精品解析：浙江省六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

六校联盟2024学年第一学期期中联考 高二化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. CH3COOH B. NH3 C. CH3CH2OH D. BaSO4 2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. KHSO4 B. NaHSO3 C. H2SO4 D. NH4Cl 3. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 6. 在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④ 7. 等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④ C. ②④①③⑤ D. ②④③①⑤ 8. 下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是 A. 应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 B. 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 C. 用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 9. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D. 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 B. 将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 C. 用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 11. 反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g) △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行，反应如下： 第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g) △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应 第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g) 快反应 该反应的能量与反应历程图象正确的是 A. B. C. D. 12. 已知。下列说法不正确的是 A. 将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达akJ C. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 D. 将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态 13. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1mol/L的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 14. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 15. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D. 将水加热至90℃，KW增大，pH不变 16. 下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 17. 在容积一定的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，下列分析中正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 18. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 19. 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是 A. A电极为负极，发生氧化反应 B. 向电极移动 C. 外电路电流方向为 D. 当转移电子时，消耗(标准状况) 20. 常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是 A. 分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大 B. 两溶液导电能力相同 C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积前者多 D. 稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小 21. 下列说法正确的是 A. 常温下pH=2的溶液和pH=2的溶液， B. 300mL 0.2 溶液和200mL 0.3 溶液中的相同 C. 稀释1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降 D. 常温下pH=2的HClO溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后pH>7 22. 一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：，容器中各物质起始量如表： 容器 温度 CO 平衡转化率 Ⅰ T℃ a mol 2mol 0mol 50% Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50% 下列说法正确的是 A. a=1 B. 容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间 C. 若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则 D. T时，若起始时向容器中充入CO、、各1mol，则 23. 已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是 A. 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ×10-18mol·L-1 B. 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C. 因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 24. 25℃时，将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或NaOH固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=2×10-7/（10c-2） B. 若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c（H+）不可能为1×10-7 mol·L-1 C. a点对应的溶液中：c（CH3COOH）∶c（CH3COONa）>2 D. a、b、c三点均存在 25. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化 D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题；其中第26小题8分，第27小题14分，第28小题13分，第29小题15分；共50分) 26. CH4、CH3OH(甲醇)、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应开始到2min时，CO2的平均反应速率v(CO2)= ___________。 ②反应的平衡常数表达式为___________。 （2）实验测得，16g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.2kJ的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）甲醇(CH3OH)—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液，负极发生的电极反应式为___________。 27. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 （1）0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号) （3）现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为___________。 （4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. （6）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________； ②pH=3的溶液中，___________mol/L。 28. 随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ш： 其对应的平衡常数分别为、、，其中、随温度变化如下表所示： 250℃ 300℃ 350℃ 0.01 0.05 0.1 2 0.2 0.05 回答下列问题： （1）___________0(填“>”、“<”或“=”)，___________(填“>”、“<”或“=”)。反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 （2）往容积可变的密闭容器中通入1mol 和4mol ，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 ①能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ (选填字母)。 A．B．与的物质的量之比保持不变 C．H-H键、H-O键断裂速率相等D．的体积分数保持不变 E．混合气体的密度保持不变F．混合气体的平均分子质量保持不变 ②据图可知，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=___________。 （3）300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4mol 、10mol 、4mol 和1mol 发生反应Ⅲ，此时___________(填“>”、“<”或“=”) （4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是__________。 A. 当C/H比一定时，电压越高，的转化率越高 B. 在合适的电压范围内，增大的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C. 当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高的平衡转化率 D. 为使的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜 29. 滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （1）下列有关实验操作中，合理的是___________(选填字母)。 A. 用托盘天平称取11.70g食盐 B. 用量筒量取12.36ml盐酸 C. 用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 溶液 D. 用200ml容量瓶配制100ml 0.1 NaCl溶液 （2）某同学用0.1000 酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有___________ (填字母) A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶 E．漏斗F．滴定管夹G．铁架台H．白纸 ②滴定前是否要滴加指示剂？___________；(填“是”或“否”)滴定过程中眼睛应注视___________，滴定终点的现象为___________。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 0.1000mol/L 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为___________。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是___________ (填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中___________mol/L，此时溶液中___________mol/L(已知、AgCl的分别为和)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六校联盟2024学年第一学期期中联考 高二化学试题卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. CH3COOH B. NH3 C. CH3CH2OH D. BaSO4 【答案】D 【解析】 【详解】电解质的强弱要看是否能完全电离，能完全电离的有强酸、强碱、大多数盐为强电解质，部分电离的有弱酸、弱碱、水等是弱电解质，BaSO4是强电解质，故选：D。 2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. KHSO4 B. NaHSO3 C. H2SO4 D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误； B．NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误； C．H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误； D．NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确， 答案选D。 3. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A是蒸发皿，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A。 4. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为，A错误； B．H2SO3属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，B错误； C．电离出和，与水结合生成，故电离方程为，C正确； D．AgCl虽难溶于水，但属于强电解质，电离方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确； D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误； 故选：C。 6. 在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①增大反应物浓度，反应速率增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分比不变； ②升高温度，反应速率增大，转变为活化分子的分子数目增加，活化分子百分比增大，单位体积内活化分子数目增多； ③增大压强(压缩体积)，相当于增大反应物浓度，反应速率增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分比不变； ④加入催化剂，反应速率增大，能够降低反应所需的活化能，活化分子百分比增大，单位体积内活化分子数目增多； 根据以上分析可知：未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是①③，答案选C。 7. 等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④ C. ②④①③⑤ D. ②④③①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】设五种溶液的物质的量浓度均为c，①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；②(NH4)2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；⑤Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba(OH)2，小于②④，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤，故选C。 8. 下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是 A. 应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 B. 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 C. 用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱混合后溶液的最高温度代表酸碱完全反应的温度，应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度，故A正确； B．为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量，故B正确； C．用温度计测量盐酸的温度后，为防止盐酸和氢氧化钠反应放热，温度计用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度，故C正确； D．为防止热量损失，酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应快速倒入小烧杯中，故D错误； 选D。 9. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D. 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热中生成的水必须为液态，故甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，A错误； B．已知合成氨的反应是一个可逆反应，故下，将和置于密闭容器中充分反应生成，反应中并未完全反应，放热，其热化学方程式为： ，B错误； C．已知在下，的物质的量为燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： ，C正确； D．中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，故时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： ，D错误； 故答案为：C。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 B. 将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 C. 用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl，蒸干、灼烧，最终得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．将红棕色NO2压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，B项符合题意； C．除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理，碳酸根结合钙离子生成更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中，增大O2的量，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，可用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 答案选B。 11. 反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g) △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行，反应如下： 第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g) △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应 第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g) 快反应 该反应的能量与反应历程图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，第一步反应是慢反应，说明活化能大于第二步反应的活化能，且两步反应均是放热反应，所以选项C中图象符合。 答案选C。 12. 已知。下列说法不正确的是 A. 将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达akJ C. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 D. 将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.3molZ若完全分解，则生成0.3mol气体，但可逆反应的反应物不会完全转化为产物，则将0.3molZ置于容器中充分反应，生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确； B．达到化学平衡状态时，当有3molZ完全分解，则反应吸收的总热量可达akJ，故B正确； C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确； D．由于该反应的反应物为固体，设任意时刻，反应生成amolX，2amolY，则混合气体的平均摩尔质量为，始终为一定值，无论反应是否达到平衡状态，气体平均摩尔质量均不变，所以平均摩尔质量不再改变时，不能判断反应是否达到化学平衡状态，故D错误； 故答案为D。 13. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1mol/L的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中、、、不发生反应，能大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中 具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，B错误； C．在1mol/L的溶液中与会发生双水解，不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在酸性溶液中会与反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b； 【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确； B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误； C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确； D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确； 答案选B。 15. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D. 将水加热至90℃，KW增大，pH不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨电离出OH−而导致溶液中c(OH−)增大，从而抑制水电离，A错误； B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，pH减小，B正确； C．温度不变Kw不变，C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，D错误； 故选B。 16. 下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确； B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确； C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确； D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误；  故选D。 【点睛】 17. 在容积一定的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，下列分析中正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0可知，反应前后气体总物质的量不变，增大压强，平衡不移动，正逆反应速率升高且仍然相等，故A错误； B．由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0可知，反应前后气体总物质的量不变，增大压强，平衡不移动，正逆反应速率增大且仍然相等，使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，即正逆反应速率增大且仍然相等，故B正确； C．使用催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但对平衡移动无影响，则CO的转化率不会改变，故C错误； D．由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0可知，该反应为放热反应，升高温度加快反应速率，平衡逆向移动，CO的转化率降低，但达到平衡所需时间短，由图可知，乙温度较高，故D错误； 答案为B。 18. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 19. 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是 A. A电极为负极，发生氧化反应 B. 向电极移动 C. 外电路电流方向为 D. 当转移电子时，消耗(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】由反应2Na+O2=Na2O2可知，反应中Na元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，则Na为负极，石墨烯、空气为正极，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，钠被氧化，A电极为负极，发生氧化反应，故A正确； B．b为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确； C．由分析可知，A电极为负极，B电极为正极，外电路电流方向为，故C正确； D．B极为正极，过氧化钠中氧显-1价，电极反应式为O2+2Na++2e-=Na2O2，当转移电子时，消耗0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，故D错误； 故选D。 20. 常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是 A. 分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大 B. 两溶液导电能力相同 C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积前者多 D. 稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，醋酸存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，随反应进行此时又电离出氢离子，分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率后者大，A错误； B．常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中离子浓度相同，导电能力相同，B正确； C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，醋酸浓度大于盐酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积后者多，C错误； D．稀释10倍后，醋酸又电离出氢离子，盐酸的pH比醋酸溶液的pH大，D错误； 故选B。 21. 下列说法正确的是 A. 常温下pH=2的溶液和pH=2的溶液， B. 300mL 0.2 溶液和200mL 0.3 溶液中的相同 C. 稀释1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降 D. 常温下pH=2的HClO溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后pH>7 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下pH=2的溶液和pH=2的溶液，根据电荷守恒、，两份溶液中氢氧根离子浓度相同，所以，故A正确； B．300mL 0.2 溶液和200mL 0.3 溶液中，铵根离子浓度不同，铵根离子水解程度不同，所以不同，故B错误； C．稀释1的HCl溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误； D．HClO是弱酸，常温下pH=2的HClO溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，HClO有剩余，充分反应后pH<7，故D错误； 选A。 22. 一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：，容器中各物质起始量如表： 容器 温度 CO 平衡转化率 Ⅰ T℃ a mol 2mol 0mol 50% Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50% 下列说法正确的是 A. a=1 B. 容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间 C. 若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则 D. T时，若起始时向容器中充入CO、、各1mol，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a=1，两容器中氢气的平衡转化率相同，说明两容器互为等效平衡，容器Ⅰ的投料是容器Ⅱ的2倍，则容器Ⅰ体积应为容器Ⅱ的二倍，但容器体积均为1L，则容器Ⅰ相对于容器Ⅱ是加压，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，故a＜1，A错误； B．0～5min内，容器I中氢气的平衡转化率为50%，则氢气浓度变化1.0mol/L，=，B错误； C．对于容器Ⅱ，H2平衡转化率为50%，所以平衡时c(H2)=0.5mol/L、c(CH3OH)=0.25mol/L、c(CO)=0.25mol/L，则该温度下平衡常数K=，若温度升高，平衡常数K=1，说明升高温度，平衡逆向移动，则△H<0，C正确； D．T℃时，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，Q=＜K，则反应将向正反应方向进行，v逆<v正，D错误； 故选C。 23. 已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是 A. 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ×10-18mol·L-1 B. 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C. 因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和CuS溶液中c(Cu2＋)=c()，且c(Cu2＋)×c()=Ksp，从而推出c(Cu2＋)=mol/L，故A正确； B．CuS和ZnS的形式相同，根据题中所给数据，可以看出CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，推出CuS的溶解度小于ZnS，故B错误； C．CuS的Ksp很小，CuSO4与H2S电离出的S2－结合生成CuS沉淀和硫酸，与硫酸是否为强酸无关系，故C错误； D．ZnS的Ksp比FeS的Ksp小，因此向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，ZnS先沉淀出来，故D错误； 答案为A。 24. 25℃时，将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或NaOH固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=2×10-7/（10c-2） B. 若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c（H+）不可能为1×10-7 mol·L-1 C. a点对应的溶液中：c（CH3COOH）∶c（CH3COONa）>2 D. a、b、c三点均存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．c点加入的n（CH3COONa）=0.1mol，溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），则此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据图象，c（H+）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，该温度下，醋酸电离平衡醋酸K= Ka= =，选项A正确； B．从b到c时pH增大，说明加入NaOH溶液，CH3COONa水解促进水的电离，过量的NaOH抑制水的电离，起始时有多余的CH3COOH，继续加入NaOH可生成更多的CH3COONa，完全生成CH3COONa时水的电离程度最大，此后继续加入NaOH，抑制水的电离，可以使的水电离出的c（H+）再次达到10-7mol/L，故B错误； C．从b到a时pH减小，说明加入CH3COOH，溶液中c（CH3COOH）增大，a点时，=104（5c-1），而c点为中性，说明c一定大于0.2，所以c（CH3COOH）：c（CH3COONa）必然大于2，故C正确； D．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确； 故选：B。 25. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化 D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸铵为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应，而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，所以比较等浓度甲酸铵弱于和碳酸氢钠溶液的pH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，故A错误； B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，故B错误； C．铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入氯化铜溶液，只有沉淀的生成反应，没有沉淀的转化反应，生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小，故D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题；其中第26小题8分，第27小题14分，第28小题13分，第29小题15分；共50分) 26. CH4、CH3OH(甲醇)、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应开始到2min时，CO2的平均反应速率v(CO2)= ___________。 ②反应的平衡常数表达式为___________。 （2）实验测得，16g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.2kJ的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）甲醇(CH3OH)—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液，负极发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 0.125 mol·L-1·min-1 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，反应开始到2min时，CO2的物质的量从1mol降低到0.5mol； 则。 ②反应达到平衡状态后，生成物与反应物平衡浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数；则根据化学方程式，反应的平衡常数表达式为。 答案为0.125mol·L-1·min-1 。 【小问2详解】 根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。16g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.2kJ的热量，1mol甲醇的质量为32g，可知1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.2kJ×=726.4 kJ的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 答案为 。 【小问3详解】 KOH为电解质溶液时，CH3OH在负极发生氧化反应生成和水，电极反应式为。 答案为。 27. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 （1）0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号) （3）现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为___________。 （4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. （6）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________； ②pH=3的溶液中，___________mol/L。 【答案】（1） （2）③>①>② （3） （4） （5）BD （6） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 NaF是强碱弱酸盐，溶液中会发生水解使溶液呈碱性，因此浓度由大到小的顺序是。 【小问2详解】 酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH相同时，其物质的量浓度就越小，结合表中数据，常温下，pH相同的三种溶液①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：③>①>②。 【小问3详解】 根据电离常数计算，，解得。 【小问4详解】 根据电离常数可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为： 【小问5详解】 A．CH3COOH溶液加水稀释，酸性减弱，因此c(H+)减小，A不符合题意； B．，稀释过程中温度不变，故Ka不变，且醋酸根离子浓度减小，比值变大，B符合题意； C．温度不变，所以 Kw=c(H+)⋅c(OH-)不变，C不符合题意； D．稀释过程c(H+)减小，c(OH-)增大，变大，D符合题意； 故选BD。 【小问6详解】 ①分析图像，W点c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常数K == 1×10-4.75； ②溶液存在电荷守恒：c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-），物料守恒：c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol•L-1，两式相加可得：c（Na + ） + c（H + ）-c（OH-） + c（CH3COOH） =0.1mol/L。 28. 随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ш： 其对应的平衡常数分别为、、，其中、随温度变化如下表所示： 250℃ 300℃ 350℃ 0.01 0.05 0.1 2 0.2 0.05 回答下列问题： （1）___________0(填“>”、“<”或“=”)，___________(填“>”、“<”或“=”)。反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 （2）往容积可变的密闭容器中通入1mol 和4mol ，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。 ①能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ (选填字母)。 A．B．与的物质的量之比保持不变 C．H-H键、H-O键断裂速率相等D．的体积分数保持不变 E．混合气体的密度保持不变F．混合气体的平均分子质量保持不变 ②据图可知，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=___________。 （3）300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4mol 、10mol 、4mol 和1mol 发生反应Ⅲ，此时___________(填“>”、“<”或“=”) （4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是__________。 A. 当C/H比一定时，电压越高，的转化率越高 B. 在合适的电压范围内，增大的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 C. 当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高的平衡转化率 D. 为使的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜 【答案】（1） ①. < ②. < ③. 低温自发 （2） ①. CDEF ②. < ③. 0.25 （3）= （4）BD 【解析】 【小问1详解】 从表中数据可以看出，温度升高，K2不断减小，则正反应为放热反应，△H2＜0； 表中K1的数值随温度升高而增大，则正反应为吸热反应，而反应Ш为反应Ⅰ与反应Ⅱ之和，所以△H2＜△H3； 根据，反应自发进行，△H2＜0，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，△S＜0，则反应Ⅱ低温自发进行； 故答案为：＜；＜；低温自发； 【小问2详解】 ①A．4v(H2)正=v逆(CO2)时，虽然反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数比，所以反应未达平衡状态，A不符合题意； B．因为CO2与H2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，所以不管反应进行的程度如何，CO2与H2的物质的量之比不变，不能确定反应是否达平衡状态，B不符合题意； C．H-H键、H-O键断裂速率相等，则反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，所以反应达平衡状态，C符合题意； D．CH4的体积分数保持不变，反应达平衡状态，D符合题意； E．该反应均为气体参与的反应，则总质量不变，容积可变，则密度为可变量，当密度不变时，反应达到平衡状态，E符合题意； F．该反应均为气体参与的反应，则总质量不变，气体的总物质的量可变，则密度为可变量，当平均分子质量不变时，反应达到平衡状态，F符合题意； 故答案为：CDEF； ②因为反应Ш为反应Ⅰ与反应Ⅱ之和，所以K3= K1∙K2，由表中数据可计算出随温度的升高，K3不断减小，则△H3＜0，相同压强时，温度低时H2的转化率大，据图可知，T1＜T2； 故答案为：＜； ③往密闭容器中通入1molCO2和4molH2，在一定条件下发生反应Ⅲ，若反应达到平衡点A，H2的转化率为50%，容器的体积为2L，则可建立如下三段式：，该温度下反应Ⅲ的平衡常数； 故答案为：0.25； 【小问3详解】 300℃时，K3= K1∙K2=，往容积固定的10L密闭容器中通入4mol 、10mol 、4mol 和1mol ，=K，达到平衡状态； 故答案为：＝； 【小问4详解】 A．当C/H比一定时，电压升高，CO2的转化率增大，但当电压升高到一定程度后，再升高电压，CO2的转化率反而有所降低，A不正确； B．增大H2的比例，可使反应Ⅲ的平衡正向移动，CO2的转化率增大，所以可能有利于消除积碳，在合适的电压范围内，可提高催化剂的活性，B正确； C．催化剂改变反应速率，对转化率没有影响，C不正确； D．从图中可以看出，C/H比在1:5时，CO2的转化率高，且可以达到90%，D正确； 故答案为：BD。 29. 滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （1）下列有关实验操作中，合理的是___________(选填字母)。 A. 用托盘天平称取11.70g食盐 B. 用量筒量取12.36ml盐酸 C. 用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 溶液 D. 用200ml容量瓶配制100ml 0.1 NaCl溶液 （2）某同学用0.1000 酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有___________ (填字母) A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶 E．漏斗F．滴定管夹G．铁架台H．白纸 ②滴定前是否要滴加指示剂？___________；(填“是”或“否”)滴定过程中眼睛应注视___________，滴定终点的现象为___________。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 0.1000mol/L 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为___________。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是___________ (填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中___________mol/L，此时溶液中___________mol/L(已知、AgCl的分别为和)。 【答案】（1）C （2） ①. AD ②. 否 ③. 锥形瓶内溶液颜色变化 ④. 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ⑤. 0.2610 ⑥. CD （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用0.1000 酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：，滴定时，用酸式滴定管盛装标准液，用锥形瓶装待测液，分别进行三次实验，记录数据，根据表中数据和反应方程式可以计算出的浓度，并进行误差分析，据此回答。 【小问1详解】 A．托盘天平的精度为0.1g，故用托盘天平无法称取11.70g食盐，A不合理； B．量筒的精度为0.1mL，故用量筒无法量取12.36ml盐酸，B不合理； C．滴定管的允许读到0.01mL，故用酸式滴定管能量取21.20ml 0.10 溶液，C合理； D．由容量瓶的选用规则，应选用100ml容量瓶配制100ml 0.1 NaCl溶液，以减小误差，D不合理； 故选C。 【小问2详解】 ①)酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，H2C2O4溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以所需的玻璃仪器有:AD； ②高锰酸根为紫色，草酸为无色，滴定前不需要滴加指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为浅红色，且半分钟不褪色为滴定到终点； ③根据表中数据可知，第2组实验数据相差太大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗，由关系式:，，即: ，解得 ④A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据分析，c(标准)偏大， A错误； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对V(标准)无影响，根据分析，c(标准)不变，B错误； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成 V(标准)偏小，根据分析，c(标准)偏小，C正确； D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 V(标准)偏小，根据分析，c(标准)偏小，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 当溶液中恰好沉淀完全时，溶液中；此时。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $