第八章 溶液（单元测试）化学新教材北京版九年级下册

第八章 溶液 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共9页，共两部分，共31题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列属于溶液的是 A．米粥 B．牛奶 C．糖水 D．豆浆 2.下列洗涤中发生乳化现象的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用醋洗去水壶中的水垢 3.下列物质中不能与水形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油 4.下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是 A．用清水冲洗 B．用洗洁精清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌 5.下列实验不能达到实验目的的是 A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 B．水是由氢氧元素组成 C．证明燃烧需要温度达到着火点 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 6. 实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水 C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 7.配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是 A．量筒 B．胶头滴管 C．天平 D．酒精灯 8.配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．量筒 C．托盘天平 D．烧杯 9.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16g C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度 10.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 11.硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g B．20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾31.6 g C．20 ℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，可变为不饱和溶液 D．20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6% KCl的溶解度曲线如图所示。完成下面小题。 12．能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A．降低温度 B．加KCl固体 C．加水 D．蒸发溶剂 13．下列说法正确的是 A．KCl溶液是纯净物 B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl C．20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，可得140gKCl溶液 D．20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数小于34% 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按下图完成实验。完成下面小题。 14．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 15．乙中溶质的质量分数约为 A．17% B．20% C．25% D．32% 16．所得溶液中。一定属于饱和溶液的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 H3BO3溶液是常用的医药消毒防腐剂。20℃时，按下表数据配制溶液，回答下列小题。 序号 ①     ② ③ H3BO3的质量/g 3 5 7 水的质量/g 100 100 100 已知：20℃时，H3BO3的溶解度为5g 17．①中溶液的质量为 A．3g B．97g C．100g D．103g 18．所得溶液中，属于饱和溶液的是 A．① B．①② C．②③ D．①②③ 19．③中溶质的质量分数约为 A．2.9% B．4.8% C．6.5% D．7.0% 20.生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用醋洗去水壶上的水垢 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水洗去盘子上的水果渣 第二部分 本部分共11题，共30分。 21.（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下： (1)“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。 (2)Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和_____。 (3)Ⅲ中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为____。 22.（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。 (1)“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是___________。 (2)用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为____________，其中属于氧化物的是___________。 23.（3分）用下图实验研究物质的溶解 (1)实验1：观察到加热后蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖溶解度_____（填“增大”或“减小”）。 (2)实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是______。 (3)实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是_______。 24.（2分）配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液。 (1)该实验正确的操作顺序是______（填序号）。 (2)本实验需要称量氯化钠______g。 25.（2分）请从两题中任选一个作答。 A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除 (1)量取时需要用到的仪器有_______(填序号)。(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 (1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。(2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 可供选择的仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙 26.（3分）配制50g如图1所示的溶液。 (1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。 (2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。 (3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。 A．称量 B．量取 C．溶解 27.（3分）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液，他准备了下列实验仪器。请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→__________。 (2)需要称量NaCl固体粉末的质量为__________g。 (3)量取水时，除了用量筒外，还需要用__________（填仪器名称）。 28.（3分）盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。 (1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。 (2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。 (3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是______。 29.（3分）为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。 (1)氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。 (2)净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 30.（2分）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理:CO2 + 3H2CH3OH + H2O (1)H2O中氢元素的质量分数为11.1%,其计算式为_______。 (2)配制100 g质量分数为15%的甲醇溶液,需要甲醇的质量是_______g。 31.（3分）天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3 + H2S =NaHS + NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量_____（写出计算过程及结果）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 溶液 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共9页，共两部分，共31题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列属于溶液的是 A．米粥 B．牛奶 C．糖水 D．豆浆 【答案】C 【详解】A、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意； B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意； C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。 故选C。 2.下列洗涤中发生乳化现象的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用醋洗去水壶中的水垢 【答案】B 【详解】汽油去除油污是同性相融，油污溶解在了汽油中，A错误；洗洁精和油污极性不同，发生乳化现象，B正确；水果汁可溶于水，未发生乳化，C错误；醋洗去水垢发生了复分解反应，D错误。故选B. 3.下列物质中不能与水形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油 【答案】D 【详解】A、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液； B、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液； C、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液； D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，符合题意。 4.下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是 A．用清水冲洗 B．用洗洁精清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌 【答案】B 【详解】A、用清水冲洗餐具，是靠水的流动将上面的物质冲走，故选项错误； B、用洗洁精清洗餐具上的油污，水和油污形成乳浊液，属于乳化现象，故选项正确； C、用干布擦拭是利用布吸收餐具上的物质，故选项错误； D、用消毒柜除菌是利用高温或紫外线将细菌和病毒中的蛋白质变性，从而失去活性，故选项错误。 故选B。 5.下列实验不能达到实验目的的是 A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 B．水是由氢氧元素组成 C．证明燃烧需要温度达到着火点 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、溶质不同分别为碘和高锰酸钾，溶剂相同为水，所以该对比实验是比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，故A符合题意； B、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的，故B不符合题意； C、白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验证明燃烧需要温度达到着火点，故C不符合题意； D、红磷燃烧生成五氧化二磷，发生化学反应且在密闭容器中反应，能够验证质量守恒定律，故D不符合题意。 故选A。 6. 实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水 C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 【答案】D 【详解】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确； B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确； D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。 故选D。 7.配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是 A．量筒 B．胶头滴管 C．天平 D．酒精灯 【答案】D 【详解】配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有天平、药匙，量筒，胶头滴管，烧杯、玻璃棒，配置过程中不需要加热故此不需要酒精灯，答案为：D。 8.配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．量筒 C．托盘天平 D．烧杯 【答案】A 【详解】配制50g质量分数5%的氯化钠溶液需要用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平等，不需要加热无需用到酒精灯。故选A。 9.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16g C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度 【答案】D 【详解】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作顺序为：④②①⑤③，正确，不符合题意； B、在实验室中要配制100g这种溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，正确，不符合题意； C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g，水的密度约为1×103 kg/m3，故水体积约84mL，选用100 mL量筒量取所需水的体积，可以减小实验误差，正确，不符合题意； D、步骤③的操作可以加快溶解速率，但不能增大NaCl的溶解度，错误，符合题意。 故选D。 10.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 【答案】B 【详解】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。 11.硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g B．20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾31.6 g C．20 ℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，可变为不饱和溶液 D．20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6% 【答案】D 【详解】A、根据硝酸钾溶解度曲线图可知，60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故不符合题意； B、20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，根据溶解度定义可知，20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量是31.6 g，故不符合题意； C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液升温可转化为不饱和溶液，故不符合题意； D、根据硝酸钾溶解度曲线图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，根据饱和溶液的溶质的质量分数的计算公式为：，所以20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为，不是31.6%，故符合题意。 故选D。 KCl的溶解度曲线如图所示。完成下面小题。 12．能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A．降低温度 B．加KCl固体 C．加水 D．蒸发溶剂 【答案】C 【详解】A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，要能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以升高温度，故A错误； B、加KCl固体，能将KCl不饱和溶液变为饱和溶液，故B错误； C、加水，可以将KCl饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确； D、蒸发溶剂，能将KCl不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误； 故选C； 13．下列说法正确的是 A．KCl溶液是纯净物 B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl C．20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，可得140gKCl溶液 D．20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数小于34% 【答案】D 【详解】A、KCl溶液是KCl和水的混合物，故A错误； B、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，而不是100g饱和KCl溶液中含有34gKCl，故B错误； C、20℃时，向100g水中加入40gKCl固体，只能溶解34g，可得KCl溶液的质量为：100g+34g=134g，故C错误； D、20℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为：<34%，故D正确。 故选D。 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按下图完成实验。完成下面小题。 14．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】D 【详解】A、甲中溶质与溶剂的质量比为10:100=1:10，错误； B、乙中溶质与溶剂的质量比为20:100=1:5，错误； C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，丙中溶质40g没有全部溶解，溶质与溶剂的质量比为31.6:100，错误； D、丁中40g溶质完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5，正确； 故选D； 15．乙中溶质的质量分数约为 A．17% B．20% C．25% D．32% 【答案】A 【详解】乙中溶质的质量分数约为，故选A； 16．所得溶液中。一定属于饱和溶液的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【详解】20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，甲乙中溶质质量均小于31.6g，为不饱和溶液；丙中溶质有剩余，为饱和溶液；不确定50℃时，KNO3的溶解度，故不能判断丁是否为饱和； 故选C。 H3BO3溶液是常用的医药消毒防腐剂。20℃时，按下表数据配制溶液，回答下列小题。 序号 ①     ② ③ H3BO3的质量/g 3 5 7 水的质量/g 100 100 100 已知：20℃时，H3BO3的溶解度为5g 17．①中溶液的质量为 A．3g B．97g C．100g D．103g 【答案】D 【详解】20℃时，H3BO3的溶解度为5g，将3g H3BO3加入100g水中，固体全部溶解，所得溶液的质量为100g+3g=103g； 故选D； 18．所得溶液中，属于饱和溶液的是 A．① B．①② C．②③ D．①②③ 【答案】C 【详解】20℃时，H3BO3的溶解度为5g，即100g水中最多溶解5g H3BO3，将5g、7g H3BO3分别加入100g水中，都只能溶解5g，因此②③的实验中所得溶液都为饱和溶液； 故选C； 19．③中溶质的质量分数约为 A．2.9% B．4.8% C．6.5% D．7.0% 【答案】B 【详解】20℃时，H3BO3的溶解度为5g，③所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%≈4.8%； 故选B。 20.生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用醋洗去水壶上的水垢 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水洗去盘子上的水果渣 【答案】C 【详解】A、用汽油洗去手上的油污利用的是汽油能够溶解油污，不符合题意； B、用醋洗去水壶上的水垢，是利用酸和水垢发生化学反应，不符合题意； C、用洗洁精洗去餐具上的油污利用洗洁精的乳化作用，符合题意； D、用水洗去盘子上的水果渣，是用水将水果渣冲洗掉，不符合题意。 故选C。 第二部分 本部分共11题，共30分。 21.（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下： (1)“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。 (2)Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和_____。 (3)Ⅲ中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为____。 【答案】(1)CO2 (2)C (3)1:2 【详解】（1）气体溶于液体中，液体是溶剂，气体是溶质。CO2的甲醇溶液中溶质是CO2； （2）由流程图可知，高浓度CO2和H2O在催化剂和光照的条件下，生成CO、H2和O2，反应前C显+4价，H显+1价，O显-2价；反应后C显+2价，H显0价，O显0价，故Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和C； （3）由流程图可知，CO和H2在催化剂和加热的条件下生成CH3OH，根据质量守恒定律和反应的微观示意图可推出反应的方程式为，Ⅲ中反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2　。 22.（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。 (1)“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是___________。 (2)用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为____________，其中属于氧化物的是___________。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) 二氧化碳、水 【详解】（1）溶质：被溶解的物质，所以CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中的溶质是二氧化碳。 （2）由反应的微观示意图可知，该反应由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，对应的化学方程式为；氧化物：其中属于氧化物的是水和二氧化碳。 23.（3分）用下图实验研究物质的溶解 (1)实验1：观察到加热后蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖溶解度_____（填“增大”或“减小”）。 (2)实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是______。 (3)实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是_______。 【答案】(1)增大 (2)氧化钙 (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大 【分析】主要考查溶液相关知识点。 【详解】（1）加热后蔗糖固体消失，溶剂的质量也没有改变，说明温度升高，蔗糖溶解度增大。故填：增大； （2）澄清石灰水是氢氧化钙溶于水之后形成的，而温度升高，氢氧化钙的溶解度会减小；温度降低，氢氧化钙的溶解度会增大。所以试管中溶液变浑浊是由温度升高引起的，试剂A与水接触或反应能引起温度升高，试剂A可能是氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠，故填：氧化钙； （3）弹簧测力计示数减小，说明向上的力增大，氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大。故填：氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大。 24.（2分）配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液。 (1)该实验正确的操作顺序是______（填序号）。 (2)本实验需要称量氯化钠______g。 【答案】(1)②③① (2)5 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②③①； （2）本实验需要称量氯化钠的质量为：50g×10%=5g。 25.（2分）请从两题中任选一个作答。 A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除 (1)量取时需要用到的仪器有_______(填序号)。(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 (1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。(2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 可供选择的仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙 【答案】⑤⑧/⑧⑤ 搅拌，加速固体溶解 ①⑥⑦⑨ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 【详解】A、(1) 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，量取时水时用到的仪器是量筒和胶头滴管，故选⑤⑧； (2) 玻璃棒溶解过程中所起的作用是搅拌，加速固体溶解； B、(1) 粗盐中难溶性杂质的去除，过滤需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故选①⑥⑦⑨； (2) 蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是：使液体受热均匀，防止液滴飞溅。 26.（3分）配制50g如图1所示的溶液。 (1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。 (2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。 (3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。 A．称量 B．量取 C．溶解 【答案】(1)5 (2)50mL (3)C 【详解】（1）配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；的使用，物品质量=砝码+游码质量；托盘天平称量NaCl固体时，应在托盘天平的右盘上放5g砝码，并将游码拨至3g处。 故填：5。 （2）量筒使用原则：“就近原则，一次量完”; 配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；； 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即需要水的质量为：； 根据密度公式可知水的体积为：；故选用50mL的量筒； 故填：50mL； （3）溶解步骤用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体完全溶解；故选C。 27.（3分）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液，他准备了下列实验仪器。请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→__________。 (2)需要称量NaCl固体粉末的质量为__________g。 (3)量取水时，除了用量筒外，还需要用__________（填仪器名称）。 【答案】(1)溶解 (2)3 (3)胶头滴管 【解析】（1） 配制一定质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解，故答案填：溶解。 （2） 根据溶质质量分数计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液质量，故需要称量NaCl固体的质量为：，所需要水的质量为：，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积为47mL。 （3） 用量筒量取水时，先向量筒内倾倒接近于 47mL的水，然后将量筒放在水平实验台上，用胶头滴管滴加水，至凹液面最低处与47mL刻度线相平，故还需要的仪器为：胶头滴管。 28.（3分）盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。 (1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。 (2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。 (3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是______。 【答案】(1) (2)减小 (3)使水和气体充分接触，反应更快，更充分 【解析】（1） 合成塔中发生化合反应也就是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体，对应的化学方程式为。 （2） 温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，那么温度较高，气体也就越少，接着直接进入吸收塔，氯化氢气体较少，所以所得盐酸的浓度会减小。 （3） 吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，目的是使水和气体可以充分接触，反应更快，更充分。 29.（3分）为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。 (1)氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。 (2)净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】(1)H2O、CO2 (2)小于 (3)饱和 【详解】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的为氧化物，故反应中属于氧化物的是水和二氧化碳。 （2）烟气中的大部分二氧化碳被吸收生成了碳酸氢铵，故净化气中的二氧化碳含量低于烟气。 （3）经分离器得到的碳酸氢铵固体与溶液，说明有晶体没有完全溶解，则得到的是该温度下的碳酸氢铵的饱和溶液。 30.（2分）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理:CO2 + 3H2CH3OH + H2O (1)H2O中氢元素的质量分数为11.1%,其计算式为_______。 (2)配制100 g质量分数为15%的甲醇溶液,需要甲醇的质量是_______g。 【答案】(1) (2)15 【详解】（1）元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数比上相对分子质量，水中氢元素质量分数为：。 （2）溶质质量=溶质质量分数溶液质质量，所以甲醇的质量= 。 31.（3分）天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3 + H2S =NaHS + NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量_____（写出计算过程及结果）。 【答案】 解：设吸收17g硫化氢需要Na2CO3的质量为x。 x=53g 需要10%的Na2CO3溶液的质量＝ 答：需要10%的Na2CO3溶液的质量为530g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$