第八章 溶液（专项训练）化学新教材北京版九年级下册

第八章 溶液 知识点一 溶液 1．下列物质放入水中能形成溶液的是 A．面素 B．泥土 C．硝酸钾 D．花生油 【答案】C 【详解】A、面粉放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； B、泥土放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； C、硝酸钾放入水中，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液； D、花生油放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； 答案：C。 2．下列物质放入水中能形成溶液的是 A．泥沙 B．食盐 C．淀粉 D．植物油 【答案】B 【详解】A、泥沙不能溶于水，泥沙放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，泥沙与水混合不能形成溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，食盐放入水中时，能够形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意； C、淀粉不能溶于水，淀粉放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，淀粉与水混合不能形成溶液，不符合题意； D、植物油不能溶于水，植物油放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，植物油与水混合不能形成溶液，不符合题意。 故选B。 3．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油 【答案】B 【详解】A． 牛奶不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；     B． 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项符合题意；     C． 面粉不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；     D． 花生油不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意。 故选B。 4．水是生活中常见的物质，水是最常见的溶剂，下列物质放入水中能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】A 【详解】A、蔗糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确； B、面粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，选项错误； C、植物油是一种不溶于水的液体，放入水中形成乳浊液，选项错误； D、泥土不溶于水，放入水中形成悬浊液，选项错误，故选A。 5．下列属于溶液的是 A．牛奶 B．液氮 C．米粥 D．矿泉水 【答案】D 【详解】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 A．牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B．液氮是由氮气一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C．米粥不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； D．矿泉水是均一的、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； 故选D。 6. 20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 上述溶液为饱和溶液的是 A．① B．② C．③ D．②③ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 【答案】C 【详解】20℃时，氯化钾的溶解度约为35g，该温度下，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。①②能全部溶解，得到的是不饱和溶液，③中有部分溶质不能溶解，得到的是饱和溶液。 故选C。 7．下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是 A．用清水冲洗 B．用洗洁精清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌 【答案】B 【详解】A、用清水冲洗餐具，是靠水的流动将上面的物质冲走，故选项错误； B、用洗洁精清洗餐具上的油污，水和油污形成乳浊液，属于乳化现象，故选项正确； C、用干布擦拭是利用布吸收餐具上的物质，故选项错误； D、用消毒柜除菌是利用高温或紫外线将细菌和病毒中的蛋白质变性，从而失去活性，故选项错误。 故选B。 8．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A．石灰石 B．硝酸铵 C．烧碱 D．食盐 【答案】B 【详解】试题分析：石灰石不溶于水，不能形成溶液；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；烧碱溶于水，放出热量，溶液温度明显升高；食盐溶于水，溶液温度不变。选B 知识点二 溶解度 1．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．40℃时，硝酸钾的溶解度为63．9g B．在0℃-100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液 D．20℃时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63．9g，不符合题意； B、在0℃-100℃之间，硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液为饱和溶液，符合题意。故选D。 2．如图进行实验。搅拌后,石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【解析】搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能溶于水放出热量，使溶液温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水，放出热量，使溶液温度升高，符合题意。 故选D。 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃,溶液仍饱和 D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出甲的质量大 【答案】B 【详解】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙，不符合题意； B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意； C、将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意； D、将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲析出的晶体较多，不符合题意。 故选B。 4．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 下列说法不正确的是 A．①中溶液的质量为120 g B．②中溶液的溶质质量分数为30% C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变 D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，20g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时①溶液的质量为120g，说法正确； B、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，30g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时②溶液的质量为130g，溶质的质量分数=，说法错误； C、溶液具有均一稳定的性质，将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变，说法正确； D、溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，将40g氯化钾放入100g水中，此时有6g氯化钾没有溶解，升温到40℃，氯化钾固体全部溶解，此时溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，说法正确； 故选B。 5．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31．6 45．8 63．9 A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31．6g B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45．8% C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D．40℃时，100g水最多溶解63．9gKNO3 【答案】D 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g，表示20℃时，100g水中溶解31．6gKNO3达到饱和状态，也就是131．6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31．6g ，故选项A不正确； B、30℃时，KNO3的溶解度是45．8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确； C、30℃时，KNO3的溶解度是45．8g，表示30℃时，100g水中溶解45．8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45．8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145．8g，故选项C不正确； D、40℃时，KNO3的溶解度是63．9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63．9gKNO3，故选项D正确； 故选：D。 6．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 0．165 0．121 0．116 0．094 A．20℃时，100gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量为0．165g B．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为12．1% C．60℃时，100g水最多溶解0．116gCa(OH)2 D．将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃，可变为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0．165g，则100．165gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量为0．165g，此选项错误； B、40℃时，Ca(OH)2的溶解度是0．121g，饱和溶液的溶质质量分数为:<12．1%，此选项错误； C、60℃时，Ca(OH)2的溶解度是0．116g，则100g水最多溶解0．116gCa(OH)2，此选项正确； D、将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃，溶解度变小，有Ca(OH)2析出，溶液仍为饱和溶液，此选项错误。 故选C。 7．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等 B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% D．甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 【答案】C 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，正确； B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确； C、由图可知，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%，错误； D、由图可知，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，正确； 故选C。 8．如下图所示，在一只烧杯中连续进行实验，研究KNO3的溶解能力。 已知：20 ℃时，KNO3的溶解度为31．6 g。 (1)步骤①～③均在20 ℃下进行。步骤②充分搅拌后，___________(填“有”或“没有”)固体剩余。 (2)加热步骤③所得固液混合物，观察到固体溶解，得到澄清溶液。由此可得到的结论是___________。 【答案】（1）没有 （2）温度升高，KNO3的溶解能力增强（或溶解度增大） 【详解】（1）20 ℃时，KNO3的溶解度为31．6 g，只加入20 g KNO3充分搅拌后，没有固体剩余。 （2）20 ℃时，KNO3的溶解度为31．6 g，加入40 g KNO3充分搅拌后，固体不会完全溶解，升温后溶解，说明温度升高，KNO3的溶解能力增强（或溶解度增大）。 知识点三 溶质的质量分数 1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．20℃时，甲、乙的溶解度相等 B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲 C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液 D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是 【答案】B 【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，甲、乙两者的溶解度相等，此选项正确； B、根据图示，甲的溶解度随温度的升高而升高，甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，但会有溶质析出，由于没有说明溶液的质量，故无法求出析出甲的质量，此选项错误； C、根据图示，乙的溶解度随温度的升高而升高，乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，饱和溶液会变成不饱和溶液，此选项正确； D、40℃时，乙的溶解度为40g，即在40℃时100g水中最多可以溶解40g甲就可以成为饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为：，此选项正确。 故选B。 2．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．0~60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．60 ℃时，100 g 水中最多溶解110 g KNO3 C．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31．6% D．将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量不变 【答案】C 【详解】A．通过分析溶解度曲线可知，0~60°C，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故正确，不符合题意； B．60°C时，硝酸钾的溶解度是110g，所以100g水中最多溶解110g KNO3，故正确，不符合题意； C．20°C时，硝酸钾的溶解度是31．6g，所以KNO3饱和溶液中溶质质量分数为≠31．6%，故错误，符合题意； D．将20°C的KNO3饱和溶液升温至60°℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液中溶质质量不变，故正确，不符合题意。 故选：C。 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。 20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 3. 上述溶液为饱和溶液的是（    ） A． ①② B．②③ C．①③ D．③ 【答案】D 【详解】由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，③为饱和溶液，①②为不饱和溶液；答案：D。 4．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（    ） A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液； B、加水，氯化钾的浓度变小，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液； C、加氯化钾固体，能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液； D、溶液具有均一稳定的性质，倒出部分溶液，氯化钾的浓度不变，不能将不饱和的氯化钾溶液转变为饱和的氯化钾溶液；故选D。 5．下列说法正确的是（    ） A．溶液①中溶质质量分数为20% B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大 D．将溶液③升温至40℃，溶质质量分数增大 【答案】D 【详解】A、溶液①中溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，溶液的质量为120g，溶质的质量分数=，说法错误； B、由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，即100g水中，在20℃时最多溶解35g氯化钾，40g氯化钾固体溶解在100g水中，此时只有35g氯化钾被溶解，溶质的质量为35g，溶剂的质量为100g，溶质与溶剂的质量比= 35g:100g=7:20，说法错误； C、由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，20℃时，30g氯化钾固体，加入到100g水中，此时氯化钾完全溶解，将溶液②升温至40℃，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液的质量也不变，说法错误； D、20℃时，40g氯化钾固体溶解在100g水中，此时只有35g氯化钾被溶解，还剩5g氯化钾未溶解，升温至40℃固体全部溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶质质量分数增大，说法正确； 6．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理:CO2 + 3H2CH3OH + H2O (1)H2O中氢元素的质量分数为11．1%,其计算式为_______。 (2)配制100 g质量分数为15%的甲醇溶液,需要甲醇的质量是_______g。 (3)计算制备32 kg甲醇,至少需要二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1) (2)15 (3)解:设至少需要二氧化碳的质量为。 答:至少需要二氧化碳的质量为44 kg 【详解】（1）元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数比上相对分子质量，水中氢元素质量分数为：。 （2）溶质质量=溶质质量分数溶液质质量，所以甲醇的质量= 。 （3）根据二氧化碳与氢气反应的化学方程式，由甲醇的质量可求出二氧化碳的质量，详解见答案。 7．下图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。 （1）水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】物理 变大 【分析】本题考查水的相关性质。 【详解】（1）水的蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理； （2）海水经过淡化后，水的质量减小，溶剂的质量减小，溶质氯化钠不变，因此溶质质量分数变大，故填：变大。 知识点四 溶液的配制 1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗。 故选C。 2．配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是 A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 B．实验中要用到胶头滴管 C．量取水的体积为100mL D．溶解不能在量筒中进行 【答案】C 【详解】A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项正确；     B、实验中量取水要用到胶头滴管、量筒，此选项正确； C、量取水的体积为100g×（1-16%）=84mL，此选项错误；     D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。 故选C。 3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、量取、计算、称量 C．计算、溶解、称量、量取 D．称量、量取、溶解、计算 【答案】A 【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需的溶质、溶剂的量，然后使用托盘天平、量筒量取溶质、溶剂，最后把所取的溶质溶解在溶剂中，因此配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。 故选A。 4．用30% 的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，下列仪器不需要的是 A．B． C． D． 【答案】A 【详解】A、由题干可知，配制一定质量分数的溶液是用稀释的方法，故不需要称取固体，不需要天平，此选项错误； B、量筒是用来量取液体和蒸馏水，需要用到，此选项正确； C、烧杯需要用来盛放液体，需要用到，此选项正确； D、胶头滴管用来滴加些许液体，以确保更加精确，需要用到，此选项正确。 故选A。 5．用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。 (1)称量NaCl固体时，NaCl应放在托盘天平的___________(填“左”或“右”)盘上。 (2)量取水时，用到的仪器有胶头滴管和___________。 (3)需要用到玻璃棒的实验步骤是___________。 【答案】左 50 mL量筒 溶解 【详解】（1）托盘天平使用要遵循左物右码的原则，称量氯化钠固体时，氯化钠应放在托盘天平的左盘上； （2）量取水时先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和胶头滴管，配置50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×16%=8g，水的质量等于50g-8g=42g，即42mL，应选用规格为50ml的量筒量取水的体积； （3）实验步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到玻璃棒的实验步骤是溶解。 6．配制如图所示的氯化钾溶液。 (1)称量10 g KCl，量取___________mL蒸馏水(水的密度近似等于1 g /mL)。 (2)溶解时，用到的仪器有___________。 【答案】90 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）氯化钾溶液溶质质量分数10%，溶剂质量分数1-10%=90%，称量10 g KCl，需水质量，故填：90。 （2）溶解时在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌，故填：烧杯、玻璃棒。 7．某同学配制50g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如下图所示： （1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号）； （2）需称量碳酸钠固体质量为________。 【答案】②①④③⑤ 5g 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故填：②①④③⑤； （2）需称量碳酸钠固体质量为：50g×10%=5g。 8．利用下列操作完成相关实验。 A称量 B溶解 C蒸发 D过滤 E量取 (1)操作D中玻璃棒的作用是_______。 (2)去除粗盐中难溶性杂质的主要操作顺序是_______(填序号)。 (3)配制100g 18%的氯化钠溶液时,量筒读数应为_______(ρ水≈1 g/cm3)。 【答案】引流 BDC 82mL 【详解】(1)操作D是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。 (2)去除粗盐中难溶性杂质的主要操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故填BDC。 (3)配制100g 18%的氯化钠溶液时，需要水的质量为：100g×（1-18%） =82g，82g水的体积是82mL，所以量筒读数应为82mL。 9．从图选择仪器，配制90 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 （1）需要称量NaCl的质量为______ g。 （2）图中还缺少的玻璃仪器是______。 （3）若将NaCl转移至烧杯中时有部分固体洒出，则会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】9 玻璃棒 偏小 【详解】（1）需要称量NaCl的质量为：90g×10%=9g； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的仪器是玻璃棒； （3）若将NaCl转移至烧杯中时有部分固体洒出，导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小。 $$ 第八章 溶液 知识点一 溶液 1．下列物质放入水中能形成溶液的是 A．面素 B．泥土 C．硝酸钾 D．花生油 2．下列物质放入水中能形成溶液的是 A．泥沙 B．食盐 C．淀粉 D．植物油 3．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油 4．水是生活中常见的物质，水是最常见的溶剂，下列物质放入水中能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 5．下列属于溶液的是 A．牛奶 B．液氮 C．米粥 D．矿泉水 6. 20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 上述溶液为饱和溶液的是 A．① B．② C．③ D．②③ 7．下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是 A．用清水冲洗 B．用洗洁精清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌 8．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A．石灰石 B．硝酸铵 C．烧碱 D．食盐 知识点二 溶解度 1．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．40℃时，硝酸钾的溶解度为63．9g B．在0℃-100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液 D．20℃时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液 2．如图进行实验。搅拌后,石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃,溶液仍饱和 D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出甲的质量大 4．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 下列说法不正确的是 A．①中溶液的质量为120 g B．②中溶液的溶质质量分数为30% C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变 D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大 5．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31．6 45．8 63．9 A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31．6g B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45．8% C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D．40℃时，100g水最多溶解63．9gKNO3 6．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 0．165 0．121 0．116 0．094 A．20℃时，100gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量为0．165g B．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为12．1% C．60℃时，100g水最多溶解0．116gCa(OH)2 D．将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃，可变为不饱和溶液 7．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等 B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% D．甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 8．如下图所示，在一只烧杯中连续进行实验，研究KNO3的溶解能力。 已知：20 ℃时，KNO3的溶解度为31．6 g。 (1)步骤①～③均在20 ℃下进行。步骤②充分搅拌后，___________(填“有”或“没有”)固体剩余。 (2)加热步骤③所得固液混合物，观察到固体溶解，得到澄清溶液。由此可得到的结论是___________。 知识点三 溶质的质量分数 1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．20℃时，甲、乙的溶解度相等 B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲 C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液 D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是 2．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．0~60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．60 ℃时，100 g 水中最多溶解110 g KNO3 C．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31．6% D．将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量不变 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。 20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 3．上述溶液为饱和溶液的是（    ） A．①② B．②③ C．①③ D．③ 4．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（    ） A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液 5．下列说法正确的是（    ） A．溶液①中溶质质量分数为20% B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大 D．将溶液③升温至40℃，溶质质量分数增大 6．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理:CO2 + 3H2CH3OH + H2O (1)H2O中氢元素的质量分数为11．1%,其计算式为_______。 (2)配制100 g质量分数为15%的甲醇溶液,需要甲醇的质量是_______g。 (3)计算制备32 kg甲醇,至少需要二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程) 7．下图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。 （1）水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 知识点四 溶液的配制 1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 2．配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是 A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 B．实验中要用到胶头滴管 C．量取水的体积为100mL D．溶解不能在量筒中进行 3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、量取、计算、称量 C．计算、溶解、称量、量取 D．称量、量取、溶解、计算 4．用30% 的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，下列仪器不需要的是 A．B． C． D． 5．用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。 (1)称量NaCl固体时，NaCl应放在托盘天平的___________(填“左”或“右”)盘上。 (2)量取水时，用到的仪器有胶头滴管和___________。 (3)需要用到玻璃棒的实验步骤是___________。 6．配制如图所示的氯化钾溶液。 (1)称量10 g KCl，量取___________mL蒸馏水(水的密度近似等于1 g /mL)。 (2)溶解时，用到的仪器有___________。 7．某同学配制50g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如下图所示： （1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号）； （2）需称量碳酸钠固体质量为________。 8．利用下列操作完成相关实验。 A称量 B溶解 C蒸发 D过滤 E量取 (1)操作D中玻璃棒的作用是_______。 (2)去除粗盐中难溶性杂质的主要操作顺序是_______(填序号)。 (3)配制100g 18%的氯化钠溶液时,量筒读数应为_______(ρ水≈1 g/cm3)。 9．从图选择仪器，配制90 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 （1）需要称量NaCl的质量为______ g。 （2）图中还缺少的玻璃仪器是______。 （3）若将NaCl转移至烧杯中时有部分固体洒出，则会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$