第八章 溶液（知识清单）化学新教材北京版九年级下册

第八章 溶液 01 思维导图 02 考点速记 第1节 物质的溶解 知识点一 溶液的形成 图 1液体 1． 概念 一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定溶液的过程，叫作物质的溶解。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。我们来结合具体的例子看看什么是溶液，溶液是怎么形成的。 2．组成 由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体(溶质可能不止一种)。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。 3．特征 均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样。 稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 4．溶液的读法 体系 溶质 溶剂 读法 气+液 气体 液体 某气体的某液体溶液 固+液 固体 液体 某固体的某液体溶液 液+液 无水 量少 量多 量少液体的量多液体溶液 有水 非水物 水 非水物水溶液 （1）名称确定：溶质在前，溶液在后。如：硫酸铜的水溶液。 （2）固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般以气体固体为溶质，液体为溶剂。如氨气的水溶液。 （3）两种液体互相溶解形成的溶液，一般以量少的为溶质，量大的为溶剂。如：碘的酒精溶液。 （4）物质溶于水时，与水发生反应。若生成物溶于水，则生成物为溶质。如：将足量的铁粉加入适量的硫酸铜溶液中，得到的是硫酸亚铁而非硫酸铜溶液。 （5）溶液的用途 ①在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。 ③医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 图2 液体药品 5．溶液、悬浊液、乳浊液 图3 溶液 图4 悬浊液 图5 乳浊液 现实生活中有很多的液体，有些是溶液，有些是其他液体。三者之间有什么区别呢？ 将一种物质和其他物质混合的过程，叫作分散。形成的混合物称为分散系。上述各种混合物中，像泥土这样的物质，以细小固体颗粒分散到水中，则形成了悬浊液；像植物油这样的物质，以小液滴分散到水中，形成了乳浊液。而像硫酸铜（CuSO4）、氯化钠（NaCl）、高锰酸钾（KMnO4）这些物质，均匀地分散在水中形成了稳定的混合物，即溶液。 （1）三者的不同点和相同点 项目 溶液 悬浊液 乳浊液 分散前被分散物质的状态 固、液、气 固 液 分子在液体中的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 外观 均一、大多透明 浑浊、不均一 浑浊、不均一 久置现象 稳定、不分层 不稳定、沉淀 浑浊，不均一 实例 食盐水、蔗糖水、碘酒 泥浆 油水混合物 相同点 都是混合物 （2）物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 洗涤剂使植物油在水中分散成无数的液滴。从而使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强。叫做乳化作用。 植物油与水混合 加入洗涤剂振荡静置 乳化现象 6. 物质溶解后导电性的变化 ①蒸馏水 ②氯化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥氯化钠固体 ⑦蔗糖固体 导电性 不导电 导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 这说明，在氯化钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液中存在能自由移动的带电粒子。图 8-6 为 NaCl 溶解的微观示意图。 防冻剂：物质溶解形成溶液后，相比溶剂而言，凝固点将降低，沸点将升高。因此，在汽车 水箱中加入防冻剂乙二醇，不仅可以使散热器中的水不易沸腾，冬季还可以防止水箱中的水结冰。融雪剂的使用也是利用了水溶液凝固点低于 0 ℃ 的性质。 知识点二 物质溶解中的能量变化 【实验目的】 探究物质溶解过程是否伴有能量的变化 【仪器药品】 试管、烧杯、玻璃棒、温度，固体NaCl、NH4NO3、NaOH等 【实验方案】 向烧杯中加入100mL蒸馏水,用温度计测定温度。向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度。 【实验记录】 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 24 24 24 溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 15 28 【实验结论】 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。 【小结】 1．放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2．硝酸铵溶于水可吸热。 3．大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 第2节 溶解的限度 知识点一 饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液在实际生活中我们需要怎么去判断呢？有几种方法? 图1不饱和溶液和饱和溶液 1．概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断方法 （1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 （2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2． 饱和溶液、不饱和溶液的转化 大量实验表明，在不改变溶液组成的前提下，影响物质溶解限度的外界因素以温度为主。改变溶剂的量和改变温度，都可以实现饱和溶液与不饱和溶液的 相互转化。 （1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 3． 结晶（物质分离的方法） 溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出的过程，叫作结晶。 图2 小冰晶 问题：冰晶是结晶吗？ （1）定义 溶解在溶液中的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）。 （2）常用的结晶方法 ①蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，如氯化钠； ②降温结晶，适合溶解度随温度变化很明显的物质，如硝酸钾。 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。 （3）析出的条件 ①溶液达到饱和 ②温度改变或溶剂减少 （4）结晶的应用——海水晒盐 知识点二 固体的溶解度 1．固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。若不指明溶剂，通常默认为溶质在水里的溶解度。 （2）溶解度的含义 ①溶解度的意义 例如：某物质在20℃的溶解度为21.5 g。 其含义是：在20℃时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5 g。 或，在20℃时，该物质在100 g水中最多能溶解21.5 g。 ②质量关系 例如：20℃时，KNO3的溶解度约为31.6 g。则20℃时，任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水和硝酸钾饱和溶液的质量比为31.6：100：131.6。 （3）影响固体物质溶解度的因素 ①内部因素：溶质和溶剂自身的性质。 ②外部因素：温度。 2．注意 （1）固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、氯化铵等。 （2）少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （4）同种物质在不同种溶剂中的溶解度也不相同。例如，10 ℃ 时，硝酸钾在水中的溶解度为 20.9 g，而在液氨（NH3）中的溶解度为 45.4 g 。 3．固体溶解度与溶解性的关系 溶解性定性的说明某种溶质在某种溶剂中溶解能力的大小，是一种物理性质。溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl 知识点三 溶解度曲线 为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。 1．定义 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 2．溶解度曲线的意义 （1）该溶质在该温度下的溶解度。 （2）溶解度随温度的变化情况。 （3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。 内容 意义 点 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 线 （1）表示物质在不同温度下的溶解度 （2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中固体物质有剩余 知识点四 气体溶解度 1．概念 在压强为101KPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2．影响气体溶解度的因素 （1）内因：溶质的种类。 （2）外因 ①当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 ②当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 第3节 定量表示溶液的组成 知识点一 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1．概念 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数（%）表示。 2．表达式 溶质质量分数== 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 3．意义 表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 知识点二 溶液稀释的计算 实验室中使用的稀酸溶液常用浓酸加水稀释而成。分析可知，稀溶液的质量等于浓溶液质量与加入水的质量之和，而溶液稀释前后溶质的质量不变。 据此可进行有关溶液稀释的计算： 稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量分数 ＝稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 第4节 溶液的配制 知识点一 溶液的配制 【探究目的】 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 【实验器材】 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 【实验药品】 水，氯化钠固体 【实验步骤】 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$