2.1.3 氧气的性质-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 测定混合物中某物质含量的思路与方法 命题点 3　 氧气的性质 (8 年 6 考) 一、多角度认识氧气 1. 分类:氧气属于纯净物中的　 单质　 ,化学式为　 O2 　 。 2. 组成和构成:氧气由　 氧元素　 组成,由　 氧分子　 构成。 3. 物理性质和化学性质(8 年 6 考) (1)物理性质:标准状况下,氧气是　 无　 色、　 无　 气味(臭)的气体,　 不易　 溶于水(可 用排水法收集􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍);密度比空气　 略大　 (可用向上排空气法收集􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍)。 液态时呈淡蓝色,固态 时为淡蓝色雪花状。 (2)化学性质:氧气化学性质比较活泼,在一定条件下,能与许多物质发生反应。 ①氧化性:氧气具有氧化性,可与许多物质发生反应。 ②助燃性:氧气能使带火星的木条　 复燃　 ,说明其支持燃烧,具有助燃性。 4. 用途 (1)供给呼吸:可用于登山、潜水、　 医疗急救　 等。 (2)支持燃烧:可用于　 炼钢　 、　 气焊　 、化工生产和航空航天助燃剂等。 二、氧气的性质实验[2024. 16(2);2022. 7C;2021. 4] 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 小实验 实验 1　 铁丝的燃烧实验(如图 1) (1)实验现象:铁丝在空气中加热时,红热,不能燃烧。 在氧气中铁丝剧烈燃烧,　 火星四射　 ,放 出大量的热,生成　 黑色固体　 。 (2022. 7C;2021. 4) (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 [2024. 16(2)] (3)实验要点及注意事项 ①实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是 　 。 ②点燃系在螺旋状细铁丝下端的火柴,待　 火柴快燃尽　 时,再将铁丝插入充满氧气的集气 瓶中。 火柴的作用是　 引燃铁丝　 。 ③铁丝盘成螺旋状的目的是　 增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的受热面积) 　 。 ④在集气瓶中预先放少量水的目的是　 防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底炸裂　 ,水 还可以用　 细沙　 替代。 小实验 实验 2　 镁条的燃烧实验(如图 2) (1)实验现象:镁条在空气中剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 ,生成　 白色固体　 ,放出大量的 热,在氧气中燃烧更剧烈。 31 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 小实验 实验3　 红磷的燃烧实验(如图3)[2022. 5C;2021. 16(4)] (1)实验现象:红磷燃烧,产生大量　 白烟　 ,放出大量的热。 (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 图 4 　 　 图 5 　 　 图 6 小实验 实验 4　 硫的燃烧实验(如图 4) (1)实验现象:硫在空气中燃烧发出　 微弱的淡蓝色　 火焰,在氧气中燃烧得更剧烈,发出 　 蓝紫色　 火焰;均放出热量,生成有刺激性气味的气体。 (2)反应的化学方程式:　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 。 (3)注意事项:在集气瓶中预先加入少量水(或氢氧化钠溶液),目的是　 吸收硫燃烧产生的二 氧化硫,防止其污染空气　 。 【高分点拨】硫在空气中和氧气中燃烧现象不同,说明同种物质燃烧现象不同与　 　 　 　 　 　 　 有关。 小实验 实验 5　 木炭的燃烧实验(如图 5) (1)实验现象:木炭在空气中加热,红热、无烟、无焰;在氧气中剧烈燃烧,　 发出白光　 ,放出 热量。 (2)完全燃烧的化学方程式: 　 。 (3)实验要点:加热到发红的木炭,由瓶口自上而下　 缓慢　 (填“缓慢”或“快速”)插入到充 满氧气的集气瓶中,这样做的目的是 　 。 (4)燃烧停止后,向集气瓶中加入少量澄清石灰水,振荡,观察到的现象为　澄清石灰水变浑浊　 , 写出产生此现象的化学方程式: 　 。 小实验 实验6　 氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧实验(如图6)[2019. 17(2)] (1)实验现象:①纯净的氢气在空气或氧气中均安静地燃烧,产生　 淡蓝　 色火焰。 ②甲烷和一氧化碳在空气中燃烧产生　 蓝色　 火焰,放出大量热。 (2)反应的化学方程式分别为:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 [2019. 17(2)]、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、 　 。 (3)注意事项:点燃氢气、甲烷和一氧化碳等可燃性气体前,必须进行的操作是 　 。 【反思拓展】物质在氧气中燃烧会发光放热,但不是所有跟氧气发生的反应都会发光,如动植 物的呼吸、粮食酿酒等缓慢氧化反应均不发光。 【归纳总结】描述现象的一般思路与方法:①分清可燃物是在空气中还是在氧气中反应;②分 清“烟”和“雾”“火焰”和“光”的区别;③描述现象时,不要出现生成物的名称;④描述格式: 是否燃烧(或剧烈燃烧)+产生火焰、光的颜色(或火星)+是否放热+生成物的色、态、味。 41 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 红磷燃烧放出热量,产生大量白雾。 (　 ✕　 ) 2. 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁。 (　 ✕　 ) 3. 硫在氧气中燃烧的实验,集气瓶瓶底的水可以换成细沙。 (　 ✕　 ) 4. 木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光。 (　 √　 ) 5. 氧气能使带火星的木条复燃,说明氧气具有可燃性。 (　 ✕　 ) 6. 鱼能在水中生存是因为氧气易溶于水。 (　 ✕　 ) 7. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气,该过程中氧分子未发生 变化。 (　 √　 ) 命题点 4　 氧气的制取 (每年涉及 1 ~ 2 题,2 ~ 5 分) 教材知识梳理 氧气的工业制取:分离液态空气法 实验分阶突破 氧气的实验室制取 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理和发生装置(8 年 5 考) 实验试剂 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 【科广和鲁教有讲,人教未讲】 过氧化氢溶液和二氧化锰 反应原理 　 　 [2017. 21(2)] 　 (8 年 4 考) 发生 装置 选择 依据 　 　 装置 图 制气步骤 查(连接好仪器后应先　 检查装置的气密性　 )→装→定 →点→收→离→熄 查[2022. 16(2)第 2 空] →装(向锥形瓶中装入 　 二氧化锰　 　 )→定→ 加(从长颈漏斗中加入 　过氧化氢溶液　 )→收 51 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 气中燃烧生成 CO 或 CO2 气体,集气瓶内压强变化不明显 (3)不能　 镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与空气中 的氮气、二氧化碳反应,导致测定结果不准确　 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜丝与氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 10. X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 红磷燃 烧后熄灭,氧气被消耗,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物　 ②火柴快燃尽 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的 受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底 炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 【高分点拨】氧气的浓度 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应　 (4)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 实验 6　 (1) ①淡蓝 　 ②蓝色 　 ( 2) 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 (3)验纯 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 沸点　 物理 实验分阶突破 1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O + O2 ↑　 反应物是固 体,且需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热　 检 查装置的气密性　 二氧化锰　 过氧化氢溶液　 防止冷凝 水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 防止加热时,试管 内的粉末状物质进入导管,堵塞导管　 水槽中的水倒吸入 热的试管,使试管炸裂　 伸入液面以下　 生成的气体从长 颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 连续、均匀地冒 出气泡　 磨砂　 正 3. 带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将带火星的木 条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口有大气泡 冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或未等导管口有连续、 均匀地气泡冒出时就开始收集或收集完气体后,玻璃片与 集气瓶瓶口之间密封性不好) (2)浓硫酸 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】①疏松多孔　 吸附 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】 黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊　 　 变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 【注意事项】①聚集火焰并提高 加热温度　 ②防止倒吸　 防止生成的铜再次被氧化　 ③防 止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 澄清石灰水变浑 浊　 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大 　 不燃烧,也不支持燃烧 　 (3)二氧化碳倾 倒过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红 　 ( 2) 二氧化碳与水反应生成酸性物质 　 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照　 (2)紫色石蕊溶液变红　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3)溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+ CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH)2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+ H2O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的 炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 五、2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 　 8. ✕ 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12