2.2.1 碳单质的性质及用途-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 (每年涉及 1 ~ 2 题,0. 33 ~ 1. 5 分) 1. 碳单质的物理性质及用途(8 年 6 考) 金刚石 石墨 C60 结构 模型 性质和 用途 ①天然存在的最 　 硬 　 物质: 裁玻璃、切割大理石、加工坚硬 的金属,以及装在钻机的钻头 上,钻凿坚硬的岩层等 ②无色透明的固体,有光泽;作 装饰品(折光性好) ①质　 软　 、灰黑色、有金属光 泽的固体:制铅笔芯 ②有滑腻感:作润滑剂 ③具有优良的 　 导电性 　 :作 电极 有可能广泛应用于 超导、 催 化、 材 料、 医学及生物等领域 区别和 联系 ①都是由碳元素组成的,化学性质相似;金刚石、石墨均由　原子　 　 构成,而 C60 由　 分子　 构成 ②物理性质存在明显差异,原因是 　 (2021. 6A) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 主要成分是碳单质的无定形碳的性质与用途 ①木炭、活性炭具有　 疏松多孔　 的结构,都具有　 吸附　 性,可以吸附色素和异味,但 活性炭的吸附能力比木炭强。 活性炭可用于净水过滤器的吸附材料、制作防毒面具、制 糖工业中的脱色剂等。 ②焦炭常用于冶金工业。 ③炭黑常用于制造墨汁、油漆、颜料等。 2. 碳单质的化学性质[2021. 9BC;2020. 11(2);2018. 13B] 性质 结论和化学反应方程式 用途 稳定性 常温下,碳的化学性质　 稳定(或不活泼) 　 制作墨汁(古代字画可以保存很 长时间而不变色)[2020. 11(2)] 可燃性 (2018. 13B) 充分燃烧: 　 不充分燃烧: 　 作燃料 还原性 (2021. 9BC) 与氧化铜反应: 　 与氧化铁反应: 　 与二氧化碳反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 (吸热反应) 冶炼金属 小实验 木炭还原氧化铜 71 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【注意事项】①给酒精灯加网罩的目的是　 聚集火焰并提高加热温度　 ;②反应结束后,应先 撤出导管,停止加热,再用弹簧夹夹紧乳胶管,目的是　 防止倒吸　 、　 防止生成的铜再次被氧 化　 　 ;③试管口略向下倾斜的目的是 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 金刚石、石墨和 C60 都是由碳原子直接构成的。 (　 ✕　 ) 2. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质,所以物理性质相同。 (　 ✕　 ) 3. 金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化。 (　 √　 ) 4. 木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳单质。 (　 ✕　 ) 5. 碳单质在氧气中燃烧的生成物只有 CO2。 (　 ✕　 ) 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 (每年涉及 1 ~ 4 题,0. 5 ~ 4 分) 一、多角度认识一氧化碳(2021. 9C;2018. 13B) 1. 分类:一氧化碳属于非金属氧化物,化学式为　 CO　 。 2. 组成和构成:一氧化碳由　 碳元素和氧元素　 组成,由　 一氧化碳分子　 构成。 3. 物理性质:常温下是　 无　 色、　 无　 味(臭)的气体,密度比空气略小􀪍􀪍,　 难　 溶于水。 4. 化学性质和用途 化学性质 用途或注意事项 可燃性 化学方程式为 　 现象:产生蓝色火焰,放出大量的热 作燃料(点燃前要验纯) (2018. 13B) 还原性 与氧化铁反应: 　 现象: 　 与氧化铜反应: 　 现象: 　 用于冶炼金属 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不 能再与氧气结合,造成人体缺氧,严重时会危及生命 冬天使用煤炉取暖时,一定要 注意开窗通风,防止 CO 中毒 二、多角度认识二氧化碳(每年涉及 1 ~ 2 题,0. 5 ~ 3 分) 1. 分类:二氧化碳属于非金属氧化物,化学式为　 CO2 　 。 2. 组成和构成:二氧化碳由　 碳元素和氧元素　 组成,由　 二氧化碳分子　 构成。 3. 物理性质和用途 (1)常温下是　 无　 色、　 无　 味(臭)的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水。 (2)固态二氧化碳俗称　 干冰　 ,升华吸热———可用于　 人工增雨　 。 4. 化学性质和用途 (1)一般情况下,既不　 燃烧　 ,也不　 支持燃烧　 ———用于灭火。 (2)与水反应:　 CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (填化学方程式,下同)———用于制碳酸饮料。 81 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 气中燃烧生成 CO 或 CO2 气体,集气瓶内压强变化不明显 (3)不能　 镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与空气中 的氮气、二氧化碳反应,导致测定结果不准确　 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜丝与氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 10. X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 红磷燃 烧后熄灭,氧气被消耗,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物　 ②火柴快燃尽 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的 受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底 炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 【高分点拨】氧气的浓度 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应　 (4)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 实验 6　 (1) ①淡蓝 　 ②蓝色 　 ( 2) 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 (3)验纯 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 沸点　 物理 实验分阶突破 1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O + O2 ↑　 反应物是固 体,且需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热　 检 查装置的气密性　 二氧化锰　 过氧化氢溶液　 防止冷凝 水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 防止加热时,试管 内的粉末状物质进入导管,堵塞导管　 水槽中的水倒吸入 热的试管,使试管炸裂　 伸入液面以下　 生成的气体从长 颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 连续、均匀地冒 出气泡　 磨砂　 正 3. 带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将带火星的木 条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口有大气泡 冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或未等导管口有连续、 均匀地气泡冒出时就开始收集或收集完气体后,玻璃片与 集气瓶瓶口之间密封性不好) (2)浓硫酸 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】①疏松多孔　 吸附 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】 黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊　 　 变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 【注意事项】①聚集火焰并提高 加热温度　 ②防止倒吸　 防止生成的铜再次被氧化　 ③防 止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 澄清石灰水变浑 浊　 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大 　 不燃烧,也不支持燃烧 　 (3)二氧化碳倾 倒过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红 　 ( 2) 二氧化碳与水反应生成酸性物质 　 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照　 (2)紫色石蕊溶液变红　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3)溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+ CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH)2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+ H2O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的 炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 五、2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 　 8. ✕ 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12