2.2.2 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 气中燃烧生成 CO 或 CO2 气体,集气瓶内压强变化不明显 (3)不能　 镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与空气中 的氮气、二氧化碳反应,导致测定结果不准确　 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜丝与氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 10. X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 红磷燃 烧后熄灭,氧气被消耗,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物　 ②火柴快燃尽 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的 受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底 炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 【高分点拨】氧气的浓度 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应　 (4)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 实验 6　 (1) ①淡蓝 　 ②蓝色 　 ( 2) 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 (3)验纯 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 沸点　 物理 实验分阶突破 1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O + O2 ↑　 反应物是固 体,且需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热　 检 查装置的气密性　 二氧化锰　 过氧化氢溶液　 防止冷凝 水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 防止加热时,试管 内的粉末状物质进入导管,堵塞导管　 水槽中的水倒吸入 热的试管,使试管炸裂　 伸入液面以下　 生成的气体从长 颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 连续、均匀地冒 出气泡　 磨砂　 正 3. 带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将带火星的木 条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口有大气泡 冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或未等导管口有连续、 均匀地气泡冒出时就开始收集或收集完气体后,玻璃片与 集气瓶瓶口之间密封性不好) (2)浓硫酸 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】①疏松多孔　 吸附 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】 黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊　 　 变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 【注意事项】①聚集火焰并提高 加热温度　 ②防止倒吸　 防止生成的铜再次被氧化　 ③防 止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 澄清石灰水变浑 浊　 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大 　 不燃烧,也不支持燃烧 　 (3)二氧化碳倾 倒过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红 　 ( 2) 二氧化碳与水反应生成酸性物质 　 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照　 (2)紫色石蕊溶液变红　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3)溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+ CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH)2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+ H2O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的 炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 五、2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 　 8. ✕ 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【注意事项】①给酒精灯加网罩的目的是　 聚集火焰并提高加热温度　 ;②反应结束后,应先 撤出导管,停止加热,再用弹簧夹夹紧乳胶管,目的是　 防止倒吸　 、　 防止生成的铜再次被氧 化　 　 ;③试管口略向下倾斜的目的是 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 金刚石、石墨和 C60 都是由碳原子直接构成的。 (　 ✕　 ) 2. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质,所以物理性质相同。 (　 ✕　 ) 3. 金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化。 (　 √　 ) 4. 木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳单质。 (　 ✕　 ) 5. 碳单质在氧气中燃烧的生成物只有 CO2。 (　 ✕　 ) 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 (每年涉及 1 ~ 4 题,0. 5 ~ 4 分) 一、多角度认识一氧化碳(2021. 9C;2018. 13B) 1. 分类:一氧化碳属于非金属氧化物,化学式为　 CO　 。 2. 组成和构成:一氧化碳由　 碳元素和氧元素　 组成,由　 一氧化碳分子　 构成。 3. 物理性质:常温下是　 无　 色、　 无　 味(臭)的气体,密度比空气略小􀪍􀪍,　 难　 溶于水。 4. 化学性质和用途 化学性质 用途或注意事项 可燃性 化学方程式为 　 现象:产生蓝色火焰,放出大量的热 作燃料(点燃前要验纯) (2018. 13B) 还原性 与氧化铁反应: 　 现象: 　 与氧化铜反应: 　 现象: 　 用于冶炼金属 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不 能再与氧气结合,造成人体缺氧,严重时会危及生命 冬天使用煤炉取暖时,一定要 注意开窗通风,防止 CO 中毒 二、多角度认识二氧化碳(每年涉及 1 ~ 2 题,0. 5 ~ 3 分) 1. 分类:二氧化碳属于非金属氧化物,化学式为　 CO2 　 。 2. 组成和构成:二氧化碳由　 碳元素和氧元素　 组成,由　 二氧化碳分子　 构成。 3. 物理性质和用途 (1)常温下是　 无　 色、　 无　 味(臭)的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水。 (2)固态二氧化碳俗称　 干冰　 ,升华吸热———可用于　 人工增雨　 。 4. 化学性质和用途 (1)一般情况下,既不　 燃烧　 ,也不　 支持燃烧　 ———用于灭火。 (2)与水反应:　 CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (填化学方程式,下同)———用于制碳酸饮料。 81 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 碳酸不稳定易分解,化学方程式为 　 。 (3)与碱溶液反应 ①与氢氧化钠溶液反应: 　 ———吸收 CO2。 ②与氢氧化钙溶液反应:　Ca(OH)2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 ,现象:　 澄清石灰水变浑浊　 ——— 检验 CO2。 (4)参与光合作用,绿色植物的光合作用吸收二氧化碳,释放氧气———作气体肥料。 【高分点拨】二氧化碳和一氧化碳是常见碳的氧化物,它们的性质差异较大的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 。 三、二氧化碳的性质实验 小实验 实验 1　 二氧化碳的倾倒实验 　 　 　 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)实验现象:　下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 。 (2)实验结论:二氧化碳具有的物理性质是　 密 度比空气大　 ;化学性质是　不燃烧,也不支持燃烧　 。 [2019. 21(3)第 2 空] (3)实验拓展:若实验中观察到上层的蜡烛先熄 灭,可能的原因是 　 。 小实验 实验 2　 二氧化碳的溶解性实验 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)实验现象: 　 。 (2)实验反思:该装置 　 不能 　 (填“能”或“不 能”)证明二氧化碳与水反应。 (3)实验拓展:若将烧杯中的水换成等体积的氢氧 化钠溶液,可观察到软塑料瓶变得更瘪,由此可得 出的结论是　 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应　 。 小实验 实验 3　 二氧化碳与水的反应 1. 石蕊纸花实验(纸花均为石蕊溶液染成紫色的干燥纸花)【人教教材实验】[2019. 21(3)第 1 空] 　 　 　 现象 Ⅰ纸花　 不变色　 Ⅱ纸花　 不变色　 Ⅲ纸花　 变红　 Ⅳ纸花　由红色变为紫色　 分析 (1)实验Ⅰ的目的是证明　 水不能使石蕊纸花变红　 ;实验Ⅱ的目的是证明 　 　 。 (2)对比实验Ⅱ、Ⅲ,证明　 二氧化碳与水反应生成酸性物质　 ;实验Ⅳ证明 　 　 (用化学方程式解释)。 91 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 2. 将 CO2 通入紫色石蕊溶液【科广教材实验】 　 (1)试管 A 的作用是 　 。 (2)将 CO2 通入试管 B 中,可观察到的现象是　 紫色石蕊溶液变红　 ,产生该现象的原因是 　 CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (用化学方程式表示)。 [2017. 22【实验探究一】(2)②] (3)再将试管 B 加热,实验现象为　 溶液由红色变为紫色　 　 　 　 　 　 　 ,反应的化学方程 式为 　 。 小实验 实验 4　 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)实验现象:试管中液面均上升,且甲中试管内液面比乙中 的 　 。 (2)实验结论:二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学 方程式为　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 。 (3)实验反思:甲实验的作用是　 作对照实验　 。 小实验 实验 5　 与澄清石灰水反应[2023. 16(3)第 1 空] 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)实验现象:澄清石灰水　 变浑浊　 　 　 　 　 　 　 。 (2)实验结论:二氧化碳能与澄清石灰水反应,反应的化学方程 式为　 Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 。 四、CO 和 CO2 的鉴别与除杂(8 年 5 考) 1. CO 和 CO2 的鉴别 鉴别 通入澄清 石灰水 无明显现象的是　 CO　 (填化学式,下同);使澄清石灰水变浑浊的是 　 CO2 　 通入紫色 石蕊溶液 无明显现象的是　 CO　 ;使紫色石蕊溶液变红的是　 　 　 　 　 　 　 　 通过灼热 的氧化铜 有红色固体生成的是　 CO　 ;无明显现象的是　 　 　 　 　 　 点燃 能燃烧的是　 CO　 ;不能燃烧的是　 　 　 　 　 　 　 　 02 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 2. CO 和 CO2 互为杂质的除杂 物质(括号内为杂质) 除杂方法 反应的化学方程式 CO(CO2) 依次通过足量的 　 氢氧化钠 　 溶液、浓硫酸[2020. 16(4)②] 通过 　 CO2(CO) 通过足量灼热的氧化铜 【特别提醒】不能用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳,因为少量的一氧化碳在 二氧化碳中不易被点燃􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,且引入的氧气易成为新的气体杂质。 五、二氧化碳对生活和环境的影响(8 年 5 考) 1. 对人体健康的影响:二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,当空气中的二氧化碳含量 过高时,会对人体健康产生影响,因此在人群密集的场所应注意通风换气。 2. 自然界中的碳氧循环(2023. 5A) 3. 温室效应(2021. 10) (1)形成原因:大气中　 CO2(或二氧化碳) 　 含量不断上升,使地面吸收的太阳光的热量不 易散去,从而造成全球气候变暖。 (2)加剧原因及防治措施 ①化石燃料的大量燃烧 减少使用化石燃料,开发新能源,如太阳能等。 ②森林植被的不断减少 大力植树造林,禁止乱砍滥伐。 (3)危害:全球气候变暖,两极的冰川融化,使海平面上升,淹没部分沿海城市;使土地沙漠 化、农业减产;影响自然生态系统等。 4. 低碳生活(2024. 3B;2019. 9C;2018. 9B) (1)“低碳”指的是较低的　 二氧化碳(或 CO2) 　 气体排放。 即低能量、低消耗、低开支的 生活方式。 (2)低碳生活的具体做法:使用清洁能源代替化石燃料;提倡纸张双面使用;参加“地球熄 灯一小时”活动;提倡使用公共交通工具,减少私家车的使用等。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. CO 和 CO2 的组成元素相同,分子构成不同,所以化学性质不同。 (　 √　 ) 2. 冬天用煤炉取暖时,可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。 (　 ✕　 ) 3. 二氧化碳能使湿润的石蕊纸花变红,因此二氧化碳显酸性。 (　 ✕　 ) 4. 进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前,必须先做灯火试验。 (　 √　 ) 5. 因为 CO 和 CO2 都能使人窒息,所以二者都有毒性。 (　 ✕　 ) 12 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 6. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质。 (　 ✕　 ) 7. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气,同时消耗大气中的二氧化碳。 (　 √　 ) 8. 用干冰营造舞台意境时,看到的白雾是二氧化碳气体。 (　 ✕　 ) 命题点 3　 二氧化碳的制取 (8 年 5 考) 教材知识梳理 二氧化碳的工业制法:工业上采用煅烧石灰石(或大理石)的方法制取二氧化碳,反应的化 学方程式为　 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑　 。 实验分阶突破 二氧化碳的实验室制取 一阶 教材要点梳理 1. 实验试剂:　 石灰石(或大理石) 　 和　 稀盐酸　 。 2. 反应原理:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 。 [2019. 21(2)] 3. 实验装置 (1)发生装置(选择依据:反应物是固体和液体,反应不需要加热)[2022. 16(2)第 1 空] 装置图 装置特点 组装简单 便于添加液体 可控制　 反应速率　 ,用于 剧烈反应并制取较多气体 注意事项 加入试剂的量不宜过多, 防止产生气体过快,使液 体溢出试管 长颈漏斗下端应伸入液面 以下,防止 　 生成的气体 从长颈漏斗逸出　 (2)收集装置(2023. 4A) 图 1 　 　 图 2 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且能与水反应,故应选择　 向上 排空气　 法收集,如图 1 所示。 若用图 2 装置收集,气体应　 a　 (填“a”或“b”,下同)进　 b　 出。 4. 实验步骤:连接仪器→检查装置气密性→装入试剂→收集→验满。 (2024. 5) 5. 检验与验满 检验[2023. 16(3);2020. 16(4)①] 验满[2020. 16(3)] 将气体通入澄清石灰水中, 若　 澄清石灰水变浑浊　 , 证明生成的气体是二氧化碳 图 1 图 2 如图 1,将燃着的木条放 在集气瓶瓶口 (如图 2 中放 在 短 导 管 口), 若 　 木条熄灭　 , 说 明 二 氧化碳已集满 22