2.1.1 空气的成分及用途、污染与防治&2.1.2 空气中氧气含量的测定-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 15. (1)2. 64 (2)解:设该样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 100 44 x 2. 64 g 100 44 = x 2. 64 g 　 x= 6 g 样品中碳酸钙的质量分数为 6 g 10 g ×100% = 60% 答:该样品中碳酸钙的质量分数为 60%。 (3)二氧化碳有少部分溶于水(合理即可) 16. (1)2. 2　 (2)CaCl2 、HCl (3)解:设样品中氢氧化钙的质量为 x。 Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 74 73 x 50 g×14. 6% 74 73 = x 50 g×14. 6% 　 x= 7. 4 g 样品中氢氧化钙的质量分数为 7. 4 g 12. 4 g ×100% ≈59. 7% 答:样品中氢氧化钙的质量分数为 59. 7%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 基础夯实练 核心一　 化学用语 命题点 1　 构成物质的微观粒子 一、分子　 原子　 离子　 ①分子　 ②原子　 ③离子 二、1. 分子 2. 质量　 体积　 不断地运动　 间隔　 大　 相同　 不同 3. 没有发生变化　 分子间的间隔　 原子 【小实验】(2)①红色　 ②无色　 红色　 (3)分子在不断地运 动　 (4)浓盐酸和紫色石蕊溶液(或浓氨水和紫色石蕊溶 液) 三、1. 化学变化 2. (1)原子核　 核外电子　 质子　 中子　 质子数(或核电荷 数) 　 (2)质子数　 核外电子数　 【特别提醒】相等　 相反 3. 原子核　 原子核带正电　 质子数(或核电荷数) 　 电子层 各电子层上的电子数　 最外层电子数　 【规律总结】2　 8 8　 2 4. 失去　 得到 5. (1)质子数　 中子数　 (2)1 四、1. 原子　 原子团 2. 离子所带的电性　 电荷数　 数字　 “ +”或“ -” 3. (1)正　 >　 (2)负　 < 4. 　 　 5. 一个镁离子带两个单位的正电荷　 2 个镁离子 五、2. (1) >　 (2) = 　 (3) < 【思路和方法】可以　 不可 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 命题点 2　 元素和元素周期表 一、1. 质子数　 核电荷数　 原子　 质子数(或核电荷数) 3. (1)大写　 大写　 小写　 (2)①一种元素　 氢元素　 一种 物质　 铁这种物质　 ②一个原子　 一个氧原子 【易错提醒】2 个氮原子 4. (1)O　 Si　 Al　 Fe　 Ca　 Al　 O　 (2)Ca　 Na　 (3)N　 C 二、1. 门捷列夫 2. 核电荷数　 核电荷数 3. ①原子序数 　 ②元素符号 　 ③元素名称 　 ④相对原子 质量 4. (1)7　 七　 电子层　 18　 8、9、10　 16 (2)电子层数　 依次增加　 最外层电子数　 依次增多 【易错判断】1. √　 2. √　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 8. ✕ 命题点 3　 化合价和化学式 一、2. 正上方　 前　 后 3. (1)0　 0　 (2)正　 负　 (3)正　 负 4. (1)0 二、1. Fe　 C　 He　 O2 　 H2 　 P2 O5 　 四氧化三铁　 硫酸钠 【基础必备】CO2 　 CH4 　 CaO　 Fe2 O3 　 C2 H5 OH　 Fe3 O4 NaOH　 H2 O2 　 Ca ( OH ) 2 　 NaCl 　 Na2 CO3 　 CaCO3 　 NaHCO3 　 Ca(OH) 2 　 Hg　 HCl 2. (1)碳、氢、氧三种元素　 1 个葡萄糖分子由 6 个碳原子、 12 个氢原子、6 个氧原子构成 　 1 个葡萄糖分子由 24 个 原子构成　 (2)2 ∶6 ∶1　 12×2+1×6+16×1 = 46　 (12×2) ∶ (1×6) ∶(16×1)= 12 ∶3 ∶8 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%≈52. 2% 46 g×( 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%)= 24 g 3. 化合价　 一个粒子所带的电荷数　 个数 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 核心二　 初中必须掌握的化学物质 ◆物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种　 不同种　 氧元素　 一种　 两种　 氧元素 3. 氢　 氢、氧 4. 碳元素 5. (1)纯金属　 合金 　 (2) 塑料 　 合成纤维 　 合成橡胶 　 (3)天然纤维　 (4)陶瓷　 玻璃　 (5)玻璃钢　 碳纤维 6. (1)煤　 石油　 天然气 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ (一)空气、氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物 　 78%　 化学性质不活泼 　 O2 　 21% 　 0. 94% 　 物理　 化学性质很不活泼　 CO2 　 0. 03%　 光合作用　 灭 火　 吸热 2. 二氧化硫　 二氧化氮　 臭氧 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 实验分阶突破 一、拉瓦锡 二、1. 氧气　 减小　 进入容器中的水的体积 2. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 3. ①检查装置的气密性　 ③立即伸入集气瓶内并塞紧橡胶 塞　 ④待集气瓶冷却至室温后 4. (1)放出热量,产生大量白烟　 (2) 1 　 5. 1 5 【结论拓展】氮气(或 N2 ) 　 难溶于水 　 不燃烧也不支持 燃烧 6. (1)① 吸收热量,加速装置冷却　 ②吸收反应生成的五氧 化二磷,防止污染空气　 (2)充分消耗集气瓶内的氧气 7. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧　 (2)不能　 木炭在空 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 02 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 气中燃烧生成 CO 或 CO2 气体,集气瓶内压强变化不明显 (3)不能　 镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与空气中 的氮气、二氧化碳反应,导致测定结果不准确　 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜丝与氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 10. X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 红磷燃 烧后熄灭,氧气被消耗,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物　 ②火柴快燃尽 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的 受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底 炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 【高分点拨】氧气的浓度 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应　 (4)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 实验 6　 (1) ①淡蓝 　 ②蓝色 　 ( 2) 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 (3)验纯 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 沸点　 物理 实验分阶突破 1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O + O2 ↑　 反应物是固 体,且需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热　 检 查装置的气密性　 二氧化锰　 过氧化氢溶液　 防止冷凝 水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 防止加热时,试管 内的粉末状物质进入导管,堵塞导管　 水槽中的水倒吸入 热的试管,使试管炸裂　 伸入液面以下　 生成的气体从长 颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 连续、均匀地冒 出气泡　 磨砂　 正 3. 带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将带火星的木 条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口有大气泡 冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或未等导管口有连续、 均匀地气泡冒出时就开始收集或收集完气体后,玻璃片与 集气瓶瓶口之间密封性不好) (2)浓硫酸 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】①疏松多孔　 吸附 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】 黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊　 　 变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 【注意事项】①聚集火焰并提高 加热温度　 ②防止倒吸　 防止生成的铜再次被氧化　 ③防 止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 澄清石灰水变浑 浊　 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大 　 不燃烧,也不支持燃烧 　 (3)二氧化碳倾 倒过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红 　 ( 2) 二氧化碳与水反应生成酸性物质 　 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照　 (2)紫色石蕊溶液变红　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3)溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+ CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH)2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+ H2O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的 炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 五、2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 　 8. ✕ 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (一)空气、氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 (2024. 3;2020. 3C;2017. 9C) 1. 空气的成分及用途 空气是一种宝贵的资源,它由多种成分组成,属于　 混合物　 (填“混合物”或“纯净物”)。 成分 体积分数 主要用途 氮气 (N2) 约　 78%　 ①常用作保护气,如作焊接金属的保护气、充入食品包装袋中作保护 气(防腐)——— 　 ②可用作制冷剂(制造低温环境) 或医疗上利用液氮进行冷冻治 疗———液氮汽化吸热 ③制造硝酸和氮肥􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍的重要原料———含氮元素(高温时能与其他物质反应) 氧气 ( 　 O2 　 ) 约　 21%　 ①可供给呼吸———如医疗急救、潜水等 ②能支持燃烧———如用于气焊、炼钢、化工生产、航空航天助燃剂等 稀有气体 约　 0. 94%　 ①可用作霓虹灯———在通电时可发出不同颜色的光(属于　 物理　 变化) ②可用作保护气——— 　 ③氦气用于填充探空气球———氦气密度小、化学性质稳定【科广教材】 ④利用氩氦刀治疗肿瘤【人教新增】 二氧化碳 ( 　 CO2 　 ) 约　 0. 03%　 ①植物　 光合作用　 的原料之一———可用作气体肥料 ②可用于　 灭火　 ———密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧 ③可用作制冷剂,如人工增雨———干冰(固态二氧化碳􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍)升华　 吸热　 其他气体 和杂质 约 0. 03% 2. 空气的污染与防治(2024. 3;2020. 3C;2017. 9C) 计入空气质量评 价的主要污染物 ①固体污染物:颗粒物 PM10(可吸入颗粒物)、颗粒物 PM2. 5(细颗粒物)→形 成雾霾、烟尘、沙尘暴等。 ②气体污染物:　 二氧化硫　 和　 二氧化氮　 (引起酸雨)、一氧化碳和　 臭氧　 等 污染物的来源 及防治措施 ①化石燃料燃烧(主要来源) →改变能源结构,使用清洁能源 ②工厂排放的废气和烟尘 →工业废气处理达标后排放 ③露天焚烧秸秆和垃圾 →秸秆还田,垃圾分类回收处理等 ④植被破坏,引起沙尘暴 →积极植树造林 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 空气中氧气的质量分数约为 21%。 (　 ✕　 ) 2. 空气中二氧化碳含量增多会加剧温室效应,故二氧化碳属于空气污染物。 (　 ✕　 ) 3. 工业上分离液态空气制氧,利用的是液氧、液氮的沸点不同。 (　 √　 ) 4. 稀有气体的化学性质不活泼,因此不与任何物质发生反应。 (　 ✕　 ) 5. 加高炼铁厂烟囱,可减少空气污染。 (　 ✕　 ) 01 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 (8 年 4 考) 实验分阶突破 一、拉瓦锡对空气成分的研究 　 　 法国化学家　 拉瓦锡　 最早通过金属汞与氧气的反应,得出了空气由氮气和氧气组成。 二、燃磷法测定空气中氧气的含量 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理:红磷在密闭容器􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍中燃烧,消耗空气中的　 氧气　 ,使容器内􀪍􀪍􀪍的压强　 减小　 (填 “增大”或“减小”),在外界大气压的作用下,烧杯中的水被压入集气瓶中,　 进入容器中的 水的体积　 即为燃烧消耗氧气的体积。 2. 实验装置及试剂 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 试剂:足量红磷 化学方程式:　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 　 　 3. 实验操作 ①连接装置,装入试剂前应先　 检查装置的气密性　 ;②在集气瓶内加入少量水,将水面上 方划分为 5 等份,然后夹紧乳胶管;③点燃燃烧匙内的足量红磷,　 立即伸入集气瓶内并塞紧 橡胶塞　 ;④反应停止后,　 待集气瓶冷却至室温后　 ,打开弹簧夹。 4. 实验现象 (1)红磷燃烧的现象为 　 。 (2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶内,集气瓶内水面约上升至刻度　 1　 处。 5. 实验结论:氧气的体积约占空气总体积的　 　 　 　 。 【结论拓展】实验结束后,集气瓶内剩余气体的主要成分为　 　 　 　 　 　 　 。 根据实验现 象分析,该气体具有的物理性质是　 　 　 　 　 　 ;化学性质是 　 。 二阶 质疑与反思 6. 实验操作反思 (1)集气瓶内加入少量水的目的是①　 吸收热量,加速装置冷却　 ;②　 吸收反应生成的五氧 化二磷,防止污染空气　 。 (2)装入足量红磷的目的是 　 。 7. 试剂的替代[2024. 16(3);2017. 14B] (1)　 不能　 (填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷进行实验,理由是　 铁丝在空气中不能燃烧　 。 (2)　 不能　 (填“能”或“不能”)用足量木炭代替红磷进行实验,理由是　 木炭在空气中燃 烧生成 CO 或 CO2 气体,瓶内压强变化不明显　 。 (3)　 不能　 (填“能”或“不能”)用镁条代替红磷进行实验,理由是 　 　 。 (4)若用硫粉代替红磷进行实验,需将集气瓶中的水换成　 NaOH　 (填化学式)溶液。 11 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【总结】根据上述分析,可知满足红磷替代品的条件:①　 物质能够在空气中燃烧　 ;②燃烧 产物为　 固体　 或能被某些液体吸收的气体;③只能　 与空气中的氧气　 反应。 8. 实验误差分析 偏差 原因 分析 测量结果　 偏小　 (填“偏 大”或“偏小”,下同) 氧气没有被完全消耗 装置外的空气进入 装置未冷却至室温就打开弹簧夹 进入集气瓶中的水偏少 测量结果　 偏大　 　 (2022. 7A) 弹簧夹未夹紧 　 装置内的气体受热逸出　 燃烧匙伸入过慢 装置内的气体受热逸出 三阶 改进与创新 9. 实验装置的改进与创新 (1)改进原因:①将燃着的红磷伸入集气瓶内时,会造成集气瓶内气体逸出,使得测定结果 偏大;②红磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气;③烧杯中的水沿导管进入集气瓶中,会 有少量水残留在导管中,影响实验结果。 (2)实验装置的改进和创新 ①改变点燃方式:用白磷代替红磷(白磷的着火点比红磷低),通过光、电、热等间接点燃密闭装􀪍􀪍􀪍 置􀪍中的白磷,如图 A、B、D 所示,优点是　 既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境　 。 ②改变测量方式:将烧杯改为量筒或注射器,通过观察量筒中液体的体积变化或通过注射 器活塞的移动情况,得出消耗的氧气体积,测量结果更精确,更便于读数,如图 C、D。 ③改变原理:如图 E,实验过程中要反复推拉两端注射器的活塞,目的是　 使铜丝与氧气充分反 应　 　 　 [2018. 21(1)]。 如图 F,通过铁锈蚀的方法来测定空气中氧气的含量,这样改进的 优点是 　 。 10. 数字化实验 如图 1 是用传感器测定装置内各物理量的实验装置,图 2 是用传感器测定实验中温 度、氧气浓度和压强的变化曲线,其中代表压强变化趋势的是 　 X 　 曲线,Y 曲线表示 　 温度　 变化趋势,图 2 中 AB 段明显升高的原因是　 红磷燃烧放热,度升高,压强增大　 , BC 段明显下降的原因是　 红磷燃烧后熄灭,氧气被消耗,装置冷却至室温 　 ,导致 CD 段变 化对应的操作是 　 。 图 1 　 　 　 图 2 21 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 测定混合物中某物质含量的思路与方法 命题点 3　 氧气的性质 (8 年 6 考) 一、多角度认识氧气 1. 分类:氧气属于纯净物中的　 单质　 ,化学式为　 O2 　 。 2. 组成和构成:氧气由　 氧元素　 组成,由　 氧分子　 构成。 3. 物理性质和化学性质(8 年 6 考) (1)物理性质:标准状况下,氧气是　 无　 色、　 无　 气味(臭)的气体,　 不易　 溶于水(可 用排水法收集􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍);密度比空气　 略大　 (可用向上排空气法收集􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍)。 液态时呈淡蓝色,固态 时为淡蓝色雪花状。 (2)化学性质:氧气化学性质比较活泼,在一定条件下,能与许多物质发生反应。 ①氧化性:氧气具有氧化性,可与许多物质发生反应。 ②助燃性:氧气能使带火星的木条　 复燃　 ,说明其支持燃烧,具有助燃性。 4. 用途 (1)供给呼吸:可用于登山、潜水、　 医疗急救　 等。 (2)支持燃烧:可用于　 炼钢　 、　 气焊　 、化工生产和航空航天助燃剂等。 二、氧气的性质实验[2024. 16(2);2022. 7C;2021. 4] 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 小实验 实验 1　 铁丝的燃烧实验(如图 1) (1)实验现象:铁丝在空气中加热时,红热,不能燃烧。 在氧气中铁丝剧烈燃烧,　 火星四射　 ,放 出大量的热,生成　 黑色固体　 。 (2022. 7C;2021. 4) (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 [2024. 16(2)] (3)实验要点及注意事项 ①实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是 　 。 ②点燃系在螺旋状细铁丝下端的火柴,待　 火柴快燃尽　 时,再将铁丝插入充满氧气的集气 瓶中。 火柴的作用是　 引燃铁丝　 。 ③铁丝盘成螺旋状的目的是　 增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的受热面积) 　 。 ④在集气瓶中预先放少量水的目的是　 防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底炸裂　 ,水 还可以用　 细沙　 替代。 小实验 实验 2　 镁条的燃烧实验(如图 2) (1)实验现象:镁条在空气中剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 ,生成　 白色固体　 ,放出大量的 热,在氧气中燃烧更剧烈。 31