湖南省部分高中2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题

湖南省高一年级12月考试 化 学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na 23 S32 C135.5 Fe56 Ba 137 如 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活密切相关,下列描述不合理的是 A.小苏打是食用减,可用于培制糕点 K B.硬错常用于制造飞机的外壳,是因为其密度小,强度高,具有较强的抗腐蚀能力 C.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等,其长期露置在空气中会失效 E D.我国古代使用的青砖建筑中含有FeO。,因其性质稳定而能保存到现在 2.下列有关物质性质的叙述正确的是 斑 B. FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe。O 班 C.常温下,A1、Cl。均能和NaOH溶液发生氧化还原反应 D.将纳投入足量CuCl.溶液中,有铜单质生成 3.实验室需要100mL1mol·L-)的H.SO;溶液,现用市售98%的浓疏酸(密度为 1.84g·cm*)配制,下列说法错误的是 A.用量简取用的浓疏酸体积为5.4mL B.稀释时应将水沿烧杯内壁缓缓注入浓 酸中,并用玻璃不断揽挫 C.实验中需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶等 D.转移溶液时有液体溅出,应重新配制 4.设N,表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1.0mL3.4mol·1-1的氢化铁饱和溶液制成的氢氧化铁胶粒数为3.4×10-N. B.标准状况下,11.2LC.H.OH所含的分子数为0.5N C.78gNaO含有的阴离子数目为N D.1L1mol·L-1的盐酸中含有HC1分子数为N 【高一化学 第1页(共6页)】 5.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.含NaHSO.的溶液中:OH、Al+、Ba2+,Cl B.澄清透明溶液中:Na+、C1二SO{二、Cu*+ C.加入A1能放出H的溶液中:Mg^②*、NHt、CI”、Na+、CO{ D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH.、Na'、CII 6.某溶液中只可能含有以下离子的若干种:K'、Na 、Ba、Cl、CO{、sO,现取100mL该溶 液,加入足量BaCl。溶液后过滤、洗条、干燥后称量沉淀质量为4.3g,再将沉淀溶于足量盐酸后 过滤、洗涂、干燥,称量剩余固体质量为2.33g。根据上述实验,以下操作及推断不正确的是 A.原溶液中一定存在CO、SO,没有Ba^* B.原溶液中碳酸根离子浓度为0.1mol·L C.用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰,则原溶液中一定含有Nar D.检验C1的方法:取少量待测液于试管中,先加足量Ba(NO。)。溶液,静置取上层清液,再 滴加AgNO。溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.除去Na。CO:固体中的NaHCO。杂质 B.验证Na与水的反应为放热反应 NH ### _-CO 过量 稀HSO.溶液 C.实验室模拟侯氏制碱法实验 D.制备并长时间观察Fe(OH):的颜色 8.铅元素有十2、十4两种价态,铅的氧化物均难溶于水,已知有下列两个反应; ①PbO.+4HNO-PbO+2Pb(NO )+2HC ②PbO+4HCl--PbCl+Cl++HO 下列有关叙述不正确的是 _ A.Pb。O.可写成2PbO·PbO。的形式 B.根据反应可推测在题给条件下氧化性:Cl<PbO.<HNO C.反应①为非氧化还原反应 D.反应②中PbCl是还原产物,生成1molPbCl,转移2mol电子 9.下列化学反应,相应的离子方程式正确的是 A.往碳酸氢纳溶液中滴入醋酸:HCO+H+--CO。个十HO B.铜片放人FeCl。溶液中:Fe3++Cu--Fe2++Cu2+ C.氧化溶于NaOH溶液中:AlO.+2OH"+3H。O-2[A1(OH),]" D.向次氢酸溶液中通入少量CO .CiO-+CO。+HO-HCO5+HCIO 【高一化学 第2页(共6页)】 10.某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计),当左侧充人4molCO,右侧充 人一定量的O。时,隔板处于如图位置,下列说法正确的是 A.抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为41.6g B.若右侧再充入2molO,隔板可以处于容器正中间 C.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4:1 D.若左侧再充入12molN。,可以使得两侧气体密度相等 11.某小组同学探究溶液中的MnO7能否被金属纳还原,进行如下实验: ①向1mL0.001mol·LKMnO.溶液中加入绿豆大小的金属钟,产生无色气体,溶液由 紫红色变为浅绿色。 ②向1mL0.001mol·L-1KMnO.溶液中持续通入H.,水浴加热,溶液颜色无明显变化 ③向1mL0. 001mol·L-lKMnO.溶液中加入少量NaOH固体,溶液颜色无明显变化,继 续加入NaOH固体,溶液变为绿色,产生气体。 已知:含MnO”的溶液呈绿色。 下列说法不正确的是 A.实验①中溶液变为绿色,说明MnO二被钢还原为MnO{ B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明OH浓度会影响物质的性质 D. 上述实验③中产生的气体为O 12.下列实验操作、现象和结论对应不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用破璃棒蘸取次氢酸钟溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氢酸纳溶液具有漂白性 某含铁氧化物,先加足量稀盐酸溶解,再加 B 不能说明该含铁氧化物中有 人少量酸性KMnO.溶液 紫红色褪去 二价铁 向Ba(OH)。溶液中滴加少量稀疏酸,测量 C 电导率减小 电导率变化 溶液中的离子浓度减小 向过氧化钟样品中滴加过量盐酸,将生成的 D 没有白色沉淀生成 样品未变质 气体通人BaCl:溶液 13.以碳酸氢安和氢化钢为原料制备碳酸纳并测定产品中碳酸氢钢的含量,过程如下 器水 碳酸氢粉末 →液 已知:当温度超过35C时,NH.HCO。开始分解;30~35C时,NaHCO。的溶解度明显小于 NaCl、NH.HCO;和NH.C1的溶解度。下列说法错误的是 A.滤液的主要成分为NH.Cl B.取适量产品溶解,逐滴加人少量稀盐酸,没有明显现象 C.取10.0g产品与足量稀疏酸反应,逸出气体用臧石灰吸收后,碱石灰质量增加4.4g,该 方案可测定碳酸氢纳的含量约为22.9% 【高一化学 第3页(共6页)】 D. 上述过程中“300C加热”选用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和坍坍 14.向体积为1L、物质的量浓度均为2mol·L-'的Na[Al(OH).]、Ba(OH)。的混合溶液中缓 缓地通入CO。至过量,则下列说法正确的是 (沉淀)/mol A.通入6molCO。时,沉淀的物质的量为2mol B.通入5molCO。时,沉淀量达到最大 C.整个过程中通入的n(CO)(x轴)与生成的n(沉淀)(y轴)的关系 如图所示 n(COy)/mol D.通入2molCO。过程中发生的反应为2Na[A1(OH):]+CO。-2A1(OH)。十 NaCO:+HO 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)自然界中有着丰富多彩的化学物质,用分类的思想对其进行学习和研究提高了学习 效率。现有以下物质; ①HSO:溶液 ②AI ③液态HCI ④CuSO.·5HO CO 熔融KOH NaHSO.溶液 ⑧NaHCO; (1)上述物质能直接导电的有 (填标号,下同);属于电解质的有 (2)写出⑧在水溶液中的电离方程式: (3)一定温度和压强下,若aL气体中含有个原子,则气体摩尔体积为 (用含a、 b、N,的式子表示)L·mol-。 (4)相同质量的两份②,分别放入足量的①和的溶液中,放出的氢气在同温同压下体积之 (5)某兴趣小组的同学通过电导率传感器来测混合溶液的导电能力,实验装置如图1所示。向 同体积、同浓度的Ba(OH)。溶液中分别逐滴加入上述物质①、,测量结果如图2所示。 行进 电导 传感器一 滴人溶液的体积 图1 图2 ①图2曲线I表示的是逐滴滴加 (写化学式)溶液 ②图2曲线I中b处导电能力接近0的原因是 _(用离子方程式解释)。 16.(15分)二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径,是我国能源领域实现 碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 I.科学家设计出烧碱溶液捕捉CO。法,原理如图1所示; 高的 的喻 空气 NaHCO. 过 C 图1 【高一化学 第4页(共6页)】 (1)在整个“捕捉”过程中,为了保证CO。被充分吸收,已采取的措施是_;下列溶液 中,不能用于“捕捉”二氧化碳的是(填标号)。 A.KOH溶液 B.CaCl:溶液 C.NaHCO。溶液 D. NaCO.溶液 (2)900C的反应炉中,发生反应的化学方程式是 (3)上述整个流程中可以循环使用的物质除了CaO,还有 (写化学式)。 (4)若喷洒完200mL3mol·L-1的NaOH溶液后,恰好吸收11.2L(标准状况)CO。,得到 的吸收液中n(NaCO。)-_mol。 II. AuTiO。蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO。封存和能量储存双重效果,其原理如图 2所示。制得的甲煌(CH.)通过两步法可制取H。,原理如图3所示。 C CHg) co(g),H{g) cOt 紫外线 NiFeO 高能NiO、FeO HO- AuTiO: 空心球催化剂 Hg) HO(g 。 图2 图3 (5)结合图2的反应原理,反应中作氧化剂的是 (写化学式)。 (6)图3发生反应的总化学方程式为 __;若不考虑过程中原料损失,将2.4gCH.通 过两步法完全反应,整个过程中转移的电子数为_ 17.(14分)某化学学习兴趣小组查阅资料并通过下列装置制备高效消毒剂Cl。O,同时利用 Cl.O与水反应制取次氢酸溶液。回答下列问题: 已知:①常温常压下,ClO为棕黄色气体,沸点为3.8C,42C以上会分解生成Cl。和O。, 高浓度的ClO易爆炸。 ②将氢气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水的碳酸钢中制备Cl.O,同时 生成两种常见钢盐,反应过程中伴随放热。 空气 石 的碳酸铜 水 D 性和 性 (1)装置A中制备氢气,反应中浓盐酸表现了 (2)装置E的仪器名称为_,装置B中盛放的试剂是 (3)装置C中盛装含水的碳酸纳与氢气反应制备ClO,反应的化学方程式为 (4)制备ClO的装置中存在缺陷,你觉得改进措施是 (5)实验中装置D采用棕色圆底烧瓶的理由是_(用化学方程式解释)。 (6)消毒效率若以单位质量得到的电子数表示,常见的三种消毒剂Cle、ClO和C1O。反应时 均被还原为C1,比较三者消毒效率由高到低的顺序为 【高一化学 第5页(共6页)】 18.(15分)环保部门检测到某工厂排放的酸性废水中含有大量Fe2+、Fe3 ,Cu2+、SO。责令 采取措施整改,该工厂为了治理污染的同时促进废物的合理高效利用,制定了治理方案,设 计从中回收铜和绿砚(FeSO.·7HO)的路线如下: #### 工业 -B 作3FesO.:7HO 已知:FeSO.·7H。O易溶于水,在水中溶解度随温度降低而降低,不溶于乙醇,在空气中部 分容易被氧化为疏酸铁而变质,加热易失去结晶水转变成贼式疏酸铁 (1)①操作1是 ;加入的试剂Y是 (写化学式)。 ②工厂向废水中加人足量X,发生反应的离子有 (写离子符号)。 ③操作3将所得FeSO:溶液在氢气环境中蒸发浓缩、 、过滤、洗泽、干燥得到 FeSO.·7HO晶体。其中洗条选用最合适的试剂是 (填“冷水”“热水”或“乙 2 醇”);选用该试剂洗泽晶体的优点是 (2)实验室用绿祖配制80mL1.00mol·L 的FeSO.溶液,以下实验操作会导致所配溶 出 液浓度偏低的是 (填标号)。 线 A.用分析天平称取22.2400g绿破晶体 B.使用的容量瓶里有少量水 内 C.未经冷却将溶液转移至容量瓶 D.定容时,仰视刻度线 (3)工业上常用绿砚处理工业酸性废水中有毒的重络酸根离子(Cr.O),将重铭酸根离子 , 还原成Cr,该反应的离子方程式为。 (4)现取含有疏酸铁杂质的绿矶品体9.82g全部溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl。溶液,过 = 滤、洗潦、干燥后称得沉淀质量为13.98g;再向滤液中通入336mL(标准状况)Cl。,恰好 %(保留一 将其中的Fe②完全氧化,推算该绿巩品体中含结晶水的质量分数为 1☆ 位小数)。 智 一进来 【高一化学 第6页(共6页)】