 B．乙中的溶液可能是饱和溶液 C．t不可能为24 D．溶质质量分数：甲一定大于乙 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从溶液中得到晶体的方法。 【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； ②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶； ③20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，只能溶解15.8g的晶体，所以所得溶液的质量为65.8g； ④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发50g﹣＝30g水； ⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示， A、t℃时的温度变化确定，所以氯化钠、硝酸钾的溶解度不能确定大小，所以甲中的溶质不一定是硝酸钾，故A错误； B、乙中的溶液底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故B错误； C、24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，烧杯中溶液的状态应该是相同的，所以t不可能为24，故C正确； D、溶剂质量相同，加入的固体质量相同，但是，乙中的固体没有全部溶解，所以溶质质量分数：甲一定大于乙，故D正确。 故选：CD。 故答案为：①24； ②蒸发结晶； ③65.8； ④30； ⑤CD。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110 169 回答下列问题： ①硝酸钾的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）。 ②20℃时，将15克硝酸钾加入40克水中，充分搅拌，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数为　 　（列出计算式）。 ③某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　 　、过滤、洗涤、干燥。 ④甲是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。分析正确的是　 　（填序号）。 A．乙一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数不一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数有可能相等 【分析】根据表中信息可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数＝×100%； 溶液中溶质质量分数＝×100%； 一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。 【解答】解：①硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 故填：增大。 ②20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，40g水中溶解12.64g硝酸钾恰好饱和，将15g硝酸钾加入40g水中，充分搅拌后能够溶解12.64g，所得溶液为饱和溶液； 此时溶液的溶质质量分数为：×100%＝24.0%。 故填：饱和；×100%＝24.0%。 ③硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 故填：降温结晶。 ④A．乙可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，该选项说法不正确； B．丙和丁一定是饱和溶液，该选项说法正确； C．甲和乙中溶质质量相等，甲溶液质量大于乙，因此乙的溶质质量分数一定比甲大，该选项说法不正确； D．甲和丙的溶质质量分数有可能相等，是因为丙的溶质质量、溶剂质量与甲相比都减小，该选项说法正确。 故选：BD。 【点评】本题主要考查溶解度、溶质质量分数、析出晶体的方法等方面的知识，比较简单。 6． 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （g/100g水） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①氯化钠的溶解度受温度变化的影响　 　（填“很大”或“很小”）。 ②50℃时，KNO3的溶解度　 　（填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　 　g。 ③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或　 　。 ⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是　 　（填编号）。 A．操作I一定是降温 B．a与b的溶剂质量可能相等 C．a与c的溶质质量一定相等 D．b与c的溶质质量分数一定相等 【分析】①根据表格数据分析； ②根据表格数据和溶解度分析； ③根据结晶的方法分析； ④根据控制变量法分析； ⑤根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析。 【解答】解：①由表格数据分析，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小； ②50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，NaCl的溶解度为37g，故填＞；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，这时硝酸钾的溶解度为 31.6g，烧杯中析出固体的质量为49g﹣31.6g＝17.4g； ③提纯的方法有蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故提纯硝酸钾应用降温结晶； ④固体溶解度的影响因素是温度，故要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱要在相同的温度下，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或是相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量； ⑤A、操作一把不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，故A错误； B、若操作一增加溶质，则a与b溶剂质量相等，故B正确； C、a和c是同一温度下的不饱和溶液和饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定不想等，故C错误； D、b和c是同一温度下的饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定相等，故D正确； 故选B、D。 故答案为：①很小； ②＞；17.4； ③降温结晶； ④相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量； ⑤B、D。 【点评】本题考查溶解度、结晶等有关溶液的知识，解题的关键是理解有关的概念。 7． 图1为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。图2为向 50g 水中溶解一定量 KNO3固体的操作图示。 ①KNO的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。 ②a 点表示的意义是 20℃时，在　 　中最多溶解硝酸钾 31.6 克； a 点对应的溶液的溶质质量分数是　 　（只列计算式）。 ③欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是　 　。 ④关于图2中烧杯内的物质，说法正确的有　 　（填编号）。 A．M 和 N 的溶液中，溶质质量相等 B．当 x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余 C．M、N、P中，M、P的溶液一定是不饱和溶液 D．M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大； ②a 点表示的意义是20℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾31.6 克；a 点对应的溶液的溶质质量分数是 ×100%； ③欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是增加溶剂； ④A、M中的溶质质量是6g，N中的溶质质量大于6g，所以M 和 N 的溶液中，溶质质量不相等，故A错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，溶剂质量是50g，所以当x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余，故B正确； C、M、N、P中，M的溶液一定是不饱和溶液，P的溶液可能是饱和溶液，故C错误； D、M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小，故D正确。 故选：BD。 故答案为：①增大； ②100g水，×100%； ③增加溶剂； ④BD。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 8．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 ①25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是　 　。 ②35℃时，完全溶解40g甲物质最少需要　 　g水。 ③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。 ④现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤依次为　 　（填字母序号）。 ⑤将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ⑥若甲是氢氧化钠固体，要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠固体，除要使用药匙外，还需要用到下列仪器中的　 　。 A．玻璃棒B．烧杯 C．100mL量筒 D．电子天平。 【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，通过溶解度与温度的关系确定通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出。根据配制溶液过程中使用的仪器进行分析解答即可。 【解答】解：①据图可以看出，在25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是甲，故填：甲。 ②35℃时，甲的溶解度是40g，故完全溶解40g甲物质最少需要100g水，故填：100。 ③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入乙物质的方法，故填：加入乙物质。 ④据图可以看出，甲在的溶解度随温度的升高变化明显，故甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶，故操作步骤依次为溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，故填：adcb。 ⑤丙的溶解度随温度的升高而减小，故将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液的组成不变，则其溶液的溶质质量分数不变，故填：不变。 ⑥若甲是氢氧化钠固体，要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠固体，除要使用药匙外，还需要用到烧杯和电子天平，故填：BD。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力。 9．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度． 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度（g/100g水） KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 ①硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）． ②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是　 　． ③KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在　 　之间（用编号表示） A．20℃以下B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃ ④20℃时，100g水中最多可溶解KCl　 　g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水　 　g． ⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是　 　（用编号表示） ⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 向不饱和的氯化钾溶液 中不断加入氯化钾固体 　 　 KCl不饱和溶液 变为饱和溶液 【分析】①根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度分析； ②据KCl、KNO3二种物质的溶解度随温度变化分析； ③分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交； ④据稀释前后溶质的质量不变解答； ⑤根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断； ⑥据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答． 【解答】解：①根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； ②降温、蒸发溶剂KCl、KNO3都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶； ③分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交； ④20℃时KCl的溶解度为34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃时KCl的溶解度为40g，则70gKCl中：=20g， 设将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x， 20g=（70+x）×20%，x=30g ⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出． A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确； B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确； C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确； D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误． 故选：D； ⑥加入溶质来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变，向不饱和的氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体，当有固体不再溶解时，KCl不饱和溶液变为饱和溶液． 故答案为：①增大；②蒸发结晶（或蒸发水）； ③B；④34、30； ⑤D； ⑥有固体不再溶解． 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 10．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl（g/100g水） 30 33 35 38 41 KNO3（g/100g水） 21 31 45 65 88 ①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）．若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用　 　的方法提纯KNO3． ②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在　 　（填序号）． A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间 ③30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的　 　溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）． ④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为　 　，关于该饱和溶液的叙述正确的是　 　（填序号）． A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变 C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m（溶质）：m（溶液）=3：10． 【分析】根据图象即可看出物质的溶解度随温度的变化特点；根据溶解度可以判断物质能否全部溶解以及所得溶液的质量，据此解答． 【解答】解：①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3．故填：增大，降温结晶； ②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃，故填：B； ③30℃时，氯化钾的溶解度是35g，50g水中最多溶解氯化钾的质量为17.5g，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液，故填：不饱和； ④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，设则此温度KNO3的溶解度为x，则有，x=100g A．降温后，溶质析出，溶液质量减少，正确； B．加水稀释，溶液中溶质质量不变，正确； C．升温后，溶液中溶质质量分数不变，正确； D．m（溶质）：m（溶液）=100g：100g=1：1，错误； 故填：100g，ABC． 【点评】本题考查的是固体物质溶解度的影响因素以及溶解度的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度的意义进行． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上海市中考化学二模复习——溶解度、溶解度曲线（1） 1、如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 （1）60℃时，NaCl的溶解度为______g/100g水。 （2）NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是______。 （3）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈______色。 （4）10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为______(列式即可)。 （5）60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。 ①甲烧杯中的固体是______(选填“NaCl”或“KNO3”)。 ②乙烧杯中状态1时为______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点______。 2. 硝酸钾与氯化钾的部分溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 20 40 60 溶解度（g/100g 水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①20℃时， 氯化钾的溶解度是________g/100g 水。 ②硝酸钾中混有少量氯化钾， 为获得较纯净的硝酸钾， 提纯的主要方法是________。 ③如图所示， 配制 60℃的硝酸钾溶液。 所得溶液的溶质质量分数是________，属于________（填“饱和”和“不饱和” ）溶液；若将该溶液的溶质 质量分数增加到 50%，请结合数据写出一种方法________。 3. 我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。 （1）“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。 Ⅰ、Na2CO3的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。 （2）下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解） Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。 Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。 （3）“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计） Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。 Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 4．图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。 ①在　 　℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 ②“海水晒盐”利用的方法是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。 ④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发　 　g水。 ⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是　 　（填序号）。 A．甲中的溶质一定是硝酸钾 B．乙中的溶液可能是饱和溶液 C．t不可能为24 D．溶质质量分数：甲一定大于乙 5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110 169 回答下列问题： ①硝酸钾的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）。 ②20℃时，将15克硝酸钾加入40克水中，充分搅拌，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数为　 　（列出计算式）。 ③某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　 　、过滤、洗涤、干燥。 ④甲是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。分析正确的是　 　（填序号）。 A．乙一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数不一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数有可能相等 6．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （g/100g水） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①氯化钠的溶解度受温度变化的影响　 　（填“很大”或“很小”）。 ②50℃时，KNO3的溶解度　 　（填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　 　g。 ③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或　 　。 ⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是　 　（填编号）。 A．操作I一定是降温 B．a与b的溶剂质量可能相等 C．a与c的溶质质量一定相等 D．b与c的溶质质量分数一定相等 7. 图1为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。图2为向 50g 水中溶解一定量 KNO3固体的操作图示。 ①KNO的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。 ②a 点表示的意义是 20℃时，在　 　中最多溶解硝酸钾 31.6 克； a 点对应的溶液的溶质质量分数是　 　（只列计算式）。 ③欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是　 　。 ④关于图2中烧杯内的物质，说法正确的有　 　（填编号）。 A．M 和 N 的溶液中，溶质质量相等 B．当 x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余 C．M、N、P中，M、P的溶液一定是不饱和溶液 D．M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小 8．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 ①25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是　 　。 ②35℃时，完全溶解40g甲物质最少需要　 　g水。 ③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。 ④现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤依次为　 　（填字母序号）。 ⑤将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ⑥若甲是氢氧化钠固体，要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠固体，除要使用药匙外，还需要用到下列仪器中的　 　。 A．玻璃棒B．烧杯 C．100mL量筒 D．电子天平。 9．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度． 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度（g/100g水） KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 ①硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）． ②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是　 　． ③KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在　 　之间（用编号表示） A．20℃以下B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃ ④20℃时，100g水中最多可溶解KCl　 　g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水　 　g． ⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是　 　（用编号表示） ⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 向不饱和的氯化钾溶液 中不断加入氯化钾固体 　 　 KCl不饱和溶液 变为饱和溶液 10．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl（g/100g水） 30 33 35 38 41 KNO3（g/100g水） 21 31 45 65 88 ①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）．若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用　 　的方法提纯KNO3． ②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在　 　（填序号）． A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间 ③30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的　 　溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）． ④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为　 　，关于该饱和溶液的叙述正确的是　 　（填序号）． A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变 C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m（溶质）：m（溶液）=3：10． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$